Методика решения экспериментальных задач, основанных на

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН
ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ имени ШАКАРИМА
ГОРОДА СЕМЕЙ
Документ СМК 3
УМКД
УМКД 042-______
уровня
/01-2013
УМКД
Редакция № 1
программа дисциплины
______20___ г.
«Методика решения
задач по химии»
для преподавателя
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС
ДИСЦИПЛИНЫ
«Методика решения задач по химии»
для специальности 5В011200 – «Химия»
ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ
Семей
2013
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 2 из 20
Предисловие
I РАЗРАБОТАНО
Составители __________ «________» ___________2013 г., Л.С. Ибраева,
к.х.н., доцент кафедры «Химия и география»
__________ «________» ___________2013 г., Х.Г.Акимжанова,
м.п.н., ст. преподаватель кафедры «Химия и география»
2 ОБСУЖДЕНО
2.1 На заседании кафедры «Химия и география»
Протокол от «________» ______________2013 г., №_ ____ .
Заведующий кафедрой __________ Д.Р. Онтагарова
На заседании учебно-методического бюро естественного факультета
Протокол от «________» ______________2013 г., №_ ____ .
Председатель __________ З.В. Абдишева
3 УТВЕРЖДЕНО
Одобрено и рекомендовано к изданию на заседании Учебно-методического
совета университета
Протокол от «________» ______________2013 г., №_ ____ .
Председатель УМС __________ Г.К. Искакова
4 ВВЕДЕНО ВПЕРВЫЕ
2
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 3 из 20
Содержание
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Область применения
Нормативные ссылки
Общие положения
Содержание учебной дисциплины (модуля)
Перечень тем для самостоятельной работы студентов
Учебно-методическая карта по дисциплине
Карта обеспеченности учебно-методической литературой
Литература
3
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 4 из 20
1 ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
Программа дисциплины для преподавателя, входящая в состав учебнометодического комплекса, по дисциплине «Методика решения задач по
химии», предназначена для студентов специальности
«5В011200» –
«Химия».
2 НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ
Настоящая программа дисциплины для преподавателя устанавливает
порядок организации учебного процесса по дисциплине «Научные основы
школьного курса химии» в соответствии с требованиями и рекомендациями
следующих документов:
- Типовой учебный план специальности «5В011200» – «Химия», приказ
№ 158 от « 10 » апреля 2012 года;
- СТУ 042-ГУ-4-2013 Стандарт университета «Общие требования к
разработке и оформлению учебно-методических комплексов дисциплин»;
- ДП 042-1.01-2013 Документированная процедура «Структура и содержание
учебно-методических комплексов дисциплин».
3 ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ
3.1 Дисциплина «Методика решения задач по химии» раскрывает
основные методологические принципы решения типовых задач школьного
курса химии. Процесс решения задач служит одним из средств овладения
системой научных знаний по тому или иному учебному предмету.
Особенно велика его роль при обучении химии, где задачи выступают
действенным средством формирования основополагающих химических
знаний и учебных умений. В процессе решения задач учащиеся овладевают
методами исследования различных явлений природы и научатся применять
теоретические знания на практике
3.2 Цель изучения дисциплины: Курс должен способствовать закреплению
основных элементов учебной деятельности через умение решать задачи, а
именно определять ее этапы решения и операции. А также обеспечивает
овладение навыком самостоятельной работы как очень важным элементом
формирования личности.
3.3 Основная задача изучения дисциплины:
- ознакомить студентов с содержанием учебников по химии, принятых к
использованию в системе среднего образования РК;
- научить студентов методике решения расчетных задач по химии по
программе средней школы;
4
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 5 из 20
-подготовить студентов для прохождения педагогической практики в школе.
3.4 Результаты обучения:
В результате изучения дисциплины студент должен приобрести
следующие знания и умения:
1. Знать общие методические требования к решению и оформлению
химических задач. Уметь анализировать задачи.
2. Знать методику обучения решению задач учащихся по программе средней
школы.
3. Уметь использовать межпредметные знания при решении задач.
4. Знать способы решения задач разных типов.
3.5 Пререквизиты курса:
-по Педагогике: Педагогическая профессия и ее назначение в обществе.
Обучение как составная часть педагогического процесса. Система
образования в РК. Нормативные документы, определяющие содержание
образования.
-по Психологии:. Комплекс знаний о человеке как индивиде. Роль
психологических факторов в образовании, воспитании и развитии.
-по Теоретическим основам неорганической химии: Основные законы
химии. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
Химическая связь. Теория электролитической диссоциации. Основы
химической кинетики.
-по Химии элементов: Основные классы неорганических соединений.
Общая характеристика, положение в периодической системе элементов
главных и побочных подгрупп, свойства простых веществ и важнейших
соединений.
-по Теоретическим основам органической химии: Современное состояние
теории органической химии. Классификация реакций и реагентов.
- по Химии функциональных производных органических молекул: Типы
химических связей в молекулах органических соединений. Основные
принципы современной номенклатуры ИЮПАК. Основные классы
органических соединений.
3.6 Постреквизиты курса:
- Методика обучения химии. Содержание и построение курса химии в
школе. Методы обучения химии. Методика мзучение отдельных разделов
школьного курса химии.
- Методика проведения школьного химического эксперимента:
Демонстрационные опыты, лабораторные и практические занятия в системе
обучения химии. Оборудование химического кабинета в школе. Методика
проведения химического эксперимента в школе.
- Педагогическая практика.
5
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 6 из 20
3.7 Выписка из рабочего учебного плана:
Кур
с
Семест
р
Креди
ты
ЛК
час.
СПЗ
час.
ЛБ
час.
СРСП
час.
СРС
час.
Все
го
час.
3
5
3
15
30
-
22,5
67,5
135
Таблица 1
Форма
итоговог
о
контроля
экзамен
4 СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)
Наименование тем и их содержание
1
Лекционные занятия
Лекции 1,2. Основные единицы международной системы
единиц (СИ).
1. Введение в курс. Основные единицы времени, длины,
массы, температуры, силы электрического тока, силы света и
количества вещества в системе СИ. Госстандарт ГОСТ
8.417-81 «Единицы физических величин».
2. Достоинства и недостатки системы СИ.
3. Рекомендации по применению международной системы
единиц физических величин в химии. Методические
указания по правильному применению наименований,
обозначений и определений физических величин и их
единиц в химии.
4. Правила округления числовых значений величин.
Стандартная форма представления чисел. Значащие цифры.
Лекция 3. Основные понятия химии.
1. Масса, относительная атомная масса, молярная масса.
2. Средние величины относительных атомных масс смеси
изотопов химических элементов.
3. Понятие о количестве вещества. Моль.
Лекции 4,5. Нахождение формул и расчеты по формулам.
1. Нахождение формул и расчеты по формулам
2. Вычисление молекулярной массы газообразного
вещества.
3. Нахождение простейшей формулы вещества по
массовым долям элементов.
4. Нахождение истинной формулы органических веществ.
Таблица 2
Количество
часов
2
2
1
2
6
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 7 из 20
5. Нахождение
эмпирической
формулы
ионных
соединений.
6. Вывод формулы вещества на основе общей формулы
гомологического ряда.
Лекции 6-8.
Задачи, связанные с приготовлением
растворов.
1.
Вычисление массовой доли растворенного вещества,
массы растворителя и растворенного вещества.
2.
Вычисления, связанные со смешением растворов
различных концентраций.
3.
Вычисления, связанные с молярной концентрацией,
молярной
концентрацией
эквивалента,
моляльной
концентрацией.
4.
Вычисления,
связанные
с
молярной
долей
компонентов раствора. Определение титра раствора по
данному компоненту.
5.
Вычисления, связанные с переходом из одних
способов выражения концентраций в другие.
Лекции 9-15. Вычисления по уравнениям химических
реакций.
1. Вычисления масс продуктов реакций по известной
массе одного из вступивших в реакцию веществ.
2. Вычисление масс продуктов реакций по известным
массам исходных веществ, если одно из них взято в избытке.
3. Образование кислых и средних солей
4. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с
определенным объемом другого газа.
5. Вычисление выхода продукта реакции в процентах от
теоретически
возможного.
6. Вычисление массы (объема) продукта реакции по
известной массе
(объему)
исходного
вещества,
содержащего
определенную долю примеси.
7. Расчеты
по
термохимическим
уравнениям
экзотермических и
эндотермических реакций.
8. Расчеты по уравнениям нескольких параллельных и
последовательных реакций. Задачи на «смеси» и на
«олеум».
9. Задачи по уравнениям реакций замещения (задачи на
«пластинку»).
10. Скорость химической реакции. Правила Вант-Гоффа.
3
7
7
УМКД 042_____/01-2013
1.
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 8 из 20
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
11. Ионные
равновесия.
Константы
диссоциации.
Диссоциация воды. Расчет рН. Расчет степени и константы
гидролиза.
12. Произведение
растворимости
труднорастворимых
соединений.
13. Задачи на электролиз. Законы Фарадея. Химический и
электрохимический
эквиваленты
окислителей
и
восстановителей.
Практические занятия
Практическое занятие 1.Техника безопасности в химической
лаборатории. Общая методика решения экспериментальных
задач на качественный анализ неорганических веществ.
Таблица растворимости.
Характеристические реакции катионов и анионов в растворах
электролитов.
Практическое
занятие
2.
Методика
решения
экспериментальных
задач
на
распознавание
смеси
углеводородов.
Практическое занятия 3,4.
1) Методика решения экспериментальных задач на
распознавание
кислородсодержащих
органических
соединений (спиртов, альдегидов, карбонатов, кислот).
Практическое занятие 5.
Основные стехиометрические и газовые законы и методика их
применения для решения расчетных задач по химии.
Практическое занятие 6.
Методика решения задач на тему «Строение атома и
химическая связь».
Методика решения задач на тему «Радиоактивность и закон
радиоактивного распада».
Практическое занятия 7-10.
Методика решения задач на тему «Нахождение простейших и
молекулярных формул неорганических и органических
веществ, нахождение изомеров органических соединений».
Практическое занятие 11.
Методика решения задач на тему «Растворимость твердых
веществ».
Практическое занятие 12.
Методика решения задач на тему «Способы выражения
концентрации растворов».
Практическое занятие 13.
Методика
решения
экспериментальных
задач
на
1
1
2
1
1
4
1
1
1
8
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 9 из 20
приготовление растворов заданной % концентрации (массовой
доли) из безводной соли (или кристаллогидрата) и воды.
Практическое занятие 14.
Методика
решения
экспериментальных
задач
на
приготовление растворов заданной % концентрации (массовой
доли) из двух растворов.
Практическое занятия 15,16.
Методика
решения
экспериментальных
задач
на
приготовление растворов заданной молярной концентрации и
молярной концентрации эквивалента из безводной соли (или
кристаллогидрата) и воды или из двух растворов.
Практическое занятия 17,18.
Методика решения задач по химическим уравнениям.
Практическое занятие 19.
Методика решения задач на тему «Ионные равновесия в
растворах».
Практическое занятие 20.
Методика решения экспериментальных задач на гидролиз
солей.
Практическое занятие 21.
1) Методика решения задач на тему «Электролиз».
2) Методика решения экспериментальных задач на электролиз
растворов электролитов.
Практическое занятие 22.
Методика решения задач на тему «Кинетика».
Практическое занятие 23.
Методика решения задач на тему «Термохимия».
Практическое занятие 24.
Методика решения задач на тему «Окислительновосстановительные реакции».
Практическое занятие 25.
Методика
решения
экспериментальных
задач
на
количественный
анализ
неорганических
веществ.
Титриметрические методы анализа. Способы выражения
концентрации
растворов
в
титриметрии.
Точка
эквивалентности. Конечная точка титрования.
Практическое занятие 26.
1) Методика решения экспериментальных задач, основанных
на кислотно-основном титровании. Кривые титрования.
Кислотно-основные индикаторы, их выбор для титрования.
Расчеты.
Практическое занятие 27.
1)Методика решения экспериментальных задач, основанных
1
2
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
9
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 10 из 20
на окислительно-восстановительном титровании. Кривые
титрования. Редокс-индикаторы, их выбор для титрования.
Установление точки эквивалентности индикаторным и
потенциометрическим
методами.
Металлохромные
индикаторы, их выбор для титрования.
Практическое занятие 28.
Методика решения экспериментальных задач, основанных на
комплексонометрическом титровании. Кривые титрования.
Практическое занятие 29,30.
Методика решения комбинированных задач.
1
2
5.ПЕРЕЧЕНЬ ТЕМ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
СТУДЕНТОВ
1. Нахождение формул и расчеты по химическим формулам.
2. Задачи, связанные с приготовлением растворов.
3. Вычисления по уравнениям химических реакций.
4. Задачи по уравнениям параллельно и последовательно протекающих
реакций (Задачи на «смеси»).
5. Задачи по уравнениям реакций замещения (Задачи на «пластинку»).
6. Задачи на основные закономерности протекания химических реакций.
7. Задачи на ионные равновесия.
8. Задачи на составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций.
9. Задачи на электролиз.
10. Экспериментальные задачи.
6 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА ПО ДИСЦИПЛИНЕ
Тема
Лекционного
занятия
Основные
единицы
междунар
одной
системы
единиц
(СИ).
Практического
занятия
Практическое
занятие
1.Техника
безопасности
в
химической
лаборатории. Общая
методика
решения
экспериментальных
задач
на
качественный анализ
неорганических
Наглядные
пособия,
ТСО,
плакаты,
стенды
Схемы,
рисунки
Вопросы для
самостоятельного
изучения
Таблица 3
Форма
контро
ля
Знать
Основные
единицы времени,
длины,
массы,
температуры, силы
Фрагме
тока, силы света и
нт
количества
урока
вещества.
Уметь
применять
систему
СИ
в
вычислениях
по
10
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 11 из 20
веществ.
Таблица
растворимости.
Характеристические
реакции катионов и
анионов в растворах
электролитов.
Основные
2.
единицы
междунар
одной
системы
единиц
(СИ).
Основные
единицы
междунар
одной
системы
единиц
(СИ).
Основные
понятия
химии.
химии.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Схемы,
Применять
Практическое
занятие 2. Методика таблицы основные понятия
решения
химии
(масса,
экспериментальных
относительная
задач
на
атомная
масса,
распознавание смеси
относительная
углеводородов.
молекулярная
масса. Количество
вещества)
при
решении задач по
химии.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Рисунки, Уметь производить
Практическое
таблицы, простейшие
занятия 3,4.
2) Методика
диаграммы, вычисления
по
решения
схемы,
химическим
экспериментальных
графики
формулам
и
задач
на
газовым законам.
распознавание
Составить конспект
кислородсодержащи
по теме.
х
органических
Ответить
на
соединений
вопросы.
(спиртов,
Решить задачи по
альдегидов,
теме.
карбонатов, кислот).
Таблицы, Уметь
решать
Практическое
плакаты
задачи
с
занятие 5.
Основные
применением
стехиометрические и
различных способов
газовые законы и
выражения
методика
их
концентрации
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
11
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
применения
для
решения расчетных
задач по химии.
Основные
понятия
химии.
Практическое
занятие 6.
Методика
решения
задач
на
тему
«Строение атома и
химическая связь».
Методика
решения
задач
на
тему
«Радиоактивность и
закон радиоактивного
распада».
Схемы,
плакаты
стр. 12 из 20
растворов
(
массовая
доля
растворенного
вещества, молярная
концентрация,
молярная
концентрация
эквивалента,
смешение растворов
различной
концентрации.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Уметь
решать Фрагме
задачи различного нт
вида по уравнениям урока
химических
реакций:
Вычисление
масс
веществ
по
известной
массе
другого участника
реакции, в т.ч. если
одно из них взято в
избытке,
вычисление
объемов
газов,
необходимого для
реакции
или
полученного
в
результате
ее,
термохимические и
кинетические
расчеты и др.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
12
УМКД 042_____/01-2013
Нахожден
ие формул
и расчеты
по ним.
Задачи,
связанные
с
приготовл
ением
растворов.
Задачи,
связанные
с
приготовл
ением
растворов.
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 13 из 20
теме.
Таблицы, Уметь
применять Фрагме
Практическое
инженерны систему
СИ
в нт
занятия 7-10.
Методика
решения
й
вычислениях
по урока
задач
на
тему калькулято химии.
«Нахождение
р
Составить конспект
простейших
и
по теме.
молекулярных
Ответить
на
формул
вопросы.
неорганических
и
Решить задачи по
органических
теме.
веществ, нахождение
изомеров
органических
соединений».
Таблицы,
Применять
Фрагме
Практическое
инженерны основные понятия нт
занятие 11.
Методика
решения й
химии
(масса, урока
задач
на
тему калькулято относительная
«Растворимость
р
атомная
масса,
твердых веществ».
относительная
молекулярная
масса. Количество
вещества)
при
решении задач по
химии.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Таблицы,
Уметь производить Фрагме
Практическое
инженерны простейшие
нт
занятие 12.
Методика
решения й
вычисления
по урока
задач
на
тему калькулято химическим
«Способы выражения р
формулам
и
концентрации
газовым законам.
растворов».
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
13
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 14 из 20
теме.
Задачи,
Таблицы,
Уметь
решать
Практическое
связанные занятие 13.
инженерны задачи
с
с
Методика
решения й
применением
приготовл экспериментальных
калькулято различных способов
ением
задач
на р
выражения
растворов. приготовление
концентрации
растворов заданной %
растворов
(
концентрации
массовая
доля
(массовой доли) из
растворенного
безводной соли (или
вещества, молярная
кристаллогидрата) и
концентрация,
воды.
молярная
концентрация
эквивалента,
смешение растворов
различной
концентрации.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Задачи,
Таблицы,
Уметь
решать
Практическое
связанные занятие 14.
инженерны задачи различного
с
Методика
решения й
вида по уравнениям
приготовл экспериментальных
калькулято химических
ением
задач
на р
реакций:
растворов. приготовление
Вычисление
масс
растворов заданной %
веществ
по
концентрации
известной
массе
(массовой доли) из
другого участника
двух растворов.
реакции, в т.ч. если
одно из них взято в
избытке,
вычисление
объемов
газов,
необходимого для
реакции
или
полученного
в
результате
ее,
термохимические и
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
14
УМКД 042_____/01-2013
Задачи,
связанные
с
приготовл
ением
растворов.
Задачи,
связанные
с
приготовл
ением
растворов.
Вычислен
ия
по
уравнения
м
химически
х реакций.
Вычислен
ия
по
уравнения
м
химически
х реакций.
Вычислен
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 15 из 20
кинетические
расчеты и др.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Таблицы,
Составить конспект Фрагме
Практическое
инженерны по теме.
нт
занятия 15,16.
Методика
решения й
Ответить
на урока
экспериментальных
калькулято вопросы.
задач
на р
Решить задачи по
приготовление
теме.
растворов заданной
молярной
концентрации
и
молярной
концентрации
эквивалента
из
безводной соли (или
кристаллогидрата) и
воды или из двух
растворов.
Таблицы,
Составить конспект Фрагме
Практическое
инженерны по теме.
нт
занятия 17,18.
Методика решения й
Ответить
на урока
задач по химическим калькулято вопросы.
уравнениям.
р
Решить задачи по
теме.
Таблицы,
Составить конспект Фрагме
Практическое
инженерны по теме.
нт
занятие 19.
Методика
решения й
Ответить
на урока
задач
на
тему калькулято вопросы.
«Ионные равновесия р
Решить задачи по
в растворах».
теме.
Таблицы,
Составить конспект Фрагме
Практическое
инженерны по теме.
нт
занятие 20.
Методика
решения й
Ответить
на урока
экспериментальных
калькулято вопросы.
задач на гидролиз р
Решить задачи по
солей.
теме.
Таблицы,
Уметь
решать Фрагме
Практическое
15
УМКД 042_____/01-2013
ия
по
уравнения
м
химически
х реакций.
Редакция № 1
от .09.2013 г.
задачи различного
вида по уравнениям
химических
реакций:
Вычисление
масс
веществ
по
известной
массе
другого участника
реакции, в т.ч. если
одно из них взято в
избытке,
вычисление
объемов
газов,
необходимого для
реакции
или
полученного
в
результате
ее,
термохимические и
кинетические
расчеты и др.
Составить конспект
по теме.
Ответить
на
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Вычислен Практическое
Таблицы,
Составить конспект
ия
по занятие 22.
инженерны по теме.
уравнения Методика решения й
Ответить
на
м
задач
на
тему калькулято вопросы.
химически «Кинетика».
р
Решить задачи по
х реакций.
теме.
Вычислен Практическое
Таблицы,
Составить конспект
ия
по занятие 23.
инженерны по теме.
уравнения Методика
решения й
Ответить
на
м
задач
на
тему калькулято вопросы.
химически «Термохимия».
р
Решить задачи по
х реакций.
теме.
Вычислен Практическое
Таблицы,
Составить конспект
ия
по занятие 24.
инженерны по теме.
уравнения Методика
решения й
Ответить
на
м
задач
на
тему калькулято вопросы.
химически «Окислительнор
Решить задачи по
занятие 21.
1) Методика решения
задач
на
тему
«Электролиз».
2) Методика решения
экспериментальных
задач на электролиз
растворов
электролитов.
инженерны
й
калькулято
р
стр. 16 из 20
нт
урока
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
Фрагме
нт
урока
16
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
х реакций. восстановительные
реакции».
Вычислен Практическое
ия
по занятие 25.
уравнения Методика
решения
м
экспериментальных
химически задач
на
х реакций. количественный
анализ
неорганических
веществ.
Титриметрические
методы
анализа.
Способы выражения
концентрации
растворов
в
титриметрии. Точка
эквивалентности.
Конечная
точка
титрования.
Вычислен Практическое
ия
по занятие 26.
уравнения 1) Методика решения
м
экспериментальных
химически задач, основанных на
х реакций. кислотно-основном
титровании. Кривые
титрования.
Кислотно-основные
индикаторы, их выбор
для
титрования.
Расчеты.
Вычислен Практическое
ия
по занятие 27.
уравнения 1)Методика решения
м
экспериментальных
химически задач, основанных на
х реакций. окислительновосстановительном
титровании. Кривые
титрования. Редоксиндикаторы, их выбор
для
титрования.
стр. 17 из 20
теме.
Таблицы,
инженерны
й
калькулято
р
Составить конспект Фрагме
по теме.
нт
Ответить
на урока
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Таблицы,
инженерны
й
калькулято
р
Составить конспект Фрагме
по теме.
нт
Ответить
на урока
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Таблицы,
инженерны
й
калькулято
р
Составить конспект Фрагме
по теме.
нт
Ответить
на урока
вопросы.
Решить задачи по
теме.
17
УМКД 042_____/01-2013
Вычислен
ия
по
уравнения
м
химически
х реакций.
Вычислен
ия
по
уравнения
м
химически
х реакций.
Редакция № 1
от .09.2013 г.
Установление точки
эквивалентности
индикаторным
и
потенциометрически
м
методами.
Металлохромные
индикаторы, их выбор
для титрования.
Практическое
занятие 28.
Методика решения
экспериментальных
задач, основанных на
комплексонометричес
ком титровании.
Кривые титрования.
Практическое
занятие 29,30.
Методика
решения
комбинированных
задач.
стр. 18 из 20
Таблицы,
инженерны
й
калькулято
р
Составить конспект Фрагме
по теме.
нт
Ответить
на урока
вопросы.
Решить задачи по
теме.
Таблицы,
инженерны
й
калькулято
р
Составить конспект Фрагме
по теме.
нт
Ответить
на урока
вопросы.
Решить задачи по
теме.
7 КАРТА
ОБЕСПЕЧЕННОСТИ
ЛИТЕРАТУРОЙ
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ
Наименование учебников, учебнометодических пособий
Количество экземпляров
1. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика
решения задач по химии. – М.
Просвещение, 1989 – 176 с.
2. Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика
решения расчетных задач по химии –
М.:Просвещение, 1983. – 149 с.
5
7
Таблица 4
КоличеПроство
цент
студен- обеспетов
ченности
5
100
5
100
18
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 19 из 20
8 ЛИТЕРАТУРА
Основная:
3. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. – М.
Просвещение, 1989 – 176 с.
4. Цитович И.К., Протасов П.Н. Методика решения расчетных задач по
химии – М.:Просвещение, 1983. – 149 с.
5. Дайнеко В.И. Как научить школьников решать задачи по органической
химии. – М.:Просвещение, 1987. – 160 с.
6. Шамова М.О. Учимся решать задачи по химии; технология и алгорифмы
решения. – М.: Школа – Пресс, 2001. – 96 с.
7. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для
поступающих в вузы. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»:
«Издательство «Мир и образование», 2006. - 640 с.
8. Врублевский А.И. Задачи по химии с примерами и решений. – Мн.: ООО
«Юнипресс», 2003. – 400 с.
9. Олейников Н.Н., Муравьева Г.П. Химия. Основные алгоритмы решения
задач./ Под ред. Ю.Д. Третьякова. – М.: Издательский отдел УНЦ ДО,
Физматинлит, 2003. – 272 с.
10.Степин Б.Д. Применение смеждународной системы единиц физических
величин в химии. – М.: Высш.шк., 1990. – 96 с.
11.Стоцкий Л.Р. Физические величины и их единицы. – М.: Просвещение,
1984. – 239 с.
12.Кузьменко Н.Е., Магдеисова Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии для
абитуриентов: Курс повышенной сложности с компьютерным
приложением. – М.: Просвещение, 1992. – 191 с.
13.Магдесиева Н.Н., Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.:
Просвещение, 1983. – 149 с.
14.Штремплер Г.И., Хохлова А.И. Методика решения расчетных задач по
химии: 8 – 11 кл. – М.: Просвещение, 2000. – 207 с.
15.Пиркулиев Н.Ш.Олимпиадные задачи по химии. – М.: Школа имени
А.Н.Колмогорова, Самообразование, 2000. – 160 с.
16.Логинов Н.Я. и др. Аналитическая химия. М., Просвещение,1975.
17.Глинка Н.Л.Задачи и упражнения по общей химии М.,Просвещение,1987.
16.Смолина Т.А. и др.Практические работы по органической химии
М.,Провсещение,1986.
Дополнительная:
1. Иванютина З.М., Колевич Т.А. Экзамен по химии. Решение задач:
Справочное пособие. – Мн: ТетраСистемс, 2001. – 144 с.
19
УМКД 042_____/01-2013
Редакция № 1
от .09.2013 г.
стр. 20 из 20
2. Врублевский А.И. 1000 задач по химии с цепочками превращений и
контрольными тестами для школьников и абитуриентов. – Мн.: ООО
«Юнипресс», 2003. – 400 с.
3. Врублевский А.И., Барковский Е.В. Задачи по органической химии с
примерами решений. – Мн.:ООО «Юнипресс», 2003. – 240 с.
4. Резяпкин В.И.750 задач по химии с примерами решений. – Мн.: ЧУП
«Издательство Юнипресс», 2005. – 400 с.
5. Чернобельская Г.М. Методика преподавания химии. М., ГИЦ «
Владос», 1999.
6. Зайцев О.С Методика обучения химии. М., ГИЦ «ВЛАДОС»,1999.
7. Журналы «Химия в школе».
8. Приложение к «1 сентября», «Химия».
20