Вы должны помнить, что для разделения целой и дробной

Вы должны помнить, что для разделения целой и дробной частей используется точка!
Все химические элементы записываются с заглавной буквы!
В задачах, где надо найти % чего-то, надо указывать этот ответ в долях единицы.
Например, Ваш ответ 47%, тогда в поле ответ надо записать 0.47
Задачи для биржи c91 (24.09.11)
1. Двухвалентный металл реагирует с кислородом в массовом соотношении 5:2. О каком
металле идет речь? [Са]
2. Какое количество воды (в молях) содержится в 280 г 15%-ного по массе водного
раствора карбоната натрия? [13.2]
3. Установите расчетным путем химическую формулу соли, если известно, что эта соль
содержит 43,4 мас. % натрия, 11,3 мас.% углерода и 45,3 мас. % кислорода.
[2*Na+C+3*O]
4. Минерал халькопирит, состоящий из 34,8 мас. % меди, 34,8 мас. % серы и 30,4 мас. %
железа, внешним видом напоминающий золото окисляется с образованием следующих
оксидов:
?халькопирит + ?O2 = ?СuO + ?Fe2O3 + ?SO2, вычислите химическую формулу
халькопирита и дополните уравнение коэффициентами.
[Cu + Fe + 2*S, 4, 13, 4, 2, 8]
5. Сколько атомов содержится в кубике из чистого золота с ребром, равным 1 мм
(плотность золота 19,3 г/см3)? [6.02*10^19]
6. Из следующих веществ укажите те, которые относятся к оксидам. В ответе приведите
формулы этих оксидов.
1. Углекислый газ
6. Поваренная соль
2. Селитра
7. Медный купорос
3. Гипс
8. Серный цвет
4. Известняк
9. Вода
5. Магнитный железняк
10. угарный газ
[С+2*О, 3*Fe+4*O, 2*H+O, C+O]
7. В среднем за год курица несет 220 яиц. Масса карбоната кальция, содержащегося в
яйце, в среднем составляет 5г. Сколько грамм кальция должно восполняться в
организме несушки за год? [440]
8. При прокаливании смеси серы с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере
образуется сульфид двухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в
избытке соляной кислоты выделяется газ Х и остается 12,8 г не растворимого
вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y.
Количественное взаимодействие газа Х с газом Y приводит к образованию 38,4 г
простого вещества (причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества).
Какой металл взаимодействовал с серой? Чему равна масса(в граммах) серы,
содержащейся в исходной смеси веществ? [Fe, 38.4]
9. 200 г сплава цинка с медью обработали избытком раствора соляной кислоты.
Выделившийся газ при нагревании вступил в реакцию с избытком оксида железа (III),
в результате чего масса оксида железа (III) уменьшилась в 19,2 г. Укажите долю меди
(в долях единицы, а не в %) в сплаве с цинком [0.61]
10. Сожгли 54,8 г неизвестного двухвалентного металла в избытке кислорода. Получили
оксид металла, который полностью растворили в избытке соляной кислоты. При
взаимодействии полученного раствора с избытком раствора сульфата калия образуется
93,2 г белого осадка. Определите исходный металл, в ответе укажите его химический
знак [Ва]
11. Подберите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстановительных
реакций (ответ запишите через запятую):
1) Al+Fe3O4 → Al2O3 + Fe.
[ 8,3,4,9]
12. Определите продукты реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в
кислой среде (серная кислота). В ответе укажите алгоритмические записи продуктов,
умноженные
на
соответствующие
стехиометрические
коэффициенты.
[5*(2*Fe+3*(S+4*O)), 2*(Mn+S+4*O), 1*(2*K+S+4*O)]
13. Сколько выпадает осадка( в граммах) при прибавлении раствора, содержащего 16,4 г
нитрата кальция, к избытку раствора соды (карбоната натрия)? [10]
14. Про три соли А, В и С известно следующее. Из соли В при ее нагревании с
концентрированной серной кислотой может быть отогнана жидкость, в которой
растворяется медь и выделяется бурый газ. Соль В окрашивает пламя горелки желтый
цвет. Соли А и С содержат одинаковый катион. Термический распад соли А
сопровождается явлением, похожим на извержение вулкана. При этом выделяется
малоактивный бесцветный газ. При взаимодействии с раствором нитрата серебра соли
С образуется белый осадок, а при нагревании этой же соли со щелочью образуется
бесцветный газ с резким запахом. Про какие соли идет речь в этом задании, укажите
их химические формулы. Порядок записи важен!
[2*(N+4*H)+2*Cr+7*O, Na+N+3*O, N+4*H+Cl]
15. С избытком серы нагрели 52 г цинка и 22,4 г железа и образовавшиеся продукты
реакции обработали избытком раствора хлороводородной кислоты. При этом
выделился газ, который полностью поглотили 10%-ным по массе раствором сульфата
меди, имеющего плотность ρ = 1,1 г/см3. Какой объем раствора сульфата меди был
затрачен на поглощение этого газа? [1745.5]