Планируемые результаты - Ya

Тема Водород
Класс 9
Учитель Николайченкова Елена Геннадьевна
Планируемые результаты:
предметный результат
метапредметный результат
Описывать положение элемента в
регулятивные: умение планировать и
ПСХЭ;
регулировать свою деятельность,
Устанавливать причинносамостоятельно планировать пути
следственную связь между строением
достижения цели, владение основами
атома и химической связью;
самоконтроля и самооценки;
знать формулу вещества водорода,
коммуникативные: готовность
физические и химические свойства
получать необходимую информацию,
водорода, получение водорода в
отстаивать свою точку зрения в
лаборатории и промышленности;
диалоге и в выступлении, продуктивно
уметь: составлять уравнения
взаимодействовать со своими
химических реакций, определять тип
партнерами, владение письменной
химической реакции;
речью;
закрепить навыки проведения
познавательные: умение определять
химического эксперимента
понятия, устанавливать аналогии,
строить логические рассуждения и
делать выводы, производить поиск
информации, анализировать и
оценивать её достоверность.
личностный результат
принятие социальной роли
обучающегося, развитие мотивов
учебной деятельности и формирование
личностного смысла обучения,
социальных и межличностных
отношений.
Оборудование: интерактивная доска, проектор; штатив с пробирками, соляная кислота, цинк.
Тип урока: открытие нового знания
Технологическая карта урока
1
Этапы урока
этап мотивации
(самоопределен
ия) к учебной
деятельности
Деятельность учителя
Деятельность обучающихся
Сколько химических элементов в ПСХЭ?
109 химических элементов
Сегодня мы поговорим только об одном
элементе. Самое странное что у него даже
нет определенного место в ПСХЭ.
«Благодаря этому веществу мы можем видеть
Водород
звёзды, он первый во вселенной и второй в
земной коре. Это самый распространённый
элемент космоса, составляет половину массы
солнца и большинства звёзд. Именно там
происходит реакция, в результате которой
выделяется энергия. Она настолько огромна, что
позволяет звёздам и солнцу светить миллиарды
лет». О каком веществе идет речь?
этап
актуализации и
пробного
учебного
действия
этап выявления
места и
причины
затруднения
Как мы будем изучать этот элемент?
Алгоритм работы над темой
1. Положение в ПСХЭ
2. Строение атома
3. Свойства: физические, химические
4. Применение
5. Получение
В 1 периоде 1 (7) группа.
Сыразетдинов Руслан у доски строение атома:
состав атома(протоны, электроны, нейтроны),
электронная формула
+1,-1
Условно: и щелочной металл, и галоген
Где находится водород в ПСХЭ?
Почему у этого элемента нет постоянного
места?
К чему стремится атом водорода? Какие
степени окисления возможны у водорода?
Кем является водород? Ме или неМе?
этап построения Какой вид химической связи? Аr?
Ковалентная неполярная
2
проекта выхода
из затруднения
Какие физические свойства ожидаем от
водорода?
Растворим в воде?
Температуры кипения и плавления?
У водорода есть три изотопа: протий, тритий,
дейтерий.
Как можно использовать физ.свойства
водорода?
Зная ст.окисления кем может являться водород
в хим.реакции?
Давайте разберемся с химическими свойствами
водорода
этап реализации С кем водород может проявлять ст.окисления
построенного
-1?
проекта
С кем водород может проявлять ст.окисления
+1?
Особенность этой реакции выброс огромного
количества тепла. Где это можно использовать?
3
Петя у доски образование химической связи
Отвечают.
Работа с учебником
Вывод формулирует ученица по вопросам.
1.
Газ б/ц, б/з, б/в.
2.
Самый легкий, собирать его нужно, держа
пробирку вверх дном.
3.
Имеет самую высокую теплопроводность
среди газообразных веществ.
4.
Tкип = - 253 С
5.
Малорастворим в воде.
Полет по воздуху.
И окислителем, и восстановителем.
Только с Ме
H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2
С неМе
Н2 + О2 = 2Н2О +Q Сварка металлов
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3
Вспомним тему «Металлы»
Пархоменко
Осуществите превращение:
CuO + H2 = H2O + Cu
CuO→Cu
этап первичного Запишите уравнения реакций для следующих
закрепления с
переходов
1. H2 + 2Na = 2NaH
проговаривание Н2
NaH
H2
HCl
2. NaH →Na + H2↑
м во внешней
3. H2 + Cl2 = 2HCl
речи
4. NaH + H2O = NaOH + H2↑
NaOH
5. 2NaOH + 2Al + 6H2O = 3H2↑ + 2 Na[Al(OH)4]
этап
самостоятельно
й работы с
самопроверкой
по эталону
этап включения
в систему
знаний и
повторения
этап рефлексии
учебной
деятельности на
уроке
Информация о
домашнем
задании
Применение водорода
Электронное приложение к учебнику
Работа на ноутбуках
Водородная бомба – Ульянов Николай
Как же этот Ме получают? И кто впервые это
сделал?
Работа с учебником
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
С чего мы начали урок? Как водород
представлен во Вселенной?
Отношение имеет водород к Солнцу и свету
§ в. 1, 3
Выполняют работу
Ответы
Записывают в дневник
4