ДИНАМИЧЕСКИЕ МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМОВ

ДИНАМИЧЕСКИЕ МОДЕЛИ СТРОЕНИЯ АТОМОВ
Сергеева Галина Борисовна, МБОУ «Очёрская СОШ №1», Пермский край, учитель
химии
Химия - наука, формирующая научное мировоззрение учеников, на основе которого происходит
осознание учащимися своего места в природе и мире в целом, своего отношения к этому миру.
Ученики наблюдают, что вещество меняется в ходе химической реакции. А что происходит
внутри него, что вызвало внешние изменения? Специфика предмета химии такова, что процессы
микромира не видимы и не осязаемы, поэтому трудно понимаются учениками. Для объяснения явлений
макромира необходимо «спуститься» на уровень микромира, в основе которого лежит понятие
строение атомов.
Что бы избежать формализма знаний при изучении строения атомов, наряду с визуализацией
(таблицы, схемы, фильмы и др.) применяю моделирование, которое позволяет «потрогать» атом.
Изготовила и более 10 лет применяю динамические модели строения атомов элементов 2
периода. Модели являются авторскими, аналогов в методической литературе по химии не встречено.
Демонстрационные модели изготовлены из плотной бумаги диаметром 22 см, на одной стороне
надпись «Атом» (Фото 1), на другой стороне – обозначение атома (Фото 2). Рассмотрю на примере
модели строения атома лития.
Фото 1
Фото 2
Фото 3
Фото 4
Фото 5
Фото 6
Методика использования
1. «Открываем» атом (Фото 3) и видим, что он состоит из положительно заряженного ядра, вокруг
которого - электроны (Фото 4). «Вскрываем» ядро атома (Фото 5), в нем 4 красных кружочка –
нейтроны и 3 положительных кружочка – протоны (Фото 6).
2. В обратном порядке. В ядре 3 положительно заряженных протона (Фото 6). Чему равен заряд ядра
атома? Переворачиваем и проверяем, заряд +3 (Фото 5 и 4). Переворачиваем на обозначение атома
(Фото 2) и отмечаем, что число протонов равно порядковому номеру элемента. Найдите в своей
периодической таблице литий и укажите пальчиком (запоминает «тело») порядковый номер 3. Вновь
«вскрыли» ядро (Фото 6). Чему равна масса всех ядерных частиц? Получили 7. Переворачиваем на
обозначение атома (Фото 2) и проводим сопоставление атомной массы с числом ядерных частиц.
Сколько электронов в атоме лития? Почему 2 орбиты? Ответы находят в совместной работе по
моделям и периодической системе.
3. На основе данных моделей «играем» в «изменение числа частиц» и наглядно представляем, что
произойдет с атомом. Это эффективно помогает, особенно кинестетикам, в понимании и усвоении
темы.
Динамические многослойные модели строения атомов используются в 8 классе демонстрационно
при изучении нового материала и фронтальном закреплении, в групповой работе и индивидуально при
проблемах в понимании учебного материала.
Каждый ученик в качестве домашнего задания изготавливает одну уменьшенную модель атома
на выбор, которая хранятся в их тетрадях «для конспектов» в кармашках на последней странице и
используется на протяжении всего изучения химии с 8 по 11 класс, т.к. понятие строение атома
является фундаментальным.
При самостоятельном изготовлении модели и работе с ней у учащихся формируются:
-познавательные УУД - постановка и решение проблемы, поиск информации, знаково-символические
действия;
-регулятивные УУД - планирование, волевая саморегуляция;
-личностные УУД – аккуратность, эстетичность, внутренняя позиция;
-коммуникативные УУД – общение при изготовлении, обсуждение и оценивание.
Такой, казалось бы архаичный, способ демонстрации атома оживляет образовательный процесс. В
купе с компьютерной графикой данное дидактическое пособие делает атом не только видимым, в него
можно заглянуть, раскрыть, вновь собрать, потрогать. Ученики позитивно воспринимают работу с
моделью атома, происходит положительный настрой в целом на процесс учения. При этом прочно
усваивается понятие строение атома, на основе которого ученики с пониманием выстраивают систему
науки химии: состав→строение→свойства→применение. Формируется компетенция, позволяющая
находить объяснения любым окружающим нас явлениям. Это и есть научное мировоззрение.