Вывод формул органических веществ

Решение задач на вывод формул органических веществ
ФИПИ
1. Вывод формул по массовой доле элемента, относительной плотности.
Установите молекулярную формулу
содержащего 23,73% азота по массе.
1.1.
предельного
третичного
амина,
1.2. Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой
кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция.
1.3. Установите молекулярную формулу алкина, относительная плотность паров
которого по воздуху 1,862.
1.4. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%.
Установите молекулярную формулу кислоты.
1.5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11 % брома.
1.6. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38 %
хлора. Приведите графические формулы и названия всех соединений, отвечающих
данной формуле.
1.7. Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объёма
газообразного алкана 0,246 г
молекулярную формулу алкана.
(при
одинаковых
условиях).
Определите
1.8. Установите молекулярную формулу алкена, гидратацией которого получается
спирт, пары которого в 2,07 раза тяжелее воздуха.
2. Вывод формул по уравнениям химических реакций.
2.1. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60%
углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество,
плотность паров которого по водороду равна 58. Определите молекулярную
формулу каждого из веществ, участвующих в реакции, и дайте им названия
2.2. Определите молекулярную
формулу ацетиленового углеводорода, если
молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше,
чем молярная масса исходного углеводорода.
2.3. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом
натрия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество
массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного
соединения.
2.4. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом
натрия получено 24,38 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество
массой 6,9 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного
соединения.
2.5. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом
натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое
вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного
газообразного соединения.
2.6. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом
натрия массой 4,8 г получили карбонат натрия и газообразное органическое
вещество массой 3,6 г. Определите молекулярную формулу полученного
газообразного соединения.
2.7. При взаимодействии 22 г предельного одноатомного спирта с избытком
металлического натрия выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите молекулярную
формулу спирта.
2.8. При взаимодействии 1,48 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 224 мл
этилена (н.у.). Определите молекулярную формулу спирта.
2.9. При взаимодействии 30 г предельного одноатомного спирта с металлическим
натрием выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу спирта.
2.10. При взаимодействии 23 г предельного одноатомного спирта с избытком
металлического натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную
формулу спирта.
2.11. В результате реакции предельного двухатомного спирта массой 30,4 г
с избытком металлического натрия получено 8,96 л (н.у.) газа. Определите
молекулярную формулу исходного спирта.
2.12. Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При
этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г
спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
2.13. Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом
получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта.
Установите молекулярную формулу этого эфира.
2.14. При щелочном гидролизе 37 г некоторого сложного эфира получено 49 г
калиевой соли предельной однооснóвной кислоты и 16 г спирта. Установите
молекулярную формулу сложного эфира.
2.15. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в
воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора
гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу
кислоты.
2.16. При взаимодействии 22 г предельной одноосновной кислоты с избытком
раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите
молекулярную формулу кислоты.
2.17. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком
раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите
молекулярную формулу кислоты.
2.18. Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует
для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г
сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
2.19. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида
меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную
формулу альдегида.
2.20. Предельный одноатомный спирт обработали хлороводородом. В результате
реакции получили галогенопроизводное массой 39,94 г и 6,75 г воды. Определите
молекулярную формулу исходного спирта.
2.21. При взаимодействии одного и того же количества алкена с галогенами
образуется
соответственно
11,3 г
дихлорпроизводного
или
20,2 г
дибромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его
название и структурную формулу
2.22. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате
присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного .
2.23. При взаимодействии 8,96 л (н.у.) бромоводорода с равным объёмом газообразного
амина получен продукт массой 50,4 г. Определите молекулярную формулу амина.
2.24. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его
дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его
структурную формулу и название.
2.25. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 1,5 г его
способны присоединить 600 мл (н.у.) хлороводорода.
2.26. Установите молекулярную формулу алкена, не имеющего геометрических
изомеров, если известно, что 1,5 г его способны присоединить 0,6 л (н.у.) водорода.
Запишите названия алкенов, удовлетворяющих условию задачи.
При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г
монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
2.28. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что 0,5 г его
способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.
2.29. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же
количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г
дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного.
2.30. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1
моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную
плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
2.31. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными
галогеноводородами образуется соответственно 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г
бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его
название и структурную формулу.
2.27.
3. Вывод формул по продуктам сгорания вещества.
3.1. Установите молекулярную формулу третичного амина, если при его сгорании
выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.
3.2. При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л
(н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г
молекулярную формулу сгоревшего соединения.
хлороводорода.
Определите
3.3. При полном сгорании 0,59 г некоторого предельного первичного амина
выделилось 0,112 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу этого амина.
3.4. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л
(н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Установите молекулярную
формулу этого амина.
3.5. При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л
(н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного
газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого
вещества.
3.6. При термическом разложении вещества образовалось 16 г СuО, 18,4 г NO2 и
2,24 л кислорода (н.у.). Определите формулу вещества, если его молярная масса
равна 188 г/моль.
3.7. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объём 1 л (н.у.). При сжигании
4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную
формулу вещества.
3.8. При сгорании 1,8 г некоторого первичного амина выделилось 0,448 л (н.у.)
азота. Определите молекулярную формулу этого амина.
3.9. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96
л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
3.10. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и
вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем
необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота.
Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.
3.11. В результате сжигания 1,74 г органического соединения получено 5,58 г смеси
СО2 и Н2О. Количества веществ СО2 и Н2О в этой смеси оказались равными.
Определите молекулярную формулу органического соединения, если относительная
плотность его по кислороду равна 1,8125.
3.12. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите
молекулярную формулу амина, приведите его название.
3.13. При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и
0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.