биологи-заочники

Вопросы к экзамену по аналитической химии
1. Предмет аналитической химии.
2. Систематический и дробный методы анализа.
3. Классификация катионов и анионов на аналитические группы.
4. Характеристика аналитических реакций.
5. Групповой реагент и условия его применения.
6. Химическое равновесие. Закон действующих масс.
7. Равновесия в водных растворах кислот и оснований.
8. Расчет рН растворов сильных электролитов.
9. Расчет рН растворов слабых кислот и оснований.
10. Буферные растворы. Применение, приготовление, расчет рН буферных
растворов.
11. Гидролиз солей. Расчет рН растворов солей, образованных а) сильным
основанием и слабой кислотой; б) слабым основанием и сильной
кислотой.
12. Равновесие в гетерогенной системе.
13. Правило ПР. Условия выпадения осадка.
14. Связь между растворимостью и ПР.
15. Факторы, влияющие на смещение гетерогенного равновесия.
16. Количественный анализ и его задачи. Методы количественного анализа.
17. Гравиметрический анализ. Основные методы.
18. Осаждаемая и весовая формы. Требования, предъявляемые к ним.
19. Осадители, используемые в гравиметрии.
20. Операции, используемые в гравиметрии: осаждение, фильтрование,
промывание.
21. Примеры
гравиметрических
определений:
определение
гигроскопической и кристаллизационной воды, серы, сульфатов, железа.
22. Титриметрический анализ. Общие сведения. Классификация методов.
Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе.
23. Способы выражения концентраций растворов (молярная, нормальная,
процентная
концентрации;
определяемому веществу.
титр
раствора,
титр
раствора
по
24. Расчеты в титриметрическом анализе при прямом, обратном титровании
и при титровании заместителя. Вычисление эквивалентных весов в
различных методах титриметрического анализа.
25. Стандартные растворы в титриметрическом анализе.
26. Методы кислотно-основного титрования.
Выбор
индикатора
для
установления конечной точки титрования. Индикаторы в методе
кислотно-основного титрования. Интервал перехода окраски.
27. Жесткость воды. Определение устранимой и постоянной жесткости.
28. Количественное определение содержания кислот и щелочей.
29. Методы окислительно-восстановительного титрования. Классификация
методов.
30. Перманганатометрия.
Приготовление
рабочего
раствора
KMnO4,
установление его нормальности. Достоинства , недостатки и применение
метода. Определение железа.
31. Иодометрия.
Основные и рабочие растворы метода. Достоинства,
недостатки и применение метода. Количественное определение меди.
32. Методы осадительного титрования.
33. Методы комплексометрического титрования.
Характерные реакции катионов и анионов
(список аналитических реакций обязательных к зачету
по аналитической химии)
I аналитическая группа катионов
K+ 1) винная кислота, H2C4H4O6; 2) кобальтинитрит натрия, Na3[Co(NO2)6];
3) микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6];
+
Na 1) дигидроантимонат калия, KH2SbO4; 2) микрокристаллоскопическая
реакция с уранилацетатом;
NH4+ 1) NaOH или KOH; 2) реактив Несслера
Mg2+ 1) гидрофосфат натрия, Na2HPO4; 2) оксихинолин;
II аналитическая группа катионов
действие группового реагента, (NH4)2CO3;
Ba2+ 1) дихромат калия, K2Cr2O7; 2) серная кислота или сульфаты;
Ca2+ 1) оксалат аммония, (NH4)2C2O4;
Sr2+ 1) серная кислота; 2) гипсовая вода,
III аналитическая группа катионов
действие группового реагента, (NH4)2S;
Al3+ 1) действие ализарина
Fe3+ 1) действие роданида аммония или калия; 2)действие
гексацианоферрата (II) калия
Cr3+ 1) окисление в щелочной и кислой средах
Mn2+ 1) ок исление двуокисью свинца висмутатом натрия
Zn2+ 1) действие дитизона 2) действие сероводорода
Со2+ 1) действие роданида аммония 2) действие -нитрозо- -нафтола
Ni2+ действие диметилглиоксима
IY аналитическая группа катионов
действие группового реагента, H2S ;
Cd2+ 1) H2S; 2) NH4OH;
Hg2+ 1) иодид калия, KJ; 2) хромат калия, K2CrO4; 3) металлическая медь;
Cu2+ 1) NH4OH; 2) K4[Fe(CN)6]; 3) металлические Al, Fe, Zn;
Bi3+ 1) действие воды (гидролиз); 2) иодид калия, KJ;
Sb3+ 1) действие воды (гидролиз); 2) тиосульфат натрия, Na2S2O3;
3) металлическое олово;
2+
Sn 1) хлорид ртути(2+), HgCl2; 2) восстановление Fe3+ до Fe2+, K3[Fe(CN)6];
Sn4+ 1) NH4OH; 2) металлическое Fe;
Y аналитическая группа катионов
действие группового реагента, HCl;
Ag+ 1) NaOH или KOH; 2) хромат калия K2CrO4; 3) KBr и KI;
Pb2+ 1) серная кислота или растворимые сульфаты; 2) хромат калия K2CrO4 или
бихромат калия K2Cr2O7; 3) иодид калия, KI;
Hg22+ 1) иодид калия, KI; 2) хромат калия K2CrO4; 3) металлическая медь;
I аналитическая группа анионов
действие группового реагента, BaCl2;
SO42- 1) соли свинца, PbNO3;
SO32- 1) соли стронция, SrNO3; 2) минеральные кислоты; 3) иод, I2; 4)
перманганат калия, KMnO4;
S2O32- 1) минеральные кислоты; 2) иод, I2;
CO32- 1) минеральные кислоты;
PO431) магнезиальная смесь, MgCl2 + NH4OH+ NH4Cl; 2) молибденовая
жидкость, (NH4)2MoO4 в HNO3;
SiO32- 1) минеральные кислоты, разб.; 2) соли аммония, NH4Cl;
II аналитическая группа анионов
действие группового реагента, AgNO3;
Cl- 1) окислители, KMnO4, PbO2, KClO3;
Br- 1) окислители, КMnO4, PbO2, KClO3; 2) фуксин;
I- 1) соли свинца, PbNO3; 2) окислители, H2O2, КMnO4, K2Cr2O7, Cl2, Br2,
KNO2; 3) соли меди;
S2- 1) минеральные кислоты; 2) нитропруссид натрия, Na2[(CN)5NOS];
SCN- 1) соли железа Fe3+; 2) соли меди Cu2+;
III аналитическая группа анионов
NO3- 1) металлическая медь; 2) FeSO4; 3) дифениламин;
NO2- 1) минеральные кислоты; 2) иодид калия в присутствии кислот; 3) КMnO 4
в кислой среде; 4) реактив Грисса;
CH3COO- 1) серная кислота, конц.; 2) реакция этерификации.