Химия 9 класс Тест . 1 полугодие 1) Число полностью

Химия
9 класс
Тест . 1 полугодие
1) Число полностью заполненных энергетических уровней в атоме натрия:
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
2) Правильно указано соотношение химической активности элементов в паре:
1) Li  Na
2) Na  K
3) Li  K
4) Na  Li
3) Металлические свойства в ряду Li  Na  K  Cs
1) усиливаются
2) уменьшаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
4) При взаимодействии натрия с водой образуются:
1) NaOH и H2O
2) Na2O и H2O
3) NaOH и H2
4) Na2O и H2
5) Калий реагирует со всеми веществами, перечисленными в одном ряду
1) вода, хлор, кислород
2) вода, гидроксид калия, серная кислота
3) водород, бром, хлорид калия
4) водород, хлор, железо
X
Y
6) Формулы веществ «Х» и «Y» в схеме К  КОН  КBr
1) X – H2O; Y – Br2
2) X – NaOH; Y - Br2
3) X – H2O; Y - HBr
4) X – NaOH; Y - HBr
Y
7) Формулы веществ «Х» и «Y» в схеме Na  X  Na2SO4
1) X – Na2O; Y – H2 SO4
2) X –NaOH; Y – CaSO4
3) X –NaOH; Y – H2SO4
4) X –Na2O; Y – SO2
8). Электронная формула АТОМА наиболее активного металла
1) 1s2 2s2
2) 1s2 2s1
3) 1s22s22p6 3s2
4) 1s2 2s22p6 3s1
9). В ряду ХЭ Li → Na → К → Rb
металлические свойства
1) усиливаются
2) не изменяются
3) ослабевают
4) изменяются периодически
10). Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии
1) оксида железа (III) с водой
2) оксида железа (II) с водой
3) хлорида железа (III) с гидроксидом натрия
4) хлорида железа (II) с гидроксидом натрия
11). Формула вещества с ковалентной полярной связью
1) Na2O
2) С12
3) НС1
4) СаС12
12). С образованием соли и водорода протекает взаимодействие
1) H2SO4 (p-p) и Zn
2) H2SO4 (p-p) и Au
3) H2SO4 (конц) и Zn
4) H2SO4 (конц) и Au
13). В уравнении реакции горения кальция в кислороде сумма коэффициентов равна
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
14). При комнатной температуре между собой не взаимодействуют
1) Na и Н2О
2) Fe и H2SO4
3) SO2 и NaOH
4) Fe и S
15). Периодичность в изменении свойств химических элементов является результатом
1) возрастания числа электронов в атоме
2) возрастания заряда ядра атома
3) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня
4) изменения радиуса атома
16). Оксид алюминия не взаимодействует с
1) сульфатом магния
2) гидроксидом натрия
3) соляной кислотой
4) оксидом кальция
17). Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между
гидроксидом железа (III) и серной кислотой равны
1) 22 и 16
2) 22 и 8
3) 28 и 18
4) 14 и 10
18). Формулы амфотерных оксидов
1) СО2 и СаО
2) СО2 и SO3
3) А12О3 и ZnO
4) ZnO и SO2
19) . Масса негашеной извести СаО, которая может быть получена при разложении 250 т
карбоната кальция (Мг = 100), равна
1) 100 т
2) 140 т
3) 280 т
4) 560 т
20). Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция
СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г) - 178 кДж.
Количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20 г СаСО3, равно
1) 17,8 кДж
2) 35,6 кДж
3) 71,2 кДж
4) 178,0 кДж