Дата: 21 мая 2011 год Предмет: Химия Цели урока:

Дата: 21 мая 2011 год
Предмет: Химия
Тема урока: «Основные классы неорганических соединений» .
Цели урока:
1. Образовательная: Обобщить и систематизировать знания учащихся об
основных классах неорганических соединений, их классификации и
свойствах. Закрепить практические умения учащихся записывать
уравнения реакций доказывающих химические свойства основных
классов неорганических соединений: оксидов, солей, кислот, оснований.
2. Развивающая: Развитие познавательного интереса к химической
дисциплине у учащихся, формирование у них научного мировоззрения о
целостности мира.
3. Воспитательная: Формирование всесторонне развитой, гармоничной
личности.
Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний и умений.
Форма урока: Комбинированный урок.
Используемые методы и способы урока: работа в группах в виде эстафеты и
индивидуально, блиц – опрос, ромашка, мультимедиа презентация.
Оборудование к уроку: ИКТ, учебник за 8 класс, периодическая таблица, .
Карточки с заданиями для учащихся.Штативы, пробирки, пробиркодержатели,
химические стаканчики (50 мл. и 100мл.), стеклянные палочки, ложечки,
пипетки.
Реактивы: вода, сульфат меди, гидрооксид натрия.
План урока:
Организационный момент.(3 мин)
Объявление темы и определение целей урока (2мин)
Опрос домашнего задания (блиц – опрос) (7 мин)
Основные классы неорганических соединений (15)
А) оксиды
Б) основания
В) кислоты
Г) Соли
5. Практическая часть (10 мин)
6. Рефлексия (5 мин)
7. Домашнее задание (3 мин)
1.
2.
3.
4.
Ход урока.
Учащиеся поделены на 3 группы.
1. Урок начинается с блиц-опроса:
1. Химический элемент – это…? (Определенный вид атомов).
2. Каково строение атома? (Атом состоит из ядра и вращающихся вокруг
него электронов, а ядро состоит из протонов и нейтронов).
3. Один моль любого вещества содержит … частиц. (6,02 ·1023).
4. Какие основные классы неорганических соединений Вы знаете?
(оксиды, кислоты, основания, соли).
5. Оксиды – это…? (Сложные вещества, состоящие из двух элементов,
один из которых является кислород).
6. На какие группы делятся оксиды? (Основные, кислотные, амфотерные,
индифферентные, пероксиды).
7. Основания это…? (Сложные вещества, содержащие атом металла и один
или несколько гидроксильных групп).
8. На
какие
группы
делятся
основания?
(Водорастворимые,
нерастворимые, амфотерные).
9. Кислоты это…? (Сложные вещества в молекуле которых содержаться
атомы водорода, способные замещаться атомами металлов, и кислотный
остаток).
10.На какие группы делятся кислоты? (бескислородные, кислородные.
Одноосновные, двухосновные, трехосновные)
11.Соли – это…? (Сложные вещества, в молекуле которых состоит из
атомов металла или иона NH 4+ и кислотного остатка).
12.На какие группы делятся соли? (Средние, основные, кислые двойные и
смешанные)
Каждый ответ оценивается в 1 балл (смайлик)
2. Основные классы неорганических соединений. Каждой группе дается
раздаточный материал, где учащиеся должны заполнить таблицу по
классификациям неорганических соединений.
Карточка с заданием
H 2SO4
BaO
ZnCl2
HCL
CO2
KOH
Al2 O3
NaOH
ZnO
Ca3 (PO4 )2
AlCl3
Fe2 O3
HNO3
Ca(OH)2
Ba(OH)2
MgSO4
Zn(OH)2
H2 CO3
NaCl
H3 PO4
Заполненная таблица учащимися. Правильный ответ на задание
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
Ca3 (PO4 )2
Ca(OH)2
H2 CO3
H3 PO4
NaCl
Последний столбец заполняют учащиеся первых парт и дают обобщение
проделанной работе. Задание оценивается в 5 баллов.
3. Вставить пропущенные вещества в уравнение реакции. Ромашка.
Работа по рядам.
Группа № 1
a) CuO +…………= CuSO4 + …………
б) ………… + 6HCl = 2FeCl3 + 3…………
в) 2HNO3 + ……….. = Ca(NO3)2 + 2…………
г) ZnO + ………… = ZnSO4 + …………
Группа № 2
а) ............ + 6HCl = 2AlCl3 + 3 ………..
б) CaO + 2………… = CaCl2 + …………
в) MgO + 2………… = Mg(NO3)2 + …………
г) 2NaOH + ……….. = Na2SO4 + 2…………
Группа № 3
а) ZnO + 2………… = ZnCl2 + …………
б) ………… + 2HCl = MgCl2 + …………
в) H2SO4 + 2………… = K2SO4 + 2…………
г) 2………… + ZnO = Zn(NO3)2 + …………
ОТВЕТЫ:
Группа № 1
a) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
б) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
в) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
г) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2 O
Группа № 2
а) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
б) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2 O
в) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Группа № 3
а) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
б) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
г) 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
Учащиеся дают обобщение проделанной работы, и прочитывают загаданную
фразу на лепестках. Задание оценивается в 5 баллов.
4. Решение задач
Задача 1. Сколько азота содержится в нитрате аммония? (NH 4NO 3 ).
Дано:
Решение:
NH 4NO 3
Mr (NH 4NO 3 )= 80 г/моль
С% (N) - ?
С% =
Ответ: С% (N) = 35% в NH 4NO 3
Задача 2. Какими способами можно получить оксид меди (II).
Решение:
2Cu + O2 =2CuO
Cu(OH
)2=CuO + H 2O
Задание оценивается в 1 балл.
5. Практическая работа.
Конфуций однажды сказал: “Хорошо обладать природным дарованием, но
упражнения, друзья, дают нам больше, чем природное дарование”. Проверим
ваши практические навыки и умения.
Задание: Из имеющихся реактивов получить гидроксид меди(II). Записать
уравнение реакции.
6. Рефлексия. Составление карты памяти.
7. Домашнее задание:
№1. Стр. 26 учебника, задание 3.
№ 2 Стр. 24 учебника, задание 2.
№ 3 Стр. 28 учебника, задание 6.
Использованная литература и интернет ресурсы:
1. Методическое пособие для учителей 8 класса. И.Р.Аскаров, Ташкент,
2006
2. Учебник 8 класса. И.Р.Аскаров, Ташкент 2010 г.
3. Интернет ресурсы: ziyonet.uz, uzedu.uz, txt.uz