Составьте тестовые задания по вопросам содержательного блока «Вещество». Количество вопросов - тесты на тему «Экспериментальные основы химии» и т.д. Задание.

Е. А. Маланина.
Мастер-класс Педагогическое тестирование.
Урок -6
Задание.
Составьте тестовые задания по вопросам содержательного блока «Вещество». Количество вопросов 10 и может включать вопросы по одной проверяемой теме, например, только задачи одного типа или
тесты на тему «Экспериментальные основы химии» и т.д.
Задачи С4 и С5 это задания со свободным изложением, рассматривались в мастер-классе «Трудные
задачи ЕГЭ» и поэтому здесь о них мы говорить не будем.
Тесты должны быть составлены в одной из программ, доступной всем участникам мастер-класса.
Что проверяет
№ вопроса в
КИМах
Возможный тип теста
Общие способы получения веществ:
А29
Расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакций:
А30, В 9, В10
Выбор одного правильного
ответа.
Выбор одного правильного
ответа.
Задание дополнения
Тестовые задания содержательный блок «Вещество»
Тест
Тест
«Общие способы получения
«Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций»
веществ»
Вопрос
Ответ Вопрос
Ответ
1. Водород в лаборатории
получают в ходе реакции
1) Zn + H2SO4 =
2) Mg + H2CO3 =
3) Zn + H2O =
4) CaO + H2O =
2. Бромэтан нельзя получить
взаимодействием:
1) бромоводорода и этанола
2) брома и этилена
3) брома и этана
4) бромоводорода и этилена
1
3. Ацетилен можно получить
из
1) бензола
2) бутина
3) метана
4) карбида алюминия
3
4. Для получения кислорода в
лаборатории не используют
1) перманганат калия
2) пероксид водорода
3) бертоллетову соль
4) оксид меди (II)
4
2
1.Какой объем кислорода необходим
для сжигания 10л (н.у.) метана?
1) 5л
2) 10л
3) 20л
4) 2л
2. В результате реакции,
термохимическое уравнение которой
C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж
выделилось 1044 кДж теплоты. Объем
(н.у.) сгоревшего ацетилена равен
1) 22,4л
2) 89,6л
3) 8,96л
4) 44,8л
3. К 250 г 5% водного раствора
гидроксида натрия добавили 5,75 г
натрия. Вычислите массовую долю
вещества в полученном растворе.
Ответ 9,98 % (Запишите с
точностью до десятых)
4. Какую массу железного купороса
FeSO4 • 7Н2О необходимо взять для
приготовления 600 г раствора с
массовой долей сульфата железа (II)
7%?
Ответ 76,8 г. (Запишите с точностью
до десятых)
3
4
Дано:
mp1(NaOH)=250г w1(NaOH)=5%
m(Na)=5,75г
w2(NaOH)=?
Решение:
m1в р-ре (NaOH)=250*0,05=12,5г
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
n(Na)=5,75/23=0,25 моль
M(NaOH) = 40 г/моль, M(H2)=2 г/моль
n(NaOH) = n(Na)=0,25 моль
m(NaOH) = 0,25*40=10г
n(H2)=0,25/2=0,125 моль
m(H2)=0,125*2=0,25г
mp2=250+5,75 – 0,25=255,5г
m2в р-ре (NaOH)=12,5+10=25,5
w2=25,5/255,5= 0,09980, w=9,98%
Дано:
mp(FeSO4) = 600г w (FeSO4)=7%
m(FeSO4 • 7Н2О)=?
Решение:
mв р-ре (FeSO4) = 600*0,07=42г
M(FeSO4•7Н2О)=152+7*18=278г/моль
152 = 42 ; х=278*42
278 х
152
m(FeSO4•7Н2О)= 76,8г
Е. А. Маланина.
5. При какой реакции можно
получить многоатомный
спирт
1) гидратация этилена
2) реакция Кучерова
3) гидролиз 1,2 дихлорэтана
4) окисление этаналя
Мастер-класс Педагогическое тестирование.
3
5. Объем газа (н. у.), который
выделиться при реакции
металлического натрия массой 9,2 г с
избытком фенола ___ 4,5 л.
(Запишите с точностью до десятых)
Урок -6
Дано:
m(Na)=9,2г, Vm=22,4л/моль
Решение:
2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2
n(Na)=9,2/23=0,4 моль
n(H2)=0,4/2=0,2 моль
V(H2)=0,2*22,4=4,48л
V(H2)=4,5л