Тема: «Алкины»

Тема: «Водородные соединения неметаллов» 9 класс
Номер
учебного
элемента
УЭ-0
УЭ-1
Учебный материал с указанием заданий
Интегрирующая цель: рассмотреть особенности
строения молекул некоторых водородных соединений
неметаллов, их физические и химические свойства,
способы получения в лаборатории и промышленности и
области применения.
Цель: определите ваш исходный уровень знаний о
водородных соединениях неметаллов.
Обсудите ответы на вопросы:
1. Почему данные соединения называются
водородными?
2. Как определить общую формулу летучих
водородных соединений (ВС) неМе по ПСХЭ?
3. Какую валентность (высшую или низшую)
проявляют неМе в ВС?
4. Каковы молекулярные формулы ВС углерода,
кремния, азота, фосфора, серы? Попробуйте
назвать эти вещества.
Руководство по
усвоению
учебного
материала
Работайте в парах
и с классом.
УЭ-2
Цель: рассмотреть особенности строения и физических
свойств ВС серы и азота.
І. Внимательно прочитайте §18, с. 80; § 23, с. 109-110
Подготовьте ответы на вопросы:
1. Какой тип связи в молекулах данных ВС?
Обсудите вопросы
2. По рис. 19 рассмотрите молекулу сероводорода. в парах, заполните
3. По рис. 27, 28 рассмотрите молекулу аммиака.
таблицу
4. Какую форму в пространстве имеет молекула
этих ВС? Каков валентный угол между связями?
5. В чем сходство и различие данных соединений с
водой?
УЭ-3
Цель: изучить физические свойства водородных
соединений
І. Внимательно прочитайте §18, с.80-81, § 23, с. 109-110
ІІ. Подготовьте ответы на вопросы:
1. Какое агрегатное состояние характерно для
данных ВС?
2. Имеют ли они запах?
3. Какова растворимость аммиака и сероводорода
в воде?
4. Токсичны ли данные вещества?
5. Как строение молекул ВС предопределяет их
физические свойства?
УЭ-4
Цель: выяснить химические свойства сероводорода и
аммиака.
І. Внимательно прочитайте §18, с. 82-83; § 23, с. 111-113
ІІ. Подготовьте ответы на вопросы:
Обсудите вопросы
в парах, запишите
сведения о
физических
свойствах ВС в
таблицу.
Обсудите вопросы
в парах и с
1. Можно ли сказать, что сероводород и аммиак –
химически активные вещества?
2. Какие свойства, окислительные или
восстановительные, проявляют сероводород и
аммиак? С чем это связано? (обоснуйте)
3. Как изменяется цвет лакмуса в водных растворах
сероводорода и аммиака?
4. Разберите механизм образования иона аммония,
пользуясь материалом учебника (стр. 111) и
приложения.
III. Внимательно посмотрите видеоопыты о свойствах
сероводорода и аммиака
классом,
заполните
соответствующие
графы в таблице,
запишите
уравнения в
тетрадь, укажите
условия их
протекания и
назовите
продукты
реакций.
ІV. Выполните задания:
1. Напишите уравнения химических реакций:
А) характеризующих восстановительные свойства
сероводорода и аммиака ( с кислородом
(изб/нед/катализатор), для сероводорода – с галогенами);
Б) характеризующие общие с кислотами свойства водного
раствора сероводорода; качественной реакции на
сероводород;
В) реакций присоединения к аммиаку кислот: соляной,
серной, азотной.
УЭ-5
Цель: познакомиться со способами получения
сероводорода и аммиака в лаборатории и
промышленности; распространением в природе
І. Внимательно прочитайте §18, с. 81, 83; § 23, с. 109
II. Внимательно посмотрите видеоопыты о получении
сероводорода и аммиака
III. Подготовьте ответы на вопросы:
1. Где встречаются сероводород и аммиак в природе?
2. Перечислите способы получения сероводорода и
аммиака.
3. Какие из перечисленных реакций наиболее
приемлемы в лаборатории, а какие – в
промышленности?
УЭ-6
Цель: выяснить области применения сероводорода,
аммиака и их соединений
І. Внимательно прочитайте материал приложения и § 23, с.
114-115
II. Выполните задания:
Составьте кластер, отражающий области применения
сероводорода, аммиака и их соединений
Обсудите вопросы
в парах и с
классом,
заполните
соответствующие
графы в таблице,
запишите
необходимые
уравнения в
тетрадь, укажите
условия их
протекания и
назовите
исходные
вещества и
продукты
реакций.
Обсудите вопросы
в парах и с
классом, составьте
кластер по теме
УЭ-7
Цель: проверьте полученные знания о водородных
соединениях серы и азота
I Выполните тест:
1. Молекулярная формула аммиака и сероводорода
соответственно:
А) H2Sи NH4Б)NH4 и H2SO4В)NH3и H2S Г) NH3и SH2
2. Связь в ионе аммония образована
А) за счет водородных связей Б) по ионному
механизму В) по донорно-акцепторному механизму Г)
по ковалентному механизму
3. Качественной реакцией на сероводород является:
А) обесцвечивание бромной воды Б) горение В)
взаимодействие с солями тяжелых металлов Г)
изменение цвета индикатора
4. Выпишите верные утверждения:
А) аммиак химически инертен Б) сероводород не
токсичен и используется в медицине В) повышенное
содержание аммиака в воздухе приводит к поражению
глаз и воспалению легких Г) аммиак имеет запах
тухлых яиц
5. Продуктами взаимодействия аммиака с кислотами
являются:
А) азот и водород Б) соли аммония и вода В) водород и
соли аммония Г) соли аммония
6. В пространстве молекула аммиака имеет:
А) угловое строение Б) пирамидальную форму В)
зигзагообразное строение Г) сферическую форму
7. Выпишите правильные суждения:
А) жидкий аммиак применяют в холодильных
установках Б) сероводородная кислота является
слабым электролитом В) в химических реакциях
аммиак является окислителем Г) сероводород
проявляет свойства восстановителя
8. 10%-ный раствор аммиака в воде называют:
А) нашатырь Б) аммоний В) нашатырный спирт Г)
щелок
(макс. 10 баллов)
II. Напишите уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующее превращения:
Работайте
индивидуально,
произведите
взаимоконтроль
знаний в парах.
N2 - -- NH3 --- (NH4)2SO4 --- NH3 --- NO (5 баллов)
III.Решите расчетную задачу (5баллов):
Вар-т 1:Какой объем аммиака необходимо
пропустить через 200 г 9,8%-ного раствора
серной
кислоты,
чтобы
образовалась
кислая соль?
Вар-т 2: При взаимодействии 37 г гидроксида
кальция с сульфатом аммония было получено
15 г аммиака. Вычислите массовую долю
выхода аммиака.
УЭ-8
Прочитайте еще раз цели урока. Удалось ли вам достичь
поставленных целей? В какой степени?
Подсчитайте количество набранных баллов за
выполненный тест. Поставьте себе оценку за урок,
используя критерии оценок.
Количество
Оценка
правильных ответов
20-18
«отлично»
17-14
«хорошо»
13-10
«удовлетворительно»
менее 9
плохо усвоили тему
Домашнее задание: §18, 23, стр. 84 № 6, стр. 115 № 4, 5