а) горизонтальный ряд в периодической системе

1
Приложение 1
Тестовое задание
1. Период - это:
а) горизонтальный ряд в периодической системе;
б) вертикальный ряд в периодической системе.
2. Галогены – это элементы:
а) первого периода;
б) VIII–А группы;
в) VII-А группы;
г) второго периода.
3. Порядковый номер химического элемента показывает:
а) массу атома;
в) количество электронов на внешнем
б) количество электронных слоев в
уровне;
атоме;
г) количество протонов в ядре атома.
4. Количество электронов в атоме показывает:
а) порядковый номер химического
элемента;
б) номер периода;
в) номер группы;
г) номер А-группы.
5. По периоду с увеличением порядкового номера неметаллические свойства:
а) увеличиваются;
в) сначала увеличиваются, затем
б) уменьшаются;
уменьшаются;
г) не изменяются.
6. Схема распределения электронов по электронным слоям в атоме фосфора:
а) 2, 5;
в) 2, 8, 5;
б) 2, 8, 6;
г) 2, 8, 3.
7. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает элемент:
а) алюминий;
в) сера;
б) магний;
г) бериллий.
8. Общая формула оксида и гидроксида химического элемента № 14:
а) Э2О и ЭОН;
в) ЭО2 и Н2ЭО3;
б) Э2О3 и Э(ОН)3;
г) ЭО2 и Э(ОН)4.
9. Химический элемент, имеющий 3 электронных слоя и образующий летучее водородное
соединение состава ЭН3, -это:
а) азот;
в) алюминий;
б) фосфор;
г) мышьяк.
10. Химические элементы № 12 и № 20 отличаются между собой:
а) характером высших оксидов;
б) количеством электронов на внешнем
уровне;
в) формулами гидроксидов;
г) количеством электронных слоев.
2
Приложение 2
ЗАДАНИЕ ДЛЯ ПУТЕШЕСТВЕННИКОВ
Уважаемые Путешественники, в путеводителе по периодической системе стерлась с годами
некоторая информация. Пользуясь учебником и конспектом, восстановите эти сведения. Можно
совещаться друг с другом и консультироваться у учителя.
Желаю Вам Успехов!
ПУТЕВОДИТЕЛЬ
ПО ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.
I. Характеристика периодической системы
1. В периодической системе химические элементы расположены в порядке возрастания
...........................................
2. Порядковый номер химического элемента численно равен ..........................
3. Период - это .............................................ряд периодической системы
4. Группа - это ..............................................ряд периодической системы
5. Номер периода показывает количество ................................................
6. Номер группы для элементов главных подгрупп показывает количество
....................................................................................................
II. Характеристика химических элементов, а также состава и свойств их
соединений по периоду
По периоду, слева направо, свойства изменяются (увеличиваются или
уменьшаются -↑↓?):
1. В один период попали элементы, у которых одинаковое количество ...........
2. Для элементов главных подгрупп количество электронов на внешнем уровне равно
..........................................................
3. По периоду у химических элементов растет заряд ядра и количество электронов на
внешнем уровне, следовательно, сила притяжения (↑↓?)................
4. По периоду радиус атома (↑↓?) ..........................................................................
5. По периоду металлические свойства (способность отдавать электроны)
(↑↓?)…………………………
6. По периоду неметаллические свойства (способность принимать электроны) (↑↓?)
...................................................
7. Валентность элементов в высших оксидах равна ...................................
8. Основные свойства высших оксидов и их гидроксидов (↑↓?) ........................
9. Кислотные свойства высших оксидов и их гидроксидов (↑↓?) ......................
10. Для неметаллов характерны летучие водородные соединения валентность в которых
равна ……………….....
III. Практическое задание
Пользуясь путеводителем, выполните задание.
1. В ряду Na → Si → P радиус атомов (↑↓?) ............................................
2. Как изменяются
неметаллические свойства в ряду Na → Si → P (↑↓?)
............................
3. Составьте формулы высших оксидов для элементов Na, Si, Р. Укажите как
изменяются
в
этом
ряду
кислотные
и
основные
свойства?
.........................................................................................................................................
Спасибо за работу! Вы хорошо потрудились!
3
Приложение 2
ЗАДАНИЕ ДЛЯ ДЕТЕКТИВОВ
Уважаемые Детективы, из периодической системы исчезли элемента под
номерами 11 и 17. По положению этих элементов в периодической системе
составьте их точное описание для поимки.
Желаю Вам Успехов!
I. Составьте характеристику исчезнувших элементов по плану.
1. Строение атома (количество электронов и протонов).
2. Электронная схема атома.
3. Металл или неметалл.
4. Формулы высшего оксида и соответствующего ему гидроксида. Характеристика
кислотно-основных свойств этих соединений.
5. Формула летучего водородного соединения.
6. Перечислите элементы, которые будут иметь сходные свойства с беглецами.
Почему?
II. Попытайтесь объяснить, что могло объединить два этих разных элемента?
Спасибо за работу! Вы хорошо потрудились!
4
Приложение 2
ЗАДАНИЕ ДЛЯ АНАЛИТИКОВ
Уважаемые Аналитики, Вам предстоит раскрыть секрет состава оконного
стекла.
Желаю Вам Успехов!
Шифровка: Стекло не является индивидуальным веществом, а представляет собой
сплав нескольких веществ. Примерный состав обычного оконного стекла можно
выразить формулой В2А · БА · 6 ГА2 .
Задание: А, Б, В, Г химические элементы, обладающие определенными
свойствами. Используя описание свойств данных элементов и их соединений,
расшифруйте состав стекла. Свой ответ подтвердите пояснениями, схемами строения
атомов, расчетами.
Описание элементов:
1. У элемента А неметаллические свойства выражены сильнее, чем у азота и серы, но
слабее, чем у фтора. На внешнем уровне атома данного элемента находится 6
электронов, но атом не может проявлять валентность VI. Водородное соединение
элемента А является жидкостью.
2. Элемент Б находится в главной подгруппе. В высшем оксиде он проявляет
валентность II. Электроны в атоме элемента В находятся на четырех энергетических
уровнях.
3. Атом элемента В имеет на внешнем уровне один электрон. Простое вещество
данного элемента обладает ярко выраженными металлическими свойствами. Этот металл
активно реагирует с водой с образованием щелочи. Если в воде растворить 11,5 г
данного металла, то в результате химической реакции выделится 5,6 л водорода.
4. Элемент Г расположен в главной подгруппе и является неметаллом. Высший оксид
данного элемента имеет вид ГО2 .Элемент образует летучее водородное соединение,
массовая доля водорода в котором 12,5 %.
Спасибо за работу! Вы хорошо потрудились!
5
ПРИЗОВОЕ ЗАДАНИЕ:
Установите элементы Д, И, Е, Ж, З, которые входят в состав добавок, используемых
для получения различных типов стекол.
Шифровка:
Если при изготовлении стекла элемент В заменить на Д, то получают более
тугоплавкое стекло (химическое). Примерный состав этого стекла выражается формулой
Д2А · БА · 6 ГА2 .
Если в качестве сырья используют оксид элемента И (ИО), то получают хрустальное
стекло.
Для получения цветных стекол к сырью добавляют оксид соответствующего металла.
Так, например, при добавлении оксида элемента Е (ЕО) получают синее стекло. Оксид
элемента Ж (Ж2О3) придает стеклу зеленый цвет. Оксид элемента З (ЗО) придает синезеленый цвет
Описание элементов:
1. В атоме элемента Д электроны расположены на четырех энергетических уровнях.
Элемент Д обладает самыми сильными металлическими свойствами в своем периоде.
2. Атом элемента И имеет на внешнем уровне 4 электрона. Он не образует летучих
водородных соединений. Его высший оксид проявляет амфотерные свойства. Среди
представителей своей группы его оксид обладает самыми слабыми кислотными
свойствами.
3. Электронная формула элемента Е имеет вид 1S22S22P63S23P63d74S2.
4. У элемента Ж заряд ядра равен количеству электронов и протонов в атоме магния.
5. У элемента Е на 5 электронов больше, чем у элемента Ж.