ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.
Рабочая программа по химии 8 класс составлена на основе Федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования (базовый уровень,) примерной
государственной программы по химии для общеобразовательных школ, авторской программы
«Химия»- 8 класс Н.Н. Гара, «Просвещение» 2013 года.
Рабочая программа и тематический план ориентированы УМК на использование учебника
«Химия»-8 класс Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман М.: «Просвещение»,2012г, включенного в
федеральный перечень учебников. Рекомендованных Министерством образования и науки РФ к
использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях. Рабочая программа
рассчитана на 68 часов, из расчёта 2 учебных часа в неделю.
Программа составлена с учетом особенностей класса.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость
химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;
2) формирование у обучающихся целостного представления о роли химии в создании современной
естественнонаучной картины мира;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных
видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки
информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачи изучения химии:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов
в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В соответствии с требованиями к уровню подготовки учащихся – выпускников основной ступени
общего образования – обучающимися должны быть достигнуты следующие
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических
веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на
современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые
свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное
учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах
химической связи, закономерностях химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению
практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов;
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях. Практические работы служат не
только средством закрепления знаний, но также способом контроля за качеством их
сформированности.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного
времени. Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Включены
1
элементы содержания (авторская программа):
1.Закон Авогадро Расчетные задачи.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, кроме уроков Вычисления по химическим
уравнениям и Связь между классами неорганических соединений` (содержание в тексте в виде
абзацев). Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной
программы. Кроме того, увеличена практическая часть (по сравнению с Примерной программой):
лабораторные опыты №2,5,6,10 соответствуют авторской программе.
На основании того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы
основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения:
в примерную: включены (взяты из авторской программы):
1.Закон Авогадро.
2.Объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач.
Расширена практическая часть за счет увеличения лабораторных опытов (1,2,5,6,10):
1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами
2. Разделение смесей. Разделение смеси с помощью магнита
5. Разложение основного карбоната меди (II).
6. Реакция замещения меди железом
10. Взаимодействие щелочей с индикаторами, взаимодействие оснований с кислотами.
Демонстраций:
1.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства кислорода: горение в кислороде
фосфора, серы, углерода, железа
2.Определение состава воздуха
3.Получение, собирание и распознавание водорода.
4.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II), горение водорода
5.Демонстрация реакций, характеризующих химические свойства воды: взаимодействие воды с
кислотными и основными оксидами, с активными металлами.
В авторскую:
1. Решение задач по темам: Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях
включено в планирование, но не является обязательным, так как отсутствует в Примерной
программе.
Учебно – тематический план 8 класс.
№ Наименование разделов, тем, глав
Всего
часов
В том числе на:
Практические
Контрольные
работы
работы
1
Первоначальные химические понятия.
20
2
1
2
3
4
5
6
5
3
7
5
1
1
1
1
11
8
Кислород. Горение
Водород.
Растворы. Вода.
Количественные отношения в химии
Основные классы неорганических
соединений
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома
Строение вещества. Химическая связь
9
Резервное время
3
7
1
1
7
7
2
ИТОГО:
65 + 3
(резерв
)
6
4
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и
смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и
химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения
и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон
постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная
массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов по формулам их соединений.
Составление химических формул по валентности. Атомно молекулярное учение. Закон сохранения
массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу
исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ:
кристаллизация, дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы
веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение
смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие
основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция
замещения меди железом.
Практические работы.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием
Очистка загрязненной поваренной соли
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей
формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы
или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (5 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного
воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Тема 3. Водород (3 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Водород восстановитель.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение
водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с
оксидом меди (2).
Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)
3
Вода растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного
вещества.
Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление
массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Количественные отношения в химии (5ч)
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по
химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по
массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю
примесей.
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические
свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова.
Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения
солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи
кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме Основные классы неорганических
соединений.
Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома (7 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и
периоды.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 8. Строение вещества. Химическая связь (7 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная
неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень
окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные
реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные
вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико химических свойств соединений с ковалентной и ионной
связью.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны
4
знать/понимать
важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие
вещества и материалы.
уметь
называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять
химический эксперимент
использовать
приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Тема 1 Первоначальные химические понятия - 20 часов
Учащиеся должны знать:
1.определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом,
молекула; различать понятия вещество и тело, простое вещество и химический элемент, физические
явления и химические явления;
2.определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
3.знаки первых 20 химических элементов;
4.понимать и записывать химические формулы веществ;
5.правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
1.отличать химические реакции от физических явлений;
2.использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека;
3.называть химические элементы;
4.определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных
соединений по валентности;
5.определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным
веществам;
6.вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
7.классифицировать химические реакции по типу;
8.расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
9.проводить расчеты по уравнению реакции;
10.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 2 Кислород - 5 часов
Учащиеся должны знать:
1.условия горения и способы его прекращения; понятие тепловой эффект химической реакции;
2.строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
3.состав, свойства, способы получения оксидов;
4.круговорот кислорода в природе;
5.состав воздуха
Уметь:
1.записывать уравнения реакции окисления;
2.вести расчеты по термохимическим уравнениям;
3.получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;
4.записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
5.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 3 Водород - 3 часа
Учащиеся должны знать:
1.состав молекулы водорода;
2. определение восстановителя;
3.области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.
Уметь:
1.получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие,
5
проверять на чистоту.
2.давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и
химические свойства водорода, записывать уравнения реакций;
3.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 4 Растворы. Вода - 7 часов
Учащиеся должны знать:
1.способы очистки воды;
2.понятия растворы, растворитель, дистиллированная вода;
3.меры по охране воды от загрязнений;
4.определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
5.количественный и качественный состав воды;
6.химические и физические свойства воды;
7.понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.
Уметь:
1.объяснять процесс растворения с точки зрения атомно молекулярного учения;
2.вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
3.составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
4.приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
5.решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
6.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 5 Количественные отношения в химии – 5 часов
Учащиеся должны знать:
1.определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2.определение понятия относительная плотность газов.
Уметь:
1.вычислять относительную плотность газов;
2.проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем
или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить
объем газа по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции).
Тема 6 Основные классы неорганических соединений - 11 часов
Учащиеся должны знать:
1.классификацию неорганических соединений;
2.определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3.понятие генетической связи
Уметь:
1.классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
2.доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения
реакций;
3.осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами
соединений;
4.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Строение атома - 8 часов.
Учащиеся должны знать:
1.определение амфотерности оксида и гидроксида;
2.основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств
щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
3.определение периодического закона, периода, группы;
4.строение атома, состав атома, определение изотопов;
5.расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
6.причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в
наружном слое;
6
7.роль периодического закона для развития науки и техники;
8.основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь:
1.объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
2.объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
3.описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
4.находить черты сходства и отличия у изотопов;
5.записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
6.записывать электронные и электронно графические формулы для первых 20 элементов;
7.давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его
положению в ПС и строению его атома;
8.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 8 Строение вещества. Химическая связь - 7 часов.
Учащиеся должны знать:
1.определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
2.механизм образования связи;
3.определение кристаллической решетки, типы.
Уметь:
1.определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования
связи;
2.определять тип кристаллической решетки;
3.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка 5 :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ 4 ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка З :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка 2 :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах
учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка
5:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами
и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок
(на столе, экономно используются реактивы).
Отметка 4 :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами
и оборудованием.
Отметка 3:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе
7
эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на
работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка 2:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,
которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка 5:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка 4:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка 3:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Отметка 2:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка 5:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка 4:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка 3:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом дветри несущественные.
Отметка 2:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).
Тест из 1015 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 2030 вопросов
необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
нет ошибок оценка 5;
одна ошибка - оценка 4;
две ошибки оценка З;
три ошибки оценка 2.
Для теста из 30 вопросов:
25З0 правильных ответов оценка 5;
1924 правильных ответов оценка 4;
1318 правильных ответов оценка З;
меньше 12 правильных ответов оценка 2.
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
соблюдение требований к его оформлению;
необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и
8
сформулировать точные ответы на них.
Календарно-тематическое планирование уроков химии
Класс – 8, базовый уровень
№
Наименование разделов и тем
Колво
часов
Дата
Домашнее
задание
по
факт
плану
№ 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) 20ч.
1
Предмет химии. Химия как часть
01.09
§1, упр 2,4,5
1.
естествознания. Вещества и их свойства.
1
§2 упр.1,2
2.
05.09
Методы познания в химии.
1
Практическая работа 1. Приемы безопасной
§3, с.12-13
3.
08.09
работы с оборудованием и веществами.
Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки
1
12.09
§4 упр. 1
4.
веществ: отстаивание, фильтрование,
выпаривание, кристализация, дистиляция.
5.
Практическая работа 2. Очистка
загрязнённой поваренной соли.
1
15.09
§5 с.19-20
6.
Физические и химические явления.
Химические реакции
1
19.09
§6 упр.1-3
7.
Атомы, молекулы и ионы
1
22.09
§7 упр 2-8
8.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения
Кристаллические решетки
Простые и сложные вещества. Химические
элементы. Металлы и неметаллы.
1
26.09
10.
Язык химии. Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса.
11.
§8 упр.2-4
29.09
§9. Схема1
табл.1
1
03.10
§10-12, упр.3
с.39, 41,44
Закон постоянства состава вещества
1
13.10
§13, упр. 2
12.
Химические формулы. Относительная
молекулярная масса. Качественный и
количественный состав вещества.
1
17.10
§14 упр.1-5
13.
Массовая доля химического элемента в
соединении.
1
20.10
с.15, упр.3-4
14.
Валентность химических элементов.
Определение валентности элементов по
формулам бинарных соединений.
1
24.10
§16, табл.3
упр.3-5
9.
1
9
15.
Соединение химических формул бинарных
соединений по валентности.
1
27.10
§17, упр.1-7
16.
Атомно-молекулярное учение
1
31.10
§18,упр.1-3
17.
Закон сохранения массы веществ.
1
03.11
§19, Упр.1,4
18.
Химические уравнения
1
07.11
§20,упр. 1-5
19.
Типы химических реакций
1
10.11
§21 упр.3
Контрольная работа № 1 по теме «
Первоначальные химические понятия».
Тема № 2. Кислород. Горение (5 часов)
21.
Кислород, его общая характеристика.
Получение кислорода. Физические свойства
кислорода.
22.
Химические свойства и применение
кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в
природе
23.
Практическая работа № 3 Получение и
свойства кислорода
24.
Озон. Аллотропия кислорода.
1
14.11
Повторение в
записи
1
24.11
§22, упр.4-6
задача 7.
1
28.11
§23, §24,упр.47 с.80
1
01.12
§25, с.84
1
05.12
§26,задачи 1-3.
Воздух и его состав. Защита атмосферного
воздуха от загрязнений
Тема № 3. Водород (3 часа)
26.
Водород, его общая характеристика и
нахождение в природе. Получение водорода
и его физические свойства. Меры
безопасности при работе с водородом.
27.
Химические свойства водорода и его
применение.
28.
Практическая работа 4. Получение
водорода и исследование его свойств.
1
08.12
§27, упр.5-8
1
12.12
§28
упр.1-5
1
15.12
§29
упр.1,3
§30, с.102
20.
25.
Тема № 4. Растворы. Вода (7часов)
29.
Вода. Методы определения состава водыанализ и синтез. Вода в природе и способы
её очистки. Аэрация воды.
30.
Физические и химические свойства воды.
Применение воды.
31.
32.
33.
34.
35.
19.12
1
1
22.12
§31
упр.2-4
1
26.12
§32
упр.1
Вода – растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы.
Растворимость веществ в воде.
Массовая доля растворенного вещества.
1
09.01
§33
упр.1-5
1
12.01
§34 упр.4-6,8
Практическая работа5. Приготовление
растворов солей с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Повторение и обобщение по темам:
«Кислород. Водород. Вода. Растворы»
Контрольная работа по темам:
«Кислород. Водород. Вода. Растворы»
1
16.01
§35
с.118
1
19.01
повт. главы.2-4
1
23.01
Повт.
10
Тема № 5 Количественные отношения в химии (5 часов)
36.
37.
38.
39.
Моль-единица количества вещества.
Молярная масса.
Вычисление по химическим уровням
Закон Авогадро. Молярный объём газов.
Относительная плотность газов.
1
26.01
§36, упр.1-5
1
1
30.01
02.02
06.02
§37 упр 1-3
§38 упр 3-4
§38 задание в
записи
§39, упр.2-3
Объёмные отношения газов при
09.02
химических реакциях.
Тема № 6. Важнейшие классах неорганических соединений (11 часов)
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
Оксиды: классификация, номенклатура,
свойства, получение, применение.
Гидроксиды. Основания: классификация,
номенклатура, получение
Химические свойства оснований. Окраска
индикаторов в щелочной и нейтральной
средах. Реакция нейтрализации. Применение
оснований.
Амфотерные оксиды и гидрооксиды.
Кислоты. Состав. Классификация.
Номенклатура. Получение кислот.
Химические свойства кислот.
1
13.02
§40, упр. 1-4
1
23.02
§41, упр.1-3
1
27.02
§42 упр.2,5
задача 4.
1
1
01.03
05.03
§43, упр.3-4
§44, упр.1-4
1
08.03
§45, упр.2-4
Соли: состав, классификация, номенклатура,
способы получения.
Свойства солей
1
12.03
§46,упр. 1-3
1
15.03
§47, упр. 1,2
Генетическая связь между основными
1
19.03
§47, упр.3,5
классами неорганических соединений.
50.
Практическая работа 6. Решение
1
22.03
§48
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие классы неорганических
соединений»
51.
Контрольная работа по теме «Основные
1
26.03
классы неорганических соединений
Тема № 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева.Строение атома (7 часов)
49.
52.
53.
54.
55.
56.
Классификация химических элементов.
Понятие о группах сходных элементов.
Периодический закон Д.И.Менделеева
1
29.03
§49, упр.5
1
02.04
§50, упр.1-3
Периодическая таблица химических
элементов (короткая форма): А- и Б-группы,
периоды.
Строение атома. Состав атомных ядер.
Изотопы. Химический элемент-вид атома с
одинаковым зарядом ядра.
Расположение электронов по
энергетическим уровням. Современная
формулировка периодического закона.
1
12.04
§51, упр.1-3
1
16.04
§52, упр.1-3
1
19.04
§53, упр.1-2
11
Значение периодического закона. Научные
достижения Д.И.Менделеева.
58.
Повторение и обобщение по теме
«Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома"
Тема № 8. Химическая связь. Строение веществ (7часов)
1
23.04
§54, упр.1-2
1
26.04
Повторить
§49-54
Электроотрицательность химических
элементов.
Ковалентная связь. Полярная и неполярная
ковалентная связь.
1
30.04
§55, упр.1-2
1
03.05
§56, с.194-195
упр.1
61.
Ионная связь
1
07.05
§56, с.196-198
упр.2-3
62.
Валентность и степень окисления. Правила
определения степеней окисления
элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
1
10.05
§57, упр.1
1
14.05
§57, упр.2
64.
Повторение и обобщение по теме «
Строение вещества. Химическая связь»
1
17.05
Пов.§55-57,
задачи3,4
65.
Контрольная работа
по темам 6,7
Периодический закон Д.И.Менделеева.
Строение атома. Строение вещества
1
21.05
Решение
расчетных
задач разного
типа
66.
Обобщение материала по курсу химии 8
класса
1
24.05
Работа по
карточкам
67.
Решение расчетных задач
1
28.05
Алгоритмы
решений задач
68.
Решение расчетных задач
1
57.
59.
60.
63.
4. Оборудование и приборы
№
п/п
Наименование объектов и средств материально – технического
обеспечения
I.
Библиотечный
фонд
(книгопечатная продукция)
1
Стандарт среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень)
2
Стандарт (полного) общего образования по химии (профильный
уровень)
3
Количество
по факту
1
1
Примерная программа среднего (полного) общего образования по
12
химии (базовый уровень)
1
Примерная программа среднего (полного) общего образования по
химии (профильный уровень)
1
5
Методические пособия для учителя
35
6
Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля
(8,9,10, 11)
12
7
Сборник задач по химии
23
4
8
Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии
(8,9,10, 11)
2
9
Справочник по химии
5
10
Энциклопедия по химии
1
Печатные пособия
Комплект портретов ученых-химиков
д
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей,
кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений
металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
д
3
Серия инструктивных таблиц по химии
д
4
Серия таблиц по органической химии
1
5
Слайды для графопроектора по темам: «Химическое производство»,
«Алкены» (комплект)
II.
1
2
1 +1
III.
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для
химического эксперимента
Общего назначения
1
Весы электронные
2
Нагревательные приборы :
- спиртовки
3
Доска для сушки посуды
7
10
2
Демонстрационные
1
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по
химии
350
2
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические
производства
5 деталей
3
Столик подъемный
1
4
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
22
5
Штатив металлический ШЛБ
10
6
Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
7 (микро)
7
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
180 шт
13
Специализированные приборы и аппараты
1
2
Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)
Набор для опытов по химии с электрическим током
2
1
3
Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)
1
4
Прибор для окисления спирта над медным катализатором
1
5
Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
1
6
Колонка адсорбционная
5
7
Воронка делительная для работы с вредными веществами
2
8
Воронка делительная общего назначения
7
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по
химии
1
Весы механические лабораторные
3
2
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
170 + 40
3
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
350
4
Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)
65 + 20
5
Прибор для получения газов
60
6
Набор «Высокомолекулярные вещества»
2
7
Цилиндры мерные стеклянные
7+2
8
9
1
2
3
Кристаллизатор
Набор стеклянных трубок
- диаметр от 3 до 7 мм
- диаметр от 4 до 7 мм
IV.
Модели
Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли
1
Набор для моделирования строения органических веществ
Набор для моделирования электронного строения атомов элементов
V.
Натуральные объекты, коллекции
1
1
4 комплекта
4 комплекта
1
1
Волокна
3
2
Каменный уголь и продукты его переработки
5
3
Каучук
1
4
Минералы и горные породы
12
5
Торф и продукты его переработки
1
6
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
1
7
Пластмассы
2
8
Топливо
3
Реактивы (по норме)
В наличии
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная 4,800 кг
14
Кислота соляная 2,500 кг
9 кг
5,5 кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный 0,500 кг
Калия гидроксид 0,200 кг
Кальция гидроксид 0,500 кг
Натрия гидроксид 0,500 кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
0,7 кг
0,450 кг
0,200 кг
1,400 кг
Литий 5 ампул
Натрий 20 ампул
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
20 ампул
25 ампул
Аммония карбонат 0,050 кг
Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат 0,100 кг
Кальция карбонат 0,200 кг
Магния карбонат 0,200 кг
0,150 кг
0,240 кг
0,500 кг
0,350 кг
0,500 кг
0,150 кг
0,150 кг
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
Калия ферро(II) гексацианид (калий железистосинеродистый) 0,050 кг
Калия ферро (III) гексационид (калий железосинеродистый 0,050 кг
Калия роданид 0,050 кг
Натрия ацетат 0,050 кг
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый
0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Набор № 19 ОС «Углеводороды»
Нефть
0,050 кг
Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»
Глицерин
0,200 кг
Спирт этиловый
0,050 кг
Набор № 21 ОС «Кислоты органические»
Кислота аминоуксусная 0,050 кг
Кислота муравьиная 0,100 кг
Кислота олеиновая 0,050 кг
Кислота пальмитиновая 0,050 кг
Кислота стеариновая 0,050 кг
Кислота уксусная 0,200 кг
Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»
Д-глюкоза 0,050 кг
Крахмал
0,100 кг
Сахароза
0,050 кг
Набор № 24 ОС «Материалы»
Активированный уголь
0,100 кг
0,150 кг
0,150 кг
0,150 кг
0,200 кг
0,225 кг
0,010 кг
0,100 кг
0,100 кг
0,100 кг
0,200 кг
0,800 кг
0,700 кг
0,100 кг
0,800 кг
0,100 кг
0,200 кг
0,200 кг
0,700 кг
0,250 кг
0,200 кг
0,200 кг
0,020 кг
15
Кальция карбонат (мрамор)
Парафин
0,200 кг.
0,500 кг
0,200 кг
0,150 кг
Основная литература для учителя химии.
1. Стандарт основного общего образования ( базовый ) уровень по химии.
2. Н.Н.Гара Программы общеобразовательных учреждений. Химия- М.: «
Просвещение « - 2012г.
3. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия 8.: «Просвещение» - 2012 г.
4. А.М. Радецкий Дидактический материал по химии 8-9 : пособие для учителя
(А.М. Радецкий-М.: « Просвещение» , 2012г.
5. Н.Н. Гара Контрольные и проверочные работы 8- 9 классы. (Н.Н.Гара- «
Дрофа» 2012г.)
Дополнительная литература.
1. А.С. Егоров. Репетитор по химии. Ростов - на- Дону, «Феникс»- 2012г.
2. А.С. Егоров. Все типы расчётных задач по химии для подготовки к ЕГЭ.«Феникс»-2014г.
3. Учебно тренировачный материал для подготовки к экзамену по химии. /ФИПИМ.: «Интелект-центр»-2015г.
4. MULTIMEDIA-Поддержка предмета: Виртуальная школа Кирилла и
Мефодия. Уроки химии-8-9 классов.М.: ООО «Кирилл и Мефодий»-2012г.
5. Н.Н. Гара. Химия: « Уроки в 8-9 классах» , М.: « Просвещение»-2012
Литература для учащихся.
1. Н.Е. Кузьменко , В.В. Ерёмин. Ваш домашний репетитор 8-11 классов. М.:
«Оникс»-2012г.
2. Книга для чтения по химии, 1-2 части.М: «Просвещение»-2011г.
3. Химия. Малая детская энциклопедия. М.: « Русское энциклопедическое
товарищество»-2011г.
4. А.А. Каверина. Решение задач повышенного и высокого уровня сложности.
М.: «Интеллект центр.»-2012г.
5. О.С. Аранская, И.В. Бурая. Проектная деятельность школьников.М.: «ВентанаГраф»2011-2012г.
16