химия 8 клас

Демонстрационный материал
ТЕСТЫ. ХИМИЯ 8 КЛАСС. ВАРИАНТ 1
1.Символ химического элемента натрия: а) Ca б) Na в) Ba г) S
2. Молекула – это а) материал, из которого состоит вещество б) химически неделимая
частица в) определённый вид атомов г) частица вещества, определяющая его свойства
3. Телом является: а) сера
б) ложка
в) алюминий
4. Какое прилагательное характеризует вещество?
г) длинный
г) фольга
а) ровный
б) твердый
в) чистый
5. Распределите слова на две группы
Тело (А)
1.Сера
2. Гвоздь
Вещество (Б)
3. Ваза
4. Железо
6. Металлом является: а) азот
5. Медь
б) марганец
6. Проволока
в) бром
г) сера
7. Выберите формулу вещества, состоящего из трех атомов калия, одного атома фосфора и
четырех атомов кислорода: а) K3PO4 б) Ca3(PO4)2
в) Na3PO4 г) AlPO4
8. Распределите вещества на простые (А) и сложные (Б):
1. Mg3N2
2. H2O
3. O2
4.H2
5. BaSO4
Простые вещества (А)
6. S8
Сложные вещества (Б)
9. Выберите «лишнее» слово в группе (агрегатные состояния веществ):
б) углекислый газ в) серебро г) азот
а) кислород
10. Выберите физическое явление:
а) горение магния б) гниение яичного белка
в) растворение соли в воде г) гашение соды уксусной кислотой
11. Запись 5Н2 обозначает:
а) 5-ть атомов водорода б) 10-ть атомов водорода в)
5 молекул г) 5 молекул водорода
12. Относительная масса молекулы SO3 равна:
а) 32
б) 80
в) 64
13. Выберите «лишнее» слово в группе (чистые вещества и смеси): а) медь
в) цемент г) сера
г) 48
б) алюминий
14. Атом какого химического элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?
а) лития б) хлора в) кремния г) азота
15. Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно а) номеру
группы б) заряду ядра в) номеру периода г) порядковому номеру
16. В электронной оболочке атома магния число энергетических уровней равно: а) 1 б) 2
в) 3 г) 4
17. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням
в атоме серы? а) 2,6 б) 2,8,3 в) 2,8,6 г) 2,8,8,6
18. В периоде слева направо: а) не изменяется заряд ядра атома б) увеличивается
атомный радиус в) увеличивается число электронов на внешнем уровне г) уменьшается
число энергетических уровней
19. Сверху вниз в главных подгруппах неметаллические свойства элементов:
а) увеличиваются б) ослабевают в) не изменяются г) изменяются периодически
20. Выберите пару химических элементов, между которыми возможно образование
ионной связи: а) калий и кальций б) сера и хлор в) магний и натрий г) барий и бром
21. Пара химических элементов, способных к образованию ковалентной полярной связи:
а) магний и хлор б) углерод и водород в) натрий и кальций г) литий и кислород
22. Молярная масса вещества – это: а) относительная атомная масса б) относительная
молекулярная масса в) масса одной молекулы вещества г) масса одного моля вещества
23. Вещество, в котором степень окисления хрома равна +6:
г) Сr
а) Cr2O3 б) СrO в) СrO3
24. Из перечисленных формул соединений оксидом является: а) Fe2O3 б) K2S в) NaClO
г) Mg3N2
25. Щелочью является: а) CuOH б) Fe(OH)2 в) Mg(OH)2 г) KOH
26. Назовите фамилию ученого, открывшего закон сохранения массы веществ:
а) Дальтон б) Менделеев в) Пристли г) Ломоносов
27. Коэффициент – это: а) количество атомов в молекуле б) количество молекул
в) количество химических связей г) значение степени окисления
28. Какое утверждение является неверным? а) Диссоциация – это процесс распада
электролита на ионы при растворении или расплавлении. б) Наряду с диссоциацией
происходит процесс ассоциации. в) Все электролиты в одинаковой мере диссоциируют
на ионы. г) Под действием электрического тока катионы движутся к катоду, а анионы – к
аноду.
29. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между гидроксидом
алюминия и раствором соляной кислоты равна: а) 12 б) 14 в) 10 г) 17
30. Нелетучей является кислота:
а) H3PO4 б) H2S в) HCl г) HNO3
31. Что в характеристике гидроксида железа (II) неверно? а) многокислотное основание
б) растворяется в воде в) слабое основание г) не растворяется в воде
32. Укажите формулу основной соли: а) Mg(OH)2 б) MgOHNO3 в) Mg(NO3)2 г) MgSO4
33. В уравнении реакции горения алюминия коэффициент перед формулой окислителя
равен: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
34. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия алюминия и
раствора соляной кислоты равна: а) 10 б) 11 в) 9 г) 13
ЧАСТЬ В.
В 1. Соотнесите:
Формула вещества A) FeCl2 Б) FeSO4 В) Fe2(SO4)3 Г) FeCO3
Название вещества: 1. хлорид железа (III) 2) карбонат железа (II) 3) сульфат железа
(III) 4) хлорат железа (II) 5) сульфат железа (II) 6) хлорид железа (II)
А
Б
В
Г
В 2. Соотнесите:
Тип химической реакции А) соединение Б) замещение В) разложение Г) обмен
Уравнение:
1) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl 2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2
3) 2SO2 + O2 = 2SO3
А
4) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
Б
В
Г
В 3. Соотнесите:
Тип растворимости А) нерастворимое Б) малорастворимое В) хорошо растворимое
Вещество 1) карбонат магния 2) фосфат калия 3) сульфат кальция
А
Б
В
ЧАСТЬ С.
С 1. Какое количество вещества (моль) составляют 97, 2 г оксида цинка ZnO?
С 2. Какое количества вещества кислорода (моль) потребуется для сжигания 8 молей
алюминия?
С 3. Какой объем кислорода (л) необходим для сжигания 160 г кальция при н.у.?