10 класс_химия январь 2015

Реклама
Тема: «Общие сведения о минеральных удобрениях.
Карбонатная
кислота. Соли карбонатной кислоты, их распространение и применение»
Минеральные удобрения
Удобрения – это вещества или смеси веществ, которые содержат
химические элементы необходимые для роста и развития растений.
В наибольшем количестве поступают из почвы нитроген, калий и
фосфор.
Внешние
признаки
недостатка
нитрогена:
мелколистность,
замедление роста растений, отмирание листьев.
Внешние признаки недостатка фосфора: изменение окраски листьев
на синевато-зеленую, они становятся мелкими и узкими, замедляется рост
растений.
Внешние признаки недостатка калия: желтеют листья, замедляется
рост клеток.
Удобрения бывают минеральные (азотные, фосфорные, калийные),
органические и микроудобрения.
Растения усваивают вещества из почвы только в растворенном
состоянии. Под воздействием полярных молекул воды происходит
диссоциация веществ, которые входят в состав удобрений на ионы.
• Напишите, на какие ионы диссоциируют следующие удобрения:
1. калийная селитра
KNO3
KNO3 ↔ K+ + NO32. аммонийная селитра
NH4NO3
3. кальциевая селитра
Ca(NO3)2
4. натриевая селитра
NaNO3
5. аммоний хлорид
NH4Cl
6. аммоний сульфат
(NH4)2SO4
7. аммониачная вода
NH3•H2O
8. простой суперфосфат
Ca(H2PO4)2•2CaSO4
Карбонатная (угольная) кислота
Формула карбонатной кислоты: H2CO3
Графическая (структурная) формула карбонатной кислоты:
Это слабая и неустойчивая кислота, существует только в водных
растворах.
Получение: угольная кислота может быть получена растворением в
воде углекислого газа
CO2 + H2O = H2CO3
• Составьте формулы следующих солей: карбонаты Na, K, Ca, Mg,
Al, Li, Ba. Растворимы ли они в воде?
Химические свойства:
1. Диссоциация.
H2CO3 ↔ 2Н+ + CO32• Напишите уравнения диссоциации этих солей.
2. Взаимодействие солей карбонатной кислоты с кислотами. Реакция
сопровождается выделением углекислого газа (соду «гасят уксусной
кислотой»). Взаимодействие карбонатов с кислотами используют в
химических пенных огнетушителях.
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
3. Качественная реакция на карбонат-ион – взаимодействие с
растворами кислот. Реакция сопровождается выделением
углекислого газа.
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 → H2O + CO2
4. Разложение карбонатов при нагревании
Na2CO3 = Na2O + CO2
Применение:
Многие соли угольной кислоты имеют важное практическое значение.
1. Карбонат натрия – сода – пищевая промышленность.
2. Карбонат кальция – известняк, мрамор, мел – широко используются в
промышленности, основной компонент зубных паст.
3. Гидрокарбонат натрия – NaHCO3 – в огентушителях, разрыхлитель
теста, производство безалкогольных напитков, в фармакологии.
Домашнее задание: выучить конспект и § 11, 12. Письменно выполнить
№ 3 со с.103. Подготовиться к практической работе.
Скачать