Тест А2

Тест A2
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1. Номер периода, в котором расположен химический элемент, характеризует
1) число заполненных энергетических уровней
2) число валентных электронов
3) формулу высшего оксида
4) высшую валентность
2. Номер группы элемента в периодической системе соответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента.
3. У соединений элементов 3 периода слева направо возрастают
1) основные свойства высших гидроксидов
2) восстановительные свойства водородных соединений;
3) кислотные свойства высших гидроксидов
4) основные свойства высших оксидов.
4. Среди всех элементов 3-го периода элемент натрий обладает...
1) самой высокой электроотрицательностью
2) наиболее выраженными металлическими свойствами
3) самым маленьким радиусом атома
4) самой большой плотностью
5. Для элементов главных подгрупп номер группы характеризует ...
1) число заполненных энергетических уровней 2) число валентных электронов
3) агрегатное состояние простого вещества
4) низшую валентность
6. Среди всех элементов главной подгруппы VII группы (исключая водород) элемент фтор обладает
1) самыми слабыми неметаллическими свойствами 2) самой большой атомной массой
3) наименьшей электроотрицательностью
4) наименьшим радиусом атома
7. Среди всех элементов главной подгруппы IV группы элемент свинец обладает...
1) самой высокой валентностью
2) наименее выраженными металлическими свойствами
3) самым большим радиусом атома
4) самой высокой электроотрицательностью
8. Два элемента имеют следующие конфигурации валентных электронов: пs2пр3 и ms2 (m-1)d3. Известно, что т не равно п. Что общего у этих элементов?
1) высшая степень окисления
2) формула водородного соединения
3) номер периода
4) число заполненных энергетических уровней
9. Сотый элемент периодической системы Д.И. Менделеева является
1) s – элементом 2) p– элементом
3) d – элементом
4) f – элементом
10. Химический элемент с порядковым номером 81 является
1) s – элементом 2) p– элементом
3) d – элементом
4) f – элементом
11. Все d-элементы являются:
1) типичными неметаллами
2) металлами
3) эффективным полупроводникам 4) идеальными изоляторами
12. К s-элементам относятся:
1) натрий и цинк;
2) калий и барий;
3) серебро и золото
4) рубидий и олово
13. Элемент IV периода, который с кислородом образует высший оксид ЭО3, а с водородом не образует летучих соединений – это…
1) селен
2) свинец
3)германий
4) хром
14. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация
атома которого 1s22s22р63з23р4
А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.
Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна +4.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
15. Элемент четвертого периода, высший оксид которого имеет формулу ЭО и который с водородом
образует солеобразное соединение состава ЭН2 – это…
1) кальций
2) цинк 3) бериллий 4) селен
16. Формула высшего оксида элемента – Э2О. Какая конфигурация валентных электронов возможна
у этого атома?
1) 3s1 2) 3d14s2 3) 2s22p1 4) 2s22p5
17. Определите (гипотетическую) формулу высшего оксида 115-го элемента периодической системы.
1) ЭО2 2) Э2О5 3) ЭО4 4) Э2О3
18. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?
1) 4d6 3) 3s23р4 2) 2s22р4 4) 3s13d5
19. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p63d34s2
1) ЭО
2) Э2О
3) Э2О3
4) Э2О5
20. Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией атома
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2
1) ЭН 2) ЭН2 3) ЭН3 4) ЭН6
21. Какое летучее водородное соединение характерно для элемента, высший оксид которого имеет
формулу Э2О7:
1) НЭ 2) Н2Э 3) ЭН3 4) ЭН7
22. Элементу с зарядом ядра +32 соответствует высший оксид:
1) ЭО2 2) Э2О5 3) ЭО
4) Э2О3
23. В ряду: Al→ Si → P → S
1) усиливаются металлические свойства элементов
2) ослабевают металлические свойства элементов
3) ослабевают неметаллические свойства элементов
4) уменьшается высшая степень окисления элементов
24. Среди перечисленных элементов к металлам относится:
1) барий
2) кремний 3) гелий 4) бор
25. Наиболее выражены металлические свойства у
1) Al 2) Na 3) Mg 4) Fe
26. Металлические свойства усиливаются в ряду:
1) K – Na – Li 2) Mg – Ca – K
3) Rb – Sr – Y 4) In – Ga – Ge
27. Какой из элементов имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства?
1) K 2) Na 3) Ca 4) Mg
28. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al
3) K, Ca, Fe
4) Sc, Ca, Mg
29. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления их металлических свойств?
1) Na, Mg, Al
2) K, Na, Be
3) Li, Na, K
4) Ba, Sr, Ca
30. Какая из групп элементов содержит только металлы?
1) Li , Be, B
2) K, Ca,Sr
3) Li, Si, Na
4) Se, Te, Po
31. Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает
1) Nа 2) К
3) Mg
4) А1
32. Наименее выраженными металлическими свойствами обладает
1) Rb
2) Sr
3) Са
4) К
33. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) Cа, Mg, Be
4) Mg, Be, Cа
34. Какой из элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?
1) S 2) Se 3) Te 4) As
35. В порядке усиления неметаллических свойств расположены
1) S-Sе
2) Sе-Вr
3) Вr-I
4) I-Te
36. Неметаллические свойства у элементов А групп усиливаются
1) слева направо и в группах снизу вверх
2) справа налево и в группах сверху вниз
3) справа налево и в группах снизу вверх
4) слева направо и в группах сверху вниз
37. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.
Б. Среди неметаллов нет ни одного d- элемента.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
38. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять
электронов:
1) железа
4) ванадия
2) марганца
5) хрома
3) титана
6) вольфрама
39. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Li, Na, K, Rb
2) Sr, Ca, Mg, Be
3) In, Ga, Al, B
4) Sn, Ge, Si, C
40. Какой из приведенных ниже рядов химических элементов характеризуется возрастанием атомных радиусов?
1) Te, Se, S, O 2) Na, Mg, Al, Si
3) C, B, Be, Li
4) Ba, Al, Ga, Ge
41. Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет
1) кислород
2) сера
3)теллур
4) полоний
42. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
1) Be, B, C, N
2) O, S, Se, Te
3) Rb, K, Na, Li
4) Mg, Al, Si, Р
43. Какие из приведенных ниже рядов ионов характеризуются уменьшением ионных радиусов?
1) S2- , Cl - , K+ , Ca2+
2) As5+ , V5+ , Cl5+ , I5+
+
+
+
+
3) Rb , K , Ag , Cu
4) F- , Si4+ , Mg2+ , Na+
44. Какой из приведенных ниже рядов ионов характеризуется возрастанием ионных радиусов?
1) O2- , F- , Al3+ , Mg2+
2) S6+ , P5+ , Al3+ , Na+
2+
2+
2+
2+
3) Ca , Mg , Be , Ba
4) Ra2+ , Ba2+ , Hg2+ , Zn2+
45. Среди перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет:
1) бериллий 2) фтор 3) литий 4) натрий
46. Атом какого химического элемента, из числа приведенных ниже, имеет наименьший радиус?
1) K 2)Al
3)Sn 4) O
47. У К и Rb одинаковы...
1) атомные радиусы
2) значения относительной электроотрицательности
3) заряды ядер
4) высшие степени окисления
48. У Cа и Sr одинаковы...
1) атомные радиусы
2) значения относительной электроотрицательности
3) степени окисления
4) количества электронных слоев
49. У Mg и Ва одинаковы...
1) атомные радиусы
2) значения относительной электроотрицательности
3) заряды ядер
4) высшие степени окисления
50. В ряду Be – B – C – N происходит
1) увеличение радиуса атомов
2) увеличение электроотрицательности
3) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
4) уменьшение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома
51. B ряду химических элементов Na  Mg  Al  Si
1) увеличивается число валентных электронов в атомах
2) уменьшается число электронных слоев в атомах
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) увеличиваются радиусы атомов
52. В ряду Вe-Mg-Сa-Sr происходит
1) ослабление металлических свойств
2) увеличение электроотрицателъности
3) уменьшение числа валентных электронов
4) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру
53. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:
1) Si – P – N 2) S – P – As 3) Na – K – Rb 4) Sr – Ca – K
54. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру ослабевает в ряду:
1) Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C
3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl
55. Способность атома притягивать валентные электроны других атомов увеличивается в ряду:
1) Mg, Ca, Ba 2) Si, S, Cl 3) Р, О, S 4) F, Cl, Br
56. Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду
l) Ca, Mg, Be 2)B, C, F
3) Al, Mg, Na
4) S, Cl, F
57. Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами:
1) 16,20
2) 6, 11
3) 12,17
4) 9,10
58. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электронов от атома
1) Са
2) А1
3) Si
4) C
59. Наименьшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от атома
1) Аs
2) Sе
3) S
4) Р
60. Наибольшую энергию нужно затратить на отрыв электрона от
1) Ga 2) Al
3) Si 4) C
61. Легче всего присоединяет электроны атом
1) серы 2) хлора 3) селена
4) брома