Рабочая программа Химия 8

Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования, программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна М.: Дрофа, 2011.
Авторской программе соответствует учебник: Химия 8 класс: учебник для ОУ/ О.С.Габриелян М.: Дрофа, 2010
Химия. 9 класс: учебник для ОУ/ О.С.Габриелян. - .М.: Дрофа, 2010
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность
изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
обучающихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач. Рабочая
программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной
программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы
существования (свободные атомы, простые и сложные вещества).
Цели:
1. Добиться усвоения знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Добиться овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе
химических формул веществ и уравнений реакций;
3. Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими современными потребностями;
4. Воспитывать отношение к химии как к одному из компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Научить применять полученные знания для безопасного использования веществ и материалов в быту, для решения задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1. Сформировать знание основных понятий и законов химии
2. Воспитывать общечеловеческую культуру
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике
В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы,
разноуровневые тесты.
В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год.
Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных
методов обучения и педагогических технологий.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система.
Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных
экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который
полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в
окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному
компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника О.С.Габриелян «Химия 9 класс», М.: Дрофа,
2010., рассчитан на 2 часа в неделю на протяжении учебного года, т.е. 68 часов в год.
Требования к уровню подготовки учащихся 9 класса (базовый уровень)
В результате изучения химии ученик должен
Знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит
и
неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель
и
восстановитель,
окисление
и
восстановление;
основные
законы
химии:
сохранения
массы
веществ,
постоянства
состава,
периодический
закон;
Уметь
называть:
химические
элементы,
соединения
изученных
классов;
- объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы(от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
- составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения
химических реакций;
- обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного обращения с веществами и материалами;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
В содержании курса 9 класса более подробно изучается химия элементов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства
отдельных важных в народно-хозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в
основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.
Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального использования знаний из
других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне
современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.
При проведении уроков химии значительное место отводиться химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у
учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников
безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы проводятся в процессе
изучения темы, как средство наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.
Формы реализации данной программы: учебные занятия, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной
литературой, анализ, мониторинг.
Ожидаемый результат: хороший уровень знаний по предмету, выбор будущей профессии.
Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и срезовые работы.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 6 часов
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и
неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Тема 1 . Металлы 15 часов
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных
металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные
металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции
на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Тема 2 . Практикум №1 .Свойства металлов и их соединений 3 часа
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 3 . Неметаллы 23 часа
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные
соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и
применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на
сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их
свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Качественная
реакция
на
карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности.
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Тема
4
Практикум
№
2
Свойства
неметаллов
и
их
соединений
3
часа
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 5 Органические соединения 10 часов
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических
соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан
и
этан:
строение
молекул.
Горение
метана
и
этана.
Дегидрирование
этана.
Применение
метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и
его
значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие
об
альдегидах
на
примере
уксусного
альдегида.
Окисление
альдегида
в
кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель
жирных
карбоновых
кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие
об
аминокислотах.
Реакции
поликонденсации.
Белки,
их
строение
и
биологическая
роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Тема
6
Обобщение
знаний
по
химии
за
курс
основной
школы
8
часов
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и
группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов.
Значение
периодического
закона.
Типы
химических
связей
и
типы
кристаллических
решеток.
Взаимосвязь
строения
и
свойств
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование
катализатора;
направление;
изменение
степеней
окисления
атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные,
амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические
свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
(2 часа в неделю, всего 68 часов)
УМК О.С. Габриеляна
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
Наименование темы
Введение
Тема 1.
Атомы химических
элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение химических
элементов
Тема 4.
Изменения,
происходящие с
веществами.
Всего
часов
4
10
Практическая часть
Контрольные
работы
К.р. №1
7
12
Л.О.-2
К.р. №2
10
Л.О.-5
К.р. №3
Л.О.-6
К.р. №4
6.
Тема 5. Практикум №1
5
7.
Тема 6.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
20
Поурочное планирование по химии, 8 класс
(2часа в неделю, всего 68 часов), УМК О. С. Габриеляна
№№
п/п
1.
2.
3.
Тема урока
Эксперимент:
Д. демонстрационный
Л. - лабораторный
Введение 4 часа
Предмет химии. Вещества
Что изучает химия. Простые и
Превращения веществ. Роль сложные вещества. Свойства веществ.
химии в жизни человека.
Химический элемент. Формы
существования химического элемента.
Химические явления их отличие от
физических явлений. Достижения
химии и их правильное использование.
История возникновения и развития
химии. Закон сохранения массы
веществ.
Знаки химических
Знаки химических элементов
элементов
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса
Изучаемые вопросы
Химическая формула, индекс,
коэффициент, записи и чтение
формул. Относительная атомная
масса. Относительная молекулярная
масса. Атомная единица массы.
Расчетные задачи:
1. Нахождение относительной
молекулярной массы вещества
2. Вычисление массовой доли
химического элемента
Требования к уровню подготовки
выпускников
Знать/понимать.
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
-определять: - простые и сложные
вещества.
Знать/понимать
-химические понятия: химическая
реакция, основные законы химии
(закон сохранения массы веществ).
Знать/понимать
Знаки химических элементов
Уметь
-называть: химические элементы по
их символу,
Знать/понимать
-химические понятия:
относительная атомная и
молекулярная масса, химическая
формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный
состав вещества по химической
формуле
-вычислять: относительную
молекулярную массу вещества;
массовую долю химического
элемента по формуле соединения.
Уметь
-называть: химические элементы
по их символу, периоды большие и
малые, группы и подгруппы
(главные и побочные).
Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Знаки
химических элементов
Обозначение химических элементов.
Общее знакомство со структурой
таблицы Д.И. Менделеева: периоды и
группы.
5/1
Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомов.
Тема 1. Атомы химических элементов 10 часов
Планетарная модель строения атома.
Д. Модели атомов
Состав атома: ядро (протоны,
химических элементов.
нейтроны) и электроны. Изотопы.
Химический элемент.
6/2
Изменение числа протонов
и нейтронов в ядре
7/3
Строение электронных
оболочек атомов.
8/4
Изменение числа
электронов на внешнем
4.
Электронная оболочка атома.
Энергетические уровни (завершенный,
незавершенный). Образование новых
химических элементов. Изотопы
Строение электронных оболочек
атомов первых 20 элементов в
периодической системе Д.И.
Менделеева. Изменение свойств
химических элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент
Уметь
-объяснять: физический смысл
порядкового номера химического
элемента
-характеризовать: состав атомов
Д. Периодическая
система химических
элементов Д. И.
Менделеева
Уметь
-составлять: схемы строения
атомов первых 20 элементов в
периодической системе
-объяснять: физический смысл
номеров группы и периода, к
которым принадлежит элемент в
ПСХЭ Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств
элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
9/5
энергетическом уровне
Ионы. Ионная химическая
связь.
10/6
Ионы положительные и
отрицательные. Образование ионов.
Ионная химическая связь.
Д. Модели
кристаллической
решетки хлорида
натрия.
Ковалентная связь.
Взаимодействие атомов элементов –
неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и
ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность
Д. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
11/7
Ковалентная связь.
Взаимодействие атомов элементов –
неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и
ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность
Д. Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
12/8
Металлическая химическая
связь.
Взаимодействие атомов металлов
между собой – образование
металлической связи.
Обобществленные электроны.
13/9
Обобщение и
систематизация знаний по
темам «Введение»,
«Атомы химических
элементов»
Контрольная работа №1 по
темам «Введение»,
Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе
14/10
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
ионная химическая связь
Уметь
-определять ионную связь в
химических соединениях.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная
неполярная и ковалентная полярная
связь
Уметь
-определять ковалентную связь в
соединениях.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная
неполярная и ковалентная полярная
связь
Уметь
-определять ковалентную связь в
соединениях.
Знать/понимать
-химическое понятие:
металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи
в металлах.
«Атомы химических
элементов»
Тема 2. Простые вещества 7 часов
15/1
Простые вещества металлы. Положение элементов металлов в
П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие
физические свойства металлов.
16/2
Простые вещества
неметаллы.
17/3
Количество вещества
18/4
Расчеты с использованием
понятий «количество
вещества», «Молярная
масса»
Молярный объем газов.
19/5
20/6
21/7
Расчеты с использованием
понятий «количество
вещества», «молярный
объем», «постоянная
Авогадро»
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Простые вещества».
Положение элементов неметаллов в
периодической системе.
Строение атомов неметаллов
Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов.
Аллотропия.
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, ммоль, кмоль.
Постоянная Авогадро. Молярная
масса.
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Следствие
закона Авогадро. Выполнение
упражнений с использованием
понятий: «объем», «моль»,
«количество вещества», «масса»,
«молярный объем».
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
Д. Коллекция металлов. Уметь:
-характеризовать:
связь между строением и свойствами
металлов
-использовать приобретенные знания
для критической оценки информации
о металлах, используемых в быту
Д. Коллекция
Уметь
неметаллов.
-характеризовать:
положение неметаллов в
периодической системе;
строение атомов неметаллов.
Д. Некоторые металлы
и неметаллы
количеством вещества
1 моль.
Знать/понимать
-химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу,
количество вещества.
Знать/понимать
- химическое понятие: молярный
объем
Уметь
- вычислять: по количеству (массе)
газообразного вещества его объем, по
объему газообразного вещества его
количество (массу).
Тема 3. Соединение химических элементов 12 часов
Бинарные соединения.
Д. Образцы оксидов,
Понятие о степени окисления.
хлоридов, сульфидов.
Определение степени окисления в
бинарных соединениях. Составление
формулы бинарных соединений по
степени окисления, общий способ их
названия.
Оксиды и летучие водородные
Д. Образцы оксидов.
соединения:
Растворы
Составление химических формул, их
хлороводорода и
название. Расчеты по формулам
аммиака.
оксидов.
22/1
Степень окисления
23/2
Важнейшие классы
бинарных соединений.
24/3
Основания.
Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы.
Д. Образцы щелочей и
нерастворимых
оснований.
Изменение окраски
индикаторов в
щелочной среде.
25/4
Кислоты.
Состав и название кислот. Их
классификация. Индикаторы.
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски
индикаторов в кислой
среде.
Уметь
- называть: бинарные соединения по
их химическим формулам
-определять: степень окисления
элементов в соединениях.
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления
элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов.
Знать/понимать
–химические понятия: основания,
щелочи.
Уметь
-называть: основания по их
формулам
-составлять: химические формулы
оснований
- определять: основания по их
формулам.
Знать/понимать
-химические понятие: кислота,
щелочь.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы
кислот
- определять: кислоты по их
формулам.
26/5
Соли.
Состав и номенклатура солей.
Составление формул солей.
Д. Образцы солей.
27/6
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Соединения
химических элементов»
Классификация веществ. Упражнения
в составлении формул веществ по их
названиям. Расчеты по химическим
формулам.
Л.р.1. Знакомство с
образцами веществ
разных классов
28/7
Аморфные и
кристаллические вещества.
Кристаллические решетки.
Д. Модели
кристаллических
решеток.
29/8
Чистые вещества и смеси.
Вещества молекулярного строения.
Закон
постоянства
веществ.
Молекулярные, ионные, атомные и
металлические
кристаллические
решетки. Зависимость свойств веществ
от типа кристаллической решетки.
Понятие о чистом веществе и смеси,
их отличие. Примеры смесей. Способы
разделения смесей. Очистка веществ.
Д. Образцы смесей.
Л.2. Разделение смесей
Знать/понимать
-химическое понятие: соль
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы
солей
- определять: соли по их формулам.
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация веществ
Уметь
- вычислять: массовую долю
химического элемента по формуле
соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его
количеству.
Знать/понимать
-закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать: связь между
составом, строением и свойствами
веществ.
Уметь.
- обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием.
30/9
31/10
32/11
33/12
34/1
35/2
36/3
37/4
Массовая доля
Понятие о доле компонента в смеси.
компонентов и смеси.
Вычисление
массовой
доли
компонента
в
смеси.
Решение задач на
нахождение массовой доли
вещества
Обобщение и
Решение
задач
и
упражнений.
систематизация знаний по
Подготовка к контрольной работе.
темам «Простые вещества»,
«Соединения химических
элементов»
Контрольная работа №2 по
темам «Простые вещества»,
«Соединения химических
элементов»
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами 10 часов
Явления физические и
Физические явления. Понятие о Д.Горения магния
химические.
химических явлениях и их отличие от
Возгонка йода
физических явлений. Химическая
Плавление парафина
реакция.
Признаки
и
условия Л.3. Сравнение
Химические реакции.
протекания
химических
реакций. скорости испарения
Экзотермические и эндотермические воды и спирта
реакции.
Л. 4. Окисление меди в
пламени спиртовки
Л.5. Помутнение
известковой воды
Химические уравнения.
Закон сохранения массы веществ. Л.6. Получение
Понятие о химическом уравнении. углекислого газа.
Значение индексов и коэффициентов. Л.7. Замещение меди в
Составление уравнений химических растворе хлорида меди
реакций.
(II) железом.
Расчеты по химическим
Решение расчетных задач.
уравнениям.
Уметь
- вычислять: массовую долю
вещества в растворе.
Знать/понимать
-химические понятия:
химическая реакция, классификация
реакций (экзотермические и
эндотермические реакции).
Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ
Уметь
- составлять: уравнения
химических реакций.
Уметь
- вычислять: количество вещества,
массу или объем по количеству
вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции.
39/6
Расчеты по химическим
уравнениям
Типы химических реакций.
Реакции соединения,
разложения
40/7
41/8
Реакции замещения, обмена
Типы химических реакций
Химические свойства
на примере свойств воды.
химических реакций.
42/9
Обобщение и
Решение задач и упражнений.
систематизация знаний по
Подготовка к контрольной работе.
теме «Изменения,
происходящие с
веществами»
Контрольная работа №3 по
теме
«Изменения,
происходящие
с
веществами»
Практикум №1 Простейшие операции с веществами 5 часов
Приемы обращения с
Правила Т.Б. при работе в химической
Уметь
лабораторным
лаборатории. Устройство и
-обращаться с химической посудой
оборудованием.
использование лабораторного
и лабораторным оборудованием.
штатива.
Приемы работы со спиртовкой.
Химическая посуда.
38/5
43/10
44/1
Сущность
реакций
разложения, Д. Химические реакции
соединения, замещение и обмена. различных типов.
Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Составление
уравнений реакций указанных типов.
воды.
Типы
Знать/понимать
- химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
-определять: типы химических
реакций по числу и составу исходных
и полученных веществ.
Уметь
- характеризовать: химические
свойства воды
-составлять: уравнения химических
реакций характеризующих
химические свойства воды и
определять их тип.
45/2
Наблюдения
за Оформление работы.
изменениями,
происходящими с горячей
свечой, и их описание
46/3
47/4
Анализ почвы и воды.
Признаки
химических
реакций.
Приготовление
раствора Вычислять массу сахара и объем воды
Уметь
сахара с заданной массовой необходимые
для
приготовления
-Использовать приобретенные
долей
растворенного раствора.
знания для приготовления растворов
вещества.
заданной концентрации.
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
Окислительно – восстановительные реакции 18 часов
Растворение как физико –
Растворы. Гидраты.
Д. Растворение
химический процесс. Типы Кристаллогидраты. Тепловые явления безводного сульфата
растворов.
при растворении. Насыщенные,
меди (II) в воде.
ненасыщенные и перенасыщенные
растворы. Значение растворов.
Электролитическая
Электролиты и неэлектролиты.
Д. Испытание веществ Знать/понимать
диссоциация
Электролитическая диссоциация.
и их растворов на - химические понятия: электролит и
Степень диссоциации. Сильные и
электропроводность.
неэлектролит,
слабые электролиты. Диссоциация
электролитическая диссоциация.
кислот, оснований и солей.
Ионные уравнения реакций Сущность реакций ионного обмена и
Д. Примеры реакции, Уметь
условия их протекания. Составление
идущие до конца.
- объяснять: сущность реакций
полных и сокращенных ионных
ионного обмена
уравнений реакций. Таблица
- определять: возможность
растворимости кислот, оснований и
протекания реакций ионного обмена
солей в воде.
до конца.
-составлять: полные и
сокращенные ионные уравнения
реакций обмена.
48/5
49/1
50/2
51/3
Уметь
- обращаться с химической посудой
и лабораторным оборудованием.
- использовать приобретенные
знания для критической оценки
информации о воде.
52/4
53,54/
5,6
55,56/
7,8
57,58/
9,10
59,60/
11,12
Ионные
реакции
Практическая работа №6
Кислоты, их классификация Определение кислот как электролитов.
Классификация кислот по различным
признакам. Типичные свойства кислот:
взаимодействие их с металлами,
основными оксидами, основаниями и
солями. Ряд напряжения металлов.
Свойства кислот
Основания, их
классификация
Свойства оснований
Оксиды, их классификация
Свойства оксидов
Соли.
Л. 8. Реакции
характерные для
растворов кислот
(соляной и серной);
принадлежность
веществ к классу
кислот.
Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические
свойства кислот.
- определять: возможность
протекания типичных реакций
кислот.
Определение оснований как
электролитов. Классификация
оснований. Типичные свойства
оснований; взаимодействие с
кислотами (реакция нейтрализации),
взаимодействие щелочей с
растворами солей и оксидами
неметаллов. Разложение
нерастворимых оснований.
Л.9. Реакции
характерные для
растворов щелочей
Л.10. Получение и
свойства
нерастворимого
основания.
Уметь
- называть основания:
- характеризовать: химические
свойства оснований.
- определять: возможность
протекания типичных реакций
оснований.
Состав оксидов, их классификация
несолеобразующие и солеобразующие
(кислотные и основные). Свойства
кислотных и основных оксидов.
Л. 12. Реакции
характерные для
основных оксидов
Л. 13. Реакции
характерные для
кислотных оксидов
Уметь
- называть оксиды
- определять: принадлежность
веществ к классу оксидов
-характеризовать: химические
свойства оксидов.
Определение солей как электролитов.
Химические свойства солей,
особенности взаимодействия с
металлами. Взаимодействие с
кислотами, щелочами и солями
(работа с таблицей растворимости)
Л.11.Реакции,
характерные для
растворов солей
Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу
солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
61/13
Свойства солей
Практическая работа №7.
Свойства кислот
оснований, оксидов и
солей.
62/14
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
63/15
Окислительновосстановительные
реакции.
Понятие окисление и восстановление,
окислители и восстановители,
определение степени окисления
элементов.
64/16
Окислительновосстановительные
реакции.
Понятие окисление и восстановление,
окислители и восстановители,
определение степени окисления
элементов.
Уметь.
- обращаться с химической посудой и
реактивами
- распознавать опытным. путем
растворы кислот и щелочей.
- определять: возможность
протекания реакций ионного обмена
до конца.
Уметь
- характеризовать: химические
свойства основных классов
неорганических веществ
- составлять: уравнения
химических реакций,
характеризующие свойства
неорганических веществ.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления
элемента в соединении, тип
химической реакции по изменению
степени окисления химических
элементов.
Знать/понимать
- химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: степень окисления
элемента в соединении, тип
химической реакции по изменению
степени окисления химических
элементов.
65/17
66/18
67/19
68/20
Обобщение
и
систематизация знаний по
теме «Свойства растворов
электролитов»
Контрольная работа №4 по
теме «Свойства растворов
электролитов»
Анализ контрольной
работы
Итоговое занятие по курсу
Выполнение упражнений на
генетическую связь. Решение
расчетных задач на вычисление по
уравнениям реакций.
Тематическое планирование 9 класс
№№
п\п
Наименование темы
Всего
часов
Практическая
часть
6
Л.р. 1
2
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса.
Введение в курс 9 класса
Тема 1,2. Металлы
15+3
3
Тема 3, 4. Неметаллы
23+3
4
5
Тема 5. Органические вещества
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной
школы
Итого
Л.р. 5
П.р. 3
Л.р. 7
П.р. 3
Л.р. 4
1
6
10
8
68
Л.р. 17
П.р. 6
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии в 9 классе.
№п/п
Тема урока
Элементы содержания
Практическая часть
Планируемые результаты освоения материала
Д-демонстрация
Л-лабораторные работы
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса 6 часов
1
Характеристика
химического элемента по
его
положению
в
периодической системе.
ПЗ
и
ПСХЭ
Д.И.Менделеева. Группы
и периоды ПС. Строение
атома. Ядро. Строение
электронных оболочек
первых 20 элементов ПС
Знать:
важнейшие
химические
понятия:
химический элемент, атом, периодический закон;
Уметь: объяснять физический смысл порядкового
номера элемента, номеров группы и периода,
объяснять закономерности изменения свойств
элементов в группах и периодах, а также свойств
их оксидов и гидроксидов, характеризовать
химический элемент на основе его положения в ПС
и особенностей строения атома
2
Химические
свойства Основные
классы
оксидов,
кислот, неорганических
оснований.
Реакции соединений.
Реакции
ионного обмена.
ионного обмена.
Уметь: объяснять сущность реакций ионного
обмена; характеризовать свойства основных
классов неорганических веществв; определять
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять уравнения реакций.
3
Генетические
ряды Основные
классы
металлов и неметаллов.
неорганических веществ.
Простые
вещества.
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислитель,
восстановитель
Знать: классификацию неорганических веществ;
понятия: окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление;
уметь: определять принадлежность веществ к
определенному классу, составлять уравнения
реакций, доказывающих генетическую связь
неорганических веществ.
4
Переходные
Амфотерные
гидроксиды.
элементы. Амфотерность оксидов и Л.1.
Получение Уметь составлять уравнения химических реакций с
оксиды и гидроксидов
гидроксида
цинка
и участием амфотерных оксидов и гидроксидов
исследование его свойств
5
Периодический закон и
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева
6
Контрольная работа
теме «Повторение»
по
Тема 1 Металлы 16 часов
7/1
8/2
Положение металлов в
периодической системе.
Строение
их
атомов,
кристаллических решеток.
Физические свойства.
Положение металлов в Л.2.
Ознакомление
ПСХЭ. Металлическая образцами металлов
связь.
Металлическая
кристаллическая
решетка
с Уметь
находить
металлы
в
ПСХЭ,
уметь объяснять строение атомов металлов, их
особенности, металлические свойства в связи со
строением кристаллической решетки.
Использовать приобретенные знания и умения в
практической
деятельности и повседневной
жизни: - для безопасного обращения с металлами;
экологически
грамотного
поведения
в
окружающей среде;
-критической оценки информации о веществах,
используемых в быту
Общие
химические Восстановительные
Л.3.
Взаимодействие Уметь записывать уравнения реакций (ОВР)
свойства
металлов. свойства
металлов: металлов с растворами металлов с водой, солями, кислотами, уметь
Электрохимический ряд взаимодействие
с кислот и солей
пользоваться рядом активности
напряжений
неметаллами, кислотами,
солями. Ряд напряжений
металлов.
9/3
Коррозия
Сплавы
10/4
Знать основные способы получения металлов в
промышленности.
Уметь характеризовать реакции восстановления
металлов из их оксидов
Общая
характеристика Химические
элементы Д.
Взаимодействие Уметь давать характеристику щелочного металла
элементов
главной главной
подгруппы: натрия, лития с водой
по плану. Записывать уравнения реакций (ОВР)
подгруппы
I
группы натрий, калий
химических свойств.
(щелочные металлы)
Соединения
щелочных Обзор
соединений, Л.4.
Ознакомление
с Знать важнейших представителей соединений
металлов
щелочи,
соли. образцами
природных щелочных Ме, уметь, на основании знаний их
Природные соединения соединений
химических свойств осуществлять цепочки
щелочных металлов
превращений.
Уметь характеризовать свойства оксидов и
гидроксидов щелочных металлов
Общая
характеристика Строение
атомов, Д.
Взаимодействие Уметь давать характеристику щелочноземельных
элементов
главной физические, химические кальция с водой
металлов по плану, уметь записывать ур-р (ок-вос)
подгруппы
II группы свойства
Хим. Св-ва кальция, магния
(щелочно-земельные
металлы)
8. Соединения щелочно- Важнейшие соединения Л.4. Ознакомление с Знать
важнейших
представит.соединений
земельных металлов
щелочно-земельных
образцами
природных щелочнозем. Ме, уметь, на основании знаний их
металлов. Применение. соединений
хим св-в осуществлять цепочки превр. Знать
Значение
кальция,
способы смягчения воды
магния
11/5
12/6
13/7
14
металлов. Коррозия
металлов. Д. Коллекции сплавов
Способы
защиты
металлов от коррозии
Сплавы,
их
классификация. Черная
металлургия.
Цветные
сплавы. Характеристика
сплавов,
свойства,
значение
Металлы
в
природе. Самородные
металлы.
Общие
способы Минералы.
Руды.
получения металлов
Металлургия
Знать причины и виды коррозии. Уметь объяснять
и применять доступные способы защиты металлов
от коррозии
Знать классификацию сплавов на черные и
цветные. Уметь описывать свойства и области
применения различных сплавов
15/9
Алюминий:
его Хим. Элементы главных
физические и химические подгрупп П.С.Х.Э. Д И
свойства
Менделеева: алюминий
16/10
Соединения алюминия.
Соединения алюминия:
амфотерность оксида и
гидроксида.
Соли.
Применение
17/11
Решение задач на расчет
выхода
продукта
от
теоретически возможного
Железо. Физические и
химические свойства
Вычисления
по
химическим уравнениям
18/12
19/13
Соединения железа
20/14
Обобщение знаний
теме «Металлы»
21/15
Контрольная работа
теме «Металлы»
Л.5.
Получение
гидроксида алюминия и
его взаимодействие с
растворами
кислот
и
щелочей
Железо-элемент
побочной подгруппы 8
группы. Строение атома,
физические, химические
свойства, применение
Соединения железа(II) Л.6.
Качественные
(III) Железо – основа реакции на ионы Fe2+,
современной
техники. Fe3+
Роль железа в жизнедеятельности организмов
по Повторение ключевых
моментов
темы
«Металлы»: физические
и химические свойства
металлов
и
их
важнейших соединений.
по Контроль знаний по теме
Уметь давать характеристику элемента алюминия,
объяснять
наличие
переходных
свойств
Уметь записывать уравнения реакций алюминия с
водой, NaOH, кислотой
Уметь записывать уравнения реакций алюминия,
оксида и гидроксида с кислотой и щелочью
Знать природные соединения алюминия. Знать
применение Al и его соединений
Уметь вычислять количество вещества, объем,
массу по количеству, объему или массе реагентов
или продуктов реакции
Уметь объяснять строение атома железа, уметь
записывать уравнения реакций химических
свойств железа (ОВР) с образованием соединений
с различными степенями окисления железа
Знать химические свойства соединений железа (II)
и (III). Уметь определять соединения, содержащие
ионы Fe2+, Fe3+ с помощью качественных
реакций.
Уметь
осуществлять
цепочки
превращений
Знать строение атомов металлических элементов.
Химические свойства и применение алюминия,
железа, кальция и их важнейших соединений
Знать строение атомов металлов, физические и
химические свойства. Применение металлов и их
соединений. Уметь составлять уравнения реакций
в молекулярной и ионной форме, объяснять ОВР
металлов и их соединений.
22/16
Анализ
работы
контрольной
Тема 2
Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений 3 часа
23/1
Практическая работа 1.
Осуществление цепочки
химических превращений
металлов
24/2
Практическая работа 2. Правила
техники
Получение и свойства безопасности.
соединений металлов
Объяснять результаты и
записывать уравнения
Практическая работа 3. Правила
техники
Решение
безопасности.
экспериментальных задач Объяснять результаты и
на
распознавание
и записывать уравнения
получение веществ
25/3
Правила
техники П.Р.№1
безопасности.
Набор
реактивов
Объяснять результаты и оборудования
записывать уравнения
П.Р. №2
Набор
реактивов
оборудования
П.Р. № 3
Набор
реактивов
оборудования
Уметь: - обращаться с химической посудой и
и лабораторным оборудованием;
прогнозировать,
аргументировать
и
экспериментально осуществлять цепочки хим.
превращений
Уметь экспериментально доказывать свойства
и соединений металлов
Предлагать на практике способы получения и
и распознавания веществ( Т )
Использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни:
для безопасного обращения с веществами и
материалами
Тема 3 Неметаллы 24 часа
26/1
27/2
28/3
Общая
характеристика Положение неметаллов в Д. Образцы неметаллов
неметаллов
ПСХЭ, строение атома,
свойства и строение
простых
веществ
неметаллов. Аллотропия.
Состав воздуха
Водород
Положение в ПСХЭ
Строение
атома
и
молекулы. Физические и
химические
свойства,
получение и применение
Галогены
Строение
атомов, Д. Образцы галогенов.
зависимость
свойств
Уметь
давать
характеристику
элементам
неметаллам на основании их положения в ПСХИ.
Знать основные соединения, физические свойства,
уметь сравнивать неметаллы с металлами
Уметь характеризовать химический элемент
водород по положению в П.С.Х.Э.
Д.И.
Менделеева и строению атомов. Уметь составлять
уравнения реакций (ОВР) химических свойств
водорода
Уметь составлять схему строения атомов галогенов
с указанием числа электронов в электронных
29/4
30/5
31/6
элементов от строения
атомов
Физические, химические
свойства.
Изменение
ОВР у галогенов
Соединения галогенов.
Галогеноводороды,
. Л.7. Качественная реакция
Получение.
галогениды. Свойства и на хлорид-ион
Биологическое значение и применение,
применение галогенов и качественные реакции,
их соединений.
природные соединения
галогенов
Получение
галогенов
электролизом расплавов
и
растворов
солей.
Биологическое значение,
применение
слоях. На основании строения атомов объяснять
изменения свойств галогенов в группе, записывать
уравнения реакций галогенов с Ме; солями
Кислород.
Строение Роль
кислорода
в
атома,
аллотропия, природе, получение и
свойства и применение
применение кислорода,
свойства
кислорода.
Горение,
медлен.
окисление. Фотосинтез,
дыхание
Сера, ее физические и Химические
свойства
химические свойства.
серы, строение атома и
возможные
степени
окисления, природные
соединения серы.
Аллотропия.
Сера
в
природе.
Биологическое значение,
.применение
Знать о значении кислорода в атмосфере, при
дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать
уравнения реакций кислорода с простыми и
сложными веществами. Знать способы получения
Д. Образцы природных
соединений
серы.
Взаимодействие серы с
металлами, водородом и
кислородом.
Уметь характеризовать свойства важнейших
соединений галогенов
Знать способы получения галогенов. Уметь
вычислять количество вещества, объем, массу по
количеству, объему или массе реагентов или
продуктов реакции. Иметь навыки осуществления
цепочек превращений, составления уравнений
реакций.
Уметь характеризовать химический элемент серу
по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и
строению атома.
Уметь записывать уравнения реакций с Ме и
кислородом, другими неМе, знать физические и
химические свойства сероводорода, качественные
реакции на ион S2-
32/7
33/8
34/9
35/10
36/11
37/12
Соединения
серы:
сероводород и сульфиды,
оксид серы(IV), сернистая
кислота и ее соли
Серная кислота и ее соли
Свойства
важнейших
соединений
серы:
сероводорода, оксидов
серы
Свойства
Л.8.
Качественная
концентрированной
реакция на сульфат ион
серной
кислоты
и
раствора,
получение
серной
кислоты
в
промышленности,
применение кислоты и ее
соединений. Сульфаты,
качественная реакция на
сульфат-ион
Решение задач, если одно Избыток, недостаток
из реагирующих веществ
дано в избытке
Азот и его свойства
Строение
атома
и
молекулы
азота,
физические
и
хим.
свойства
азота,
получение, роль азота в
природе.
Аммиак
Строение молекулы NH3
водородная
связь,
донорно – акцепторный
механизм,
свойства
аммиака.
Соли аммония
Физические
и Л.9. Распознавание солей
химические
свойства аммония
солей аммония
Знать и уметь записывать хим. свойства оксидов как кислотных оксидов
Знать и уметь записывать уравнения реакций хим.
свойств серной кислоты разбавленной и концентрной, получение в промышленности, качественные
реакции на SO42Уметь записывать уравнения реакций в ионном
виде и с точки зрения ОВР
Уметь вычислять количество вещества, объём или
массу по количеству вещества, объёму или массе
реагентов или продуктов реакции
Уметь составлять схему строения атома азота с
указанием числа электронов в электронных слоях
Знать строение молекулы, донорно-акцепторный
механизм образования связи в ионе аммония;
основные химические
свойства аммиака,
гидроксида аммония, качественную реакцию на
катион аммония. Уметь описывать свойства с
точки зрения ОВР и физиологическое воздействие
на организм
38/13
39/14
40/15
41/16
42/17
43/18
44/19
Оксиды азота. Азотная Оксиды азота, свойства
кислота и ее соли.
азотной кислоты как
электролита
и
как
окислителя. Применение
азотной кислоты.
Соли азотной кислоты
Нитраты, селитры
Фосфор и его соединения. Строение
атома
на
примере атома фосфора,
аллотропия. Химические
свойства
Фосфорная кислота и ее
соли.
Биологическое
значение фосфора
Решение
задач
и Решение упражнений по
упражнений. Обобщение теме «Подгруппа азота».
и систематизация знаний Повторение ключевых
по
теме
«Подгруппа понятий
азота»
Углерод. Топливо
Строение
атома
углерода,
виды
аллотропных
модификаций,
кристаллические
решетки
Оксиды углерода.
Строение молекул СО и
СО2,
химические
свойства и получение
Угольная
кислота. Биологическое значение
Карбонаты
углерода
—
это
основной элемент живой
природы.
карбонаты,
гидрокарбонаты.
Знать
основные
химические
свойства
HNO3(взаимодействие
с
металлами
и
неметаллами)
Уметь писать ионные уравнения и ОРВ
Д. свойства фосфора
Презентация
Карточки. Алгоритмы
Схемы
Уметь приводить примеры азотных удобрений
Знать электронное строение атома фосфора,
аллотропные
видоизменения
фосфора,
хищнические свойства кислотных оксидов и
фосфорной
кислоты.
Уметь
записывать
окислительно-восстановительные
реакции
и
реакции ионного обмена
Уметь вычислять количество вещества, объём или
массу по количеству вещества, объёму или массе
реагентов или продуктов реакции
Д. Поглощение углем Знать аллотропные видоизменения углерода,
растворимых веществ или химические свойства. Уметь записывать ОВР
газов
углерода с O2, Me, H2, оксидами металлов
Л.10. Получение СО2, и Уметь записывать уравнения реакций СО с
его распознавание
кислородом, оксидами металлов, СО2 с водой и
щелочами, получение.
Л.11.
Качественная Знать важнейшие свойства угольной кислоты и
реакция на ион CO32карбонатов, качественную реакцию на соли
угольной кислоты
Уметь распознавать карбонаты с помощью
качественных реакций
45/20
46/21
47/22
48/23
49/24
50/1
51/2
Кремний
и
его Кремний
как Л.12. Ознакомление с Уметь составлять схему строения атома кремния с
соединения. Силикатная химический элемент и природными силикатами
указанием числа электронов в электронных слоях.
промышленность.
простое вещество, его Л.13. Ознакомление с Знать свойства, применение кремния и оксида
соединения,
свойства, продукцией силикатной кремния
значение и применение. промышленности
Силикатная
промышленность.
Решение
задач
и Решение упражнений по
Уметь вычислять количество вещества, объём или
упражнений. Обобщение теме
«Подгруппа
массу по количеству вещества, объёму или массе
и систематизация знаний углерода». Повторение
реагентов или продуктов реакции
по
теме
«Подгруппа ключевых понятий
углерода»
Обобщение,
Обобщение,
Знать: электронное строение атомов серы, азота,
систематизация
и систематизация
и
фосфора, углерода. Химические свойства и
коррекция знаний, умений коррекция
знаний,
применение изученных веществ
и навыков учащихся по умений
и
навыков
теме: «Неметаллы».
учащихся
по
теме
«Неметаллы»
Контрольная работа по Контроль
знаний,
Знать строение и свойства изученных веществ.
теме «Неметаллы»
умений и навыков
Уметь выполнять упражнения и решать задачи.
Анализ
контрольной
работы
Тема 4 Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений 3 часа
Практическая работа №4
Решение
экспериментальных задач
по
теме
«Подгруппа
кислорода»
Практическая работа №5 Применить
Решение
практике
экспериментальных задач ТБ
по теме «Подгруппа азота
и углерода»
П.Р. №4
Наборы реактивов
знания
на П.Р. № 6
Уметь доказывать качественный состав серной
кислоты, практически
доказывать химические
свойства, проводить качественные реакции на
ионы Cl-, J-, SO42-,S2-, осуществлять превращения
Уметь обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием. Знать устройство
прибора для получения газов, уметь им
пользоваться, уметь определять карбонат – ион
52/3
Практическая работа №6 Получение, собирание и
«Получение, собирание и распознавание газов
распознавание газов»
Тема 5 Органические соединения 10 часов
53/1
Предмет
химии
54/2
55/3
56/4
органической Первоначальные понятия
о строении органических
веществ.
Основные
положения
теории
химического
строения
А.М.
Бутлерова.
Значение органической
химии.
Изомерия,
гомология
Предельные углеводороды Строение
алканов. Л.14.
Изготовление
Номенклатура.
моделей углеводородов
Углеводороды,
физические
и
химические свойства
Непредельные
Этилен,
строение,
углеводороды.
Этилен. двойная
связь.
Ацетилен. Бензол.
Полимеризация, реакции
присоединения.
Ацетилен, бензол
Спирты.
Понятие
о
предельных одноатомных
спиртах
на
примерах
метанола
и
этанола.
Трехатомный спирт —
глицерин.
Общая
формула
и Л.15. Свойства глицерина
гомологический
ряд
предельных
одноатомных спиртов,
номенклатура.
Этанол и метанол, их
физиологические
свойства, значение
Знать особенности органических соединений,
классификацию и химическое строение. Знать
основные положения теории химического строения
A.M. Бутлерова
Знать понятия «предельные углеводороды»,
«гомологический
ряд»,
«изомерия».
Уметь
записывать структурные формулы изомеров и
гомологов, давать названия.
Уметь называть представителей разных классов
углеводородов, записывать структурные формулы
важнейших представителей, изомеров, гомологов.
Уметь
называть
изученные
вещества
по
тривиальной и международной номенклатуре.
Уметь
характеризовать химические свойства
органических соединений
Знать
представителей
кислородсодержащих
органических
соединений,
образование
водородной связи. Знать о ядовитости спиртов
57/5
Одноосновные
предельные карбоновые
кислоты
на
примере
уксусной кислоты. Ее
свойства и применение.
Сложные эфиры.
58/6
Жиры как сложные эфиры
глицерина
и
жирных
кислот.
Понятие
об
углеводах. Глюкоза, ее
свойства
и
значение.
Крахмал и целлюлоза, их
биологическая роль.
59/7
60/8
61/9
Этиленгликоль
глицерин, их значение.
Окисление спиртов в
альдегиды
Карбоксильная группа.
Общая
формула.
Муравьиная,
уксусная
кислоты, их строение,
свойства,
реакция
этерификации.
Биологически
важные
органические вещества:
жиры,
углеводы.
Физические
и
химические свойства.
Глюкоза, её свойства и
значение. Биологическая
роль.
Крахмал,
целлюлоза
Аминокислоты. Белки.
Биологически
важные
органические вещества:
аминокислоты и белки.
Состав,
строение,
биологическая
роль
белков.
Полимеры
Основные
понятия
химии
ВМС.
Представление
о
пластмассах, волокнах.
Обобщение сведений об Решение упражнений по
органических веществах
теме «Первоначальные
представления
об
Уметь
характеризовать
типичные
свойства
уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и
формулы сложных эфиров
Л.16.
Взаимодействие Знать представителей углеводов и жиров и их
глюкозы с гидроксидом значение в природе и жизни человека
меди (II) без нагревания и
без нагревания
Л.17.
Взаимодействие
крахмала с иодом
Д.
Горение
белков, Знать основные функции белков в живом
цветные реакции белков
организме, их значения и условия разрушения или
денатурации
Коллекции
Иметь первоначальные сведения о полимерах
Уметь определять принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
уметь характеризовать химические свойства
62/10
63/1
64/2
65/3
66/4
67/5
68/6
органических
соединениях».
Повторение ключевых
понятий
Контрольная работа по Контроль знаний по теме
теме
«Органические
вещества»
изученных орг. соединений
Изменение
свойств
элементов
и
их
соединений
Классификация
химических реакций по
различным признакам.
Простые
и
сложные
вещества
Знать:
-важнейшие хим.понятия: химический элемент,
атом. Молекула,
относительные атомная и
молекулярная массы, ион;
-периодический закон; качественные реакции.
Уметь:
характеризовать хим.элемент (20) на основе
положения в ПСХЭ и особенностей строения
атомов;
-составлять формулы неорганических соединений
изученных классов, писать уравнения ОРВ и в
ионом виде
Уметь определять принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
уметь характеризовать хим.свойства изученных
орг. соединений
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы 6часов
Обобщение
и
систематизация знаний
Обобщение
и
систематизация знаний
Оксиды, гидроксиды, соли Обобщение
и
систематизация знаний
и
Контрольная работа за Обобщение
курс основной школы
систематизация знаний
Итоговый урок за курс Обобщение
и
химии основной школы
систематизация знаний
Дополнительная литература:
1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.:
Дрофа, 2004 г.
2. Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А.
Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.
3. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». – М.: Дрофа, 2008.
5. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 -9класс. – М.: Дрофа, 2005.
6. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2008.