Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода», «Химическая термодинамика».

Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода», «Химическая термодинамика».
9 класс Рудзитис, Фельдман.
Вариант 1
1. В чем сходство и различие в строении и свойствах озона и кислорода? Как называются такие
вещества?
2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 С, если температурный
коэффициент γ=4?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4
↓
CaSO4
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2Н2О(ж.)→2Н2 + O2 – Q
5. Cоставьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с медью.
Вариант 2
1. Почему у кислорода проявляется валентность II, а у серы - II, IV, VI?
2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная С н=2 моль/л, за 15
секунд возросла в 7 раз?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→КHSO3
↓
ВaSO3
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2СО(г.) + O2 →2СO2 + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с калием.
Вариант 3
1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту?
2. Вычислите среднюю скорость реакции, если начальная концентрация, равная С н=10моль/л, за 30
секунд уменьшилась в 5 раз?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→CaS → Н2S → SO2→H2SO3→К2SO3
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2С(тв.) + O2 →2СO(г.) + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с серебром.
Вариант 4
1. Как надо правильно разбавлять концентрированную серную кислоту? Почему?
2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 30 С, если температурный
коэффициент γ=3?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→Н2S → SO2→H2SO3→LiHSO3
↓
SO2
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + O2 →2NO(г.) - Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с цинком.
Вариант 5
1. В чем отличие ромбической и пластической серы? Как называются такие вещества?
2. Как изменится скорость реакции при повышении температуры с 30 до 70 С , если
температурный коэффициент γ=2?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→Н2S → Н2О →H2SO4→NaHSO4
↓
ВaSO4
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: N2 + 2O2 →2NO2(г.) + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с железом.
Вариант 6
1. Как надо хранить концентрированную серную кислоту?
2. Вычислите среднюю скорость реакции, если через 40 секунд после начала реакции концентрация
кислорода была 25 моль/л, а через 1 минуту – на 5 моль/л меньше?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→Na2S → Н2S → SO2→КHSO3→К2SO3
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 5O2 →4NO(г.) + 6Н2О(пар) + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с магнием.
Вариант 7
1. Опишите физические свойства серы.
2. Вычислите концентрацию исходного вещества, если через 40 секунд после начала реакции
концентрация стала 25 моль/л, а средняя скорость реакции 2 моль/л∙с?
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→FeS → SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4NH3(г.) + 3O2 → 2N2 + 6Н2О(г.) + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с ртутью
Вариант 8
1. Опишите физические свойства серной кислоты.
2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 30 С её скорость
возросла в 27 раз.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→SO2→ SO3→H2SO4→NaHSO4
↓
FeSO4
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 4Al + 3O2 →2Al2О3(тв.) + Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с никелем
Вариант 9
1. Укажите области применения серной кислоты.
2. Вычислите температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 40 С её скорость
возросла 16 раз.
3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: S→Аl2S3 → Н2S → SO2→ К2SO3→ HgSO3
4. Как сместится химическое равновесие в системе, если а) уменьшить температуру, б) увеличить
давление, в) увеличить концентрацию кислорода: 2HgO(тв.)→2Hg(ж.) + O2 – Q
5. Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты
с алюминием.