№1 1. Дайте определение электролиза. Закон ... кое количество вещества выделится на катоде, какое на...

№1
1. Дайте определение электролиза. Закон Фарадея. Электролиз сульфата никеля. Какое количество вещества выделится на катоде, какое на аноде при пропускании электрического тока J= 5А в течение 3 часов?
2. Виды коррозии. Химическая коррозия. Приведите примеры.
3. Гальванические элементы. Составьте два гальванических элемента, в одном из которых железо является катодом, а в другом анодом. Напишите их схемы и реакции, протекающие при их работе. Рассчитайте ЭДС гальванических элементов.
№2
1. Виды коррозии. Какие процессы протекают при нарушении целостности оцинкованного железа а) во влажной атмосфере воздуха б) в кислой среде?
2. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni0 + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.
Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. вычислите ЭДС
этого элемента, если концентрация Ni(NO3)2 = 0,01 моль/л, Pb(NO3)2 = 0,001 моль/л.
3. Электролиз водного раствора CuCl2 с растворимым и нерастворимым анодом.
№3
1. Аккумуляторы. Принцип работы. Какие химические процессы протекают на электродах при заряде и разряде свинцового аккумуляторе.
2. Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз водного раствора NiSO4 c растворимым и
нерастворимым анодом. какое количество вещества выделится на катоде при пропускании
тока силой в 5А в течение 70 минут?
3. Как изменится масса кадмиевой пластинки при взаимодействии с раствором а)
AgNO3, б) ZnSO4, в) NiSO4? Почему?
№4
1. Напишите уравнения реакций, протекающих при работе гальванического элемента,
составленного из Ni и Pt пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией
ионов 1 г.ион/л. Вычислите ЭДС.
2. Электролиз. Законы Фарадея. Напишите процессы протекающие при электролизе
раствора и расплава ZnCl2.
3. Какое покрытие - анодное или катодное эффективнее защищает металл от коррозии? Приведите примеры катодного и анодного покрытия для стали и процессы коррозии
при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе.
№5
1. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: а) Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu
б) Al + SnCl2  AlCl3 + Sn.
Рассчитайте ЭДС данных гальванических элементов.
2. Электролиз. Какие вещества и в каком количестве выделяются на электродах при
электролизе раствора CuSO4 в течение 1 часа при силе тока 4А?
3. Почему при никелировании железных изделий их покрывают сначала Cu, а затем
никелем? Почему такие покрытия лучше защищают железо от коррозии, чем в том случае,
когда железо непосредственно никелируют?
№6
1. Принцип работы гальванических элементов? Из чего состоят они? Составьте гальванический элемент из Al- и Ni пластинок, напишите реакции, протекающие при его работе,
рассчитайте ЭДС. Условия стандартные.
2. Рафинирование металлов. Какие вещества и в каком количестве будут выделяться
на электродах при электролизе раствора SnCl2, в течение 50 мин. пропускали ток силой 6А.
3. В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты никеля в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения анодного и катодного процессов.
№7
1. Как определить стандартный электродный потенциал металла? Принцип работы
гальванических элементов. Напишите схему гальванического элемента, состоящего из Al и
Cu пластинок, опущенных в раствор своих солей. Найдите его ЭДС.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе
CuCl2, если а) анод медный, б) анод угольный? Сколько выделилось вещества на катоде и
растворилось на аноде, если сила тока равна 10 А. Время электролиза 75 минут.
3. Виды коррозии. Чем химическая коррозия отличается от электрохимической?
№8
1. Zn и Fe пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок.
2. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного анода уменьшилась на 8,4 г.
Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?
3. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие - анодное или катодное?
Почему? Какие процессы будут протекать при нарушении целостности этого покрытия во
влажном воздухе и соляной кислоте?
№9
1. Какие процессы протекают на электродах при заряде и разряде кадмий - никелевого
и цинк - серебряного аккумуляторов.
2. Электролиз. Вычислите эквивалент металла, зная, что при электролизе раствора
хлорида этого металла затрачено 38800 Кл и на катоде выделяется 11,742 г металла.
3. Электрохимическая коррозия. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если нарушена целостность покрытия? Составьте электронные уравнения
анодного и катодного процессов.
№10
1. Электролиз. Закон Фарадея. Электролиз расплава NaCl проводили при силе тока 5
А в течение 3 часов. Какие вещества и в каком количестве выделяются на электродах?
2. Принцип работы гальванических элементов. Найдите электродный потенциал Zn,
погруженного в 0,1 М раствор своей соли ZnSO4.
3. Каким покрытием является Zn по отношению к кадмию? Как протекает процесс
коррозии в указанном примере в кислой среде?
№11
1. Электролиз. Законы электролиза. Сколько времени пропускали ток силой 2 А через
раствор NaCl, если при этом образовалось 40 г NaOH?
2. Составьте гальванический элемент со значением ЭДС = 1В.
3. Электрохимические методы защиты от коррозии. Приведите пример протекторной
защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте уравнения
анодного и катодного процессов.
№12
1. Составьте схему гальванического элемента при работе которого протекает реакция:
Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
Рассчитайте ЭДС этого элемента
2. Электролиз раствора SnCl2 проводили при силе тока 2А в течение 4 часов. Сколько
граммов олова выделилось на катоде?
Законы электролиза.
3. Как происходит атмосферная коррозия меди покрытой оловом при нарушении целостности покрытия? Какие виды коррозии вы знаете.
№13
1. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС
гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в раствор
своих солей с концентрацией равной 1моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию понизить до 0,01 моль/л.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде,
если электролиз проводить в течение 1 часа 35 минут при силе тока 15 А?
3. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему?
№14
1. Электролиз. Закон Фарадея. Электролиз раствора NiCl2 c Ni- и угольным анодом.
2. Принцип работы гальванических элементов. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор H2SO4. Составьте схему данного
гальванического элемента и напишите уравнения процессов происходящих на аноде и катоде.
3. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: Zn, Mg или Cr? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного
процессов атмосферной коррозии. Какой состав продуктов коррозии?
№15
1. Аккумуляторы. Принцип их работы. Какие процессы протекают при заряде и разряде железо-никелевого аккумулятора?
2. Электролиз. Закон Фарадея. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5
часа при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
3. Катодные и анодные покрытия. Приведите примеры катодного и анодного покрытия кадмия.
№16
1.В растворе находятся ионы Ag+, Zn2+, Fe2+, Cu2+, Sn2+. В какой последовательности
будут разряжаться ионы этих металлов, если напряжение достаточно для выделения всех
этих ионов?
2. Выход по току составил 95%. Найдите массу выделившегося Ag, если электролиз
AgNO3 (раствора) происходил при силе тока 3А в течение 45 минут.
3. Железное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие - анодное или катодное?
Почему? Составьте анодное и катодное уравнение процессов коррозии при нарушении целостности этого покрытия в кислой среде.
№17
1. Принцип работы аккумуляторов. Железо-никелевый и кадмий-никелевый аккумуляторы: схема, реакции, протекающие при заряде и разряде.
2. Электролиз. Законы Фарадея. При электролизе раствора AgNO3 масса серебряного
анода уменьшилась на 5,4г. Сколько кулонов электричества израсходовано на этот процесс?
3. Изделие из стали покрыто серебром. Какое покрытие анодное или катодное? какие
процессы протекают при нарушении целостности покрытия во влажной атмосферной среде?
№18
1. Напишите схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо было
бы анодом, а в другом-катодом. Рассчитайте их ЭДС, напишите реакции протекающие при
их работе.
2. Электролиз SnCl2 с растворимым и нерастворимым анодом.
3. Катодное и анодное покрытия. Приведите примеры. Напишите уравнения реакций,
протекающих при нарушении целостности покрытия во влажном воздухе.
№19
1. Составьте гальванические элементы, в котором Zn был бы анодом, а в другом катодом. Напишите процессы, протекающие при работе этих элементов, рассчитайте их ЭДС.
2. Электролиз. Законы Фарадея. Вычислите эквивалент металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл и на катоде выделилось 11,742 г
металла.
3. Методы защиты от коррозии. Катодные и анодные покрытия. В чем их различия?
№20
1. Гальванические элементы. Их устройство. Напишите схему гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластинок, опущенных в растворы своих солей.
Напишите реакции, которые протекают при работе этого элемента, рассчитайте его ЭДС.
2. Напишите процессы, протекающие на аноде и катоде, при электролизе водного раствора CuCl2 с растворимым и нерастворимым анодом.
3. Виды коррозии. Химическая коррозия. Борьба с химической коррозией.
№21
1. Как измерить электродные потенциалы? Когда электродные потенциалы будут со
знаком “+”, а когда “-”? О чем можно судить по стандартным электродным потенциалам металлов?
2. Электролиз. Закон электролиза. Сколько граммов меди выделится на катоде при
электролизе раствора CuSO4 в течение 1 часа при силе тока 4А? Какие процессы протекают
на катоде и аноде?
3. Коррозия металлов. Виды коррозии. Электрохимическая коррозия. Приведите примеры.
№22
1. Напишите схему гальванического элемента, состоящего из магниевой и цинковой
пластинок, опущенных в растворы своих солей с конц. 1 г.ион/л. Рассчитайте ЭДС этого
элемента.
2. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 часов при силе тока 1,8 А
на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. Законы
Фарадея.
3. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему?
№23
1. Применение электролиза. Гальваностегия и гальванопластика. Законы Фарадея. Как
с помощью электролиза получить КОН? Напишите электролиз расплава NaCl.
2. Почему аккумуляторы называют вторичными источниками электрического тока?
Какие процессы протекают при заряде и разряде свинцовых аккумуляторов?
3. Стальное изделие покрыли хромом. Какое это покрытие? Какие процессы будут
протекать при нарушении целостности покрытия в кислой среде?
№24
1. Электродные потенциалы. Как они возникают? Как изменить стандартные электродные потенциалы? Составьте гальванический элемент из Al и Cu пластинок, опущенных
в растворы своих солей с концентрацией ионов 1г-ион/л. Рассчитайте его ЭДС.
2. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5А в течение 30 минут на катоде выделилось 1,071г металла. Вычислите атомную массу металла.
3. Zn и Fe пластинку опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и
ионно - молекулярные уравнения реакций, протекающих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?
№25
1. Методы защиты от коррозии. В чем заключается сущность электрохимической защиты от коррозии? Приведите примеры.
2. Составьте схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый, б) анод угольный.
3. Напишите схему гальванического элемента, составленного из цинкового и кобальтового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Zn2+ и Co2+ с концентрацией
1г-ион/л. Рассчитайте его ЭДС.