Примерные задачи для подготовки к контрольной работе по

Примерные задачи для подготовки к контрольной работе по предмету
«Аналитическая химия»
1. Навеска 0,8840 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 250 см3. К 25
см3 этого раствора прибавлено 40 см3 0,05 н. ( к = 0,91 ) раствора иода. На титрование
полученной смеси израсходовано 24,5 см3 0,05 н. ( к = 0,90 ) раствора тиосульфата.
Сколько процентов Na2SO3 содержал образец?
2. Навеска 0,5025 г технического нитрита натрия растворена в мерной колбе емкостью
250 см3. На титрование 25 см3 раствора KMnO4 с Т = 0,01498 г/см3 израсходовано 21
см3 раствора NaNO2 .Сколько процентов NaNO2 содержал образец?
3. Назовите и охарактеризуйте методы определения конца титрования в аргентометрии.
4. Что такое ионная сила раствора и как ее рассчитывают? Как зависит коэффициент
активности от ионной силы раствора?
5. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов раствора KMnO4 с Т = 0,006320
г/см3 в кислой и нейтральной средах ( восстановление до Мn2+, MnO2 соответственно).
6. На титрование 20 см3 раствора щавелевой кислоты с Т Н2С2О4·2Н2О = 0,006900 г/см3
расходуется 25 см3 раствора KMnO4. Рассчитайте титр и нормальность раствора
перманганата калия.
7. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия, если на титрование
навески 0,1035 г щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О расходуется 25 см3 раствора
KMnO4.
8. Какие требования предъявляются к реакциям, применяемым в объемном анализе?
9. Из навески мрамора 1,8710 г получены осадки: 0,0827 г Mg2P2O7, 0,0342 г Fe2O3 и
1,9650 г CaSO4. Вычислить процентное содержание в образце: а) Mg; б) Са; в). Fe.
10. При анализе латуни из ее навески 0,6500 г получено 0,5200 г осадка ZnNH4PO4 и
0,0030 г PbSO4. Вычислить процентное содержание цинка, свинца и меди в образце,
если других составных частей в нем нет.
11. Определяя содержание золота в сплаве, навеска его 0,1000 г растворена в азотной
кислоте. Не растворившееся золото отделили, промыли, прокалили. Масса его
оказалась равной 0,0724 г. Вычислить процентное содержание золота в сплаве.
12. При определении гигроскопической влаги в образце хлорида натрия получены
следующие данные: масса тигля 7,2393 г; масса тигля с навеской 7,8809 г; масса тигля
с навеской после высушивания 7,8616 г. Вычислить процентное содержание
гигроскопической влаги в образце.
13. Из навески фосфорита получен осадок Mg2P2O7 0.1829 г. Какому количеству: а) Р; б)
Р2О5; в) Са3(РО4)2 соответствует осадок?
14. Навеска цинковой соли дала осадок Zn2P2O7 0,2587 г. Какому количеству: а) Zn; б)
ZnО; в) ZnSО4·7Н2О соответствует осадок?
15. На титрование 25 см3 раствора соляной кислоты с ТHCl/NaOH = 0,01122 расходуется
25,82 см3 раствора гидроксида натрия. Определить молярную концентрацию
эквивалентов раствора гидроксида натрия.
16. На титрование 25 см3 раствора соляной кислоты неизвестной концентрации пошло
23,30 см3 раствора гидроксида натрия с ТNaOH/H2SO4 = 0,04980. Определить молярную
концентрацию эквивалентов раствора соляной кислоты.
17.Степень диссоциации 0,1N раствора НС N 0,007%. Рассчитать рН р-ра. Определите
характер среды.
18.Вычислить ионную силу 0.05М раствора NaOH. Найдите активность иона OH- в этом
растворе.
19. Рассчитать активность ионов OH- в растворе, если аН+=10 -2моль/л.
20.Активность ионов OH- в водном растворе равна 10-3моль/л. Вычислить рН раствора.
21.Рассчитайте рН 0,05М водного раствора НNО3.
22. Рассчитайте рН 0,005М водного раствора КОН.
23. Найдите молярную концентрацию раствора НСl, рН которого 2,5.Считайте сН+ = аН+.
24..Вычислить [Н+] и рН буферного раствора, представляющего смесь 20 мл 0,2М р-ра
СН3COONa и 80 мл 0,1М р-ра СН3COOН. К СН3COOН = 1,85·10-5
25. Вычислить рН раствора, полученного при смешении 100 мл 0,2М р-ра СН3COOН и 100
мл 0,1М р-ра НСl
26.Написать математическое выражение ПР для фосфата кальция, сульфида никеля (II),
сульфата кальция, иодида ртути (II), сульфида мышьяка (III), карбоната кальция.
27.Растворимость Ag2 CO3 равна 3,5·10-3 г/100г воды. Найти ПР.
28 Растворимость сульфата свинца равна 4,1 10-3 г/100г воды. Найти молярную
концентрацию.
29.ПР сульфида мышьяка (III) равно 4,1 10-29. Найти его растворимость.
30.Растворимость сульфата кальция равна 1,08 10-1 г/100г воды. Найти ПР.
31.Выпадет ли осадок, если к 100 см3 0,001 М. раствора PbCl2 прибавить 1 см3 0.001М
раствор H2SO4?
32. Выпадет ли осадок, если к 10 см3 0.01 н раствора ВаCl2 прибавлено 5 мл 0,1 н
раствора Nа2 SO4?
33. Вычислить фактор пересчета ( гравиметрический фактор) для следующих вариантов:
Вариант
1
2
3
4
5
Определяемое вещество
CaCO3
MoO3
Ag2O
Fe3O4
Na2O
Гравиметрическая форма
CaSO4
(NH4)3PO4·12Mo3
AgCl
Fe2O3
NaCl
34. Из навески каменного угля массой 2,6248 г после соответствующей обработки
получили 0,3248 г ВaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в каменном угле.
Пересчитать массовую долю серы на сухое вещество, если содержание влаги составило
2,58%.
35.Определить молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в реакциях:
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
H2SO3 + J2 + H2O = SO42- + 2J- + 4H+
36.Подобрать коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + J2 + H2O
MnO4- + SO32- + H+ = Mn2+ + SO42- + H2O
NH3 + BrO- = N2 + Br- + H2O