Заочный тур олимпиады по химии (школьный этап) 9 класс 9

Заочный тур олимпиады по химии (школьный этап)
9 класс
9-1. Приведите формулы веществ, применяющихся в быту и технике, по их тривиальным
названиям: нашатырь; купоросное масло; каустическая сода; ляпис; медный купорос;
гашеная известь; железный купорос; бертолетова соль; питьевая сода; аммиачная селитра.
9-2. При обжиге навески сульфида металла (AS2) израсходовали 2,24 л кислорода (н.у.).
Образовавшееся твердое вещество содержит 69,4% металла А.
Определите металл А. Напишите уравнение реакции обжига. Определите массу
навески.
9-3. Один из старинных промышленных способов получения водорода заключался в
пропускании водяных паров через раскаленные железные стружки. Так, установка
созданная в 1803 г. русским химиком Я.Д. Захаровым вмещала 819 кг железных стружек
и производила 91 м3 водорода в час.
Запишите уравнение реакции получения водорода этим способом. Сколько воды
потребляла данная установка в час? Сколько часов могла работать данная установка?
9-4. Напишите уравнения реакций, описывающих следующие превращения:
S → Al2S3 → H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4
9-5. Масса одной молекулы белого фосфора — 2,06 · 10-22 г. Установите формулу белого
фосфора.
9-6. В двух неполных перечнях приведены переводы названий известных химических
элементов. Если вы поймете принцип, по которому элементы объединяются в этих
перечнях, то не только обогатите свои знания, но и легко заполните пропуски:
а) «рождающий селитру» - «________» - « желтый пигмент» - «не
единственный»
б) «разрушающий» - «зеленоватый» - «зловонный» - «______» «неустойчивый».
Напишите химические знаки каждого элемента и их названия.
9-7. К растворам, содержащим равные по массе навески хлоридов кальция и бария,
прилили равные объемы раствора нитрата серебра одной и той же концентрации. Массы
образовавшихся осадков различны.
В отношении какого хлорида можно утверждать, что он вступил в реакцию
полностью, а какого – что он остался в избытке? Ответ поясните.
9-8. Известняк — минерал, основным компонентом которого является карбонат кальция
(СаСО3). Прокаливание (длительное нагревание) известняка приводит к разложению его
на оксид кальция (негашёная известь) и оксид углерода(IV) (углекислый газ). При
прокаливании двух образцов известняка массой 10 г в одном случае выделилось 2,24 л
газа, в другом — 2 л. (объёмы измерены при н.у.). Противоречит ли этот факт закону
сохранения массы веществ? Ответ поясните следующим образом:
1.запишите уравнение реакции;
2.объясните причину расхождения результатов, произведя необходимые вычисления.