Вариант № 1

КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА, СТРОЕНИЕ АТОМА, ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
1. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2.
1. Na
2. Ca
3. Ba
4. Mg
5. Al
2. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2
1. Ca
2. Al
3. Ti
4. As
5. Fe
3. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
1. Al
2. Sb
3. Sn
4. Cu
5. Pb
4. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
1. Sn
2. Na
3. Mo
4. W
5. Ca
5. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1
1. Sn
2. Cu
3. Na
4. Fe
5. Cr
6. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2
1. Cu
2. Mg
3. Al
4. Mn
5. Fe
7. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2
1. Cr
2. Al
3. Cu
4. Fe
5. Zn
8. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
1. Cs
2. Sr
3. Zn
4. Rb
5. Na
9. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2
1. Cu
2. Zn
3. Ag
4. Au
5. Co
10. Назовите элемент, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1
1. Fe
2. Zn
3. Cu
4. Ca
5. Mg
11. Изменение состава атомных ядер происходит:
1. самопроизвольно у всех элементов
2. самопроизвольно у радиоактивных элементов
3. в реакциях ядерного деления и синтеза
4. в реакциях фотодиссоциации
12. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2
1. 12
2. 22
3. 40
4. 16
5. 20
13. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
1. 60
2. 50
3. 26
4. 72
5. 39
14. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
1. 12
2. 41
3. 22
4. 16
5. 42
15. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1
1. 16
2. 24
3. 20
4. 40
5. 32
16. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2
1. 1
2. 41
3. 15
4. 25
5. 26
17. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2
1. 24
2. 32
3. 26
4. 20
5. 18
18. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1:
1. 36
2. 17
3. 27
4. 40
5. 37
19. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2:
1. 18
2. 10
3. 30
4. 40
5. 20
20. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1:
1. 10
2. 18
3. 40
4. 29
5. 20
35
21. Числа 35 и 17 в обозначении атома 17 Cl показывают:
1. число протонов и число нейтронов
2. массовое число и заряд ядра
3. атомную массу и порядковый номер хлора
4. общее число электронов и число валентных электронов в атоме
22. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2 ?
1. 5
2. 2
3. 3
4. 4
5. 12
23. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2 ?
1. 2
2. 5
3. 4
4. 6
5. 3
24. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 ?
1. 4
2. 5
3. 3
4. 2
5. 1
25. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 ?
1. 1
2. 2
3. 5
4. 6
5. 7
26. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1 ?
1. 2
2. 1
3. 3
4. 4
5. 6
27. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2 ?
1. 1
2. 5
3. 2
4. 3
5. 4
28. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2
1. 5
2. 1
3. 2
4. 3
5. 4
29. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1?
1. 2
2. 4
3. 3
4. 5
5. 6
30. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2 ?
1. 1
2. 2
3. 4
4. 3
5. 5
31. Сколько энергетических уровней имеет атом элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1?
1. 6
2. 2
3. 5
4. 4
5. 3
32. В ядерных реакциях строго выполняется закон сохранения:
1. массы
2. числа протонов
3. энергии
4. заряда
33. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2.
1. 4
2. 5
3. 6
4. 3
5. 2
34. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2
1. 4
2. 2
3. 1
4. 3
5. 6
35. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2
1. 5
2. 6
3. 2
4. 4
5. 3
36. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
1. 2
2. 1
3. 4
4. 5
5. 6
37. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1
1. 3
2. 5
3. 4
4. 2
5. 1
38. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2
1. 1
2. 5
3. 2
4. 4
5. 3
39. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2.
1. 2
2. 4
3. 5
4. 6
5. 1
40. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1.
1. 4
2. 1
3. 5
4. 2
5. 3
41. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2.
1. 2
2. 1
3. 5
4. 4
5. 3
42. Определите главное квантовое число элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1.
1. 2
2. 3
3. 1
4. 5
5. 4
43. Главное квантовое число характеризует:
1. молекулярную орбиталь
2. ориентацию орбитали в пространстве
3. число электронов в атоме
4. общую энергию электрона
44. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2 ?
1. 10
2. 20
3. 14
4. 23
5. 40
45. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2 ?
1. 20
2. 22
3. 10
4. 4
5. 8
46. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 ?
1. 35
2. 10
3. 20
4. 50
5. 60
47. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 ?
1. 18
2. 30
3. 42
4. 51
5. 60
48. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1 ?
1. 10
2. 18
3. 8
4. 24
5. 16
49. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2 ?
1. 35
2. 22
3. 20
4. 15
5. 25
50. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2 ?
1. 2
2. 26
3. 18
4. 28
5. 40
51. Сколько протонов в ядре атома, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1?
1. 18
2. 49
3. 37
4. 40
5. 85
52. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2?
1. 8
2. 18
3. 10
4. 20
5. 30
53. Сколько протонов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1?
1. 8
2. 18
3. 29
4. 20
5. 30
54. Ядро атома гелия 3Не состоит из:
1. трех протонов
2. двух протонов и одного нейтрона
3. двух протонов и одного электрона
4. одной  – частицы
55. Сколько электронов находится на 3p-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s2 3p64s2 ?
1. 6
2. 8
3. 2
4. 16
5. 20
56. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома, элемента электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d24s2 ?
1. 2
2. 6
3. 4
4. 3
5. 10
57. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 ?
1. 6
2. 2
3. 8
4. 10
5. 3
58. Сколько электронов находится на 3p-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1?
1. 10
2. 6
3. 8
4. 18
5. 2
59. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d54s1 ?
1. 1
2. 2
3. 5
4. 7
5. 3
60. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d54s2 ?
1. 3
2. 2
3. 5
4. 4
5. 6
61. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d64s2?
1. 2
2. 8
3. 6
4. 14
5. 8
62. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1?
1. 1
2. 6
3. 10
4. 8
5. 2
63. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d104s2?
1. 6
2. 2
3. 8
4. 18
5. 10
64. Сколько электронов находится на 3d-подуровне атома элемента, электронная формула
которого:
1s22s22p63s23p63d104s1?
1. 26
2. 16
3. 18
4. 6
5. 10
65. Атомы состоят из:
1. протонов и нейтронов
2. молекул
3. атомных ядер и электронов
4. нуклонов
66. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2.
1. 2
2. 8
3. 10
4. 18
5. 20
67. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2.
1. 8
2. 2
3. 10
4. 6
5. 4
68. Определите число электронов в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2.
на энергетическом уровне с главным квантовым числом n=3:
1. 10
2. 6
3. 2
4. 18
5. 8
69. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1.
1. 8
2. 18
3. 10
4. 42
5. 13
70. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1.
1. 2
2. 8
3. 13
4. 18
5. 20
71. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2.
1. 8
2. 18
3. 13
4. 15
5. 2
72. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2.
1. 8
2. 18
3. 16
4. 2
5. 14
73. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1.
1. 6
2. 10
3. 18
4. 8
5. 12
74. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2.
1. 20
2. 30
3. 2
4. 8
5. 18
75. Определите число электронов на энергетическом уровне с главным квантовым числом
n=3 в атоме элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1.
1. 18
2. 2
3. 8
4. 18
5. 6
76. Заряд любого атома равен:
1. нулю
2. порядковому номеру элемента
3. числу электронов
4. заряду ядра
77. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2?
1. 3s23p63d6
2. 3s23p63d10
3. 3s23p63d5
4. 3s23p63d8
5. 3s23p6
78. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2 ?
1. 3s23p63d2
2. 3s23p63d10
3. 3s23p63d6
4. 3s23p63d24s2
5. 3s23p63d4
79. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2?
1. 3s23p63d104s2
2. 3s23p63d6
3. 3s23p63d10
4. 3s23p6
5. 3s23p63d104s1
80. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1?
1. 1s22s22p63s2
2. 3s23p63d10
3. 3p63d104s2
4. 3s23p63d104s2
5. 2p63s23p63d10
81. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1?
1. 3s23p63d10
2. 3s23p63d54s1
3. 3s23p63d5
4. 3s23p63d6
5. 3s23p63d9
82. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2?
1. 1s22s22p63s2
2. 3s23p63d10
3. 3s23p63d5
4. 3s23p6
5. 3s23p63d3
83. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2?
1. 3s23p6
2. 3s23p63d64s2
3. 2s22p63s23p6
4. 1s22s22p63s23p6
5. 3s23p63d6
84. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1?
1. 3s23p64s24p6
2. 3s23p63d10
3. 3s23p6
4. 3d104s2
5. 2s22p63s2
85. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2?
1. 3s23p63d10
2. 2p63s23p6
3. 3p63d10
4. 3p64s2
5. 3s23p63d104s2
86. Какова структура уровня с главным квантовым числом n=3 в атоме элемента,
электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1?
1. 2s22p63s23p63d8
2. 3s23p63d34s2
3. 3s23p63d10
4. 3p63d8
5. 3p63d84s2
87. Какие явления свидетельствуют о том, что атом имеет внутреннюю структуру?
1. электропроводность
2. радиоактивность
3. движение молекул в идеальных газах
4. диффузия
88. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2?
1. 20
2. 10
3. 40
4. 8
5. 12
89. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2?
1. 4
2. 18
3. 26
4. 22
5. 20
90. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2?
1. 119
2. 50
3. 51
4. 69
91. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1?
1. 18
2. 10
3. 8
4. 54
5. 3
92. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1?
1. 26
2. 18
3. 28
4. 24
5. 20
93. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2?
1. 32
2. 30
3. 10
4. 29
5. 18
94. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2?
1. 40
2. 18
3. 24
4. 30
5. 26
95. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1?
1. 37
2. 20
3. 18
4. 48
5. 50
96. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2?
1. 18
2. 35
3. 30
4. 2
5. 8
97. Сколько нейтронов в ядре атома элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1?
1. 40
2. 28
3. 10
4. 31
5. 35
98. Чем отличаются атомы двух изотопов одного и того же элемента?
1. числом нейтронов
2. зарядом ядра
3. числом электронов
4. ничем
99. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2.
1. +2
2. +4
3. +6
4. +1
5. +3
100. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d24s2.
1. +6
2. +2
3. +4
4. +3
5. +1
101. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2.
1. +4
2. +6
3. +1
4. +2
5. +5
102. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1.
1. +5
2. +2
3. +4
4. +6
5. +7
103. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s1.
1. +3
2. +4
3. +7
4. +6
5. +2
104. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d54s2.
1. +7
2. +5
3. +6
4. +3
5. +4
105. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d64s2.
1. +3
2. +4
3. +6
4. +8
5. +2
106. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1.
1. +4
2. +5
3. +3
4. +1
5. +2
107. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s2.
1. +3
2. +1
3. +4
4. +2
5. +6
108. Определите максимальную положительную степень окисления элемента, электронная
формула которого:
1s22s22p63s23p63d104s1.
1. +4
2. +8
3. +6
4. +1
5. +2
109. Степень окисления атома – это:
1. частичный заряд атома в молекуле
2. число химических связей, образованных атомом в молекуле
3. заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи – ионные
4. окислительный потенциал атома, возведенный в некоторую степень
110. Степень окисления фосфора в соединении H4P2O7:
1. +7
2. +3
3. +5
4. -3.
111. Степень окисления фосфора в соединении P2O5:
1. +7
2. +3
3. +5
4. -3
112. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4:
1. +7
2. +3
3. +5
4. -3
113. Степень окисления фосфора в соединении HPO3:
1. +7
2. +3
3. +5
4. -3
114. Укажите вещество, в котором атом углерода имеет наибольшую степень окисления:
1. CCl4
2. CH4
3. СHCl3
4. HCOOH
115. Как связаны степень окисления и валентность атома?
1. степень окисления всегда меньше валентности
2. степень окисления может быть равна валентности
3. степень окисления может быть больше валентности
4. это одно и то же
116. Определите порядковый номер элемента, электронная формула которого:
1s22s22p63s2 3p64s2
1. 40
2. 10
3. 20
4. 17
5. 12
117. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную,
так и отрицательную степень окисления?
1. аргон
2. фтор
3. бром
4. железо
118. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле:
1. аммиака
2. азотной кислоты
3. азота
4. оксида азота (II)
119. Чему равны валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)6]3-?
1. VI; +3
2. III; +3
3. VI; -3
4. III; +6
120. Что такое электронная орбиталь?
1. область в пространстве, где наиболее вероятно нахождение электрона
2. траектория, по которой электрон движется в атоме
3. набор четырех квантовых чисел
4. функция, которая описывает вероятность нахождения электрона в каждой области
пространства
121. Сколько квантовых чисел (и каких) описывают электронную орбиталь?
1. одно (n)
2. три (n, l, ml)
3. четыре (n, l, ml, s)
4. пять (n, l, ml, s, ms)
122. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом n?
1. 2n+1
2. n2
3. 2n2
4. n-1
123. Какое максимальное число электронов может находиться на энергетическом
подуровне (наборе орбиталей с заданными квантовыми числами n и l)?
1. 2l+1
2. n2
3. 2(2l+1)
4. 2n2
124. Распределение электронов по орбиталям в основном состоянии атома определяется:
принципом запрета Паули
правилом Гунда
принципом наименьшей энергии
всеми перечисленными выше принципами
125. Укажите, в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличения их
энергии:
1. 2s, 2p, 2d
2. 3s, 3p, 3d
3. 4f, 5s, 6d
4. 3p, 3d, 3f
126. Какие из атомов в основном состоянии содержат два неспаренных электрона на
внешнем уровне?
1. кислород
2. гелий
3. углерод
4. магний
127. Некоторый элемент имеет следующую конфигурацию валентных электронов: ns2(n1)d10np4. В какой группе и подгруппе Периодической системы находится этот элемент?
1. IV группа, побочная подгруппа
2. VI группа, побочная подгруппа
3. IV группа, главная подгруппа
4. VI группа, главная подгруппа
128. Какая из электронных конфигураций валентных электронов описывает элемент,
проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7?
1. 2s22p5
2. 3s22d5
3. 4s23d5
4. 4s23d7
129. Массовое число атома показывает:
1. относительную атомную массу
2. массу атома в атомных единицах
3. заряд ядра
4. общее число протонов и нейтронов
130. Формула высшей кислородсодержащей кислоты, образованной некоторым
элементом, – НЭО4. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот
элемент в основном состоянии?
1. 2s22p5
2. 3s23p5
3. 4s24d5
4. 4d7
131. Что такое химическая связь?
1. притяжение электронов одних атомов к ядрам других атомов
2. взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы как целого
3. обобществление электронных пар различными атомами
4. образование молекулярных орбиталей из атомных
132. Что такое строение молекул?
1. геометрическая конфигурация ядер атомов
2. распределение электронной плотности в молекуле
3. распределение электронов по молекулярным орбиталям
4. способ описания молекулы как системы, состоящей из атомных ядер и электронов
133. Сколько атомов входит в состав молекулы воды?
1. один
2. два
3. три
4. ни одного
134. Сколько электронов содержится в молекуле воды?
1. 10
2. 3
3. 18
4. ни одного
135. Причина образования химической связи:
1. притяжение электронов
2. уменьшение общей энергии системы
3. взаимодействие ядер атомов
4. перекрывание электронных облаков
136. Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода?
1. за ядрами
2. на ядрах
3. между ядрами
4. электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума
137. Разрушение химической связи – процесс который:
1. сопровождается выделением энергии
2. происходит самопроизвольно в изолированных системах
3. требует затраты энергии
4. может происходить только под действием света
138. Сколько электронов, содержащихся в молекуле этилена, не участвуют в образовании
химических связей?
1. 4
2. 12
3. 16
4. все участвуют
139. В каком случае типы связей расположены по мере убывания их энергии?
1. ван-дер-ваальсова, металлическая
2. донорно-акцепторная, ионная
3. донорно-акцепторная, водородная
4. водородная, ковалентная неполярная
140. Какой тип связи в молекуле Н2?
1. водородная
2. ковалентная неполярная
3. донорно-акцепторная
4. ван-дер-ваальсова
141. Основной вклад в массу атома вносят:
1. нейтроны и электроны
2. протоны и электроны
3. протоны и нейтроны
4. электронное облако атома
142. Согласно современным представлениям, периодическое изменение свойств
химических элементов зависит от:
1. массы ядра атома
2. массы атома
3. заряда атома
4. заряда ядра атома
143. Вещество с ионной связью имеет формулу:
1. HCl
2. CF4
3. SO2
4. KBr
144. Вещество с ионной связью имеет формулу:
1. KCl
2. CF4
3. SO2
4. HBr
145. Вещество с ионной связью имеет формулу:
1. SO2
2. CF4
3. KF
4. HBr
146. Вещество с ионной связью имеет формулу:
1. SO2
2. BaF2
3. NH3
4. HBr
147. Химическая связь наименее прочна в молекуле:
1. бромоводорода
2. хлороводорода
3. йодоводорода
4. фтороводорода
148. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
1. хлорид кальция
2. фторид калия
3. фторид алюминия
4. хлорид натрия
149. Наиболее выражен характер ионной связи в соединении:
1. хлорид кальция
2. фторид цезия
3. фторид алюминия
4. хлорид натрия
150. Наименее выражен характер ионной связи в соединении:
1. хлорид магния
2. фторид цезия
3. фторид алюминия
4. хлорид натрия
151. Ионную химическую связь между атомами имеет соединение:
1. N2
2. CaF2
3. PI3
4. CO
152. Наименьшей долей ионной связи обладает соединение:
1. NaF
2. MgF2
3. AlF3
4. SiF4
153. Кристалл поваренной соли состоит из:
1. молекул NaCl
2. молекул Na и Cl2
3. ионов Na+ и Cl¯
4. атомов натрия и хлора, соединенных полярными ковалентными связями
154. Термин "молекула" нельзя употреблять при характеристике строения:
1. сероводорода
2. азотной кислоты
3. озона
4. фторида кальция
155. Сколько электронов, участвуют в образовании химических связей в молекуле
аммиака?
1. 8
2. 6
3. 10
4. 2
156. Валентность атома – это:
1. число химических связей, образованных данным атомом в соединении
2. степень окисления атома
3. число отданных или принятых электронов
4. число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации
ближайшего инертного газа
157. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
1. аммиак
2. углекислый газ
3. йод
4. хлороформ
158. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
1. аммиак
2. углекислый газ
3. йодоводород
4. кислород
159. Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
1. аммиак
2. углекислый газ
3. йодоводород
4. фтор
160. Ковалентная связь отличается от ионной:
1. большей длиной
2. меньшей энергией
3. насыщаемостью
4. меньшей длиной
161. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную
кристаллическую решетку.
1. графит
2. натрий
3. гидроксид натрия
4. водород
162. Ковалентная связь отличается от ионной:
1. большей длиной
2. направленностью и насыщаемостью
3. меньшей энергией
4. меньшей длиной
163. Выберите пару соединений, все связи в которых – ковалентные:
1. NaCl, HCl
2. CO2, PbO2
3. CH3Cl, CH3COONa
4. SO2, NO2
164. В каком ряду молекулы расположены в порядке увеличения полярности связей?
1. HF, HCl, HBr
2. NH3, PH3, AsH3
3. H2Se, H2S, H2O
4. CO2, CS2, CSe2
165. Кристалл алмаза состоит из:
1. двухатомных молекул
2. атомов углерода, соединенных ковалентными связями
3. положительных ионов углерода С4+, соединенных с помощью электронного газа
4. положительных и отрицательных ионов углерода
166. Кристалл оксида кремния (IV) состоит из:
1. молекул SiO2
2. ионов Si+4 и O23. ионовSi4- и O2+
4. атомов кремния и кислорода, соединенных ковалентными связями
167. В каком из перечисленных веществ есть водородные связи?
1. CH4
2. C6H5OH
3. NH4Cl
4. CH3COONa
168. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на
физическое свойство:
1. электропроводность
2. плотность
3. температуру кипения
4. температуру плавления
169. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на
физическое свойство:
1. электросопротивление
2. плотность
3. температуру кипения
4. температуру плавления
170. Образование водородной связи между молекулами веществ не оказывает влияние на
физическое свойство:
1. молярную массу
2. плотность
3. температуру кипения
4. температуру плавления
171. Образование водородной связи между молекулами веществ оказывает влияние на
физическое свойство:
1. окраску
2. электропроводность
3. температуру кипения
4. заряд электрона
172. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:
1. азота
2. кислорода
3. хлора
4. серы
173. Наиболее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:
1. фтора
2. кислорода
3. хлора
4. серы
174. Наименее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:
1. фтора
2. кислорода
3. азота
4. серы
175. Наименее прочные водородные связи образуются между атомом водорода и атомом:
1. фтора
2. кислорода
3. селена
4. серы
176. Прочность водородной связи зависит:
1. от величины избыточного положительного заряда на атоме водорода
2. от электроотрицательности атома элемента, образующего такую связь с атомом
водорода
3. от величины поляризации связи водород – гетероатом
4. все перечисленные ответы верны
177. В каком веществе есть водородные связи?
1. сероводород
2. бромоводород
3. лед
4. бензол
178. В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии:
1. sp – гибридизации
2. sp2 – гибридизации
3. sp3 – гибридизации
4. не гибридизирован
179. В молекуле метана атом азота находится в состоянии:
1. sp – гибридизации
2. sp2 – гибридизации
3. sp3 – гибридизации
4. не гибридизирован
180. В молекуле этилена атом азота находится в состоянии:
1. sp – гибридизации
2. sp2 – гибридизации
3. sp3 – гибридизации
4. не гибридизирован
181. Гибридизация орбиталей – это:
1. модель, которую химики придумали для объяснения пространственного строения
молекул
2. физическое явление, которое заключается в изменении формы электронных
облаков при образовании химической связи
3. процесс образования молекулярных орбиталей
4. изменение квантового числа орбиталей
182. Атом кислорода в молекуле воды находится в … состоянии.
1. sp3 – гибридном
2. s2p– гибридном
3. sp– гибридном
4. sp2– гибридном
183. Атом азота в молекуле аммиака имеет:
1. две sp– гибридные орбитали и две негибридные 2p–орбитали
2. три sp2– гибридные орбитали и одну негибридную 2p–орбиталь
3. четыре sp3– гибридные орбитали
4. три sp3– гибридные орбитали и одну негибридную 2p–орбиталь
184. Какое пространственное строение может иметь молекула, центральный атом которой
находится в sp2 – гибридном состоянии?
1. тетраэдр или октаэдр
2. равносторонний или равнобедренный треугольник
3. тетраэдр или выпуклая треугольная пирамида
4. квадрат
185. Молекула СО2 содержит связи:
1. 1σ и 1π
2. 2σ и 2π
3. 3σ и 1π
4. 4σ
186. Сумма σ– и π–связей (σ + π) в молекуле уксусной кислоты СН3СООН равна:
1. 6 + 1
2. 7 + 2
3. 5 + 2
4. 7 + 1
187. В молекуле бромида цинка тип гибридизации электронных орбиталей атома цинка:
1. sp
2. sp2
3. sp3
4. sp2d
188. Гибридизация орбиталей осуществляется при образовании:
1. ковалентной связи
2. ионной связи
3. металлической связи
4. водородной связи
189. Структурными составляющими веществ, имеющих металлическую связь, являются:
1. катионы и анионы
2. атомы и электроны
3. катионы и электроны
4. молекулы
190. К какому типу металлов относятся щелочные металлы?
1. p – элементы
2. s – элементы
3. d – элементы
4. f – элементы
191. Чем объяснить, что металлы хорошо проводят электрический ток?
1. электропроводность металлов обусловлена свободным перемещением валентных
электронов в кристаллической решетке
2. не все металлы проводят электрический ток
3. металлы хорошо проводят электрический ток благодаря наличию s-электронов
4. электропроводность металлов обусловлена низкой энергией отрыва валентных
электронов
192. Какие частицы образуют кристалл железа?
1. атомы железа, соединенные ковалентными связями
2. положительные ионы железа и свободно двигающиеся электроны
3. двухатомные молекулы
4. положительные и отрицательные ионы железа, образующие между собой ионные
связи
193. Кристаллическая решетка марганца:
1. атомная
2. молекулярная
3. ионная
4. металлическая
194. Кристаллическая решетка самария:
1. атомная
2. молекулярная
3. ионная
4. металлическая
195. Укажите вещество, в котором энергия связи – наименьшая.
1. NaCl
2. SiC
3. Al2O3
4. Na
196. Укажите вещество, в котором энергия связи – наименьшая.
1. КСl
2. FeB2
3. Cr2O3
4. Ca
197. Какие частицы образуют кристалл никеля?
1. атомы никеля, соединенные ковалентными связями
2. положительные ионы никеля и свободно двигающиеся электроны
3. двухатомные молекулы
4. положительные и отрицательные ионы никеля, образующие между собой ионные
связи
198. Какое свойство объединяет металлическую связь с ионной?
1. ненаправленность
2. одинаковая энергия связи
3. длина связи
4. гибридизация орбиталей
199. Какой из перечисленных терминов используется в теории металлической связи?
1. диполь
2. электронный газ
3. донор
4. акцептор