рабочая программа по химии 8 класс с контр_ заданием

Рассмотрено:
Руководитель МО:
Согласовано:
Заместитель директора по УВР :
Утверждаю:
Директор школы:
_____ /Ашрафзянова Г. Р./
_______/Закирова Г. Г.
_______/Галеев В. Г./
Протокол № 1 от
августа 2015 г.
Приказ №
августа 2015 г .
от
августа 2015 г.
Балтасинский муниципальный район
МБОУ «Кугунурская средняя общеобразовательная школа»
Рабочая программа по химии
для 8 класса
Составила:
Ашрафзянова Гульнара Раисовна,
учитель химии
I квалификационной категории
Рассмотрено и принято на заседании педагогического совета
Протокол № 1 от
2015 г.
2015
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса разработана на основе:
1) Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (М.: Дрофа, 2008)
2) Примерной программы по химии (Сборник нормативных документов. Химия /сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2008)
3) Образовательная программа ОУ основного общего образования
4) Учебного плана общеобразовательного учреждения на 2015 -16 учебный год.
Цели и задачи, решаемые при реализации рабочей программы:
Цель обучения химии:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
Задачи:
1) развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
2) воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
3) применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека
и окружающей среде.
Рабочая программа по химии в 8 классе рассчитана на 70 учебных часов ( 2 часа в неделю по базисному учебному плану ) , из них:
для проведения контрольных работ – 5 часов, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов – 11 часов.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е, Ф.Г. Фельдман Химия: неорган. химия: учебник для 8
класса общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г
Фельдман.- 11-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008 . Татарчага тәрҗемә. “ Мәгариф “ нәшрияты- 176с.
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ
Тема 1. Первоначальные химические понятия (22 часов )
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение,
описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ. Экспериментальное
изучение химических свойств неорганических и органических веществ. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и
оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Вещества и их
свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Разделение смесей. Способы очистки
веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и
сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава
веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул
по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по
числу и составу исходных и полученных веществ.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в
химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим
уравнениям массы (количества, объема) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в
результате реакции веществ.
Демонстрации. Образцы простых и сложных веществ. Химические соединения количеством вещества в 1 моль. Модель молярного
объема газов. Образцы типичных металлов и неметаллов. Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей. Химические явления (прокаливание
медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Практическая работа №1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным
оборудованием
Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли
Тема 2. Кислород (7 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.
Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Качественные реакции на
газообразные вещества. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Классификация химических
реакций по признаку: поглощению или выделению энергии.
Демонстрации. Горение магния. Ознакомление с различными видами топлива.
Практическая работа№3 Получение и свойства кислорода.
Тема 3. Водород. Закон Авогадро. Молярный объем газов (7 часов)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Закон
Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Практическая работа№4 Получение водорода и изучение его свойств
Тема 4. Растворы. Вода (5 часов )
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы анализа
веществ. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее
очистки. Круговорот воды в природе. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических
реакций в растворах.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды
для приготовления раствора определенной концентрации.
Демонстрации. Растворение веществ в различных растворителях
Практическая работа№ 5 Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений ( 8 часов)
Основные классы неорганических веществ.
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Индикаторы. Определение характера среды.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие оксида магния с кислотами. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение
периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева.
Лабораторный опыт Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч )
Строение молекул. Химическая связь. Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная
неполярная, ковалентная полярная, ионная, металлическая. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления.
Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико –
химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.
Тема 8. Галогены (4 ч)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.
Применение. Хлороводород. Галогеноводородные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Возгонка йода. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Распознавание соединений хлора.
Лабораторный опыт . Знакомство природными образцами хлоридов .
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен :
знать / понимать
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
 называть: химические элементы, соединения изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
 характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева
и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
 определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях ;
 составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 распознавать опытным путем: кислород, водород ; растворы кислот и щелочей
 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материалами;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 приготовления растворов заданной концентрации.
ЛИТЕРАТУРА
1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2009
2. Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов. Химия .– М.: Дрофа, 2007
3. Рудзитис Г.Е Фельдман Ф.Г Химия 8 класс - Казан.: Мәгариф, 2008.-176с.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Содержание урока
1
2
3
4
5
6
7
Кол
час
Первоначальные химические понятия
Предмет химии, методы (наблюдение, описание, измерение,
эксперимент, моделировании) Химия как часть естествознания.
Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и
превращениях. Вещества
Инструкция по технике безопасности. Правила работы в
школьной лаборатории. Нагревательные устройства.
Практическая работа №1 Знакомство с лабораторной
посудой и оборудованием. Приёмы обращения с лабораторным
штативом и спиртовкой.
Чистые вещества и смеси . Разделение смесей. Способы
очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,
кристаллизация, дистилляция, хроматография. Лаб. опыт № 1
Разделение смесей
Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной
соли.
Химическая реакция. Физические и химические явления.
Признаки химических реакций и условия возникновения и
течения химических реакций. Проведение химических реакций
при нагревании. Демонстрация. Реакции, иллюстрирующих
основные признаки характерных реакций. Лаб.опыт № 2
Химические явления (прокаливание медной проволоки;
взаимодействие мела с кислотой).
Микрочастицы вещества: молекулы и атомы. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения.
22
Качественный и количественный состав вещества. Простые и
сложные вещества и их свойства.
Демонстрации Образцы простых и сложных веществ . Лаб.
опыт № 3 Знакомство с образцами простых и сложных веществ
1
1
1
1
1
1
1
По
плану
Срок
Факт
Примечание
8
Химические элементы. Язык химии
1
9
Атомная единица массы. Относительная атомная масса Закон
постоянства состава веществ
Знаки
химических
реакций.
Химические
формулы.
Относительная молекулярная масса . Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по
формуле.
Понятие о валентности химических элементов. Определение
валентности элементов по формулам их соединений.
Составление формул соединений по валентности
Количество вещества. Моль. Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль
Молярная масса Молярный объем. Демонстрации. Модель
молярного объема газов.
Решение расчетных задач Расчетные задачи
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым
долям элементов
Атомно-молекулярное учение
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения
Типы химических реакций. Классификация химических
реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Вычисления по химическим уравнениям реакций Расчетные
задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или
количества одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества
Повторение по теме “ Первоначальные химические понятия”
Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические
уравнения»
Кислород. Оксиды. Горение.
Работа над ошибками. Кислород. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства кислорода. Горение.
Демонстрация. Горение магния.
Медленное окисление. Оксиды. Воздух и его состав. Лаб. опыт
№ 4 Знакомство с образцами оксидов.
1
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
7
1
1
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
Получение кислорода. Катализатор . Демонстрации
Получение и собирание кислорода методом вытеснения
воздуха и воды
Практическая работа № 3 Получение и изучение свойств
кислорода. Качественные реакции на газобразные вещества.
Применение кислорода. Защита атмосферного воздуха от
загрязнений. Круговорот кислорода в природе
Тепловой эффект химических реакций.Экзотермические и
эндотермические реакции Расчеты по термохимическим
уравнениям
Топливо и способы его сжигания. Демонстрация.
Ознакомление различными видами топлива
Водород. Кислоты. Соли
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода
Физические и химические свойства водорода и его применение.
Водород – восстановитель. Лабораторная работа Получение
водорода и изучение его свойств.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная
плотность газов. Расчетные задачи. Объемные отношения газов
при химических реакциях.
Вода. Растворы. Основания.
Вода – растворитель. Растворы . Растворимость веществ в воде.
Инструктаж по технике безопасности. Демонстрации
Растворение веществ в различных растворителях
Методы определения состава воды - анализ и синтез воды.
Методы анализа веществ. Физические и химические свойства.
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества в
растворе. Расчетные задачи. Нахождение массовой доли
растворенного вещества в растворе. Проведение химических
реакций в растворах.
Практическая работа №4 Приготовление раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества. Взвешивание.
Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в
природе. Основания. Щелочи. Демонстрации
Знакомство с образцами оснований.
Обобщение темы: Кислород, водород, вода, растворы
1
1
1
1
1
3
1
1
1
7
1
1
1
1
1
1
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
Контрольная работа№2 Кислород, водород, вода, растворы
1
Основные классы неорганических соединений
Работа над ошибками Основные классы неорганических
соединений. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные
оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Получение. Применение. Демонстрации
Знакомство с образцами оксидов.
Лаб. опыт №5 Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лаб. опыт №6 Взаимодействие углекислого газа с известковой
водой
Основания . Классификация. Номенклатура. Физические и
химические свойства
Практическая работа№5 Реакция обмена между оксидом
меди (||) и серной кислоты
Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Получение. Применение. Определение характера среды.
Индикаторы Демонстрации
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лаб. опыт №7
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их
свойств.
Лаб. опыт № 8
Взаимодействие щелочей с индикаторами, с кислотами
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Демонстрации
Знакомство с образцами кислот.
Химические свойства кислот Вытеснительный ряд металлов Н.
Н. Бекетова. Применение. Лаб. опыт №9
Растворение железа и цинка в соляной кислоте
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и
химические свойства. Способы получения солей.
Лаб. опыт №10 Вытеснение одного металла другим из раствора
соли
Основные классы неорганических веществ. Генетическая связь
между основными классами неорганических соединений.
Практическая работа № 6
Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических соединений»
10
1
1
1
1
1
1
1
1
1
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
60
61
62
Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы
неорганических веществ»
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева. Строение атома
Работа над ошибками. Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о группах сходных
элементов.Амфотерные соединения
Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева.
Группы и периоды. Короткий и длинный варианты
периодической таблицы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.
Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева
Состояние электронов в атомах. Взаимодействие гидроксида
цинка с растворами кислот и щелочей.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность
Д.И.Менделеева
Повторение и обобщение темы «Периодический закон и
периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение атома»
Химическая связь. Строение вещества
Строение молекул.
Электроотрицательность химических элементов
Химическая связь. Типы химических связей. Ковалентная
(полярная и неполярная )связь
Ионная связь. Металлическая связь
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.
Кристаллические и аморфные вещества.
Типы кристаллических решеток: атомная, молекулярная,
ионная, металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток. Демонстрация
Модели кристаллических решеток, ковалентных и ионных
соединений. Сопоставление физико – химических свойств
соединений с ковалентной и ионной связью.
Валентность элементов в свете электронной теории. Степень
1
8
1
1
1
1
1
1
1
1
7
1
1
1
1
1
63
64
65
66
67
68
69
70
окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Составление формул соединений по степени окисления
Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель.
Восстановитель. Классификация химических реакций по
изменению степеней окисления химических элементов
Повторение и обобщение по теме «Химическая связь. Строение
вещества»
Контрольная работа№4 (в форме теста) Периодический
закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Химическая связь.
Галогены
Работа над ошибками. Положение галогенов в периодической
таблице и строение их атомов.
Хлор. Физические и химические свойства галогенов (хлора).
Применение.
Итоговая контрольная работа
Работа над ошибками. Химические свойства галогенов
Галогеноводородные кислоты и их соли. Хлороводород.
Соляная кислота и её соли Демонстрации
Распознавание соединений хлора. Лаб. опыт №11
Распознование хлорид-анионов. Знакомство с хлоридами
1
1
1
5
1
1
1
1
1
Контрольная работа №1 (8 класс)
Тема: Первоначальные химические понятия.
Вариант 1.
Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) Na2O ; б) BaCl2 ; в) NO ; г) CH4
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:
а) кальция и хлора (I) ; в) водорода и кислорода ;
б) фосфора (III) и водорода ; г) серебра и кислорода
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы
химических реакций:
а) Al + S = Al2S3
б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2
в) Au2O3 = Au + O2
г) P2O5 + H2O = H3PO4
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CuO.
Задание 5. Вычислите , какая масса оксида ртути(II) разложилась, если при этом образовалось 16 г кислорода?.
________________________________________________________________
Вариант 2.
Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) CO2 ; б) Сu2O ; в) K3N ; г) AlBr3
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:
а) кислорода и натрия ; в) меди (II) и кислорода ;
б) магния и водорода ; г) азота (I) и кислорода
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы
химических реакций:
а) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
б) H2 + Br2 = HBr
в) Na2O + H2O = NaOH
г) CH4 = C + H2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе Ag2O.
Задание 5. Какую массу и количество вещества серы нужно сжечь, чтобы получилось 6,4 г оксида серы (IV)?
Вариант 3.
Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) AlCl3 ; б) MgS ; в) SO3 ; г) N2O5
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из водорода и следующих химических элементов:
а) азота (III) ; в) кремния (IV) ;
б) хлора (I) ; г) серы (II)
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы
химических реакций:
а) CuO + C = Cu + CO2
б) Fe + H2O = Fe3O4 + H2
в) Al + O2 = Al2O3
г) KNO3 = KNO2 + O2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе CO2.
Задание 5. Какую массу и количество вещества фосфора нужно сжечь, чтобы получилось 22 г оксида фосфора
(V)?
________________________________________________________________
Вариант 4.
Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) K2S ; б) NO2 ; в) V2O5 ; г) Ca3N2
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:
а) железа (III) ; в) азота (V) ;
б) кальция ; г) хрома (VI)
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы
химических реакций:
а) HCl + Mg = MgCl2 + H2
б) Na + Cl2 = NaCl
в) KClO3 = KCl + O2
г) CH4 = C2H2 + H2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе СаСl2.
Задание 5. Какая масса и количество вещества воды были взяты в реакции, если при разложении воды
получилось 1,12 г кислорода?
Вариант 5.
Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) Al2О3 ; б) К2S ; в) SO2 ; г) Аs2O5
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:
а) хрома (III) ; в) марганца (IV) ;
б) серебра (I) ; г) бария
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы
химических реакций:
а) Cu + О2 = CuО
б) К + H2O = КОН + H2
в) Al + O2 = Al2O3
г) C3H8= C + H2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе N2О.
Задание 5. Какую массу и количество вещества алюминия нужно сжечь, чтобы получилось 10,2 г оксида
алюминия.
________________________________________________________________
Вариант 6.
Задание 1. Определить валентности элементов по формуле вещества:
а) СО ; б) MnO2 ; в) Сl2O5 ; г) CaCl2
Задание 2. Составить формулы сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:
а) железа (II) ; в) фосфора(V) ;
б) водорода ; г) серы (VI)
Задание 3. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы
химических реакций:
а) HCl + Na = NaCl + H2
б) Fe + Cl2 = FeCl3
в) KClO3 = KCl + O2
г) CH4 = C2H2 + H2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в веществе K2O.
Задание 5. Какая масса и количество вещества оксида меди(II) образовалось, если
в реакцию с кислородом вступило 6,4 г меди.
Контрольная работа №2: «Водород», «Вода. Растворы».
1 ВАРИАНТ.
1) В воздухе кислорода по объёму: а) 78%
б) 3%
в) 21%
г) 23%
2) Метод определения состава вещества путём их разложения на более простые называют:
а) анализом
б) синтезом
в) фильтрацией
г) дистилляцией
3) Если зажечь водород, то получится: а) воздух
б) метан
в) вода
г) углекислый
4) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются _______________.
5) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.
6) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называют _________.
7) Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 120г 20% раствора.
8) Найти массовую долю растворённого вещества в (%), если к 150г воды добавить 50г соли?
9) Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.
А) Na+H2O
Д) K + O2
Б) Fe+H2O
Е) Na2O + H2O
В) CaO+H2O
Ж) CuO + H2
Г) SO3+H2O
З) Zn + HCl
2 ВАРИАНТ.
1) Вещество, хорошо растворимое в воде: а) мел б) гипс
в) глина
г) сахар
2) Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды, называется:
а) ареометр
б) эвдиометр
в) спидометр
г) манометр
3) Для горения вещества необходим доступ: а) водорода
б) кислорода
в) алюминия
г) кремния
4) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород, называются ______________.
5) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого вещества, между которыми происходит физическое и химическое
взаимодействие, называются _______.
6) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называют __________.
7) Найти массовую долю растворённого вещества в (%), если к 180г воды добавить 20г соли?
8) Сколько граммов соли и воды нужно взять для приготовления 50г 5% раствора?
9) Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты.
А) Ca+H2O→
Д) СO2+H2O→
Б) K2O + H2O
Е) Al + O2 →
В) Na + O2 →
Г) Zn+H2O→
Ж) P2O5 + H2O→
З) Ag + H2O→
Контрольная работа по химии по теме «Основные классы неорганических соединений»
Вариант 1.
1. К кислотам относится каждое из 2 - х веществ:
а) H2S, Na2CO3 б) K2SO4, Na2SO4 в) H3PO4, HNO3 г) KOH, HCl
2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена :
1) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O; 2)Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O; 3)ZnO + Н2 → Zn + H2O; 4)N2 + O2 = NO.
3. Составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. Если один из продуктов реакции выпадает в осадок поставь - ,
если выделяется в виде газа поставь
1) Карбонат кальция взаимодействует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция, воду и оксид углерода (IV) 2)Нитрат серебра взаимодействует с
хлоридом калия, образуя хлорид серебра и нитрат калия
4. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → ZnSO4
5. Какая масса сульфата калия образуется при взаимодействии 49 г серной кислоты с гидроксидом калия?
Вариант 2
1. К основаниям относится каждое из 2 - х веществ:
а) H2O, Na2O; б) KOH, NaOH; в) HPO3, HNO3 ; г) KOH, NaCl.
2. Расставьте коэффициенты, определи тип каждой реакции – соединение, разложение, замещение, обмена. 1)NaOH + HI = NaI + H2O 2)K + O2 = K2O
3)HgO→ Hg + O2 4)Fe2O3 + H2 = Fe +H2O
3. Составьте уравнение реакции по описанию, не забудь поставить коэффициенты. Если один из продуктов реакции выпадает в осадок – поставь если выделяется в виде газа - .
1) Карбонат натрия взаимодействует хлоридом кальция, при этом образуются карбонат кальция и хлорид натрия 2) Железо взаимодействует с
соляной кислотой, при этом выделяется водород и образуется хлорид железа (II)
4. Осуществите цепочку следующих превращений:
а) Mg → MgO→MgCl2→Mg(OH)2 → MgO
5. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 30, 6 г оксида бария с достаточным количеством серной кислоты?
«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь»
I вариант
1. Найдите среди следующих химических элементов такой, у которого округленная атомная масса равна 23, и ядро атома содержит 11
протонов.
51
11
23
24
а) V,
б) В,
в) Na,
г) Mg.
23
5
11
12
2. С увеличением заряда ядер в ряду: Be → Mg → Ca →Sr → Ba → Ra неметаллические свойства:
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не изменяются
г) изменяются периодически
3. На основании проведенных электронных схем атомов химических элементов определите, какие из этих химических элементов находятся в
3 периоде?
а) 2, 3. б) 2, 8, 3.
в) 2, 8, 4.
г) 2, 8, 8, 2.
д) 2, 8, 18, 3.
4. Найдите электронную формулу атома химического элемента, который расположен во 2 периоде, 1 группе.
а) 1s² 2s¹
б) 1s² 2s² 2p3
в) 1s² 2s² 2p4
г) 1s² 2s² 2p2
5. С увеличением заряда ядер атомов в ряду Li → Na → K → Rb металлические свойства
а) усиливаются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически
6. Электронная формула атома углерода.
а) 1s² 2s² 2p6;
б) 1s² 2s²;
в) 1s² 2s² 2p4;
г) 1s² 2s² 2p2.
7. В главных подгруппах (А – группах) периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер не изменяется.
а) радиус атома;
б) число энергетических уровней;
в) общее число электронов;
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
8. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2 периода периодической системы проявляет:
а) бор;
б) углерод;
в) азот;
г) кислород.
9. Химическая связь в соединении фторид калия:
а) ионная
б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная
г) металлическая
10. Ряд, содержащий наибольшее число веществ с ионной связью:
а) BaO, Na2S, H2O, H2S, KI
б) KI, H2SO4, SO2, BaCl2, NaF
в) H3PO4, K2S, BaS, NaCl, NaOH
г) H2O, H2S, KI, H2SO4, SO2
11. Кристаллическая решетка иодида натрия NaI:
а) ионная
б) молекулярная
в) атомная
г) металлическая
12. Электроотрицательность в ряду: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
а) уменьшается
б) увеличивается
в) не изменяется
13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
а) хлорид натрия
б) алмаз
в) оксид азота (V)
г) алюминий
14. Ряд элементов, расположенных по увеличению их э.о.
а) Li, C, Be, O, F, B, N
б) Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl
в) O, S, Se, Te, Po
15. Химические элементы, значение э.о. которых меньше 2
а) K
б) Cl
в) C
г) Al
II вариант
1. Общая формула летучих водородных соединений химических элементов группы V A
а) НЭ
б) Н2Э в) Н3Э
г) Н4Э
2. К одному естественному семейству химических элементов относятся:
а) K, Ca, Sc
б) C, Ge, Pb в) Na, K, Ba
г) F, Cl, C
3. Химический символ наиболее активного металла:
а) Fe
б) Al
в) Be
г) Cs
4. Неверным является утверждение:
а) в пределах каждого периода валентность атомов неметаллов в летучих водородных соединениях возрастает от 1 до 5
б) в пределах каждого периода свойства простых веществ последовательно изменяются от металлических к неметаллическим.
в) первые три периода называют малыми.
г) высшая валентность атомов химических элементов, как правило совпадает с номером группы.
5. Неметаллические свойства в ряду: F→ Cl → Br → I
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не изменяются
г) от F к Cl усиливаются, потом ослабевают
6. Химический элемент образует металл, который реагирует с водой и разбавленными кислотами, его высший оксид Э2О проявляет
основные свойства и реагирует с водой с образованием сильного основания ЭОН, символ химического элемента:
а) Po
б) Li в) Ba г) Ti
7. Сколько энергетических уровней у Sе № 34:
а) 2
б) 3 в) 4
г) 5
8. Какой элемент имеет строение внешнего энергетического уровня, выраженного электронной формулой …3s23p5
а) бор
б) хлор
в) магний г) фосфор
9. Ряд веществ с ионной связью:
а) H2O, K2O, Na2O б) CaO, LiCl, Na2S
в) BaS, NaF, HF г) О2, N2, Cl2
10. Ряд, содержащий наибольшее число веществ с ковалентной полярной связью: а) Na2O, СО2, H2O, BaCl2, SО2 б) О2, CaS, N2,СН4,
HCl
в) СН4, СО2, BaCl2, Р2О5, SО2
г) О2, CaS, N2, BaCl2, Na2O
11. Кристаллическая решетка оксида углерода (IV) СО2:
а) атомная б) молекулярная
в) ионная
г) металлическая
12. Ряд элементов, расположенных по уменьшению их э.о.
а) F, C, N, O, Be, B, Li
б)H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
в) Ra, Ba, Sr, Ca, Mg, Be
13. Электроотрицательность в ряду: F, Cl, Br, I, At
а) уменьшается
б) увеличивается
в) не изменяется
г) изменяются периодически
14. Ионную кристаллическую решетку имеет:
а) хлорид натрия
б) графит
в) оксид азота (V)
г) алюминий
15. Химические элементы, значение (э.о.) электроотрицательности, которых больше 2: а) N
б) S
в) Cr
г) Zn
Примерная итоговая контрольная по
химии 8 класс.
В. 1
Часть А
(задания с выбором одного ответа)
1. Электронное строение 2ē;8ē;6ē,
имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
2. Атом кислорода содержит на
внешнем слое:
А) четыре электрона
В) 16
электронов
Б) шесть электронов Г) 32 электрона
3. Как изменяется радиус атома в ряду
Li – Na – K
А. не изменяется
Б. сначала увеличивается, потом
уменьшается
В. уменьшается
Г. увеличивается
4. Вещество с полярной ковалентной
связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (V), имеет формулу:
А) P2O3;
В) PO5;
Б) P2O5;
Г) P5O2.
6. Гидроксид кальция - это:
А) оксид
В) кислота
Б) соль
Г) основание
7. Выберите среди приведённых
формул формулу сульфата натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций
представляет реакцию замещения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Какой из металлов не реагирует с
водным раствором нитрата серебра?
А. железо
Б. медь
В. золото
Г. цинк
10. Какое из простых веществ
неметаллов при комнатной температуре
находится в твердом агрегатном
состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
11. Относительна молекулярная масса
серной кислоты равна .
А) 49 Б) 98 В) 56 Г) 100
12. Раствор серной кислоты окрашивает
лакмус в:
А) синий
В) зелёный
Б) красный
Г) коричневый цвет
Часть В (Установите соответствие)
А
В
В1. Какой кислоте,
какая соль
соответствует?:
1.MgSO4;
А) H2SO4
2.CaCO3;
3.AlPO4;
В) H3PO4
4.NaNO3;
Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций,
отвечающие следующей цепочке
превращений:
Магний → хлорид магния →
гидроксид магния
С2. Рассчитать массу, объем (н.у.) и
количество вещества для 12,04 ·1023
молекул O2.
С3. Закончить уравнение в
молекулярном виде, расставить
коэффициенты и привести его также в
полном и сокращенном ионном виде.
BaCl2 + H2SO4 =
Примерная итоговая контрольная
по химии 8 класс.
В. 2
Часть А
(задания с выбором одного ответа)
1. Электронное строение 2ē;5ē;,
имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
2. Атом фтора содержит на внешнем
слое:
А) 1 электрон
В) 7 электронов
Б) 9 электронов
Г) 19 электронов
3. Как изменяются металлические
свойства в ряду
Li – Na – K
А. не изменяется
Б. сначала увеличивается, потом
уменьшается
В. уменьшается
Г. увеличивается
4. Вещество с неполярной
ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом
фосфора (III), имеет формулу:
А) P2O3;
В) PO5;
Б) P2O5;
Г) P5O2.
6. Хлорид кальция – это
А. оксид
Б. соль
В. кислота
Г. основание
7. Выберите среди приведённых
формул формулу сульфида натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций
представляет реакцию разложения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Какой из металлов не реагирует с
водным раствором нитрата меди?
А. серебро
Б. магний
В. железо
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов
при комнатной температуре находится в
жидком агрегатном состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
11. Относительна молекулярная масса
сульфата меди равна .
А) 49 Б) 57 В) 160 Г) 80
12. Раствор серной кислоты окрашивает
метилоранж в:
А) синий
В) зелёный
Б) красный
Г) коричневый цвет
Часть В
(Установите соответствие)
А
В
1. Какой кислоте, какая
соль соответствует?:
1.MgSO4;
2.CaCO3;
3.AlPO4;
В) HNO3
4.NaNO3;
Часть С
(задания с полным ответом)
С1. Напишите уравнения реакций,
отвечающие следующей цепочке
превращений:
Цинк → хлорид цинка → гидроксид
цинка
С2. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и
количество вещества для 3,01 ·1023
молекул SO3.
С3. Закончить уравнение в молекулярном
виде, расставить коэффициенты и
привести его также в полном и
сокращенном ионном виде.
NaOH + CuSO4 =
А) H2CO3