МОУ «Волхонщинская СОШ» , HF.

МОУ «Волхонщинская СОШ»
Итоговая контрольная работа по химии
8 класс
I уровень
Вариант I
1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы
Al, Na, Mg в порядке уменьшения металлических свойств их атомов.
2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых магний, NaCl, F2, HF.
Запишите схему образования связи для вещества с подчеркнутой формулой.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих нуклидов: 12С, 13С.
4. Из перечня формул: КОН, СO2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 - выпишите и
назовите вещества, относящиеся к классу оксидов.
5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых КСl, ВаСl2.
6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой ВаСl2.
7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: К2О, СО2.
8. Рассчитайте объем (н. у.) 22 г углекислого газа СО2.
9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:
а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;
б) соляная (хлороводородная) кислота + магний = хлорид магния + водород;
в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = карбонат кальция;
г) гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода.
Укажите реакцию соединения.
10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г сульфата
меди (II) CuSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 84% карбоната кальция СаСО3, с
необходимым количеством соляной кислоты НСl. Рассчитайте массу образующегося при этом оксида
углерода (IV).
12. Дано сокращенное ионное уравнение:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Запишите возможное молекулярное уравнение.
13. Дана схема превращений:
Ва - BaO - Ba(OH)2 - Ba(NO3)2.
A. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Ag+?
Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.
Вариант II
1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы
F, О, N в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.
2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых кальций, LiCl, Cl2,
HCl. Запишите схему образования связи для вещества с подчеркнутой формулой.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах: 14N, 13N.
4. Из перечня формул: FeO, Ва(ОН)2, SO2, Са(ОН)2, НСl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 - выпишите и
назовите вещества, относящиеся к классу оксидов.
5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, MgCl2.
6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой MgCl2.
7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: SO2, Na2O.
8. Рассчитайте объем (н. у.) 14 г оксида углерода (II) СО.
Гарифзянов Андрей Рузильевич
1
МОУ «Волхонщинская СОШ»
9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам:
1) соляная кислота + цинк = хлорид цинка + водород;
2) азотная кислота + гидроксид калия = нитрат калия + вода;
3) гидроксид железа (II) = оксид железа (II) + вода;
4) оксид кальция + оксид серы (VI) = сульфат кальция.
10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, содержащей 15,2 г
сульфата железа (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
11. Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната
натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты НСl. Рассчитайте массу образовавшегося при этом оксида
углерода (IV) СО2.
12. Дано сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Запишите возможное молекулярное уравнение.
13. Дана схема превращений:
Li - Li2O - LiOH - LiNO3.
A. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Сl-?
Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.
II уровень
Вариант I
1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева,
следующие элементы: Mg, Al, Na - в порядке увеличения металлических свойств их атомов.
2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых кальций, КСl, Cl2,
HCl. Запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов нуклидов: 16О, 17О, 18О.
4. Из перечня формул: КОН, СО2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 - выпишите и
назовите вещества, относящиеся к классу оснований и солей.
5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых NaCl, Ba(NO3)2, КОН.
6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Mg(NO3)2.
7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Fe2O3, BaO, SO3.
8. Рассчитайте массу и объем (н. у.) 1,5 моль углекислого газа СО2.
9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:
а) гидроксид меди (II) = оксид меди (II) + вода;
б) соляная (хлороводородная) кислота + магний = ...;
в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = карбонат кальция;
г) гидроксид натрия + азотная кислота = ....
Укажите типы всех реакций.
10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5%-го раствора сульфата меди (II)
CuSO4 с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция СаСО3, с
необходимым количеством соляной кислоты НСl. Рассчитайте объем (н. у.) и массу полученного
углекислого газа СО2.
12. Дано сокращенное ионное уравнение:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.
13. Дана схема превращений:
С - СО2 - Na2CO3 - СО2.
А. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
Гарифзянов Андрей Рузильевич
2
МОУ «Волхонщинская СОШ»
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
В. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы Ва2+?
Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.
Вариант II
1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы
I, Br, Cl в порядке убывания неметаллических свойств их атомов.
2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых калий, NaCl, F2, HI.
Запишите схемы образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах: 1Н, 2Н, 3Н.
4. Из перечня формул: FeO, Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, HCl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 - выпишите и
назовите вещества, относящиеся к классу оснований и солей.
5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых Mg(NO3)2, K2SO4, NaOH.
6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Al(NO3)3.
7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Cr2O3, CrO, SiO2.
8. Рассчитайте массу и объем (н. у.) 2 моль оксида углерода (II) СО.
9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:
1) соляная кислота + цинк = ...;
2) азотная кислота + гидроксид калия = нитрат калия + вода;
3) гидроксид железа (II) = ...;
4) оксид кальция + оксид серы (VI) = сульфат кальция.
Укажите типы всех реакций.
10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5% -го раствора сульфата железа
(II) FeSO4 с избытком раствора гидроксида калия КОН.
11. Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната
натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты НСl. Рассчитайте объем (н. у.) и массу полученного
углекислого газа (СО2).
12. Дано сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42- = BaSO4
Запишите возможное молекулярное и полное ионное уравнения.
13. Дана схема превращений:
S - SO2 - Na2SO3 - BaSO3.
A. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений.
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы SO42-?
Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.
III уровень
Вариант I
1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева,
следующие элементы: Mg, Si, Al - в порядке возрастания металлических свойств их атомов.
2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых медь, MgCl2, N2, HBr.
Запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах (изотопах): магний-24
(24Mg), магний-25 (25Mg), магний-26 (26Mg).
4. Из перечня формул: КОН, СО2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 — выпишите и
назовите вещества, относящиеся к классам кислот, солей, оснований.
5. Запишите уравнения диссоциации: LiCl, Na2SO4, KNO3, Ba(OH)2.
Гарифзянов Андрей Рузильевич
3
МОУ «Волхонщинская СОШ»
6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Са3(РО4)2.
7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Р2О5, N2O3, CaO.
8. Рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2.
9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:
а) гидроксид меди (II) = ...;
б) соляная (хлороводородная) кислота + магний = ...;
в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = ...;
г) гидроксид натрия + азотная кислота = ....
Укажите типы всех реакций.
10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1
моль сульфата меди (II) CuSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH.
11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция СаСО3, с
необходимым количеством соляной кислоты НС1. Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.
у.) полученного оксида углерода (IV).
12. Дано сокращенное ионное уравнение:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответствующие
молекулярные уравнения.
13. Дана схема превращений:
Сu - СuО – X - Сu(ОН)2 - CuSO4.
A. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений, определив вещество X.
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы СО42-?
Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.
Вариант II
1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, элементы
О, F, Вг в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов.
2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых магний, KBr, Cl2, HF.
Запишите схемы образования связи для веществ с подчеркнутыми формулами.
3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах: железо-56 (56Fe),
железо-57 (57Fe), желе-зо-58 (58Fe).
4. Из перечня формул: FeO, Ba(OH)2, SO2, Ca(OH)2, HCl, CaO, Na2SO4, Н3РО4, CuCl2, FeCl2 - выпишите и
назовите вещества, относящиеся к классу кислот, солей, оснований.
5. Запишите уравнения диссоциации веществ, формулы которых КСl, Ba(NO3)2, Na2SO4, Ba(OH)2.
6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Mg3(PO4)2.
7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: CuO, SO3, CO2.
8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества 3,01 * 1023 молекул оксида углерода (II) СО.
9. Запишите уравнения реакций согласно схемам:
1) соляная кислота + цинк = ...;
2) азотная кислота + гидроксид калия = ...;
3) гидроксид железа (II) = ...;
4) оксид кальция + оксид серы (VI) = ....
Укажите типы всех реакций.
10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1
моль сульфата железа (II) FeSO4, с избытком раствора гидроксида калия КОН.
11. Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г, содержащая 90% карбоната
натрия Na2CO3, с избытком соляной кислоты НСl. Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.
у.) полученного оксида углерода (IV) СО2.
12. Дано сокращенное ионное уравнение:
Ba2+ + SO42- = BaSO4.
Гарифзянов Андрей Рузильевич
4
МОУ «Волхонщинская СОШ»
Запишите два варианта получения осадка сульфата бария BaSO4, используя разные реактивы, составив
соответствующие молекулярные и ионные уравнения.
13. Дана схема превращений:
Р - Р2О5 - X - Na3PO4 - Са3(РО4)2.
A. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений, определив вещество X.
Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.
14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы А13+?
Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.
Гарифзянов Андрей Рузильевич
5