Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия»

Вопросы к экзамену по дисциплине «Химия»
Зимняя сессия
Для групп С-111, С-112, С-113, С-114, С-115, СТ-11
1. Расскажите об основных моделях строения атома (Э.Резерфорда; Н.Бора; квантовая
модель).
2. Дайте характеристику квантовых чисел электронов в атоме.
3. Объяснить принцип Паули, принцип наименьшей энергии и правило Клечковского.
Рассказать о последовательности заполнения электронами уровней и подуровней.
4.Рассказать об электронных конфигурациях атомов элементов первого и второго
периодов.
5. Рассказать об электронных конфигурациях атомов элементов третьего периода.
6. Рассказать об электронных конфигурациях атомов элементов четвертого периода.
7. Рассказать о причинах периодичности свойств элементов. Привести примеры
периодического изменения некоторых (по своему выбору) свойств.
8. Перечислите основные свойства ковалентной связи. Расскажите о характеристиках
полярности ковалентной связи и о насыщаемости ковалентной связи.
9. Что такое гибридизация? В чем различие между σ – и π – связями?
10.Дайте характеристику ионной связи. Как определяется степень окисления (СО)
элемента в ионно-ковалентных соединениях?
11. Дайте характеристику металлической и водородной связей.
12. Расскажите об устойчивости комплексных соединений. Что такое константа
нестойкости комплексного иона?
13. Расскажите о диаграмме состояния чистого индивидуального вещества на примере
диаграммы состояния воды.
14. Дайте характеристику газообразного состояния вещества. Расскажите об уравнении
Клайперона-Менделеева и о следствиях из этого закона.
15. Расскажите об основных характеристиках твердого состояния вещества.
16. Расскажите об основных характеристиках жидкого состояния вещества.
17. Дайте характеристику жидких кристаллов. Расскажите о применении жидких
кристаллов.
18. Назовите основные термодинамические свойства реакций. Дайте характеристику
стандартным состояниям. Что такое реакция образования соединения из простых
веществ?
19. Расскажите о законе Гесса и о следствиях из него.
20. Какие имеются критерии в определении направления самопроизвольного протекания
реакции? Что такое химическое сродство?
21. Расскажите о законе действующих масс и о свойствах константы равновесия
химической реакции.
22. Как влияют температура и давление на равновесный состав? В чем заключается
принцип Ле Шателье-Брауна?
23. Что такое скорость химической реакции, молекулярность и порядок реакции? Как
реакции подразделяются по молекулярности и порядку?
24. Расскажите о зависимости скорости химической реакции от температуры.
25. Что такое энергия активации реакции? Как изменяется энергия активации в
присутствии катализатора?
26. Расскажите о механизме образования растворов, их классификации и о способах
выражения концентрации.
27 Что такое электролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации,
константа диссоциации, сильный электролит, слабый электролит?
28. Расскажите об ионном произведении воды и о степени кислотности (рН) раствора.
29.Приведите примеры ионных уравнений реакций. Чем отличаются сокращенные ионные
уравнения реакций от обычных молекулярных?
30.Дайте определение кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации.
31. Какой вид имеют полуреакции окисления, полуреакции восстановления,
окислительно-восстановительная реакция (ОВР)? Назовите восстановители, имеющие
значение в практической химии.
32. Какой общий вид имеют полуреакция окисления, полуреакции восстановления,
окислительно-восстановительная реакция (ОВР)? Назовите окислители, имеющие
значение в практической химии.
33. Как образуются и как измеряются равновесные электродные потенциалы металлов?
34. Приведите выдержку из ряда стандартных электродных потенциалов металлов и
сделайте анализ окислительно-восстановительных свойств пар в этом ряду.
35. Расскажите о гомогенном и гетерогенном путях протекания электрохимической
коррозии.
На базе этих вопросов будут формироваться первый и второй вопросы в билете. Третий
вопрос: ОВР или гидролиз соли (список прилагается)
Список ОВР
Для расстановки коэффициентов методом электронного или электронно-ионного баланса
1. Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NO2 + H2O
2. Sn + H2O + NaOH = Na2[Sn(OH)6] + H2
3. Pb + HNO3 = Pb(NO3)2 + NO + H2O
4. MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O
5. CoCl2 + NaClO + NaOH + H2O = NaCl + Co(OH)3
6. Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
7. Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
8. Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
9. Na2SO3 + KMnO4 +H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH
10. Na2S2O3 + HClO +H2O = H2SO4 +NaCl + HCl
Список солей для написания реакций гидролиза
1. KClO
2. Na2CO3
3. CH3COONa
4. NaCN
5. Na2S
6. K2SiO3
7. Al2S3
8. FeCl2
9. Al2(SO4)3
10. NH4Cl
Составитель:
к.х.н., доцент
Горюшкина Юлия Владимировна