Министерство образования и науки Республики Казахстан

Министерство образования и науки Республики Казахстан
Павлодарский государственный университет им. С. Торайгырова
Кафедра химии и химических технологий
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА
по специальности 6М072000 – Химическая технология неорганических
веществ
Павлодар
Министерство образования и науки Республики Казахстан
Павлодарский государственный университет имени С. Торайгырова
УТВЕРЖДАЮ
Ректор ПГУ им.С.Торайгырова
___________ А.Орсариев
«___»_____________20__г.
ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА
по специальности 6М072000 – Химическая технология неорганических веществ
Программа разработана на основании государственного общеобязательного стандарта
послевузовского образования, утвержденного ПП РК № 1080 от «23» августа 2012 года
и Типовых правил приема на обучение в организации образования, реализующие
профессиональные учебные программы послевузовского образования, утвержденных
ПП РК №109 от 19 января 2012 г.
Составитель: ___________ профессор ПГУ, к.х.н. Жапаргазинова К. Х.
Кафедра химии и химических технологий
Рекомендована на заседании кафедры химии и химических технологий, протокол
№____от «___»__________20__г.
Заведующий кафедрой ___________ Жапаргазинова К. Х. «____» ________20___г
Одобрена учебно-методическим советом факультета ХТиЕ
«_____»______________20__г. Протокол №____
Председатель УМС ________________ Буркитбаева У.Д. «____» ________20___г
СОГЛАСОВАНО:
Декан факультета __________________ Ахметов К. К. «____» ________20___г.
ОДОБРЕНО:
Директор ДУАД
_________________Нургожин Р.Ж «____»_________20____г.
Одобрено УМС университета
«____»_________20____г. Протокол №____.
Цели и задачи проведения экзамена
На вступительном экзамене соискатель должен продемонстрировать основные
компетенции, сформированные в результате освоения дисциплин «Неорганическая
химия», «Физическая химия», «Общая химическая технология» и смежных с ними
дисциплин в высшем учебном заведении по программам бакалавриата.
Основной целью вступительного экзамена в магистратуру по направлению подготовки
является проверка соответствия уровня научно-теоретических знаний соискателей по
дисциплинам,
являющимся
пререквизитами
дисциплин
магистратуры
по
специальности 6М072000 – Химическая технология неорганических веществ.
Основными задачами вступительного экзамена по специальности являются
определение уровня знаний по дисциплинам, вынесенным на экзамен и выявление
подготовленности соискателя к обучению в магистратуре.
Форма и организация проведения экзамена
Вступительный экзамен для специальности 6М072000 – Химическая технология
неорганических веществ проводится в форме комплексного компьютерного
тестирования.
Комплексное тестирование предусматривает проведение экзамена по
нескольким дисциплинам и проводится в компьютерных классах в следующем порядке:
- приглашаются экзаменуемые соискатели;
- каждый экзаменуемый соискатель садится за отдельный компьютер и
приступает к тестированию;
- для определения уровня знаний соискателю предлагается 50 тестовых
вопросов, время, отведённое на тестирование, составляет 100 минут.
Экзаменационная оценка выставляется в балльно-рейтинговой форме,
эффективность тестирования соискатель видит непосредственно после окончания
тестирования.
Пересдача вступительных экзаменов не допускается.
Экзаменационная комиссия по специальности состоит из председателя и трёх
членов, два из которых имеют ученое звание доктора наук.
В целях обеспечения единых требований и разрешения спорных вопросов в
ВУЗе создана апелляционная комиссия.
Пререквизиты: Неорганическая химия, физическая химия, общая химическая
технология.
Порядок оценивания знаний
По окончании тестирования на экран компьютера выводится результат в
процентах, показывающий эффективность тестирования.
Максимальный балл за экзамен составляет 100 баллов. Таким образом, каждый
верный ответ даёт 2 балла в итоговую оценку.
По окончании тестирования результат заносится в экзаменационную ведомость;
ведомость подписывается председателем и членами экзаменационной комиссии.
Критерии оценивания знаний
Знания, умения, навыки, компетенции соискателей определяются оценками
балльно-рейтинговой системы. В таблице 1 приведена система перевода оценок по 100бальной шкале оценок.
Таблица 1
Баллы по 100-бальной шкале
оценок
95 – 100
90 – 94
85 – 89
80 – 84
75 – 79
70 – 74
65 – 69
60 – 64
55 – 59
50 – 54
0 – 49
Баллы по 4-бальной шкале оценок
Отлично (5)
Хорошо (4)
Удовлетворительно (3)
Неудовлетворительно (2)
Оценку «отлично» соискатель получает, если показал полное усвоение
программного материала бакалавриата по дисциплинам, вынесенным на экзамен.
Оценка «хорошо» выставляется в том случае, если магистрант освоил
программный материал не ниже чем на 75 % и при этом не допустил грубых ошибок
при ответе на тестовые вопросы.
Оценка «удовлетворительно» ставится, если программный материал усвоен не
менее, чем на 50 % и (или) при выполнении тестового задания допущены грубые
ошибки.
Оценка «неудовлетворительно» выставляется в том случае, если соискатель
обнаружил пробелы в знании основного материала, предусмотренного программой и
(или) допустил большое количество грубых ошибок или не дал ответы на тестовые
вопросы.
Перечень дисциплин, включенных в программу экзамена
В программу экзамена включены дисциплины: неорганическая
физическая химия, общая химическая технология.
Содержание дисциплин, включенных в программу экзамена
химия,
Неорганическая химия. Атомно-молекулярное учение, строение электронных
оболочек атома, периодический закон Д. И. Менделеева, периодическая система
элементов, периодический закон. Химическая связь и валентность. Метод валентных
связей и метод молекулярных орбиталей. Основы химической термодинамики и
химической кинетики (расчет энергии активации), химическое равновесие, расчет
констант равновесия и равновесных концентраций веществ. Растворы неэлектролитов и
электролитов, законы Рауля, окислительно-восстановительные процессы и электродные
потенциалы, гидролиз, расчет констант гидролиза и рН среды. Диссоциация и расчет
констант диссоциации.
Химические источники тока: гальванические элементы, катодные и анодные
процессы, электродвижущая сила, аакумуляторы. Уравнение Нернста. Электролиз:
водных растворов электролитов, расплавов. Законы Фарадея.
Химия элементов главных подгрупп (s-и p-элементы). Водород, щелочные и
щелочно-земельные металлы. Общая характеристика, положение в Периодической
системе, строение атома, физико-химические свойства простых веществ, формы
нахождения в природе, способы получения, применение. Элементы VIIА–IIIА групп.
Общая характеристика элементов группы. Строение атомов элементов. Изменение
свойств атомов по группе. Валентность, степени окисления атомов. Формы нахождения
соединений в природе. Физико-химические свойства простых веществ, их получение и
применение. Важнейшие соединения элементов, их строение, физико-химические
свойства, получение, применение. Сравнительные характеристики однотипных
соединений. Общая характеристика s-элементов. Гидриды, соединения с кислородом,
гидроксиды, соли s-элементов. Химия благородных газов. Химия р-элементов:
галогены, сера, азот, мышьяк фосфор, углерод, бор и их соединения.
Координационные соединения. Основы координационной теории Вернера и
современные представления о строении комплексных соединений. Метод ВС и теория
кристаллического поля. Химия переходных металлов. Особенности строения d- и fэлементов. Отличия от элементов главных подгрупп. Лантаноидное сжатие.
Общая характеристика элементов побочных подгрупп. Важнейшие соединения:
оксиды, гидроксиды, галогениды, соли, пероксосоединения. Химические свойства
соединений d-элементов. Общая характеристика f-элементов. Лантаноиды, актиноиды.
Свойства простых веществ и формы соединений. Ядерные реакции. Радиоактивность
5f-элементов. Синтез трансурановых элементов. Пути развития
современной
неорганической химии.
Физическая химия. Химическая термодинамика. Равновесие в растворах.
Основные понятия и определения термодинамики. I начало термодинамики. Закон
Гесса. Термохимия. Теплоемкость. Зависимость теплоемкости и теплоты химической
реакции от температуры. II начало термодинамики. Энтропия, методы ее расчета в
различных процессах. Характеристические функции, естественные переменные.
Условия равновесия и фундаментальные уравнения для закрытых систем. Химический
потенциал, условия равновесия и фундаментальные уравнения для открытых систем.
Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Уравнение изотермы
химической реакции и направление процесса. Закон действующих масс. Зависимость
константы равновесия от температуры. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье Брауна. Элементы статистической термодинамики. Общее и особенности классической
и статистической термодинамики. Вычисление термодинамических свойств идеальных
газов и константы равновесия химических реакций. Гетерогенное равновесие. Правило
фаз Гиббса.
Диаграммы состояния одно-, двух- и трехкомпонентных систем.
Взаимная растворимость двух, трех жидкостей. Экстракция. Растворы. Физическая и
химическая теории растворов. Законы идеальных растворов. Реальные растворы.
Области практического использования диаграмм состояния одно-, двух- и
трехкомпонентных систем. Химическая кинетика и электрохимия. Основные
определения и понятия химической кинетики. Механизм химической реакции.
Скорость гомогенных и гетерогенных реакций в замкнутой системе. Основной закон
химической кинетики. Молекулярность и порядок химической реакции. Кинетика
формально простых гомогенных односторонних реакций в закрытых системах. Методы
определения порядка и константы скорости химических реакций. Кинетика сложных
реакций: обратимых, параллельных, последовательных. Влияние температуры на
скорость химических реакций. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Теории
химической кинетики. Теория активных столкновений. Теория переходного состояния
(активированного комплекса). Фотохимические и цепные реакции. Кинетика
гетерогенных реакций. Основы гомогенного и гетерогенного катализа. Механизм и
кинетика каталитических реакций. Свойства и строение растворов электролитов.
Теории растворов. Основные законы и закономерности электрохимических процессов.
Электродвижущая сила электрохимического элемента. Электродный потенциал.
Термодинамика и кинетика электрохимических реакций.
Общая химическая технология.
Химическое производство. Иерархическая организация процессов в химическом
производстве, критерии оценки эффективности производства. Общие закономерности
химических процессов, промышленный катализ, химические реакторы. Основные
математические модели процессов в химических реакторах, изотермические и
неизотермические процессы в химических реакторах, промышленные химические
реакторы. Химико-технологические системы(ХТС): структура и описание ХТС, синтез
и анализ ХТС, сырьевая и энергетическая подсистемы ХТС. Энергия в химическом
производстве, важнейшие промышленные химические производства.
Список рекомендуемой литературы
Неорганическая химия
1 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – Москва : Высшая школа,
2006. – 743 с.
2 Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. в 2 -томах– М. : Мир, 2004. –
845 с.
3 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Неорганическая химия в реакциях.
– М. : Дрофа, 2007. – 638 с.
4 Глинка Н.Г. Общая химия. – М : Интегра-пресс, 2007. – 728 с.
Физическая химия
1 Зимон А. Д. Физическая химия. – М. : АГАР, 2006. – 317 с.
2 Линчевский Б. В. Физическая химия. – М. : МГВМИ, 2001. – 255 с.
3 Тиноко И., Зауэр К. Физическая химия. Принципы и применение в
биологических науках. – М. : Техносфера, 2005. – 743 с.
4 Салем Р. Р. Физическая химия. Термодинамика. – М. : ФИЗМАТЛИТ, 2004. –
350 с.
5 Рабухин А. И., Савельев В. Г. Физическая химия тугоплавких неметаллических
и силикатных соединений. – М. : ИНФРА-М, 2009. – 303 с.
Общая химимческая технология
1 Кондауров Б.П.,Александров В.И., Артемов А.В. Общая химическая
технология.-М.:Академия,2005.-333с.
2 Закгейм А.Ю. Общая химическая технология. Введение в моделирование
химико-технологических процессов.-М.:Логос,2009.-304с..
3 Бесков В.С. Общая химическая технология.-М.: Академкнига,2006.-452с.