ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС "РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ" Выполнил: учитель химии

ЭЛЕКТИВНЫЙ КУРС "РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ И
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ"
Выполнил: учитель химии
МБОУ
"СОШ № 17" г. Чебоксары
Пантеева Е.Н.
Чебоксары 2013
1
СОДЕРЖАНИЕ
1. Пояснительная записка (10 класс)
2. Содержание программы элективного курса 10 класс
3. Тематическое планирование элективного курса по химии 10
класс
4. Пояснительная записка (11 класс)
5. Содержание программы элективного курса 11 класс
6. Тематическое планирование элективного курса по химии 11
класс
7. Список литературы, темы рефератов.
8. Приложение. Практические работы (инструкционные карты)
2
3-5
6-7
8-10
11-14
15-16
17-19
20
21-25
Пояснительная записка
Рабочая программа элективного курса составлена учителем химии
МБОУ «СОШ № 17» г. Чебоксары, Пантеевой Е.Н.
Программа
предназначена для учащихся 10-х классов общеобразовательных школ и
рассчитана на 17 часов в год, по 0,5 часу в неделю. На выполнение
практической
части
программы
отведено
5
часов.
Содержание программы построено на основе ведущих теоретических
разделов курса химии, в нее включены задания с использованием
межпредметных связей с курсами физики и математики. Наряду с
задачами,
решаемыми
по
алгоритмам,
учащимся
предлагаются
усложненные
расчетные
и
экспериментальные
задачи.
Элективный курс «Решение расчетных и экспериментальных задач по
химии»
предполагает
обобщение
и
углубление
имеющихся
у
старшеклассников знаний.
Цель:
 расширение знаний учащихся, формирование умений и навыков по
решению расчетных и экспериментальных задач по химии, развитие
познавательной активности и самостоятельности;
Задачи курса:
 формирование
умений
решать
различные
расчетные
и
экспериментальные задачи;
 формирование умений правильно оформлять
расчетные и
экспериментальные задачи;
 расширение представлений о способах решения одной и той же
задачи различными способами;
 развивать рациональные способы мышления учащихся, а также
умения самостоятельно применять приобретенные знания на
практике;
 воспитание осознанной потребности в труде, совершенствование
трудовых умений и навыков;
 формирование
на
конкретном
учебном
материале
умений:
сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное,
самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
 формирование умений: обращаться с химическими реактивами,
простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правили
техники безопасности, учитывая химическую природу вещества,
предупреждать опасные для людей явления, наблюдать и объяснять
химические реакции, фиксировать результаты опытов, делать
соответствующие обобщения;
 формирование умений организовывать свой труд, пользоваться
учебником, справочной литературой, соблюдать правила работы в
химической лаборатории;
Задачи - это задания, в которых предусматривается продуктивная
деятельность учащихся, независимо от формы их выполнения (устной,
3
письменной или экспериментальной). Химическая учебная задача - это
модель проблемной ситуации, решение которой требует от учащихся
мыслительных и практических действий на основе знаний законов, теории
и методов химии, направленное на закрепление, расширение и развитие
химических
знаний
и
химического
мышления.
Решение задач - это практическое применение теоретического
материала, приложение научных знаний на практике. Успешное решение
задач учащимися является одним из завершающих этапов в самопознании.
Решение задач требует от учащихся умения логически рассуждать,
планировать, делать краткие записи, производить расчёты и обосновывать
их теоретическими предпосылками, дифференцировать определённые
проблемы на отдельные вопросы, после ответов, на которые решаются
исходные проблемы в целом. При этом не только закрепляются и
развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее, но и
формируются новые.
Решение задач как средство
контроля и самоконтроля развивает навыки самостоятельной работы;
помогает определить степень усвоения знаний и умений и их
использования на практике; позволяет выявлять пробелы в знаниях и
умениях учащихся и разрабатывать тактику их устранения.
Решение задач - прекрасный способ осуществления межпредметных
связей, а также связи химической науки с жизнью. При решении задач
развиваются кругозор, память, речь, мышление учащихся, а также
формируется мировоззрение в целом; происходит сознательное усвоение и
лучшее понимание химических теорий, законов и явлений. Решение задач
развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность,
способствует трудовому воспитанию школьников.
Учебно-тематический план
№
Кол-во
часов
Практические
работы
Введение
1
-
2
Углеводороды
7
2
3
Кислородсодержащие
органические соединения
9
3
17
5
п/п
1
Тема
Итого
4
В результате изучения элективного курса учащиеся должны
знать/понимать:
 требования, предъявляемые к
оформлению
расчетных и
экспериментальных задач;
 основные
способы
решения
различных
расчетных
и
экспериментальных задач;
 правила техники безопасности при выполнении экспериментальных
задач;
 формулы для вычисления массы вещества, количества вещества,
массовой доли элемента в веществе или компонента в смеси,
относительной плотности вещества, количества атомов в веществе;
 химические свойства основных классов органических соединений;
уметь:
 оформлять расчетные и экспериментальные задачи согласно
предъявляемым требованиям;
 решать расчетные задачи различными способами;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
органических веществ;
 соблюдать
правила
техники
безопасности
при
выполнении
экспериментальных задач;
 производить различные вычисления по химическим уравнениям;
 производить расчеты по термохимическим уравнениям;
 находить молекулярную формулу газообразного вещества;
 определять массовую и объемную доли выхода продукта реакции по
сравнению с теоретически возможным;
 вычислять массы продуктов реакции по известной массе исходного
вещества, содержащего примеси;
 вычислять массу (объем или количество) продукта реакции, если
одно из реагирующих веществ дано в избытке;
 решать различные комбинированные задачи;
 использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни с целью:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
 безопасного обращения с различными химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
5
Содержание программы элективного курса 10 класс
Введение (1 час)
Алгоритм
решения
расчетных
и
экспериментальных
задач.
Требования к оформлению расчетных и экспериментальных задач.
Классификация
химических
задач.
Типы
расчетных
задач.
Основные количественные характеристики вещества. Относительная
молекулярная масса вещества. Моль. Количество вещества. Число
Авогадро. Молярный объем. Массовая доля элемента в веществе
(компонента в смеси). Уравнения химических реакций и расчет по ним.
Тема
1.
ароматические)
Углеводороды
(7 часов)
(предельные,
непредельные,
Вычисление массовой доли химического элемента в соединении и
вывод формулы вещества по массовым долям элементов в нем.Вычисление
по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству одного из вступающих или получившихся в
результате реакции веществ. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Вычисление по химическим уравнениям объемов газов по известному
количеству одного из веществ. Расчеты объемных отношений газов по
химическим уравнениям. Вычисление относительной плотности газов.
Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода на
основании относительной плотности и массовых долей элементов.
Нахождение молекулярной
формулы газообразных углеводородов по
относительной плотности и массе (объему или количеству) продуктов
сгорания. Решение задач на вычисление процентного состава газовых
смесей.
Практическая работа № 1 "Изготовление
углеводородов и галогенопроизводных"
моделей
молекул
Практическая работа № 2 "Получение этилена и опыты с ним"
Тема 2. Кислородсодержащие органические соединения (9
часов)
Решение различных расчетных задач методом соотношения масс
веществ, сравнением их масс, использования величины количества
вещества
и
ее
единицы
моль,
составления
пропорции.
Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получившихся
в
результате
реакции
веществ.
Расчеты по термохимическим уравнениям. Расчеты по химическим
уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке. Определение
массовой и объемной доли выхода продукта реакции по сравнению с
6
теоретически возможным. Вычисление массы или объема продукта реакции
по известной массе или объему исходного вещества, содержащего
примеси. Вычисления по формуле и по химическим уравнениям. Расчет по
уравнениям с одним и двумя неизвестными на определение массовых
долей компонентов смеси.
Практическая работа № 3 "Растворимость и омыление жиров"
Практическая работа № 4 "Синтез сложных эфиров"
Практическая работа № 5 "Решение экспериментальных задач на
распознавание органических веществ"
7
Тематическое планирование элективного курса по химии
10 класс
№
п/
п
Тема урока
1
Введение.
Вычисления с
использованием понятий
количество вещества,
число Авогадро,
молярная масса,
молярный объем.
2
Углеводороды.
Вычисление массовой
доли химического
элемента в соединении и
вывод формулы
вещества по массовым
долям элементов в нем.
3
Практическая работа
№ 1 "Изготовление
моделей молекул
углеводородов и
галогенопроизводных"
4
Решение задач на
нахождение
молекулярной формулы
газообразных
углеводородов на
основании
относительной плотности
и массовых долей
элементов.
Тип
урока
ТСО, ЦОРы
Промежут
очный и
итого
вый конт
роль
Решение
задач
Решение
задач
Практи
ческая
работа
Решение
задач
8
НПХЛ; Реактивы;
Письменны
Таблицы - Техника
й отчет
экспериментальной
работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
5
Решение задач на
нахождение
молекулярной формулы
газообразных
углеводородов по
относительной плотности
и массе (объему или
количеству) продуктов
сгорания.
Решение
задач
6
Решение задач на
вычисление состава (%)
газовых смесей.
Решение
задач
7
Практическая работа
№ 2 "Получение этилена
и изучение его свойств"
Практи
ческая
работа
8
Схемы превращений,
отражающих
генетическую связь
между углеводородами:
открытые, закрытые,
смешанные.
9
Кислородсодержащие
органические
соединения.
Решение задач на
вычисление массы
(количества, объема)
вещества по известному
количеству (массе,
объему) одного из
вступивших в реакцию
или получившихся
веществ.
Решение задач на
вычисление массы
(объема или количества)
продукта реакции, если
одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
10
Самостояте
льная
работа
НПХЛ; Реактивы;
Письменны
Таблицы - Техника
й отчет
экспериментальной
работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
Решение
задач
Решение
задач
Решение
задач
9
Самостояте
льная
работа
11
Практическая работа
№ 3 "Растворимость и
омыление жиров"
Практи
ческая
работа
12
Решение задач на
вычисление массы
(объема) продукта
реакции по известной
массе (объему)
исходного вещества,
содержащего примеси.
Решение
задач
13
Решение задач на
вычисление массовой
или объемной доли
выхода продукта
реакции от теоретически
возможного.
Практическая работа
№ 4 "Синтез сложных
эфиров"
Решение
задач
Схемы превращений
отражающих
генетическую связь
между углеводородами и
кислородсодержащими
органическими
соединениями:
открытые, закрытые,
смешанные.
Практическая работа
№ 5 "Решение
экспериментальных
задач на распознавание
органических веществ"
Решение
задач
Решение
комбинированных задач
Решение
задач
14
15
16
17
Практи
ческая
работа
Практи
ческая
работа
10
НПХЛ; Реактивы;
Таблицы - Техника Письменны
экспериментальной
й отчет
работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
НПХЛ; Реактивы;
Письменны
Таблицы - Техника
й отчет
экспериментальной
работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
НПХЛ; Реактивы;
Письменны
Таблицы - Техника
й отчет
экспериментальной
работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
Самостояте
льная
работа
Пояснительная записка
Рабочая программа элективного курса составлена учителем химии
МБОУ «СОШ № 17» г. Чебоксары, Пантеевой Е.Н.
Программа
предназначена для учащихся 11-х классов общеобразовательных школ и
рассчитана на 17 часов в год, по 0,5 часу в неделю. На выполнение
практической
части
программы
отведено
4
часа.
Содержание программы построено на основе ведущих теоретических
разделов курса химии, в нее включены задания с использованием
межпредметных связей с курсами физики и математики. Наряду с
задачами,
решаемыми
по
алгоритмам,
учащимся
предлагаются
усложненные
расчетные
и
экспериментальные
задачи.
Элективный курс «Решение расчетных и экспериментальных задач по
химии»
предполагает
обобщение
и
углубление
имеющихся
у
старшеклассников знаний.
Цель:
 расширение знаний учащихся, формирование умений и навыков по
решению расчетных и экспериментальных задач по химии, развитие
познавательной активности и самостоятельности;
Задачи курса:
 формирование
умений
решать
различные
расчетные
и
экспериментальные задачи;
 формирование умений правильно оформлять
расчетные и
экспериментальные задачи;
 расширение представлений о способах решения одной и той же
задачи различными способами;
 развивать рациональные способы мышления учащихся, а также
умения самостоятельно применять приобретенные знания на
практике;
 воспитание осознанной потребности в труде, совершенствование
трудовых умений и навыков;
 формирование
на
конкретном
учебном
материале
умений:
сравнивать, анализировать, сопоставлять, вычленять существенное,
самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
 формирование умений: обращаться с химическими реактивами,
простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правили
техники безопасности, учитывая химическую природу вещества,
предупреждать опасные для людей явления, наблюдать и объяснять
химические реакции, фиксировать результаты опытов, делать
соответствующие обобщения;
 формирование умений организовывать свой труд, пользоваться
учебником, справочной литературой, соблюдать правила работы в
химической лаборатории;
Задачи - это задания, в которых предусматривается продуктивная
деятельность учащихся, независимо от формы их выполнения (устной,
11
письменной или экспериментальной). Химическая учебная задача - это
модель проблемной ситуации, решение которой требует от учащихся
мыслительных и практических действий на основе знаний законов, теории
и методов химии, направленное на закрепление, расширение и развитие
химических
знаний
и
химического
мышления.
Решение задач - это практическое применение теоретического
материала, приложение научных знаний на практике. Успешное решение
задач учащимися является одним из завершающих этапов в самопознании.
Решение задач требует от учащихся умения логически рассуждать,
планировать, делать краткие записи, производить расчёты и обосновывать
их теоретическими предпосылками, дифференцировать определённые
проблемы на отдельные вопросы, после ответов, на которые решаются
исходные проблемы в целом. При этом не только закрепляются и
развиваются знания и навыки учащихся, полученные ранее, но и
формируются новые.
Решение задач как средство
контроля и самоконтроля развивает навыки самостоятельной работы;
помогает определить степень усвоения знаний и умений и их
использования на практике; позволяет выявлять пробелы в знаниях и
умениях
учащихся
и
разрабатывать
тактику
их
устранения.
Решение задач - прекрасный способ осуществления межпредметных
связей, а также связи химической науки с жизнью. При решении задач
развиваются кругозор, память, речь, мышление учащихся, а также
формируется мировоззрение в целом; происходит сознательное усвоение и
лучшее понимание химических теорий, законов и явлений. Решение задач
развивает интерес учащихся к химии, активизирует их деятельность,
способствует трудовому воспитанию школьников.
Учебно-тематический план
№
п/п
1
2
3
4
5
Тема
Введение.
Азотсодержащие органические
соединения.
Растворы.
Закономерности протекания
химических реакций.
Решение нестандартных задач.
Итого
12
Кол-во
часов
Практические
работы
1
4
2
6
3
1
1
3
-
17
4
В результате изучения элективного курса учащиеся должны
знать/понимать:
 требования, предъявляемые к
оформлению
расчетных и
экспериментальных задач;
 основные
способы
решения
различных
расчетных
и
экспериментальных задач;
 правила техники безопасности при выполнении экспериментальных
задач;
 формулы для вычисления массы вещества, количества вещества,
массовой доли элемента в веществе или компонента в смеси,
относительной плотности вещества, количества атомов в веществе,
скорости химической реакции;
 химические
свойства
основных
классов
органических
и
неорганических соединений;
уметь:
 оформлять расчетные и экспериментальные задачи согласно
предъявляемым требованиям;
 решать расчетные задачи различными способами;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших
органических веществ;
 соблюдать
правила
техники
безопасности
при
выполнении
экспериментальных задач;
 производить различные вычисления по химическим уравнениям;
 производить расчеты по термохимическим уравнениям;
 вычислять массу растворенного вещества, массу растворителя,
массовую долю растворенного вещества;
 определять массовую и объемную доли выхода продукта реакции по
сравнению с теоретически возможным;
 вычислять массы продуктов реакции по известной массе исходного
вещества, содержащего примеси;
 вычислять массу (объем или количество) продукта реакции, если
одно из реагирующих веществ дано в избытке;
 вычислять среднюю скорость химической рекции;
 решать различные комбинированные задачи;
 использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни с целью:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
13
 определения возможности протекания химических превращений в
различных условиях и оценки их последствий;
 безопасного обращения с различными химическими веществами и
лабораторным оборудованием;
 критической
оценки
достоверности
химической
информации,
поступающей из разных источников.
14
Содержание программы элективного курса 11 класс
Введение (1 час)
Алгоритм решения расчетных и экспериментальных задач. Основные
формулы для расчетов. Требования к оформлению расчетных и
экспериментальных задач.
Классификация химических задач. Типы расчетных задач. Задачи на
нахождение массы вещества, объема, плотности, количества. Нахождение
числа частиц в определенной порции вещества. Задачи, связанные с
понятием «абсолютная и относительная масса».
Тема 1. Азотсодержащие органические соединения (4 часа)
Расчеты по уравнениям химических реакций. Вычисление по
химическим уравнениям массы или количества вещества по известной
массе или количеству одного из вступающих или получившихся в
результате реакции веществ. Расчеты по химическим уравнениям, если
одно из исходных веществ взято в избытке. Определение массовой и
объемной доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически
возможным. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной
массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Решение
задач методом пропорции.
Практическая работа № 1 "Цветные реакции белков"
Практическая работа № 2 "Решение экспериментальных задач на
распознавание органических веществ"
Тема 2. Растворы (6 часов)
Концентрация растворов. Выражение состава растворов: массовая
доля, молярная концентрация. Вычисление массы растворенного вещества и
растворителя для приготовления определенной массы (или объёма) раствора
с заданной концентрацией.
Растворимость.
Расчеты
на
основе
использования
графиков
растворимости. Вычисление рН растворов. Расчеты по формулам веществ,
содержащих кристаллизационную воду.
Важнейшие окислители и восстановители. Метод электронно-ионного
баланса. Расчеты по уравнениям окислительно-восстановительных реакций.
Составление и использование алгоритмических предписаний. Смешанные
задачи.
Практическая работа № 3 "Приготовление раствора определенной
концентрации"
15
Тема 3. Закономерности протекания химических реакций (3
часа)
Гомогенные и гетерогенные химические реакции. Определение
скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Понятие о тепловых процессах при химических реакциях. Экзо- и
эндотермические реакции. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Понятие химического равновесия. Способы смещения химического
равновесия.
Практическая работа № 4
Тема 4. Решение нестандартных задач (3 часа)
Решение задач с производственным и межпредметным содержанием.
Решение задач с экологическим содержанием, в условия которых
включены сведения, имеющие отношение к условиям жизни человека и
сохранению окружающей среды.
16
№ урока
по порядку
Тематическое планирование элективного курса по химии 11 класс
Тема урока
Тип
урока
1
Введение.
Вычисления по
химическим
формулам. Задачи на
нахождение массы
вещества, объема,
плотности,
количества.
2
Азотсодержащие
органические
соединения.
Расчеты по
уравнениям
химических реакций.
3
Решение задач по
уравнениям
химических реакций.
Способ пропорции.
4
Практическая
работа № 1
"Цветные реакции
белков"
Практи
ческая
работа
Практическая
работа № 2
"Решение
экспериментальных
задач на
распознавание
органических
веществ"
Практи
ческая
работа
5
ТСО, ЦОРы
Промежу
точный и
итоговый
контроль
Решение
задач
Решение
задач
Решение
задач
17
Самостоя
тельная
работа
НПХЛ; Реактивы;
Таблицы Техника
экспериментально
й работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
НПХЛ; Реактивы;
Таблицы Техника
экспериментально
й работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
Письмен
ный отчет
Письмен
ный отчет
6
Растворы.
Решение задач на
массовую и
объемную долю
веществ в растворе.
7
Правило смешивания
растворов.
Способы выражения
концентрации
растворов.
Решение
задач
8
Растворимость.
Разбавление
растворов.
Решение
задач
9
Расчеты по
уравнениям реакций,
протекающие в
растворах.
10
Практическая
работа № 3
"Приготовление
раствора
определенной
концентрации"
11
Расчеты по
уравнениям
окислительновосстановительных
реакций.
Закономерности
протекания
химических
реакций.
Решение задач на
нахождение скорости
химических реакций.
12
Решение
задач
Самостоя
тельная
работа
Письмен
ный отчет
Решение
задач
Практи
ческая
работа
НПХЛ; Реактивы;
Таблицы Техника
экспериментально
й работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
Обращение с
твердымивеществ
ами.
Письмен
ный отчет
Решение
задач
Решение
задач
18
Самостоя
тельная
работа
13
Расчеты по
термохимическим
уравнениям.
14
Практическая
работа № 4
"Влияние условий на
скорость химических
реакций"
15
Решение
нестандартных
задач.
Решение задач с
производственным
содержанием.
Решение задач с
межпредметным
содержанием.
Решение
задач
Решение задач с
экологическим
содержанием.
Решение
задач
16
17
Решение
задач
Практи
ческая
работа
НПХЛ; Реактивы;
Таблица Техника
экспериментально
й работы.
Обращение с
жидкими
веществами.
Обращение с
твердыми
веществами.
Письмен
ный отчет
Решение
задач
19
Самостоя
тельная
работа






Список литературы для учителя:
«Контрольные и проверочные работы по химии», 10-11 классы,
М.В.Зуева, Н.Н. Гара;
«Сборник задач и упражнений по химии для средней школы», И.Г.
Хомченко;
Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. «Методика решения расчетных задач по
химии» 8-11 класс – М.: Просвещение, 1989.
«Эксперимент по органической химии в средней школе»,
Л.А.Цветков;
Габриелян О.С., Ватлина Л.П. «Химический эксперимент в школе». 10
класс- М.: Дрофа, 2005.
СD Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0. Химия

Список литературы для учащихся:
«Сборник задач и упражнений по химии для средней школы», И.Г.
Хомченко; Москва, Новая волна, Оникс, 2000
«Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы», И.Г. Хомченко;
Г.П.Хомченко, Москва, Новая волна, Оникс, 2000
«Химия в таблицах и схемах», для школьников и абитуриентов,
Санкт-Петербург, Victory, 2004
«Тесты по химии 8-11 классы», П.Дьячков;
1.
2.
3.
4.
5.
Темы рефератов и исследовательских работ для учащихся
Органическая химия и человек.
Сложные эфиры в повседневной жизни человека.
Математические способы решения химических задач.
Химические проблемы загрязнения окружающей среды.
Растворы в повседневной жизни человека.



20
6. ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА (инструкционная карта)
Тема: влияние условий на скорость химических реакций
Цель: (мысленно поставьте вопрос к теме подходящий по смыслу «Что
изучить?», или «Чему научиться?» и письменно ответьте на него –
получится цель)
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички,
держатель для пробирок, соляная кислота, мрамор, магний, цинк, оксид
меди (II)
Ход работы:
Инструкция выполнения опыта
Схема описания опыта
Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя,
точно следуйте инструкциям
Опыт 1: влияние природы реагирующих веществ на скорость
химических реакций
В одну пустую пробирку насыпьте
1. Кратко опишите ваши
немного порошка магния, в другую
действия (что к чему
положите одну гранулу цинка. В обе
добавили)
пробирки добавьте по 1-2 мл раствора
2. Опишите ваши
соляной кислоты. Не допускайте
наблюдения, что происходило
попадания кислоты на руки и одежду!
в пробирках во время
Наблюдайте за происходящими
реакции, что получилось
реакциями.
после окончания реакции.
3. Составьте уравнения
химических реакций:
Mg + HCL =
Zn + HCL =
Расставьте коэффициенты.
4. Зарисуйте схему опыта.
5. Сделайте вывод о том, в
какой из пробирок скорость
химической реакции была
выше и почему.
Опыт 2: Влияние температуры на скорость химических реакций
В две пустые пробирки насыпьте
1. Кратко опишите ваши
небольшое количество порошка оксида
действия (что к чему
меди (II) (примерно с булавочную
добавили, что делали)
головку). Добавьте в каждую пробирку по 2. Опишите ваши
1-2 мл раствора соляной кислоты и
наблюдения, что происходило
осторожно перемешайте. Одну пробирку
в пробирках во время
поставьте в штатив, а другую нагрейте на реакции, что получилось
пламени спиртовки. При нагревании
после окончания реакции,
соблюдайте следующие правила: сначала как изменился цвет раствора
прогрейте всю пробирку, двигая её над
в пробирках.
пламенем спиртовки из стороны в
3. Составьте уравнение
сторону, а затем нагревайте только
химической реакций:
21
нижнюю часть. Отверстие пробирки не
направляйте на себя и соседа по парте.
Наблюдайте за происходящими
химическими реакциями.
CuO + HCL =
Расставьте коэффициенты.
4. Зарисуйте схему опыта.
5. Сделайте вывод о том, в
какой из пробирок скорость
химической реакции была
выше и почему.
Опыт 3: влияние площади поверхности реагирующих веществ на
скорость химических реакций
В одну пустую пробирку насыпьте
1. Кратко опишите ваши
порошок мрамора, в другую положите
действия (что к чему
целый камешек мрамора. В каждую
добавили)
пробирку добавьте 1-2 мл раствора
2. Опишите ваши
соляной кислоты. Не допускайте
наблюдения, что происходило
попадания кислоты на руки и одежду!
в пробирках во время
Наблюдайте за происходящими
реакции, что получилось
химическими реакциями.
после окончания реакции.
3. Составьте уравнение
химической реакций:
СаСО3 + HCL =
Расставьте коэффициенты.
4. Зарисуйте схему опыта.
5. Сделайте вывод о том, в
какой из пробирок скорость
химической реакции была
выше и почему.
Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему
научились?»
22
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА (инструкционная карта)
Тема: приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества.
Цель: (мысленно поставьте вопрос к теме подходящий по смыслу «Что
изучить?», или «Чему научиться?» и письменно ответьте на него –
получится цель)
Оборудование: весы учебные с набором гирь, химический стакан,
поваренная соль, мерный цилиндр, стеклянная палочка, вода.
Ход работы:
Инструкция выполнения опыта
Схема описания опыта
Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя,
точно следуйте инструкциям
№ 1: решение задачи
Приготовьте 50 мл 2 % раствора
поваренной соли.
Запишите решение задачи в
Решите задачу, найдите массу соли и
тетрадь.
массу воды.
№ 2: взвешивание соли
Уравновесьте чашки весов. Для этого
подкручивайте винтики сбоку то с одной
1. Кратко опишите ваши
стороны, то с другой. На одну чашку
действия (что делали)
весов положите гирю, соответствующую
2. Зарисуйте схему опыта.
найденной массе соли. На другую
5. Сделайте вывод о том, как
постепенно насыпайте соль, добиваясь
нужно правильно взвешивать.
равновесия. Взвешенную соль высыпьте в
пустой химический стакан.
№ 3: измерение объёма воды
В мерный цилиндр налейте полученное
1. Кратко опишите ваши
при расчетах количество воды. Уровень
действия (что делали)
воды в цилиндре измеряют по нижнему
2. Зарисуйте схему опыта.
краю мениска.
5. Сделайте вывод о том, как
нужно правильно измерять
объём жидкости.
№ 4: приготовление заданного раствора поваренной соли
В химический стакан с солью вылейте
1. Кратко опишите ваши
воду, перемешайте стеклянной палочкой
действия (что делали)
до полного растворения соли.
2. Зарисуйте схему опыта.
5. Сделайте вывод о том, как
правильно приготовить
раствор с заданной
процентной концентрацией.
Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему
научились?»
23
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА (инструкционная карта)
Тема: Получение и свойства этилена.
Цель: (мысленно поставьте вопрос к теме подходящий по смыслу «Что
изучить?», или «Чему научиться?» и письменно ответьте на него –
получится цель)
Оборудование: лабораторный штатив, пробирки, пробка с газоотводной
трубкой, этиловый спирт, концентрированная серная кислота, раствор
перманганата калия, спиртовка, спички.
Ход работы:
Инструкция выполнения опыта
Схема описания опыта
Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя,
точно следуйте инструкциям
№ 1: Получение этилена
В пробирку налейте2-3 мл. этилового
1. Кратко опишите ваши
спирта и осторожно добавьте 6-9 мл.
действия (что к чему
концентрированной серной кислоты.
добавили)
Затем добавьте немного прокаленного
2. Опишите ваши
песка, чтобы избежать толчков жидкости
наблюдения.
при кипении. Закройте пробирку пробкой 3. Составьте уравнение
с газоотводной трубкой, закрепите ее в
химической реакций.
штативе и осторожно нагрейте.
Расставьте коэффициенты.
4. Зарисуйте схему опыта.
5. Сделайте вывод о том, как
можно получить этилен.
№ 2: Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия
Свободный конец газоотводной трубки
1. Кратко опишите ваши
опустите в пробирку в которой находится действия.
2-3 мл. разбавленного раствора
2. Опишите ваши
перманганата калия, подкисленного
наблюдения.
серной кислотой. Пропускайте
3. Составьте уравнение
образующийся газ через раствор и
химической реакций.
наблюдайте за происходящими
Расставьте коэффициенты.
изменениями.
4. Зарисуйте схему опыта.
5. Сделайте вывод о том,
почему изменился цвет
раствора перманганата
калия.
№ 3 Горение этилена
Подожгите выделяющийся газ и
1. Почему этилен горит
наблюдайте за реакцией горения.
более светящимся пламенем,
чем метан?
2. Составьте уравнение
химической реакций.
Расставьте коэффициенты.
Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему
научились?»
24
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА (инструкционная карта)
Тема: Цветные реакции белков.
Цель: Изучить цветные реакции белков.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, концентрированный
раствор азотной кислоты, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата
меди (II)
Ход работы:
Инструкция выполнения опыта
Схема описания опыта
Выполнение опыта начинайте только с разрешения учителя,
точно следуйте инструкциям
Опыт 1: биуретовая реакция
Налейте в пробирку 1 мл раствора белка
1. Кратко опишите ваши
куриного яйца. Добавьте 0,5 мл раствора
действия.
гидроксида натрия и перемешайте
2. Опишите ваши
реакционную смесь стеклянной палочкой.
наблюдения, что происходило
Прилейте 0,5 мл раствора сульфата меди
в пробирке во время реакции.
(II) и перемешайте. Наблюдайте за
3. Зарисуйте схему опыта.
происходящими реакциями.
4. Сделайте вывод.
Опыт 2: ксантопротеиновая реакция
Налейте в пробирку 1 мл раствора белка
1. Кратко опишите ваши
куриного яйца. Добавьте 0,5 мл
действия.
концентрированной азотной кислоты и
2. Опишите ваши
перемешайте смесь стеклянной палочкой.
наблюдения, как изменился
Не допускайте попадания кислоты на
цвет раствора в пробирке.
руки и одежду! Через 1-1,5 минуты
3. Зарисуйте схему опыта.
слегка нагрейте смесь веществ.
4. Сделайте вывод.
Наблюдайте за происходящими
реакциями.
Вывод: (ответьте на вопрос «Что изучили?», или «Чему
научились?»
25
26