Рабочийлист ФИО___ , группа______ Тема: Металлы Человек не

Рабочийлист
ФИО__________________________________, группа___________
Тема: Металлы
Человек не может обойтись без металлов…
Если бы не было металлов, люди влачили
бы самое жалкое существование среди диких зверей».
Георг Агрикола, 1556 г.
Цель: определить положение металлов периодической системе, изучить особенности строения,
физико-химические свойства, способы получения и применение металлов
1. С глубокой древности человеку было известно семь металлов: _____________________________
_____________________________________________________.
2. Металлы – это химические элементы, которые ___________электроны внешнего
энергетического уровня, превращаясь в__________ заряженные ионы - ____________.
3. Из 114 химических элементов периодической системы ____
являются металлами.
4. Особенности строения атомов металлов:
 На внешнем энергетическом уровне у металлов
находятся________ электронов.
 У металлов _____________ радиус атома.
 Атомы металлов легко отдают внешние ē и являются
_______________
5. Закономерности в изменении свойств элементов – металлов.
Признаки сравнения
Число электронов на внешнем
слое
Радиус атома
В главной подгруппе
В периоде
Восстановительные свойства
Металлические свойства
6. Между атомами металлов возникает ______________________ связь.
6.Металлическая кристаллическая решетка образована __________
ионами, между которыми движутся свободные _______________.
8. Физические свойства металлов
1)
Самый блестящий металл -
2)
Самый пластичный металл –
Хрупкий металл Самый электро- и теплопроводный металл
3)
Самый легкий металл –
Самый тяжелый металл Самый легкоплавкий металл Самый тугоплавкий металл Самый твердый металл Самый мягкий металл –
4)
5)
6)
1
Жидкий металл -
9. Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
восстановительные свойства______________
10. В химических реакциях металлы _______________ электроны и переходят в
_______________ заряженные ионы, т.е. являются _______________________.Ме - n е = Ме+n
11. Химические свойства металлов:
№
Взаимодействие
+О2
1
до Мg
Без нагревания  оксид МеО-2
после Мg до Н
При нагревании  оксид МеО-2
после Н
Не взаимодействуют
после Мg до Н
t


сульфид МеS-2

 хлорид МеСl
 основание + Н2
При нагревании  Н2+оксид МеО-2
после Н
Не взаимодействуют
+S
+ Cl2
до Мg
2
+ Н 2О
3
+ кислота
4
+ соль
Образуются
Пример

 соль + Н2

 соль + Ме
12. Металлы встречаются в природе как в _______________ виде, так и в виде _______________.
Активные металлы встречаются только в __________________________________.
13. Способы получения металлов:
1) Пирометаллургия – восстановление металлов из их соединений при ____________________
а) Восстановление С _________________________________
б) Восстановление СО ________________________________
в) Водородотермия – восстановление Н2 __________________________
г) Металлотермия – восстановление с помощью более активного металла ______________
2) Гидрометаллургия – восстановление металлов изих водных _______________________.
3) Электрометаллургия – получение металлов с помощью____________________________.
14. Применение металлов
• Конструкционные материалы. Металлы и их сплавы - один их главных конструкционных
материалов современной цивилизации. Это определяется, прежде всего, их высокой
прочностью.
• Электротехнические материалы. Металлы используются как в качестве хороших
проводников электричества (медь, алюминий).
• Инструментальные материалы. Металлы и их сплавы широко применяются для
изготовления инструментов (их рабочей части). В основном это инструментальные стали и
твёрдые сплавы.
2
Тест самоанализа
по теме «Металлы»
Выберите один из 4 вариантов ответа
1. Группа элементов, содержащая только металлы:
1) Li, Ве, В;
3) Н, Nа, Сu;
2) К, Са, Sr;
4) Se, Те, Ро
2. В ряду элементов Ва-Sr-Са-Мg восстановительные свойства:
1) усиливаются;
3) не изменяются;
2) ослабевают;
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома алюминия:
1) 3s23p1; 2) 3s23p2;
3) 3s24p1;
4) 4p3
4. На основании положения марганца в ряду напряжений металлов можно сделать вывод,
что цинк:
1) более слабый восстановитель, чем железо;
2) более сильный восстановитель, чем магний;
3) может вытеснить магний из соли в растворе;
4) может вытесняться магнием из соли марганца в растворе.
5. Самый тугоплавкий металл:
1) Li;
2) Cr;
3) V;
4) W.
6. Самый пластичный металл:
1) Hg 2) Li
3) Au 4) Al
7. Жидкий металл:
1) натрий 2) кальций 3) ртуть 4) медь
8. В химических реакциях металлы выполняют роль:
1) окислителя
3) окислителя и восстановителя
2) восстановителя
4) инертны в химических реакциях
9. Активные металлы взаимодействуют с водой с образованием
1) только основания;
3) оксида металла и водорода
2) основания и водорода
4) только оксида металла
10. С кислородом металлы образуют:
1) соль
2) основание
3) кислоту
4) оксид
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Правильных ответов ______, ОЦЕНКА______.
•
10-9 правильных ответов - оценка «5»- материал усвоен полностью.
•
8-7 правильных ответов – оценка «4» - материал усвоен частично.
•
6-5 правильных ответов – оценка «3» - материал плохо усвоен.
3
10
Домашнее задание
1. О.С. Габриелян Химия: учеб. для студентов проф. учеб. заведений
§8.1-8.4, с. 148-155, 159-162.
2. Создать рекламу металлу (дать характеристику) используя дополнительную литературу в виде
презентации в PowerPoint или в виде сообщения.
3. Приготовить доклад на тему «Коррозия металлов», «Способы защиты металлов от коррозии».
План характеристики металла для рекламы:
1. Положение в периодической системе
2. Строение атома
3. Физические свойства
4. Химические свойства (записать химические реакции)
5. Нахождение в природе
6. Получение
7. Применение
+ рисунки, фотографии
«Для меня сегодняшний урок…»
Нужно подчеркнуть фразы, характеризующие вашу работу на уроке по трем
направлениям.
Урок
Я на уроке
1. Интересно
1. Работал
2. Скучно
2. Отдыхал
3. Безразлично 3. Помогал другим
Итог
1. Понял материал
2. Узнал больше, чем знал
3. Не понял
Оцените по 10-бальной шкале работу на занятии:
«Студент»
0---------------------10
«Преподаватель» 0---------------------10
4
5