Разноуровневые варианты контрольных работ по темам:

Разноуровневые варианты контрольных работ по темам:
«Кислород. Водород. Вода, растворы, основные классы неорганических
соединений»
Преподаватель – Букарь Н.В.
I. Разноуровневые варианты контрольных работ по теме: «Кислород.
Водород.»
Контрольная работа (Вариант I)
1. Напишите уравнения реакций кислород со следующим веществами:
* а) * литием б)* водородом
** в) метаном, используя схему
СН4 + О2 →
СО2 + ?
*** г) ацетиленом С2Н2. напишите, где используется данная реакция и на
каком свойстве основано её применение. Какой знак «+ Q» или «- Q», вы
поставите в уравнении этой реакции.
2. Напишите уравнения реакций и условия протекания следующих
превращений:
Н2
→ Н2О → Н2 → НСl → хлорид железа (II) + ?
а)
б)
в)
г)
* а,б) в уравнении «а» подчеркните формулу восстановителя. Где
используется эта реакция? К экзо- или эндотермическим реакциям относится
химический процесс «б»?
** в) где используется эта реакция?
** г)
3. Допишите (или напишите) уравнения следующих реакций:
* а) Н2SО4 + Zn → ? + Н2 . Где используется эта реакция? Напишите
названия сложных веществ под формулами.
** б) КМnО4
→ К2МnО4 + МnО2 + ?
перманганат
калия
*** в) Соляной кислоты с алюминием
4. Решите задачи:
*а) Сколько молей кальция вступит в реакцию с 0,1 моль кислорода?
**б) Какой объём кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция?
*** в) Составьте и решите задачу, используя данные: (Са) = 4 моль,
m (СаО) - ?
Тестовая контрольная работа.
(Вариант II)
I. * 1) С какими веществами не может реагировать кислород?
а) Н2; б)Сu; в)Рt; г) Аu.
** 2) С какой парой веществ может реагировать водород?
а) О2 и WО3; б)Н2О и N2; в) Fе2О3 и Н2О; г) СН4 и Nа.
*** 3) С какой группой веществ может реагировать водород?
а) кислород, оксид никеля (II), хлор (Сl2);
б) оксид меди (II), вода, азот (N2);
в) метан (СН4), кальций, кислород;
г) натрий, вода, оксид железа (III)
II. * 1) Преобразовав уравнение реакции
СН4 + О2
→ СО2 + ? укажите коэффициент перед формулой кислорода.
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
**2) Укажите правильную запись правой части уравнения реакции горения
ацетилена С2Н2:
а) 2СО2 и Н2О; б)СО2 и Н2О; в) 4СО2 и 2Н2О; г) 2СО2 и 2Н2О.
*** 3) Какой коэффициент надо поставить перед формулой кислорода в
уравнении реакции горения силана SiН4 в кислороде?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
III. *1) Преобразовав уравнение реакции. СuО + Н2→, укажите коэффициент
перед формулой восстановителя: а) 1; б) 2; в) 3; г)4.
** 2) укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении
реакции между оксидом железа (III) и водородом: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
*** 3) Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении
реакции между оксидом вольфрама (VI) и водородом: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
IV. *1) Сколько молей кальция вступит в реакцию с 0,1 моль кислорода?
а) 1 моль; б) 2 моль; в) 0,1 моль; г) 0,2 моль.
** 2) Какой объём кислорода потребуется для окисления 1 моль кальция?
а) 11,2 л; б) 22,4 л; в) 55,8 л; г) 5,6 л.
*** 3) Составьте и решите задачу, используя данные:
m (СаО) = ? а) 56 г; б) 112 г; в) 224 г; г) 80 г.
(Са) = 4 моль
Правильные ответы
Задание
Ответ
I вариант
1
2
3
в, г
а
а
II вариант
1
2
3
б
в
б
III вариант
1
2
3
а
в
в
IV вариант
1
2
3
г
а
в
II. Разноуровневые варианты контрольных работ по теме:
«Вода, растворы, основные классы неорганических соединений».
Контрольная работа
(Вариант I)
I. *1. С каким из перечисленных веществ, формулы которых CuО, Аg, СО2,
СаО, будет реагировать вода? Напишите уравнения осуществимых реакций.
** 2. С какими из перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, золото,
оксид углерода (IV), оксид железа (III) – будет реагировать вода? Напишите
уравнения осуществимых реакций.
*** 3. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с металлами и
оксидами, используя схемы (где М-металл, Э – неметалл)
а) М + Н2О → МО + Н2
б) М + Н2О → М(ОН)2 + Н2
в) М2О + Н2О →
МОН;
г) ЭО3 + Н2О → Н2ЭО4
II. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
б
в
г
д
оксид → СuSО4 → Сu(ОН)2 → СuSО4 → сульфат бария
меди (II)
а↓
Сu
Укажите тип и условия протекания химических реакций
* а), б) где применяется процесс «а»?
** в)
*** г), д)
III. Решите задачи:
*1. на этикетке бутылки пищевого уксуса (СН3СООН) написано
«Уксус(концентрация 9%)». Поясните, что обозначает указанная
концентрация.
** 2. Определите массы воды и соли, которые потребуются для
приготовления 250 г. раствора с массовой долей соли 12%.
*** 3. В 1 л воды растворили 200 г сахара. Определите массовую долю (%)
растворенного вещества в полученном растворе.
Тестовая контрольная работа.
(Вариант II)
I. *1. С каким из веществ, чьи формулы приведены ниже, может реагировать
вода при обычных условиях? а) Аu; б) С; в) К; г) О2.
** 2. С какой парой веществ может реагировать вода при обычных условиях?
а) калий, оксид меди (II);
б) оксид натрия, оксид серы (VI);
в) оксид углерода (IV), оксид железа (III);
г) магний, золото.
*** 3. С какой группой веществ может реагировать вода при обычных
условиях?
а) фосфор, оксид кальция, оксид железа (II);
б) оксид алюминия, медь, оксид фосфора (V);
в) оксид серы (VI), калий, оксид магния;
г) сера, оксид серы (IV), золото.
II. Какие вещества можно использовать для осуществления следующих
процессов?
? + СuSО4
Н2SО4
? + Н2
оксиды серы (VI)
сульфат калия + ?
сульфат бария
*1. а) Сu, б) СuО, в) Сu(ОН)2, г) Сu2О.
** 2. а) Zn, б) ZnО, в) Zn(ОН)2, г) ZnН2
*** 3. а) вода; б) водород; В) гидроксид натрия; г) сероводородная кислота
(Н2S)
** 4. а) гидроксид калия; б) оксид калия; в) калий; г) гидроксид калия.
*** 5. а) оксид бария; б) барий; в) гидроксид бария; г) гидрид бария.
III. *1. В каких парах вещества могут реагировать между собой?
а) НCl и Zn; б) Н2SО4 и СО2; в) NаОН и СО2; г) НNО3 и СuО.
**2. В каких парах вещества могут реагировать между собой?
а) гидроксид калия и оксид серы (IV);
б) гидроксид железа (II) и азотная кислота;
в) гидроксид кальция и оксид натрия;
г) серная кислота и оксид меди (II).
*** 3. В каких группах между веществами может протекать не менее двух
химических реакций?
а) серная кислота, цинк, гидроксид калия;
б) азотная кислота, оксид кальция, оксид серы (VI);
в) соляная кислота, серебро, оксид углерода (IV).
г) серная кислота, гидроксид бария, оксид бария.
IV. Укажите типы химических реакций, формулы и коэффициенты перед
формулами искомых веществ, используя схемы:
*1. Н2SО4 + КОН
? + Н2О
а) разложения, К2SО4;
б) обмена, 2К2SО4;
в) замещения, К2SО4;
г) обмена, К2SО4.
**2. Азотная кислота + оксид меди (II)
а) обмена, СuNО3;
б) обмена, Сu(NО3)2;
в) замещения, Сu(NО3)2;
а) разложения, 2Сu(NО3)2.
? + вода
*** 3. В управлении реакции между гидроксидом натрия и оксидом углерода
(IV) укажите тип реакции, формулы и коэффициенты перед формулами
продуктов реакции.
а) обмена, Nа2СО3 + Н2
б) замещения, Nа2СО3 + Н2
в) обмена, Nа2СО3 + Н2О;
г) нейтрализации, Nа2СО3 + Н2
V. Решите задачи:
*1. На этикетке бутылки пищевого уксуса (СН3СООН) написано: «Уксус
(концентрация 9%)». Поясните, что обозначает указанная концентрация.
а) в 100 г раствора содержится 9г СН3СООН;
б) в 100 г Н2О содержится 9г СН3СООН;
в) в 100 мг воды содержится 9г СН3СООН;
г) в 100 мг раствора содержится 9г СН3СООН.
** 2. Определите массы воды и соли, которые потребуются для
приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 12%.
а) 220 г и 30 г;
б) 30 г и 220 г;
в) 215 г и 35 г;
г) 35 г и 215 г.
*** 3. В 1 л. Воды растворили 200 г сахара. Определите массовую долю (%)
растворённого вещества в полученном растворе.
а) 10%; б) 20%; в) 2%; г)15%.
Правильные ответы