Химия и жизнь 9 класс - Многопрофильный лицей №1

Бланк ответов для 9 класса
Дата:
Ф.И.О. учащегося:
Школа:
Класс:
Ф.И.О. учителя:
Исправления в части «А» недопускаются!
Ответы часть А:
1
2
3
4
5
6
В1. «Химические загадки»
№
1.
2.
3.
4.
5.
Ответ
7
8
9
10
Бланк ответов для 9 класса
Часть С (развернутый ответ)
Дата:
Ф.И.О. учащегося:
Школа:
Класс:
Ф.И.О. учителя:
С1. «Юный химик»
С2. Задача
Бланк ответов для 8 класса
Дата:
Ф.И.О. учащегося:
Школа:
Класс:
Ф.И.О. учителя:
Исправления в части «А» и части «В» недопускаются!
Ответы часть А:
№
ребуса
Название элемента
Символ элемента
1
2
3
4
5
6
В1. «Химические загадки»
№
Название процесса
Вид явления
а
б
б*
в
г
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
1
2
3
4
5
6
Бланк ответов для 8 класса
Часть С (развернутый ответ)
Дата:
Ф.И.О. учащегося:
Школа:
Класс:
Ф.И.О. учителя:
С1. «Юный химик»
С2. Задача
Химия и жизнь 9 класс
Часть А
Тест «Химия и медицина»
Выберите один верный вариант ответа.
1. Успокаивающее средство, нормализующее нарушенное соотношение между процессами
возбуждения и торможения в коре головного мозга:
А. Хлорид натрия
Б. Бромид натрия
В. Гидрокарбонат натрия
Г. Хлорид кальция.
2. Кровоостанавливающее средство при кровотечениях:
А. Хлорид аммония
Б. Хлорид кальция
В. Йодид калия
Г. Сульфат бария
3. Вещество, использующееся в рентгенодиагностике («баритовая каша») при заболеваниях
желудочно-кишечного тракта:
А. Сульфат натрия
Б. Сульфат бериллия
В. Сульфат бария
Г. Сульфит бария
4. Противоаритмическое средство, регулирующее сердечную деятельность:
А. Хлорид калия
Б. Хлорид натрия
В. Хлорид железа (III)
Г. Хлорид кальция
5. Формула нашатырного спирта:
А. NH3
Б. С2Н5ОН
В. NH4OH
Г. NH4Cl
6. Средство, применяемое при отравлениях, повышенной кислотности желудочного сока,
метеоризме:
А. Ацетилсалициловая кислота
Б. Глюконат кальция
В. Активированный уголь
Г. Пенициллин
7. Вещество в малых дозах – «веселящий газ», в больших – средство для наркоза:
А. Оксид азота (IV)
Б. Оксид азота (II)
В. Оксид азота (I)
Г. Оксид азота (V)
8. Эритроциты крови переносят кислород и углекислый газ благодаря тому, что в состав
гемоглобина входит именно этот катион металла:
А. Mn2+
Б. Cu2+
В. Fe3+
Г. Fe2+
9. Антисептическое средство, используемое для приготовления экстрактов, эмульсий,
настоек:
А. СН2(ОН)СН(ОН)СН2(ОН)
Б. С2Н5ОН
В. СН3ОН
Г. СН2О
10. Биологические катализаторы – ферменты, построены из остатков:
А. Моносахаридов
Б. Карбоновых кислот
В. Аминокислот
Г. Глицерина
Часть В
В1. «Химические загадки»
№
1.
2.
Загадка
«Четыре элемента,
Воедино сливаясь,
Жизнь дают
И строят мир». (Ф.Шиллер.)
Назовите эти элементы.
Какое химическое соединение носит название «окисленная вода»?
3.
О каких соединениях серы упоминал А.С.Пушкин в стихотворении:
«…Тогда услышал я (о диво) запах скверный, Как будто тухлое разбилося яйцо, Иль
карантинный страж курил жаровней серной, Я, нос себе зажав, отворотил лицо...»
4.
«Данилушко… думает… какой цветок, какой листок к малахитовому камню лучше
подойдет, чтобы полную силу камня людям показать». (П.Бажов «Малахитовая шкатулка».)
Каковы химическая формула и название этого минерала?
5.
На поверхности одной из планет Солнечной системы встречается трехатомное соединение.
Оно горит в атмосфере одного из галогенов, а при разложении дает два простых
газообразных вещества. Первый газ имеет плотность по азоту меньше единицы и горит в
кислороде, а из второго газа при определенных условиях удается получить новое простое
газообразное вещество.
Установите формулу трехатомного соединения и название планеты, на которой оно
встречается.
Часть С
С1. «Юный химик»
В прозрачной склянке юный химик обнаружил бесцветный неизвестный газ Х, имеющий
резкий запах и вызывающий посинение влажной лакмусовой бумаги. Известно, что при сжигании
газа Х без катализатора образуется простое вещество и вода, а при каталитическом сжигании газа
Х образуются оксид Y и оксид Z.
1.Определите состав неизвестного газа Х и запишите его название.
2. Составьте два уравнения реакций сжигания неизвестного газа Х.
С2. Задача
Йод был открыт в 1811г. французским химиком Бернаром Куртуа. Рассказывают, что
однажды в лаборатории кошка, которая всегда спокойно сидела на плече Куртуа, внезапно
спрыгнула на стол, где стояли колбы с реактивами. Они разбились, и в воздух поднялись клубы
фиолетового «дыма» - пары йода. Йодид натрия, взаимодействуя с серной кислотой, выделяет йод,
одновременно образуется сернистый газ.
1. Составьте уравнение химической реакции, определите окислитель и
восстановитель методом электронного баланса.
2. Рассчитайте объем йода (н.у.), образующегося в результате взаимодействия 15г
йодида натрия с избытком серной кислоты, если выход реакции составляет 90% от
теоретически возможного.
Химия и жизнь 8 класс
Часть А
А1. Расшифруйте ребус. Определите названия шести химических элементов.
1
4
2
3
5
6
Часть В
В1. Какие процессы изображены на рисунках а–г? Какие это явления?
В2. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Ca(OH)2
Na2CO3
CO2(тв.)
KNO3
SiO2
KOH
A.
B.
C.
D.
E.
F.
Кальцинированная сода
Кали едкое
Кремнезем
Гашеная известь
Сухой лед
Индийская селитра
Часть С
С1. Задача
В любой аптечке обязательно должна быть питьевая сода - гидрокарбонат натрия. Еще в 1845 году
немецкий врач Бульрих обнаружил, что питьевая сода устраняет изжогу-чувство жжения в нижней
части пищевода при повышенной кислотности желудочного сока. Раствор, содержащий 5г. этой
соды и 200мл. воды избавит от неприятных ощущений.
1. Рассчитайте массовую долю питьевой соды в растворе, содержащем 5г. соды и 200 мл.
воды.
2. Рассчитайте объем углекислого газа(н.у.), который может выделиться при
взаимодействии 5г. соды с соляной кислотой, входящей в состав желудочного сока.
С2. Приведите уравнения 7 химических реакций, которые осуществляет домохозяйка в
повседневной жизни. Кратко поясните применение каждой из них.
1. Разложение хлората калия (в присутствии MnO2, Fe2O3)
2. Горение серы
3. Горение фосфора
4. Горение метана
5. «Гашение» питьевой соды уксусом
6. Разложение гидрокарбоната кальция
7. Гидролиз крахмала