ВНИМАНИЕ УЧАЩИХСЯ! Вам предлагаются следующие темы

ВНИМАНИЕ УЧАЩИХСЯ!
Вам предлагаются следующие темы для собеседований в профильный
БИОЛОГО-ХИМИЧЕСКИЙ КЛАСС:
БИОЛОГИЯ
1. Уровни организации жизни. Отличия живого и неживого.
2. Многообразие живых организмов. Клеточные и неклеточные формы
жизни.
3. Вид как основная систематическая категория. Популяционная структура
вида.
4. Формы размножения живых организмов. Биологическое значение
размножения.
5. Онтогенез животных и человека. Его основные этапы.
6. Наследственность и изменчивость – свойства живых организмов.
Строение
хромосом.
Хромосомная
теория
наследственности.
Наследственные изменения, их причины и значение.
7.Основные движущие силы (элементарные факторы) эволюции в природе.
Приспособленность живых организмов к среде обитания как результат
эволюции.
8. Эволюция человека. Движущие силы и этапы антропогенеза.
9. Среда обитания. Экологические факторы среды.
экологических факторов. Их значение для организмов.
Классификация
10. Сообщества живых организмов. Понятие о биогеоценозах и экосистемах.
Функциональные группы организмов в биогеоценозах. Круговорот веществ и
поток энергии в экосистеме.
Учебник:
«Биология. Общие закономерности жизни». Учебник для 9 класса. А.В.Теремов,
Р.А.Петросова, А.И.Никишов. Гуманитарный издательский центр ВЛАДОС. ОАО
«Московские учебники». Москва. 2005.
ХИМИЯ
1.
Периодический
закон
и
периодическая
система
элементов
Д.И.Менделеева. Структура периодической таблицы. Зависимость свойств
элементов от их положения в периодической таблице.
2. Строение атома. Строение ядра и распределение электронов по орбиталям
атомов. Зависимость свойств элементов (электроотрицательность, степень
окисления) и их соединений от строения атомов. Изотопы.
3. Валентность, валентные электроны. Типы химической связи. Способы
образования химической связи. Основные характеристики связи.
Электронные и структурные формулы веществ.
4. Сущность электролитической диссоциации. Основные положения теории
электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца.
5. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель.
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
6. Классификации, способы получения, общие химические свойства оксидов,
кислот, оснований, солей. Взаимодействие концентрированных азотной и
серной кислот с металлами.
7. Классификации химических реакций.
8. Общая характеристика металлов. Положение металлов в периодической
системе. Особенности строения атомов (на примере натрия, магния,
алюминия). Металлическая связь и кристаллическая решетка. Характерные
физические и химические свойства металлов.
9. Общая характеристика неметаллов. Положение неметаллов в
периодической системе. Особенности строения атомов (на примере
кислорода, азота, серы, хлора). Характерные химические свойства
неметаллов и их основных соединений (оксидов, кислородсодержащих
кислот)
ОБРАЗЦЫ ЦЕПОЧЕК ПРЕВРАЩЕНИЙ И РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
Осуществить превращения, указать условия протекания реакций, для
реакций ионного обмена составить уравнения в ионном виде, для
окислительно-восстановительной реакции составить электронный баланс:
1. углерод ® углекислый газ ® карбонат калия ® карбонат кальция ®
углекислый газ.
2. натрий ® гидроксид натрия ® сульфат натрия ® хлорид натрия ® хлорид
серебра.
3. азот ® аммиак ® сульфат аммония ® хлорид аммония ® аммиак.
4. железо ® хлорид железа(II) ® нитрат железа(II) ® гидроксид железа(II)
® оксид железа (II)
Задачи (примерные):
1. При действии концентрированной серной кислоты на 34 г нитрата натрия
получили 22,7 г азотной кислоты. Определите выход азотной кислоты (в %)
от теоретического.
2. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг
известняка, содержащего 90% карбоната кальция, с избытком соляной
кислоты.
3. Вычислите массу хлорида аммония, который образуется
взаимодействии хлороводорода объемом 4,48 л с 5,1 г аммиака.
при
Учебники:
8 класс. Основной учебник. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. и др. / Под ред.
Кузнецовой Н.Е. Химия 8. Дополнительный учебник. И.И. Новошинский, Н.С.
Новошинская. Химия-8. Учебник для общеобразовательных учреждений. Гриф:
«Рекомендовано Министерством образования и науки РФ». 2009 г.
9 класс. Основной учебник. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. / Под ред.
Кузнецовой Н.Е. Химия 9. Дополнительный учебник. И.И. Новошинский, Н.С.
Новошинская. Химия-9. Учебник для общеобразовательных учреждений. Гриф:
«Рекомендовано Министерством образования и науки РФ». 2009 г.
10 класс. Основной учебник. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. / Под ред.
Кузнецовой Н.Е. Химия 10 (профильный уровень). Дополнительный учебник. И.И.
Новошинский, Н.С. Новошинская. Органическая химия, 11 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений. Профильный уровень. Учебник включён в
Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки РФ.