Вопросы по химии для групп 11Р, 11КЭ, 11БС

Вопросы по химии для групп 11Р, 11КЭ, 11БС
1. Химия как раздел естествознания.
2. Значение химии для народного хозяйства. Понятие о материи и веществе.
3. Основное содержание атомно-молекулярного учения. Простое вещество и
химический элемент.
4. Атом. Молекула. Ион.
5. Законы стехиометрии. Закон сохранения массы веществ.
6. Законы стехиометрии. Закон постоянства состава.
7. Законы стехиометрии. Закон эквивалентов.
8. Законы стехиометрии. Закон кратных отношений.
9. Законы стехиометрии. Закон простых объемных отношений.
10. Законы стехиометрии. Закон Авогадро.
11. Атомные и молекулярные массы. Моль. Эквивалент.
12. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.
13. Ядерная модель строения атома. Квантово-механические представления о
строении атома.
14. Квантовые числа.
15. Формы электронных облаков. Атомная электронная орбиталь.
16. Порядок заполнения электронами энергетических уровней в атоме.
17. Принцип минимума энергии.
18. Принцип Паули.
19. Правило Хунда.
20. Правила Клечковского.
21. Строение атомных ядер. Изотопы.
22. Энергия связи. Дефект массы.
23. Периодический закон. Порядковый номер элемента.
24. Размеры атомов и ионов. Энергия ионизации.
25. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
26. Теория химического строения.
27. Типы химической связи.
28. Метод валентных связей.
29. Способы образования ковалентной связи.
30. Направленность ковалентной связи.
31. Гибридизация атомных электронных орбиталей.
32. Основные понятия термодинамики.
33. Первый закон термодинамики.
34. Второй закон термодинамики.
35. Энтропия. Статический и термодинамический смысл.
36. Третий закон термодинамики и его следствия.
37. Превращения энергии при химических реакциях.
38. Основные понятия термохимии.
39. Первый закон термохимии. Термохимические уравнения.
40. Второй закон термохимии и его следствие.
41. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия.
42. Энергия Гиббса. Направленность химических процессов.
43. Скорость химических реакций в гетерогенных и гомогенных системах.
44. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
45. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ и температуры.
46. Энергия активации. Активированный комплекс.
47. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ.
48. Стадии протекания гетерогенных реакций.
49. Необратимые и обратимые реакции.
50. Химическое равновесие. Константа химического равновесия.
51. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций.
52. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
53. Правило фаз Гиббса.
54. Растворы. Процесс растворения.
55. Способы выражения состава растворов.
56. Растворимость. Закон Генри.
57. Закон распределения. Экстракция.
58. Осмос. Закон Вант-Гоффа.
59. Давление пара растворов. Закон Рауля.
60. Водные растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.
61. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
62. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
63. Состояние сильных электролитов в растворе. Активность. Ионная сила.
64. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
65. Ионно-молекулярные уравнения. Гидролиз солей.
66. Произведение растворимости. Диссоциация воды. Водородный показатель.
67. Окисленность элементов. Окислительно-востановительные реакции.
68. Составление уравнений окислительно-востановительных реакций.
69. Электрохимические процессы. Гальванический элемент Якоби-Даниэля.
70. Электронные потенциалы. Уравнение Нернста. Стандартный электродный
потенциал.
71. Водородный электрод. Измерение электродных потенциалов.
72. Электролиз. Реакции на катоде и аноде при электролизе.
73. Электролиз растворов и расплавов солей.
74. Законы Фарадея. Применение электролиза.
75. Определение и классификация коррозионных процессов.