ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА. Программа по химии разработана на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования. Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в Старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Программа выполняет две основные функции: Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся. Рабочая образовательная программа была разработана на основе примерной программы для среднего (полного) общего образования (Примерные программы по химии. Составители Э.Д.Днепров и А.Г.Аркадьев М. Дрофа, 2007). Учебно-методический комплект: Основной учебник: Г. Е. Рудзитис, Ф, Г, Фельдман «Просвещение» 2009 г. Химия 9 класс. Альтернативные учебники: 1. Е, Е, Минченков, Л, А, Цветков, Л, С, Зознобина. Химия 9класс. 2. Кузнецова . Химия 9 класс. Содержание программы в 9 классе Повторение пройденного в 8 классе (3 часа) Важнейшие химические понятия. Химические расчеты. Основные классы неорганических веществ. Демонстрации: Физические и химические свойства неорганических веществ. Строение вещества (4 часов) Типы химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток веществ. Степень окисления атомов химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Демонстрации: Модели кристаллических решеток веществ. Теория электролитической диссоциации( 11 часов) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Тепловые явления при растворении. Диссоциация кислот, солей и щелочей. Уравнения диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Качественные реакции на ионы. Гидролиз солей. Химические свойства кислот, солей и щелочей в свете ТЭД. Решение расчетных задач с участием растворов и на избыток. Демонстрации: Испытание веществ на электропроводность. Гидратация безводного сульфата меди (ll). Растворение серной кислоты и хлорида аммония. Испытание растворов кислот и щелочей универсальным индикатором. Испытание электропроводности концентрированной и разбавленной уксусной кислоты. Испытание универсальным индикатором растворов разных солей. Лабораторные опыты: Реакции обмена между растворами электролитов. Качественные реакции на ионы. Изучение химических свойств кислот, солей и щелочей в свете ТЭД. Практические работы №1 Контрольная работа №1 Подгруппа кислорода (8 часов) Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород и озон. Сера. Аллотропия кислорода и серы. Соединения серы. Серная кислота: Строение, свойства, применение. Правила ТБ при обращении с серной кислотой. Решение расчетных и качественных задач. Демонстрации: Взаимодействие серы с металлами, с кислородом и водородом. Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Распознавание сульфат аниона и свойства разбавленной серной кислоты. Практическая работа №2 Контрольная работа №2 Подгруппа азота (10 часов). Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Строение, свойства, получение и применение. Соли аммония. Производство аммиака. Азотная кислота. Нитраты. Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения. Решение задач на выход продукта реакции. Демонстрации: Получение азотной кислоты, взаимодействие с медью. Ознакомление с красным фосфором и его соединениями. Лабораторные опыты: Получение и изучение свойств аммиака. Изучение свойств солей аммония. Ознакомление с минеральными удобрениями. Практическая работа №3,4. Контрольная работа №5. Подгруппа углерода (7+1 часов) Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Аллотропия углерода. Соединения углерода. Круговорот углерода в природе. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность. Решение задач на примеси. Демонстрации: Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Адсорбция угля. Показ коллекции стекла. Лабораторные опыты: Поглощение углекислого газа известковой водой. Превращения карбонатов в гидрокарбонаты. Ознакомление с образцами силикатов. Практическая работа №5. Получение СО2 и изучение его свойств. Контрольная работа №3. Общие свойства металлов (15 часов) Общая характеристика металлов. Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка. Физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлы главных подгрупп 1-3 групп. Щелочные металлы. Щелочно-земельные металлы. Алюминий. Амфотерность металлов. Металлы побочных подгрупп. Железо и его соединения. Металлургия. Производство чугуна и стали. Демонстрации: Коллекция металлов и их сплавов. Модели кристаллических решеток металлов. Химические свойства металлов. Химические свойства кальция. Свойства соединений железа двух и трехвалентного. Коллекция стали чугуна. Практическая работа №6,7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» Контрольная работа №4 Органические вещества (12+1 часа) Многообразие органических веществ. Углеводороды. Кислородосодержащие и азотосодержащие органические соединения. IV. Календарно-тематическое планирование уроков по химии в 9 классе. Всего-68 часов за год , 2 часа в неделю. Контрольные работы-6. Практические работы – 6. Лабораторные опыты – 10. Демонстрации – 17. Учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия. 9класс. М., Просвещение, 2008. Рекомендовано МО и Н РФ. Календарно-тематическое планирование уроков по химии в 9 классе №п/п Тема Кол-во часов В том числе Практические работы Контрольные работы Лабораторные работы 1 Повторение пройденного материала 8 класса 3 2 Строение вещества 4 3 Теория электролитической диссоциации 17 2 1 3 4 Подгруппа кислорода 7 1 1 2 5 Основные закономерности химических реакций. 1(стартовый) протекания 6+1 1 Производство серной кислоты 6 Подгруппа азота 12 1 7 Подгруппа углерода 6 2 8 Общие свойства металлов 8 1 1 9 Органические вещества 4 ИТОГО 68 7 6 1 3 3 11 № Раздел тема Кол. часов Календ сроки Планир уемый 1-2 3 4/1 Факти ческий Планируемые результаты (минимум образовательного стандарта) знания умения Уметь производить химические расчеты Уметь распознавать неорганических соединений Повторение пройденного в 8классе Важнейшие химические понятия. Химические расчеты. 3 часа 2 3.09.2012 5.09 Знать основных химических понятий Основные классы неорганических веществ. 1 10.09 Знать важнейшие неорганические соединения Строение вещества Типы химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток веществ. Причинноследственная зависимость в ряду строение веществасвойства вещества. 4 часа 12.09 1 Знать типы химической связи и кристаллических решеток веществ Уметь выявлять причинноследственную зависимость в ряду строение вещества-свойства вещества. Нац. рег. компонент межпредметная связь обучение здоровью Контрольные, лабораторные и практические работы Вводный инструктаж по ТБ Новые понятия Домашнее задание Повторение основных вопросов 8 класса Д №. 1: Вещества различных классов Демонстраци и: Модели кристалличес ких решеток. Повторить пройденные темы 8 класса. Решать задания вариант А по КИМ ГИА 9 класса 5/2 Степень окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислительновосстановительные реакции. 1 6/3 Решение типовых расчетных задач по теме «Строение вещества» 1 Стартовая контрольная работа №1 1 24.09 Теория электролитической диссоциации 17 часов 26.09 Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации. 1 7/4 8/1 17.09 Знать приемы определения степеней окисления атомов в соединениях. Метод электронного баланса при анализе ОВР. 19.09 Знать определения электролитов и неэлектролитов, механизм электролитической диссоциации. Уметь проставливать степени окисления атомов в соединениях. Уметь анализировать ОВР методом электронного баланса. Уметь выполнять тестовые задания по теме. Уметь решать типовые расчетные задачи. Уметь различать электролиты и неэлектролиты Повторить пройденные темы 8 класса. Решать задания С1 по КИМ ГИА 9 класса Тестовые задания. Задачи Пожары из-за электричества тушить водой нельзя. Среды организма человека. Демонстраци я 2: Испытание веществ на электропрово д-ность Электроли ты, неэлектро литы, диссоциац ия, диполь воды. §1 упр. 1,2,3 схема 1, стр13 Основные положения теории электролитической диссоциации. Тепловые явления при растворении 1 1011/ 3-4 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Уравнения диссоциации. 2 12/ 5 Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации 1 9/2 Знать основные положения ТЭД, явление гидратации. Уметь объяснять роль молекул воды при растворении электролитов и тепловые эффекты при растворении 3.10 8.10 Определения электролитов кислот, солей , щелочей Уметь составлять уравнения электролитическо й диссоциации 10.10 Знать сильные и слабые электролиты Уметь проводить вычисления 1.10 Демонстраци я3: Гидратация безводного сульфата меди(II) Растворение H2SO4 и NaOH, хлорида аммония Растворен ие, гидратаци я, гидратиро ванный ион, гидратная оболочка иона, катод, анод. Влияние рН среды на живых организмов. Д. 4: Испытание растворов веществ универсальн ым индикатором. Уравнени е диссоциац ии §2 табл.1 упр 7,8 Обмен веществ в организме. Роль ионов в организме. Д. 5: Испытание электропрово дности конц. и разб. CH3 COOH. Степень диссоциац ии §3 упр9 табл2 §1 упр4,5 стр13 1314/ 6-7 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций до конца. 2 15.10 17.10 Знать сущность реакций ионного обмена Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, объяснять их сущность в свете ТЭД ЛО №1: Реакции обмена между растворами электролитов. 15/ 8 Качественные реакции на ионы. 1 16/ 9 Химические свойства кислот, щелочей и солей в свете теории электролитической диссоциации. 1 17/ 10 Гидролиз солей. 1 22.10 Знать реактивов на анионы Уметь проводить качественные реакции на ионы. ЛО №2: Качествен ные реакции на анионы. 24.10 Знать химические свойства кислот и оснований и солей с точки зрения ТЭД Уметь составлять ионные уравнения для свойств кислот, щелочей и солей Роль ионов водорода и гидроксид ионов в природе ЛО №3: Изучение химическ их свойств веществ электроли тов 29.10 Знать определение гидролиза солей Уметь составлять уравнения реакций гидролиза солей Значение гидролиза природе Д.. 6: Испытани е у.индикат оров . растворов солей. в Ионный обмен. Обратимы еи необратим ые реакции. Ионные уравнения . Качественные реакции на ионы, реактивы на ионы § 4 упр 3 а,б. табл4 стр22 Упр.3в,г,4 стр22 §4 упр2,5 §4 составить ионные уравнения для данных реакций Гидролиз. § 6 табл5,6 18/ 11 Обобщение знаний по теме «ТЭД». 1 31.10 Знать определение ЭД , реакции ионного обмена, Гидрролиз солй Уметь составлять уравнения диссоции, реакций ионного обмена 19/ 12 Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации». Практическая работа №2. Распознавание неорганических веществ. 1 12.11 Знать ТЭД качественные реакции на ионы и Уметь решать экспериментальны е задачи Инструктаж ТБ. по Практичес кая работа №1 1 14.11 Знать качественные реакции на неорганические вещества Уметь работать с оборудованием и реактивами Инструктаж ТБ. по Практичес кая работа №2 2122/ 1415 Решение типовых расчетных задач. Задачи с участием растворов и на избыток 2 19.11 21.11 23/ 16 Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации». Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации» 1 26.11 1 28.11 20/ 13 24/ 17 Знать ТЭД Повторить качественные реакции на ионы Уметь решать расчетные задачи Задачи Уметь составлять ионные уравнения для свойств кислот, щелочей и солей Упражнения для повторения Подготовиться к контр. работе Подгруппа кислорода 25/ 1 7 часов 3.12 Знать общую характеристика элементов п/гр кислорода 1 Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Уметь давать харак-ку гл. подгруппы 6 гр. По плану, сравнивать простые вещ-ва кислород и озон, причину их сходства и отличия Уметь доказ-ть хим-ие св-ва серы и ее соединений; составлять уравнения ОВР Значение кислорода и озона в природе. Фотосинтез. Сера в медицине и в быту. Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена и ОВР Закисление организма. 2627/ 2-3 Сера. Физические и химические свойства серы. Соединения серы. 2 5.12 10.12 Знать физические и химические свойства серы и ее соединений 28/ 4 Серная кислота: строение, свойства. Значение серной кислоты и ее солей. Правила ТБ при обращении с H2 SO4. 1 12.12 Знать формулы серной кислоты, свойства и получение, применение 29/ 5 Решение задач расчетных и качественных. Практическая работа№3. Экспериментальное решение задач по 1 17.12 Уметь решать расчетные зад 1 19.12 Уметь решать экспериментальны е задачи 30/ 6 Аллотропия. Аллотропные видоизменения . ЛО №4: Ознакомл ение с образцами серы и ее природны х соед. Демон. 7: Взаимодействи е серы с металлами , с О2иН2. ЛО №5: Распознав ание сульфатиона в растворе и свой-ства разбавл. серной кислоты §7,8 упр1,2 Кристаллическ ая сера. §9 схема 2 §10 упр4,5 §11-13 упр1-3,5 Глауберова соль. Гипс. §13 табл.10 упр.1,2 стр38 рис9 задача 1а Задачи1,2 стр34 задача 2 стр38 Инструктаж по ТБ. Практичес кая работа №3 Подготовка к контрольной работе теме «Подгруппа кислорода». Контрольная работа по теме «Подгруппа кислорода» 1 Основные закономерности протекания химических реакций. Производство серной кислоты. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Химическая кинетика. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. 6 часов +1ч 34/ 3 35/ 4 31/ 7 32/ 1 33/ 2 Уметь осуществлять превращения 24.12 Знать определение скорости и факторы, влияющие на скорость реакции Уметь приводить примеры факторам влияющим на скорость реакции 1 Знать принцип ЛеШателье и определение состояния химического равновесия Уметь определять в какую сторону смещается равновесие при изменении Т,Р и концентрации Решение задач по разделу химической кинетики. 1 Знать основные закономерности протекания хим. реакций Уметь решать задачи по разделу Производство серной кислоты контактным способом. 1 Знать способы производства серной кислоты Уметь объяснять принцип работы оборуд. в производстве серной .кислоты 1 26.12 Демонстр ация 7: Опыты о влиянии факторов на скорость реакции. Гомеопатия. Уринотерапия. Скорость х.реакции. Катализатор, ингибитор. Катализ. §14 табл.11 упр.1-3 Энергия актива-ции. Активные молекулы. Хим. равновес. Прямая и обр.реакции. Конст. рав. §14 упр4,5 Задачи Научные технологические принципы производства §13 стр 35. 36/ 5 Решение задач производственного характера. 1 37/ 6 Обобщение знаний по теме. 1 38/ 7 Контрольная работа по теме «Закономерности протекания реакций. Производство серной кислоты». 1 Знать основные закономерности протекания хим. реакций Знать основные закономерности протекания хим. реакций. Уметь решать задачи производст характера Задачи Уметь решать кинетические задачи Упр. для повторения Подготовиться к к. работе Подгруппа азота 12 часов 39 Общая характеристика 1 /1 элементов подгруппы Знать общую характеристику п/гр азота 40 Аммиак: строение, /2 свойства, получение. 1 Знать свойства аммиака 41 Соли аммония. /3 1 Знать состав солей аммония Уметь распознавать соли аммония 42 Закрепление знаний о /4 свойствах азота и его 1 Знать свойства азота и его соединений Уметь осуществлять генетические схемы Уметь объяснять принцип работы оборудования азота соединений. 43 Производство аммиака 1 /5 и его применение. Знать производство аммиака 44 Решение задач на /6 определение выхода 1 45 Азотная кислота. /7 Нитраты. 1 Знать химические свойства азотной кислоты 46 Фосфор и его /8 соединения. 1 Знать строение атома фосфора и его степеней окисления в соединениях, формулы соединений Уметь составлять электронные формулы атомов и определять степени окисления атомов Уметь объяснять свойства аммиака с т.з.теории ОВР и ТЭД Значение элементов подгруппы азота в природе Использование «нашатырного спирта» в быту §15,16упр 1-5 ЛО №6: Получение и изучение свойств аммиака. ЛО №7: Изучение свойств солей аммония Ион аммония, донор, акцептор. §17 упр6,7 табл13 рис 14 стр52 Соли аммония. §18 табл.14 упр 12,14 Осуществить превращения Массовая (объемная ) доля выхода продукта реакции. Уметь решать задачи на определение выхода прод реакц. продукта реакции Уметь распознавать фосфор и его соединения §19.рис 5.упр8 задачи Значение фосфора в организме. Демонстр. 8: Получение HNO3 из нитратов, взаимодействи е с Сu. Демонстр. 9: Ознакомление с красным фосфором и соедин. Селитры. §19 табл15 упр1,4-7 §20 упр8,9 задачи 1.2 стр59 Аллотроп ия фосфора §21,22 табл1 6.17 упр 1-6 задача 1 47 Минеральные /9 удобрения. 48 /1 0 Практическая работа №4. Определение минеральных удобрений. 1 1 49 Обобщение знаний по /1 теме. 1 1 50 Контрольная работа /1 по теме «Подгруппа азота» 2 1 Подгруппа углерода 51 /1 Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Аллотропия углерода. Знать основных минеральных удобрений применяемых в с/х, классификацию м.у., , условия их хранения, рационального использования Знать качественные реакции на ионы Уметь запис-ть урав-ия соот-их реакций, состав и получение основных видов азотных и фосфорных удобрений Правильное применение удобрений. ЛО №8: Ознакомление с удобрениями. Уметь определять минеральные удобрения Инструктаж по ТБ. Практ.работа №4 Знать основных соединений изученные в этом разделе , их хим. свва, способы получия, области применения Уметь применять полученные знания Микроэле менты, макроэлем енты, питательн ые эл. Повторение §15-23 Уметь применять полученные знания при выполнении контр. работы 6 часов 1 Р. §23 табл.19 Знать общую характеристику элементов п/гр. углерода Уметь срав-ть строение атомов, строение простых вещ-тв( тип связи, крис-ой решетки) физ-ие и хим-ие св-ва углерода Фотосинтез растений. Демонстр. 10: Кристаллическ ие решетки алмаза и графита. Адсорбция угля растворенных веществв. Адсорбци я, адсорбент. §24,25упр 8 табл 22,23 52 Соединения углерода. /2 Круговорот углерода в 1 Знать состав и номенклатуру соединений углерода, круговорот углерода в природе Уметь составлять уравнения реакций характерные для этих веществ Процессы дыхания. 53 Практическая работа /3 №5. Получение CO2 и 1 Знать свойства CO2 Уметь работать с оборудованием и реактивами, записывать уравнения хим. реакций Инструктаж по ТБ. 54 Решение задач на /4 примеси. 1 55 Кремний и его /5 соединения. 1 Знать свойства кремния и его соединений 56 Силикатная /6 промышленность 1 Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, получение стекла и цемента в промышленности, основные области применения стекла, цемента, бетона, керамики природе. изучение его свойств. ЛО №9: Поглощение CO2 c Ca(OH)2, превращение карбонатов в гидрокарбонат ы Практическая работа№5 Несолеобр азующий оксид. Уметь решать зад на примеси Уметь распознавать силикат ион Р. §26-29 табл25 упр15-18,21 рис 27 задачи 1,2 схема 10 Задачи Роль кремния в природе ЛО №10 Ознакомление с образцами силикатов. Демонстрация 11: Коллекция стекла §30-32 табл26 упр4-6 Керамика. §33 схема 9 упр 7,8 57 /1 Общие свойства металлов 8 часов Общая характеристика металлов. Металлическая связь. Физические свойства металлов 1 Знать общую характеристику металлов, строение их атомов в сравнении с неметаллами Уметь различать металлическую связь и объяснения физических свойств 58 Химические свойства /2 металлов. 1 Знать электрохимический ряд напряжений металлов. Уметь составлять уравнения реакций характерные для металлов 59 Металлы главной /3 подгруппы I-III групп. 1 Знать хим-ие св-ва металлов главной подгруппы I-III групп. Уметь распознавать щелочные металлы 60 Щелочноземельные /4 металлы 1 Знать щелочноземельные металлы Уметь составлять соотве-ие уравнения хим. реакций 61 Алюминий и его /5 соединения. Металлы 2 Знать свойства алюминия , области применения, нахождение в природе Уметь различать металлы побочной п/гр. Уметь записывать соотие уравнения доказывающие хим. свойства алюминия Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы побочных подгрупп. Роль металлов в жизни Роль катионов металлов в организме. Демонстрация 12: Коллекция металлов и их сплавов. Кристаллическ ие решетки металлов. Металлич еская связь. Металлич еская кристалли ческая решетка. §34-36 табл27 упр1-4 Демонстрация 13: Химические свойства металлов. Электродн ый потенциал . Стандартн ый водородн ый электрод. §37 схема13упр7,12 задачи 1,2 Демонстрация 14: Химические свойства кальция. Г. §39 упр1-7 Пероксид ы. Роль алюминия в промышленност и §40,41упр 1-7,9 §42 упр1-8 62 Железо и его /6 соединения. 1 Металлургия. Производство чугуна и стали. 6 3/ 7 Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» 64 /8 Контрольная работа №6 по теме «Общие свойства металлов» Органические вещества 1 Знать свойства железа, области применения, нахождение в природе, определение металлургии Знать основные способы получения металлов и их соединений, их хим. св-ва Уметь записывать соотие уравнения доказывающие хим. свойства железа и его соединений Уметь работать с оборудованием и реактивами Кислородосодержащи е и азотосодержащие органические вещества. Контрольная работа №6 по теме «Металлы» 4 часа Знать хим. строение орга нических веществ Роль органичских веществ в организме человека. Химическое строение органических веществ. 67 68 /3, 4 §43 ,44 табл33 упр1-7.11 §45-47 упр1-9 Стр131,136 Подготовить-ся к контроль работе Уметь применять полученные знания при выполнении контр. работы 1 65 Многообразие 1 /1 органических веществ. 66 Углеводороды. /2 Демонстрация 15 коллекция стали и чугуна 1 Знать гомологический ряд алканов Уметь составлять формулы углеводородов 2 Знать основных представителей кислородсодержащих и азотосодержащих органических веществ Уметь различать кислородосод. и азотосодер. орг.анических веществвеществ Демонстр. 16: Модели органических веществ. Изомерия. Гомологи я. Теория строения А.М.Бутле рова. §48-50 выучить 10 органических веществ наизусть Подготовиться по темам §51-53 Демонстр. 17: Нефть, каменный уголь. Спирты, кислоты. Подготовиться по темам §5556 Литература 1. «Дидактические материалы по неорганической химии» 8-9 кл. 2. Тесты по основным разделам школьного курса.» 8-9 кл. 3. Сборник задач и упражнений по химии. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков 4.Контрольные и проверочные работы по хим. 8-9кл М.П.Зуева, Н. Гара 5. Тесты, вопросы и ответы по химии 8-11кл. Г.И. Штремплер 6.Занимательная химия. Тематические кроссворды. О.В. Галичкина 7. Школьные олимпиады. Химия 8-11кл А.В.Артемов, С.С.Дерябина 8. Решение задач по химии 8-11 кл И.Г.Хомченко 9. Тесты. Химия 8-9 кл. Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, А.О.Татур 10. Неорганик химиядән дидактик материаллар 8-9 кл. Р.И.Хәлиуллин 11. Химиядән мәсьәләләр һәм күнегүләр җыентыгы 8-10кл.Ю.В.Ходаков 12. Программа общеобразова-ного учреждения. Химия 2008 г Н.Н.Гара 13. Сборник нормативных документов. Химия Федеральный компонент М-2006 г Сайты: http://lib.inorg.chem.msu.ru/tutorials – Материалы по общей химии для учащихся химико-биологических классов: основные понятия химии, строение атома, химическая связь. http://www.hemi.nsu.ru – Основы химии. Электронный учебник. http://www.chem.km.ru/ – Мир химии. (Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, материалы олимпиад, справочные таблицы). http://cnit.ssau.ru/organics/index.htm – Органическая химия. Электронный учебник для средней школы / под редакцией Г. И. Дерябиной, А. В. Соловова. http://chemistry.ru. – Опорные конспекты по химии для школьников 8–11 классов. http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ. www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений. http://www.interneturok.ru