Шпоры по химии - gotovaya shpora

www.реферат.рудокс.рф
Рефераты
Шпоры по химии - gotovaya shpora.doc
Курсовые
работы
Сортировать: по оценкам | по дате
Сочинения
28.04.16
Шпоры по химии - gotovaya_shpora.doc
Доклады
↑ [1] ↓
1. Химия - это наука, изучающая вещества и процессы их
Контрольные переходы:0
превращения, сопровождающиеся изменением состава и
работы
строения вещества. Химия - наука о веществах, их
Практические
строении, свойствах и превращениях. Химия изучает
работы
явления, которые происходят на микроскопическом уровне,
Дипломные
т.е. на атомно-молекулярном. Химия состоит из таких
разделов, как неорганическая химия, органическая химия,
физическая химия.
Атом - это наименьшая частица элемента в химических
соединениях; химически неделимая частица, из которых
состоят молекулы. Атом состоит из ядер и электронов. Ядра
из протонов и нейтронов. Протон - частица с зарядом +1 (их
число обозначается Z). Нейтрон - частица, имеющая
нулевой заряд (их число обозначается N). Общее название
этих частиц - нуклоны. Общее число нуклонов в ядре
называют массовым числом A: A=Z+N.
Молекула - это наименьшая частица вещества, обладающая
его химическими свойствами (определение 1860 года).
Современное определение: молекула - это наименьшая
электронейтральная замкнутая совокупность атомов,
образующих определенную структуру с помощью
химических связей. Молекулы бывают одноатомными (Н),
двухатомные (О2), многоатомные (H2SO4).
Вещество - это любая совокупность атомов и молекул.
Вещества бывают простые и сложные. Простые вещества
образованы атомами одного элемента. Сложные вещества,
или химические соединения состоят из атомов разных
элементов, связанных между собой постоянными
соотношениями.
Моль - это количество вещества системы, которое содержит
столько же структурных элементов, сколько атомов
содержится в 0,012кг изотопа углерода С12.
закон эквивалента (Рихтер): все вещества реагирующие
строго в эквивалентном соотношении. Эквивалент - это
реальные частицы вещества, которые могут присоединять,
замещать, освобождать или быть каким либо другим.
закон кратных отношений (Дж.Дальтон, 1803): если два
элемента могут образовывать между собой несколько
соединений, то массовые доли любого из элементов в этих
соединениях относятся друг к другу как небольшие целые
числа .
При переходе электрона с одной орбиты на другую атом
поглощает или испускает 5 Бор вычислил радиусы орбит.
Радиус первой орбиты был 5,29-10"13 м, радиус других
орбит был равен: г = n2(5,29-10'13).Энергия электрона (эВ)
зависела от значения главного квантового числа n: En=-13,6
(1/n2).Отрицательный знак энергии означает устойчивость
системы, которая тем более устойчива, чем ниже (чем более
отрицательна) ее энергия. Атом водорода обладает
минимальной энергией, когда электрон находится на
первой орбите (n=1). Такое состояние называется основным.
При переходе электрона на более высокие орбиты атом
становится возбужденным. Такое состояние атома
неустойчиво.
Теория Бора позволила рассчитать энергию электронов,
значения квантов энергии, испускаемых при переходе
электрона с одного уровня на другой. Теория Бора получила
экспериментальное подтверждение, но она не смогла
объяснить поведение электрона в магнитном поле и все
атомные спектральные линии. Теория Бора оказалась
непригодной для многоэлектронных атомов. Возникла
необходимость в новой модели атома, Двойственная
природа электрона. В 1905 г. А. Эйнштейн предсказал, что
любое излучение представляет собой поток квантов
энергии, называемых фотонами.
В 1924 г. Луи де Бройль (Франция) выдвинул
предположение, что электрон также характеризуется
корпускулярно-волновым дуализмом. Позднее это было
подтверждено на опытах по дифракции на кристаллах. Де
Бройль предложил уравнение, связывающее длину волны Я
электрона или любой другой частицы с массой т и
скоростью V, ?= h/(mv).Волны частиц материи де Бройль
назвал материальными волнами. Они свойственны всем
частицам или телам, но как следует из уравнения, для
макротел длина волны настолько мала, что в настоящее
время не может быть обнаружена.
В 1927 г. В. Гейзенберг (Германия) постулировал принцип
неопределенности, согласно которому положение и импульс
движения субатомной частицы (микрочастицы)
принципиально невозможно определить в любой момент
времени с абсолютной точностью. В каждый момент
времени можно определить только лишь одно из этих
свойств. Э. Шредингер (Австрия) в 1926 г. вывел
математическое описание поведения электрона в атоме.
5. Квантовые числа. Для характеристики поведения
электрона в атоме введены квантовые числа: главное,
орбитальное, магнитное и спиновое. Главное квантовое
число n определяет энергию и размеры электронных
орбиталей. Главное квантовое число принимает значения 1,
2, 3, 4, 5,... и характеризует оболочку или энергетический
уровень. Чем больше n, тем выше энергия.
gendocs.ru/v46809/шпоры_по_химии
Шпоры по химии - n1.doc Задача дисциплины - развитие активного
мышления на основе системно-структурного подхода, с использованием
современного уровня хим. науки с целью подготовки будущих
специалистов к творческому освоению профилирующий дисциплины.
Химия изучает химическую форму движения, под которой понимают
качественное изменение вещ-в, т.е. превращение одних вещ-в в другие.
Химия - это наука о вещ-ах и законах их превращений.
форме движения материи, показать значение химии в производстве
товаров народного потребления, определении их качества.
Шпоры по химии - n7.doc 17.Менделеев считал, что основной хар-ой
элементов являются их атомные веса, и в 1869 г. впервые сформ-л
период-ий закон: Св-ва простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины
атомных весов элементов.
Данные о строении ядра и о распред-ии элек-ов в атомах позволяют поновому рассмотреть П.З. и период-ую систему элементов. На базе соврых предст-ий П,З, формул-ся так 18.Общая характер-ка На1: К подгр На1
относятся F, С1, бром, иод и астат. Последний радиоактивен, получен
искусств и в природе не встречается. Все элем-ты обладают е конфигурей пs2пр5, т.е. для образов конфи-гурации инертного газа недостает 1 е.
Это обусловливает характерную степень окисления всех элементов -1. F
— наиболее электроотриц-й элемент ПС, он не образует соед-й, в к-х
проявлялась бы «+» степень окисления. В то же время для С1, брома, и
иода известны степени окисления +1, +2, +5 и +7.
Физ св-ва На1 сущ-но различаются
Шпоры по химии - n35.doc Под акитв-ю Кt принимают скор-ть р-и в
присут-и Кt, отнесенную в гомогенном катализе к единице кол-ва Кt, а в
гетерог-м - к единице площади поверх-ти Кt. Акив-ть Кt зависит от усл-й
проведения каталит-го процесса: t,р, конц-ии реагентов. Кt должен
обладать избират-ю. например, никель катализ-т р-и гидрирования, но не
кат-т р-и окисл-я. В гетероген-х р-х Кt составляет самост-ю фазу.Стадии:
1)массоперенос исх-х в-в путем диффузии из объема газовой или жид-й
фазы к внеш-й пов-ти гранулы Кt.
3)адсорбция реагентов на пов-ти Кt. 4)
Смотрите также:
Шпоры по химии - n16.doc
Шпоры по химии - n14.doc
Шпоры по химии - n13.doc
Шпоры по химии - n23.doc