Пояснительная записка к программе расширенного курса

Пояснительная записка к программе расширенного курса
«Избранные главы общей химии»
Образовательная направленность: естественно-научная
Программа предназначена для учащихся 9 класса,
рассчитана на 52 учебных часа.
В настоящее время в связи с модификацией школьных программ на
изучение курса химии отводится сравнительно небольшое количество
учебных часов.
В тоже время современное развитие науки и техники, в том числе,
таких перспективных направлений как генная инженерия, нанотехнология,
мембранная технология и др., немыслимо без глубоких знаний химических
наук, что в свою очередь вызывает интерес школьников к изучению
химических наук и участию в интеллектуальных соревнованиях по их
разделам.
Решению противоречия между сокращением числа учебных часов по
химии, которое происходит во многих школах, и высоким интересом
школьников к данному предмету будет способствовать система
дополнительного образования.
Предложенная программа ставит целью как ознакомить учащихся с
фундаментальными закономерностями химии, так и подготовить их к
олимпиадам и другим интеллектуальным соревнованиям по химии. В
программу включены разделы, необходимые для глубокого понимания
закономерностей химических процессов, которые обычно не изучаются в
школьном курсе.
Основными задачами предлагаемого курса является получение
представления о формах химического движения материи,
термодинамических и квантовомеханических законах, как фундаментальных
основах химической науки.
Каждый модуль программы сопровождается списком
рекомендованной литературы, изучение которой позволит глубоко понять
основы химической науки.
Модуль 1. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ. СТРОЕНИЕ
АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН
Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. (20 часов)
Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула, простое и сложное
вещество, химический элемент. Масса атома, относительная атомная и
относительная молекулярная масса. Моль-мера количества вещества.
Молярная масса Закон Авогадро. Молярный объём газа. Число Авогадро.
Уравнение Менделеева-Клапейрона. Закон сохранения массы. Закон
постоянства состава. Бертоллиды и дальтониды. Закон кратных отношений.
Химические формулы и химические уравнения. Вычисления по химическим
уравнениям
Первоначальные сведения о строении вещества. Атом - мельчайшая частица
вещества. Работы Фарадея и Томсона. Открытие электрона. Работы Анри
Беккереля. Радиоактивность. Модель строения атома по Томсону, опыты
Гейгера-Марселена. Планетарная модель строения атома по Резерфорду и
её недостатки, постулаты Бора.
Квантовая механика. Работы Луи-де-Бройля, уравнение Шрёдингера,
квантовые числа, принцип Паули, правило Пфенда, правило Клечковского.
Строение атомного ядра. Изотопы и изобары. Магические числа.
Энергетические уровни и подуровни, электронные орбитали, деление
элементов на s, p, d, f – семейства.
Стабильность подуровня и энергетические параметры при заполнении
электронных оболочек. «Проскок» электрона на нижележащий электронный
подуровень. Потенциал ионизации и энергия сродства к электрону.
Ранние попытки классификации химических элементов. Триады
Доберейнера. Классификация Шанкуртуа. Классификация Гесса.
Правило октав. Таблица химических элементов Л.Мейера.
Периодический закон Д.И. Менделеева как научная основа классификации
химических элементов. Периодическая система химических элементов.
Структура периодической системы и её связь со строением атома.
Предсказание свойств элементов на основе периодического закона.
Вторичная периодичность. Благородные газы и их положение в
периодической системе.
Литература: Браун Т., Лемей Г. Химия в центре наук.-М.,Мир,1983.
Дикерсон Р. Основные законы химии. –М. Мир., 1999.
Ляликов Ю.С. Химия в часы досуга.- Кишинев,1994.
Глинка Н.Л. Общая химия - М.,2006.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала
химии. М., 2010.
Модуль 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА .
(12 часов.)
Типы химических связей. Электроотрицательность как теоретическая основа
для классификации связей. Ионная связь и свойства соединений с ионной
связью. Ковалентная связь и её разновидности, свойства соединений с
ковалентной связью. Металлическая связь. Водородная связь и её влияние
на свойства химических соединений. Валентность и историческое значение
понятия валентности. Эквивалент. Квантовомеханические понятия в теории
химической связи. Метод ВС. Метод МО для молекулы водорода.
Гибридизация орбиталей. Межмолекулярные взаимодействия и типы
кристаллических решёток.
Литература: Картмел Э., Фоулс Г. Валентность и строение молекул-М., 1979.
Глинка Н.Л. Общая химия - М., 2006.
Модуль 3. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И ХИМИЧЕСКОЕ
РАВНОВЕСИЕ. (20часов)
Основные понятия термодинамики. Химическая термодинамика и
термохимия. Экзотермические и эндотермические процессы. Теплота
образования и энтальпия образования. Закон Гесса. Тепловой эффект
химической реакции. Следствие из закона Гесса и его применение для
расчётов тепловых эффектов процессов. Принцип Бертло-Томсона и
его применение в химии.
Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа
скорости химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Гомогенные и
гетерогенные химические реакции. Влияние давления на скорость реакции в
газовой фазе. Площадь межфазного контакта как один из факторов
определяющих скорость взаимодействия в гетерогенной системе.
Катализ и катализаторы. Энергия активации химической реакции.
Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.
Литература: Коровин Н.В. Общая химия.- М.,1998.
Лидин Р.А. Химия. Полный сборник задач. - М.,2007.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.Начала
химии. М.,2010.