МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«Петрозаводский государственный университет»
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ
1. Цель и задачи вступительного испытания
Экзамен проводиться с целью выявления готовности абитуриента к обучению в
бакалавриате.
Задачи вступительных испытаний: проверка понятийного аппарата и теоретических основ
общей химии в рамках программы средней общеобразовательной школы.
2. Основные требования к уровню подготовки
Абитуриент, сдающий экзамен по химии, должен продемонстрировать знание основных
теоретических вопросов химии и умение применять их для решения конкретных
химических задач.
При ответах на вопросы теста экзаменующийся должен:
- знать основные законы и понятия химии.
- уметь давать сравнительную характеристику элементов по группам и периодам
периодической системы Д. И. Менделеева;
- знать конкретные физические и химические свойства простых веществ и однотипных
соединений элементов;
- уметь анализировать зависимость свойств веществ от их состава и строения;
- на основании теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова
экзаменующийся должен уметь давать характеристику каждого класса органических
соединений: особенностей электронного и пространственного строения, закономерностей
изменения свойств в гомологическом ряду, а также знать номенклатуру, виды изомерии,
химические свойства;
- уметь решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.
3. Форма вступительного испытания и его процедура
Вступительное
испытание
проводится
в
письменной
форме
по
специально
подготовленным вопросам (тест).
В
определенное
назначенной
расписанием время
аудитории,
для
чего
абитуриенты
с
собой
должны
необходимо
занять
иметь:
места
в
паспорт,
экзаменационный лист, 2 ручки (синие или черные). После размещения всех допущенных
к вступительным испытаниям представитель экзаменационной комиссии объясняет
правила оформления ответа и раздает листы с экзаменационными заданиями. С этого
момента начинается отсчет времени. Продолжительность вступительных испытаний 90
минут. По окончании отведенного времени абитуриенты должны сдать листы ответа
представителям экзаменационной комиссии и выйти из аудитории.
Объявление итогов
экзаменов происходит в соответствии с графиком оглашения результатов вступительных
испытаний в бакалавриат.
4. Основное содержание
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в
химии. Моделирование химических процессов.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы. Атомные орбитали.
Электронная
классификация
электронных
оболочек
элементов
атомов
(s-,
переходных
p-элементы).
элементов.
Особенности
Периодический
строения
закон
и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и
научное значение. Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы
образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь.
Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании
структур биополимеров. Единая природа химических связей. Вещество Качественный и
количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология,
аллотропия. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической
решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Истинные растворы. Способы выражения
концентрации
растворов:
массовая
доля
растворенного
вещества.
Диссоциация
электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Понятие о коллоидах и
их значение (золи, гели). Химические реакции..Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в
органической химии. Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз
неорганических
и
органических
соединений.
Среда
водных
растворов:
кислая,
нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Тепловой эффект
химической реакции. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и
расплавов. Практическое применение электролиза. Скорость реакции, ее зависимость от
различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как
биологических
катализаторах
белковой
природы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов
неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от
коррозии. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов
(на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы
галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства
основных классов органических соединений. Теория строения органических соединений.
Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи.
Структурная изомерия. Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены.
Природные источники углеводородов: нефть и природный газ. Кислородсодержащие
соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые
кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины,
аминокислоты, белки. Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.
Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Химия в повседневной
жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой
химии. Бытовая химическая грамотность. Промышленное получение химических веществ
на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и
его последствия.
5. Список рекомендуемой литературы
Габриелян О. С. Химия, 9 класс. – М., 2007.
Габриелян О. С. Химия, 8 класс. – М., 2007.
Габриелян О. С. Химия, 10 класс – М., 2007.
Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия, 11 класс. – М., 2006
Гузей Л. С., Суровцева Р. П., Лысова Г. Г. Химия, 11 класс. – М., 2006.
Цветков Л. А. Органическая химия, 10-11 классы. – М., 2003.
Шелинский Г. И. Химия, 8 класс. – СПб., 2001.
Шелинский Г. И. Химия, 9 класс. – СПб., 2001.
Шелинский Г. И., Шелинская В. В. Химия, 10 класс. – СПб., 2001.
Злотников Э.Г., Толетова М.К. Химия. ЕГЭ. Сдаем без проблем! – СПб, 2008.