Контрольная работа по химии № 3 Вещество х1 получают

Контрольная работа по химии № 3
1. Вещество х1 получают взаимодействием алюминия с порошком желтого цвета. При действии воды
на х1 выделяется ядовитый газ, который горит, образуя вещество х 2 с резким запахом. Назовите
вещества х1 и х2.
2. В бромной воде растворили иодид калия. Выпавший кристаллический осадок высушили, смешали с
алюминием и добавили в качестве катализатора каплю воды – произошло бурное взаимодействие.
Укажите продукт реакции.
3. При сжигании вещества х в избытке кислорода получается 1 объем оксида углерода(IV) и 2 объема
оксида серы(IV). Назовите вещество х.
4. Над разогретым черным порошком х пропустили водород. Полученное вещество красноватого
цвета растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору голубого цвета
прибавили гидрооксид калия, наблюдали выпадение осадка голубого цвета, который при
нагревании превратился в черный порошок х. Определите исходное и полученное вещество х.
5. Тяжелая маслянистая жидкость взаимодействует с медью, выделяющийся газ обладает
отбеливающими свойствами и поглощается гидроксидом кальция. Назовите этот газ.
6. Железные опилки смешали с порошком желтого цвета и прокалили. На образовавшееся вещество
подействовали 10% раствором серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через хлорную воду,
выпал осадок. Укажите состав осадка.
7. Медные электроды присоединили к разным полюсам батареи и опустили в раствор медного
купороса. Какие процессы протекают на катоде и аноде.
8. При электролизе на инертных электродах раствора хлорида натрия на аноде выделилось 2,24 л (н.у.)
хлора. Какой газ и в каком объеме выделился на катоде?
9. После электролиза на инертных электродах 200 мл 20% раствора (плотность 1,22 г/мл) гидроксида
калия на аноде собрали 11,2 л (н.у.) газа. Определите массовую долю в процентах оставшегося в
растворе вещества.
10. Электролиз 400 г 8% раствора сульфата меди(II) продолжали до тех пор, пока масса раствора не
уменьшилась на 20,5 г. Вычислите массовые доли веществ в растворе, полученном после окончания
электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах. (Уравнения реакций
электролиза – по 0,5 балла. Определение массовой доли серной кислоты – 0,5 балла. Определение
массы меди – 0,5 балла.
11. Электролиз 400 мл 6% раствора сульфата меди(II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор,
пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли веществ в оставшемся
растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.
12. При электролизе раствора нитрата хрома(III) на инертных электродах выделилось 20,8 г хрома.
Полученный хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на воздухе, а затем к
нему постепенно прилили раствор щелочи. Выпавший вначале осадок при этом полностью
растворился. Напишите уравнение реакции и вычислите, какой объем 40% раствора гидрооксида
натрия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного растворения осадка.
13. Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа(III) с массовой долей
соли 0,112. После выдерживания пластинки в растворе ее вынули, массовая доля нитрата железа(III)
стала равной массовой доле образовавшейся соли меди(II). Определите массу пластинки после того,
как ее вынули из раствора.
14. Две пластинки одинаковой массы изготовлены из одного металла, степень окисления которого в
соединениях равна двум. Пластинки опустили в растворы солей меди(II) и серебра(I) одинаковой
молярной концентрации. Через некоторое время пластинки вынули, высушили и взвесили. Масса
первой пластинки увеличилась на 0,8%, второй – на 16%. Из какого металла изготовлены
пластинки?
15. Медную пластинку массой 10 г опустили в 20% раствор нитрата серебра(I) массой 250 г. Когда
пластинку вынули, оказалось, что масса нитрата серебра(I) в растворе уменьшилась на 20%.
Определите массу посеребренной пластинки и концентрацию оставшегося раствора нитрата
серебра(I).