Государственное бюджетное образовательное учреждение дополнительного образования детей 350000 г. Краснодар,

Государственное бюджетное
образовательное учреждение
дополнительного образования детей
«Центр
дополнительного
образования для детей»
350000 г. Краснодар,
ул. Красная,76
тел. 259-84-01
E-mail:[email protected]
КРАЕВЫЕ ЗАОЧНЫЕ КУРСЫ
«ЮНИОР»
Химия 8 класс
ответы, решения и критерии оценки заданий
к работе № 2, 2011-2012 уч. год
Задание № 1 (11 баллов)
За каждый правильный ответ по 1 баллу
Задание № 2 (10 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Атом – мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества,
состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной
электронной оболочки.
Электрон – одна из элементарных частиц материи, обладающая массой покоя и
элементарным отрицательным зарядом
Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов
Атомное ядро – центральная, положительно заряженная, сложно организованная
часть атома, состоящая из нуклонов, связанных между собой ядерными силами
Нуклоны – общее название двух типов частиц, протонов и нейтронов.
Массовое число – сумма числа протонов и нейтронов в ядре данного атома.
Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра, но разным массовым числом, т.е
разным числом нейтронов в ядре.
Баллы
1
1
1
1
1
1
1
Химический элемент – вид атомов, с определённым зарядом ядра.
Абсолютная масса атома – масса атома, выраженная в кг.
Относительная атомная масса – безразмерная величина, равная отношению
абсолютной массы данного атома к 1/12 части массы нуклида 12C.
1
1
1
Задание № 3 (11 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
φ = Vгаза/Vсмеси
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2
Обозначим через 2х объем сероводорода в исходной смеси и выразим
через х объем кислорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося
оксида серы (IV).
V1(O2) = 3x
V(SO2) = 2x
Обозначим через y объем кислорода, не вступившего в реакцию.V2(O2) = у
Составим систему уравнений с двумя неизвестными:
2х +3х + у =100
2х +у = 62,5
и решим ее: х =12,5 у =37,5
Вычислим объемы газов в исходной смеси.
V3(O2) = 3x + y = 75 мл
V(H2S) = 2х = 25 мл
Вычислим объемные доли газов в исходной смеси.
φ(O2) = 75 мл/ 100 мл = 0,75
φ (H2S) = 1 – 0,75 = 0,25
Баллы
1
2
2
1
3
1
1
Задание № 4 (7 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Пусть x и y – атомные номера элементов.
Тогда по членным сложением левой и правой частей уравнений x + y = 47 и x − y = 21
получаем 2x = 68 и далее x = 34 и y = 13. Эти элементы – селен и алюминий.
При образовании селенида алюминия атом алюминия отдает 3 электрона, а атом
селена принимает 2 электрона.
Электроположительный элемент записывается первым. Формула соединения Al2Se3.
Баллы
1
3
2
1
Задание № 5 (8 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Массовая
доля
серной
кислоты
в
1
растворе
1
0,3 = m(Н2SО4)/mp-pa (Н2SО4) (1)
Массовая доля кислоты во втором растворе
2
0,1 = m (Н2SО4))/m p-pa (Н2SО4) + 300 (2)
Выразим из 1 уравнения m (Н2SО4)
1
m (Н2SО4)=0,3 m p-pa (Н2SО4
Обозначим за х –массу 30% раствора серной кислоты
1
тогда m (Н2SО4)=0,3 *х и подставим во второе уравнение
1
0,1 = 0,3*х/х+300
1
Решая уравнение, получаем х=150 г
1
Задание № 6 (5 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
СаСO3 CaO+ CO2
1
Определяем количество вещества:
1
 = V \Vm , (CO2) = 11,2\22,4 = 0,5 моль
Из уравнения следует, что  (CO2) =  (СаСO3) =0,5 моль
1
Находим массу карбоната кальция, используя формулу:  = m / M
m (CaCO3) =0,5*100= 50 г.
1
Рассчитываем число молекул CO2 по формуле: n = *NA , где NA - постоянная
23
22
Авогадро, n = 0,5 * 6,02 * 10 = 3,02*10
Плотность одного газа относительно другого равна отношению их молярных
1
масс
D (H2) = M(CO2) /M (H2)
D (H2) = 44/2= 22
Задание № 7 (2 балла)
1Б, 2Д, 3Г, 4Ж; 0,5 балла за правильное соответствие.
Задание № 8 (6 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
Находим по формуле количество вещества щелочи
 (NaOH) = m / М = 16/40 = 0,4 моль
Находим количество вещества кислоты, используя коэффициенты в
уравнении реакции:  (H2SO4) = 0,4/2 = 0,2 моль
Находим массу серной кислоты: m (H2SO4 )= * М
m (H2SO4 )=0,2*98=19,6 г
Выразим массу раствора серной кислоты из формулы:
ω = m (H2SO4)/ m (p-pa) , m (p-pa H2SO4 ) = 19,6/0,1 =196 г
Используя формулу: m p-pa = V* p, находим объем раствора
V p-pa (H2SO4) = 196/1,07 = 183,18 мл
Баллы
1
1
1
1
1
1
Задание № 9 (7 баллов)
2б
2Al + O3 = Al2O3
1б
4Al + 3C = Al4C3
1б
3C + 2O3 = 3CO2
1б
C + 2H2 = CH4
1б
3H2 + 2O3 = 3H2O
1б
Задание № 10 (5 баллов)
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2Al + 3S → Al2S3
На основании закона сохранения массы веществ максимальное количество
сульфида алюминия должно составить 3 г, что произойдет в случае, если оба
вещества прореагируют друг с другом без остатка. В случае избытка алюминия или
серы выход сульфида алюминия будет меньше
Количество вещества получающегося сульфида алюминия равно
3 г / 150 г/моль = 0.02 моль.
По уравнению реакции для синтеза такого количества сульфида алюминия
нужно взять 0.04 моль алюминия (или 1.08 г алюминия) и 0.06 моль серы (1.92 г
серы).
Баллы
1
2
1
1