Лабораторные опыты

Химия 8 класс
Учебно-тематическое планирование
Количество часов:
Всего __70_часов, в неделю _2___часа
Плановых контрольных работ 5 ч.
Административных контрольных уроков ___ч_
Практических работ ___6 ч_
Лабораторных опытов ____10 __
Планирование составлено на основе примерной программой департамента образовательных программ МОиН РФ, разработанной на основе федерального компонента
государственного стандарта основного общего образования
Учебник «Химия, 8 кл», Г. Е. Рузитис, Ф. Г. Фельдман, М., Просвещение, 2008 г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Примерная программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.
Примерная программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую
последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В
примерной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Примерная программа выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии
обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и
качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными
свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Учебное содержание
базируется на содержании примерной программы, которое структурировано по блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы
химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии.
Цели
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных
интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 2 учебных часов для реализации
авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания
окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических
лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты обучения
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и
практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире,
значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать: химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь: называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных
классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый
газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с веществами и
материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде;оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (70 час)
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ ( 7 час).
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.
Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
Демонстрации
Образцы простых и сложных веществ.
Горение магния.
Растворение веществ в различных растворителях.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
ВЕЩЕСТВО ( 32 час).
Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Качественный и количественный состав вещества. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические). Основные
классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени
окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная
и металлическая).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (9 час).
Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических
элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего
определенную долю примесей.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (20 час).
Водород, физические и химические свойства, получение и применение.
Кислород, физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Демонстрации
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Лабораторные опыты
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами).
Распознавание хлорид--анионов
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода).
РЕЗЕРВ СВОБОДНОГО УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ – 2 ч.
№
п/п
1
Тема урока
2
Колво
часов
3
Тип урока
4
Элементы
минимума
содержания
образования
5
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Умения и виды деятельности
общеучебные
специальные
7
8
Контроль- Демонстрано-оцеции, опыты
ночная
деятельность
вид форма
9
10
11
Интернетресурсы.
Средства
мультимедиа
12
Домашнее
задание
13
1
Предмет химии.
Вещества и их
свойства
1
Урок получения и первичного
закрепления
новых
знаний
Химия как
часть естествознания.
Химия -наука
о веществах,
их строении,
свойствах и
превращениях.
Наблюдение,
описание,
измерение,
эксперимент
2
Знакомство с
лабораторным
оборудованием.
Правила
безопасной
работы
1
Практиче- Знакомство с
ская работа лабораторным оборудованием.
Правила
безопасной
Учебно-организационные: определение
учебных задач; учебноинформационные:
работа с основными
компонентами
учебника, наблюдение;
учебно-логические:
установление причинно-следственных
связей;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Знать важнейшие
химические понятия:
вещество, тело.
Уметь описывать физические свойства
веществ
Т
ПР Лабораторный
опыт№ 1.
Рассмотрение веществ с
различными
физическими
свойствами
Учебно-организационные: вести познавательную деятельность в коллективе;
учебно-информационные: работа
Знать правила работы
в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами
и приборами. Уметь
обращаться
Т
ПР Практическая
работа № 1.
Знакомство
с лабораторным
§1
с. 48-50,
с. 51-52
1
2
в химической
лаборатории
3
4
5
6
работы в реакций
химической при нагрелаборатории. вании
Правила
работы в
школьной
лаборатории.
Лабораторная
посуда и оборудование.
Правила
безопасности
7
8
с основными компо- с химической посудой и
нентами учебника, лабораторным обопроведение экспери- рудованием, испольмента, соблюдение зовать приобретенные
норм и правил пове- знания и умения в
дения в химических деятельности и повселабораториях, описание дневной жизни для
результата экспебезопасного обращения
римента;
с веществами и
учебно-логические:
материалами
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями, установление
причинно-следственны
х связей;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
9
10
11
оборудованием. Правила безопасной работы в химической
лаборатории
12
13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Уметь обращаться с
химической посудой и
лабораторным оборудованием, использовать приобретенные
знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для
безопасного обращения
с веществами и
материалами
т
10
п
12
13
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
4
Очистка загрязненной
поваренной
соли
1
Практиче- Очистка заская работа грязненной
поваренной
соли. Разделение смесей.
Очистка
веществ.
Фильтрование
Демонстрация различных
классов
солей
Учебно-организационные: организация
рабочего места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
проведение эксперимента, соблюдение
норм и правил поведения в химических
лабораториях, описание
результата эксперимента;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных
ПР Практическая работа
№ 2.
Очистка
загрязненной поваренной соли
от железных
и древесных
опилок
с. 52
1
2
3
4
5
б
5
Физические и
химические
явления. Химические реакции
1
Урок получения и
первичного
закрепления
новых
знаний
Химическая
реакция.
Условия
и признаки
химических
реакций
Проведение химических
реакций
при нагревании
6
Молекулы и
атомы.
Атомно-молеку
лярное учение
1
Комбинированный
урок
Атомы
и молекулы
Значение
атомномолекулярного
учения для
развития
науки
7
и публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: организация
рабочего места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
проведение сравнения,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения, наблюдение
опытов, описание результата;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: организация рабочего места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
X
9
10
11
12
13
Знать важнейшие
химические понятия:
физические и химические явления, химическая реакция.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений
т
тк
Лабораторный
опыт № 3.
Химические
явления
(прокаливание
медной
проволоки;
взаимодействие мела с
кислотой).
Реакции,
иллюстрирующие
основные
признаки
характерных
реакций
§з
Знать важнейшие
химические понятия:
атом, молекула; основные положения
атом-но-молекулярного
учения. Понимать ею
значение
т
1
Демонстрация: модели молекул и атомов, химического
трафарета
§4,13
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Знать важнейшие химические понятия:
атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества; основные положения
атомно-моле-кулярног
о учения; понимать его
значение.
Уметь классифицировать вещества по
составу на простые и
сложные
Т
ТК Лабораторный
опыт № 4.
Знакомство
с образцами
простых и
сложных
веществ.
Образцы типичных металлов и неметаллов
проведение сравнения,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
7
Простые н
сложные
вещества.
Химические
элементы
1
Комбинированный
урок
Химический
элемент.
Простые вещества (металлы и неметаллы).
Сложные
вещества
(органические и неорганические)
Сведения
из истории
открытия
химических
элементов
Учебно-организационные: организация
рабочего места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
наблюдение демонстраций, проведение
сравнения, формулирование проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других.
11
12
13
§5,6
!
2
3
4
8 Химический
элемент. Знаки
химических
элементов Относительная
атомная масса
химических
элементов
1 Урок первичного
закрепления
и усвоения
новых
знаний
9 Закон постоянства состава
веществ. Химические
формулы. Относительная
молекулярная
масса
1
Комбинированный
урок
5
Атомы и молекулы. Химический
элемент.
Знаки химических элементов, химические
формулы.
Относительные атомная
и молекулярная массы
6
Язык химии.
Атомная
единица
массы
Закон поИстория
стоянства
создания
состава. Ка- закона
чественный и
количественный состав вещества
7
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: организация
рабочего места;
определение учебных
задач;
учебно-информационные: работа с основными компонентами
учебника, проведение
сравнения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника.
8
9
10
Знать важнейшие
химические понятия:
химический элемент,
относительная атомная
масса; химическую
символику -знаки
химических элементов.
Уметь называть химические элементы,
записывать знаки химических элементов
Т
УО Демонстрация:
.
коллекция
самородных элементов (на
примере
серы)
§ 6, 7, 8
Знать определение
понятия «химическая
формула», формулировку и смысл закона
постоянства состава
веществ.
Понимать и записывать химические формулы веществ.
т
СР
§9,10
11
12
13
1
10
2
Закон постоянства состава
веществ. Химические
формулы. Относительная
молекулярная
масса
3
1
4
Урок закрепления
знаний
5
6
Расчетные
Вывод
задачи.
расчетной
Вычисление формулы
относительной молекулярной массы
вещества по
формуле.
Вычисление
массовой доли элемента в
химическом
соединении.
Установление простейшей формулы
вещества по
массовым
долям элементов
7
8
проведение сравнения,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Уметь определять
качественный и количественный состав
веществ по их формулам и принадлежность
к простым или
сложным веществам
Учебно-организационные: организация
рабочего места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
проведение сравнения,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения, использование для решения познавательных задач
различных источников
информации;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
Уметь вычислять
массовую долю химического элемента по
формуле соединения
9
10
Т
УО
11
12
13
§9,10
1
2
3
4
5
6
7
х
9
10
Знать определение
валентности и валентности некоторых химических элементов.
Уметь определять
валентность элемента в
соединениях, называть
бинарные соединения
т
СР
Знать определение
валентности и валентности некоторых химических элементов.
Уметь определять
т
УО
11
12
13
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
11 Валентность
химических
элементов.
Определение
валентности
элементов по
формулам их
соединений
1
12 Составление
химических
формул соединений по валентности
1
Комбинированный
Понятие о
Валентные Учебно-организавалентности электроны ционные: определение
химических
учебных задач,
элементов.
организация рабочего
Составление
места;
формул соучебно-информационединений по
ные: работа с основвалентности
ными компонентами
учебника, проведение
сравнения, формулирование проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Урок закрепления
знаний
Составление
формул соединений по
валентности
урок
Нахождение валентности химического
элемента
Учебно-организационные: организация
рабочего места;
учебно-информационные: работа с основ-
§11,12
1
13
2
Закон сохранения массы
веществ
3
1
■I
Комбинированный урок
5
Химическая
реакция.
Сохранение
массы веществ при
химических
реакциях
6
7
8
ными компонентами
учебника, проведение
сравнения, формулирование проблемы
и определение
способов ее решения;
учебно-логические:
владение компонентами доказательства,
оперирование понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
валентность элемента в
соединениях, составлять формулы
бинарных соединений
по валентности,
называть бинарные
соединения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
проведение сравнения,
наблюдение опыта,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
Знать формулировку
закона сохранения
массы веществ.
Понимать сущность и
значение этого закона
9
10
11
12
13
§11,12
Т
ТК Демонстрационный эксперимент:
горение
свечи на
весах с
поглощением
продуктов
горения
§14
Химия.
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
Просвещение
-Медиа,
2003
1
14
2
Химические
уравнения
3
1
4
Комбинированный урок
S
Химическая
реакция.
Уравнение и
схема
химической
реакции.
Условия и
признаки химических
реакций
6
Индекс,
коэффициент.
Правило
нахождения
7
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
проведение сравнения,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
8
9
Знать определение
понятий: химические
уравнения, реагенты,
продукты реакции,
коэффициент; химическую символику,
уравнения химических
реакций. Уметь
определять реагенты и
продукты реакции,
расставлять
коэффициенты в уравнениях реакций на
основе закона сохранения массы веществ
т
10
11
УО Демонстрация:
разложение малахита
12
13
§15
1
2
3
4
5
6
7
X
9
10
15
Типы химических
реакции
1
Комбинированный урок
Классификация химических
реакций по
числу и
составу
исходных и
полученных
веществ
Определение
различии
между
разными
типами
химических реакций
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: работа с
основными компонентами учебника,
описание опыта,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Знать химическое
понятие «классификация химических
реакций». Уметь
определять типы
химических реакций
по числу и составу
исходных и
полученных веществ
Т
ТК Демонстрация:
горение
магния
11
Химия.
§16
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
Просвещение
-Медиа,
2003
12
13
16
Количество
вещества.
Моль. Молярная масса
1
Урок получения
и первичного закрепления
знаний
Количество
вещества,
моль.
Молярная
масса
История
открытия
химического понятия
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
Знать важнейшие
химические понятия:
моль, молярная масса, молярный объем.
Уметь вычислять
молярную массу по
формуле соединения,
количество вещества
по извест-
т
УО Демонстрация:
количество вещества в 1
моль
§17
1
1718
2
Количество
вещества.
Моль. Молярная масса
3
2
4
Комбинированный урок
5
Расчетные
задачи.
Вычисления
по химическим
уравнениям
массы или
количества
одного из
продуктов
реакции по
массе
исходного
вещества
6
7
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов се
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
8
9
10
Т
УО
II
12
13
ной массе вещества (и
обратные задачи)
Умегь вычислять
количество вещества
или массу по количеству вещества или
массе реагентов или
продуктов реакции
§1-17
1
2
19 Контрольная
работа № 1 по
теме «Первоначальные
химические
понятия»
1
Кислород, его
общая
характеристика и нахождение в
природе.
Получение
кислорода
1
20
4
3
Урок
контроля,
оценки и
коррекции
знаний учащихся
5
6
7
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями
8
9
10
Знать важнейшие
химические понятия:
атом, молекула, простые и сложные вещества, валентность,
химические уравнения,
моль, молярная масса,
молярный объем.
Уметь: вычислять
количество вещества
или массу по количеству вещества или
массе реагентов или
продуктов реакции,
составлять формулы
бинарных соединений
по валентности,
расставлять коэффициенты в уравнениях
реакций
И
КР
Т
ТК
Тема 2. Кислород (5 ч)
Урок поКислород,
Понятие о Учебно-организаЗнать план характелучения и физические и скорости
ционные: определение ристики химического
первичного химические химических учебных задач,
элемента и простого
закрепления свойства,
реакций.
организация рабочего вещества, способы
новых
получение и Катализа- места;
получения кислорода.
знаний
применение. торы
учебно-информаУметь
Получение
ционные: использохаракгеризо-вать
вание информации
кислород как
11
12
Химия.
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца.
13
1
21
2
Свойства кислорода. Применение кислорода. Круговорот кислорода и
природе
3
1
4
Комбинированный урок
7
8
газообразных веществ. Качественные
реакции на
газообразные вещества
5
6
для решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
химический элемент и
простое вещество,
распознавать опытным
путем кислород
Кислород,
История
физические и открытия
химические кислорода
свойства и
применение
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
Знать понятие «оксиды», физические и химические свойства
кислорода, сущность
круговорота кислорода
в природе, применение
кислорода. Уметь
составлять уравнения
реакций,
характеризующих
химические свойства
кислорода, называть
продукты реакции
окисления,свойства
оксидов, определять
состав веществ по их
формулам, принадлежность веществ к
определенному классу
соединений
9
10
11
12
8 класс.
Просвещение
-Медиа,
2003
Т
тк
Демонстрационный
эксперимент:
горение
магния,
знакомство
с образцами
оксидов
13
1
22
23
2
3
4
5
6
7
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Способы
Учебно-организаликвидации ционные: определение
различных учебных задач,
видов заорганизация рабочего
грязнений места;
учебно-информационные: соблюдение
норм и правил
поведения в окружающей среде и здорового образа жизни,
наблюдение, описание
результата;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Воздух и его
состав. Топливо и способы
его сжигания
]
Семинар
Химическое
загрязнение
окружающей среды и
его последствия
Тепловой эффект химической реакции
1
Комбинированный урок
КлассифиЭнталькация хипия, энмических
тропия
реакций по
поглощению
или
выделению
энергии
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
8
9
10
Знать состав воздуха.
Уметь характеризовать
составляющие
компоненты смеси
Т
УО Демонстрация:
образцы
нефти,
каменного
угля и
продуктов
их переработки
Знать сущность понятия «тепловой эффект химической
реакции», классификацию химических
реакций по поглощению или выделению энергии
Т
УО Демонстрационный
эксперимент:
взаимодействие
растворов
11
12
13
§ 22, 24
Химия.
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
Просвещение-Ме
диа, 2003
§23
1
2
3
4
5
6
7
X
9
для решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
24
Получение,
собирание и
распознавание газов
(кислорода)
1
Практическая
работа
Получение,
собирание и
распознавание газов
(кислорода,
водорода,
углекислого
газа).
Получение
газообразных
веществ
Качественные
реакции на
газообразные
вещества
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: проведение
эксперимента;
описание результата;
соблюдение норм и
правил поведения в
школьной лаборатории;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
Знать свойства кислорода и способы
его получения. Уметь
получать, собирать
кислород и
доказывать его
наличие
т
10
11
едкого
натра и
хлорного
железа
ПР Демонстрационный эксперимент:
получение,
собирание и
распознавание кислорода
12
13
с. 70
2
3
4
5
6
7
8
9
Знать план характеристики химического
элемента и простого
вещества, способы
получения водорода.
Уметь характеризовать водород как
химический элемент и
простое вещество,
распознавать опытным
путем водород
Т
10
11
12
13
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Тема 3. Водород (3 ч)
25
Водород, его
общая характеристика и
нахождение в
природе.
Получение
водорода
1
Урок получения и
первичного
закрепления
новых
знаний
Водород,
История
физические и открытия
химические водорода
свойства, получение и
применение.
Получение
газообразных
веществ.
Качественные реакции
на газообразные
вещества
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных гочек зрения
УО Демонстрационный
эксперимент:
получение
водорода,
взаимодействием
соляной
кислоты и
цинка
§ 25,26
Химия.
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
Просвещение
-Медиа,
2003
1
2
3
4
26
Свойства
и применение
водорода
1 Комбинированный урок
27
Практическая
работа № 4.
Получение,
собирание и
распознавание
газов
(водорода)
1
Практическая
работа
5
6
Водород,
физические и
химические
свойства,
получение и
применение.
Получение
газообразных
веществ. Качественные
реакции на
газообразные
вещества
Получение,
собирание и
распознавание
газов (кислорода,
водорода,
углекислого
газа)
Качественные
реакции на
газообразные
вещества
9
10
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
7
Знать физические и
химические свойства
водорода. Уметь
составлять уравнения
реакций,
характеризующих
химические свойства
водорода; называть
продукты реакции
8
Т
11
тк
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: проведение
эксперимента,
описание проведенных
опытов, соблюдение
норм и правил
Знать физические и
химические свойства
водорода и способы
его получения. Уметь
получать, собирать
водород и
распознавать его,
соблюдая правила
безопасного обращения
Т
ПР Демонстрация:
получение,
собирание
и распознавание
водорода
Демонстрационный
эксперимент:
восстановление
металлов,
водородом
12
13
§27
с. 77
1
28
2
Вода - растворитель.
Растворы
3
4
1
Урок получения и
первичного
закрепления
новых
знаний
5
Вода и ее
свойства.
Растворимость
веществ в
воде.
Получение
кристаллов
солей
6
Кристаллогидрат
7
8
работы в химической
лаборатории;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)
Знать определение
Учебно-организационные: определение понятия «растворы»,
виды растворов,
учебных задач,
организация рабочего свойства воды как
растворителя. Иметь
места;
представление о
учебно-информасущности процесса
ционные: использование информации для получения кристаллов
из растворов солей
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения; наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
9
Т
10
11
УО Демонстрационный
эксперимент:
растворение веществ в
различных
растворителях. Получение
кристаллов
солей
12
§28
Химия.
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
11росве-щ
ение
-Медиа,
2003
13
1
2
3
4
5
29
Вода - растворитель.
Растворы
1
Комбинированный урок
Взвешивание. Приготовление
растворов
30
Вода
1
Комбинированный урок
Вода и ее
свойства.
Круговорот
воды в
природе
6
Гомогенный и гетерогенный растворы
7
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: мспользо-
8
9
Знать сущность понятия «массовая доля
растворенного
вещества в растворе».
Уметь решать задачи с
использованием
понятия массовая доля
растворенного
вещества
Т
УО Демонстрационный
эксперимент:
растворение нитрата аммония
§28
Знать физические и
химические свойства
воды, области
применения воды и
растворов, их значение для жизни и
практической
Т
СР Демонстрация:
взаимодействие
натрия и
кальция С
водой
§29
10
11
12
13
1
2
31 Приготовление раствора с
заданной
массовой долей растворенного вещества
3
1
4
Практическая
работа
5
Приготовление раствора с заданной
массовой
долей растворенного
вещества
6
7
8
вание информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения, наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
деятельности человека,
сущность круговорота
воды в природе.
Уметь характеризовать
свойства воды,
взаимодействие воды с
основными и
кислотными оксидами,
составлять уравнения
реакций, характерных
для воды
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
проведение эксперимента, описание результатов, соблюдение
правил и норм
поведения при работе
в школьной лаборатории;
Знать сущность понятия «массовая доля
растворенного
вещества в растворе».
Уметь использовать
приобретенные знания
и умения в практической деятельности
и повседневной жизни
для приготовления
растворов заданной
концентрации в быту и
на производстве
9
Т
10
11
УО Практическая работа № 5.
Приготовление раствора с заданной
массовой
долей растворенного
вещества
12
13
§29
1
2
31 Приготовление раствора с
заданной
массовой долей растворенного вещества
3
1
4
Практическая
работа
5
Приготовление раствора с заданной
массовой
долей растворенного
вещества
6
7
8
вание информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения, наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
деятельности человека,
сущность круговорота
воды в природе.
Уметь характеризовать
свойства воды,
взаимодействие воды с
основными и
кислотными оксидами,
составлять уравнения
реакций, характерных
для воды
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
проведение эксперимента, описание результатов, соблюдение
правил и норм
поведения при работе
в школьной лаборатории;
Знать сущность понятия «массовая доля
растворенного
вещества в растворе».
Уметь использовать
приобретенные знания
и умения в практической деятельности
и повседневной жизни
для приготовления
растворов заданной
концентрации в быту и
на производстве
9
Т
10
11
УО Практическая работа № 5.
Приготовление раствора с заданной
массовой
долей растворенного
вещества
12
13
§29
1
2
31 Приготовление раствора с
заданной
массовой долей растворенного вещества
3
1
4
Практическая
работа
5
Приготовление раствора с заданной
массовой
долей растворенного
вещества
6
7
8
вание информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения, наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
деятельности человека,
сущность круговорота
воды в природе.
Уметь характеризовать
свойства воды,
взаимодействие воды с
основными и
кислотными оксидами,
составлять уравнения
реакций, характерных
для воды
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
проведение эксперимента, описание результатов, соблюдение
правил и норм
поведения при работе
в школьной лаборатории;
Знать сущность понятия «массовая доля
растворенного
вещества в растворе».
Уметь использовать
приобретенные знания
и умения в практической деятельности
и повседневной жизни
для приготовления
растворов заданной
концентрации в быту и
на производстве
9
Т
10
11
УО Практическая работа № 5.
Приготовление раствора с заданной
массовой
долей растворенного
вещества
12
13
§29
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
И
УО
11
12
13
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
32 Обобщение
знаний по темам: «Кислород», «Водород», «Вода»,
«Растворы»
1
Урок
обобщения
и систематизации
знаний
Водород,
физические и
химические
свойства,
получение и
применение.
Кислород,
физические и
химические
свойства,
получение и
применение.
Вода и ее
свойства.
Растворимость веществ в воде.
Круговорот
воды в
природе
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Знать свойства, способы получения и
применение кислорода, водорода,
воды.
Уметь применять
полученные знания
дня решения задач
§ 20-29
2
3
4
33
Контрольная
работа № 2
по темам:
«Водород»,
«Кислород»,
«Растворы»,
«Вода»
.1 Урок
34
Оксиды
1
5
Водород,
контроля,
физические и
оценки и
химические
коррекции свойства,
знаний уча- получение и
щихся
применение.
Кислород,
физические и
химические
свойства,
получение и
применение.
Вода и ее
свойства.
Растворимость веществ в воде.
Круговорот
воды в
природе
Комбинированный урок
б
7
8
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями
Знать свойства, способы получения и
применение кислорода,
водорода, воды.
Уметь применять
полученные знания для
решения задач
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Общая
Учебно-организаЗнать определение
Основные
формула
ционные: определение понятия «оксиды»,
классы неоксидов,
учебных задач,
классификацию оксиорганичекислот,
организация
рабочего
дов, химические
ских весолей,
осместа;
свойства оксидов.
ществ
нований
учебно-информаУметь называть окционные: использосиды, распознавать их
вание информации для среди других веществ
решения задач,
(по формуле), харакформулирование
теризовать химические
проблемы и опредесвойства основных
ление способов ее
классов неоргарешения, наблюдение, нических веществ
описание опытов;
9
И
Т
10
II
12
КР
УО Демонстрация:
знакомство
с образцами
оксидов.
Лабораторный
опыт № 5.
Взаимодействие
оксида
магния с
кисло-тами.
Химия.
§30
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
Просвещение
-Медиа,
2003
13
1
2
_______
3
4
5
6
7
8
9
10
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
35
Основания
1
Комбинированный урок
Основные
классы
неорганических
веществ
Способы
получения
оснований
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения,
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
11
12
13
Лабораторный
опыт № 6.
Взаимодействие
углекислого газа с
известковой
водой
Знать определение
понятия «основания»,
классификацию оснований.
Уметь называть основании, распознавать
их среди других
веществ (по формуле)
Т
ТК
Демонстрация:
знакомство
с образцами
оснований
§31
2
36
Основания
3
1
4
Комбинированный урок
5
Основные
классы
неорганических
веществ
6
Способы
получения
оснований
7
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных
и публичных выступлении, оценка разных
U ' I L ' K фения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
8
Знать химические
свойства оснований.
Характеризовать
химические свойства
основных классов
неорганических
веществ
9
Т
10
11
УО Демонстрации:
знакомство
с образцами
оснований.
Лабораторный
опыт № 7.
Получение
осадков нерастворимых
гид-роксидо
ви
изучение их
свойств.
Демонстрационный
эксперимент:
нейтрализация
щелочи
кислотой в
присутствии индикатора
12
13
§31
2
3
37
Кислоты
1
Комбинированный урок
4
Основные
Способы
классы неполучения
органических кислот
веществ.
Определение
характера
среды.
Индикаторы
5
6
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов се
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Т
Знать определение
понятия «кислота»,
формулы некоторых
кислот, классификацию
кислот, физические и
химические свойства
кислот, сущность
реакции нейтрализации,
применение
индикаторов. Уметь
называть кислоты,
распознавать их среди
других веществ (по
формуле), составлять
уравнения химических
реакций,
характеризующих
химические свойства
оксидов, распознавать
кислоты при помощи
индикаторов
38
Соли
1
Комбинированный урок
Основные
классы
неорганических
веществ
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач.
Знать определение
понятия «соли», их
состав и классификацию.
Уметь называть соли, распознавать их
среди других веществ
(по формуле)
Способы
получения
солей
7
8
9
Т
10
11
тк
Демонстрация:
знакомство
с образцами
кислот.
Лабораторный
опыт № 8.
Растворение железа
и цинка в
соляной
кислоте.
Демонстрационный
эксперимент:
нейтрализация щелочи кислотой в
присутствии индикатора
12
§32
13
тк
Демонстрация:
знакомство
с образцами
солей
§33
2
3
4
5
6
7
8
9
Знать химические
свойства солей. Уметь
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих
химические свойства
солей
Т
10
11
12
13
формулирование проблемы и определение
способов ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
39 Соли
1
Комбинированный урок
Основные
классы
неорганических
веществ
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее решения, наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных
ТК Лабораторный
опыт № 9.
Вытеснение
одного
металла
другим из
раствора
соли
§33
2
3
4
5
40
Соли
1
Комбинированный урок
Основные
классы неорганических веществ
41
Выполнение
опытов, демонстрирующих генетическую связь
между
основными
классами неорганических
соединений
1
Практическая
работа
Выполнение
опытов,
демонстрирующих
генетическую
связь между
основными
классами
неор-
6
7
и публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация
рабочего места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
проведение
8
9
10
II
12
13
Уметь характеризовать химические
свойства основных
классов неорганических веществ, определять принадлежность веществ к
определенному классу
соединений
т
ТК
§ 30-33
Знать характерные
химические свойства
основных классов неорганических веществ.
Уметь применять полученные знания для
решения практических
задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами
т
УО Демонстрационный эксперимент:
генетическая связь
между основными
классами
неоргани-
с. 114
2
3
4
5
ганических
соединений
42 Контрольная
работа № 3 по
теме «Основные классы
неорганических соединений»
1
Урок контроля,
оценки и
коррекции
знаний учащихся
Основные
классы
неорганических
веществ
6
7
эксперимента, его
описание, соблюдение
правил при
проведении практической работы;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
КачестУчебно-организавенные
ционные: определение
реакции на учебных задач,
основные
организация рабочего
классы
места;
неоручебно-информаганических ционные: испольсозование информации
единений
для решения задач,
(индикаформулирование
торы)
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями
8
9
10
11
ческих соединений
Знать состав, характерные свойства
основных классов
неорганических веществ.
Уметь применять
полученные знания
для решения практических задач
И
КР
12
13
43
44
Тема 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Т
УО ДемонКлассификация 1 Урок поХимический Виды хиУчебно-организаУметь объяснять
химических
лучения и элемент
мических
ционные: опредезакономерности изстрация:
элементов
первичного
элементов ление учебных задач, менения свойств
коллекция
заорганизация рабочего элементов в пределах
самородкрепления
места;
малых периодов и
ных эленовых
учебно-информаглавных подгрупп
ментов
знаний
ционные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения, наблюдение,
описание опыта;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Периодический закон Д.
И. Менделеева
1
Комбинированный урок
Периодический закон
химических
элементов Д.
И. Менделеева
История
создания
периодического
закона
химических элементов
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация
рабочего места;
учебно-информационные: использование информации
для решения
Знать формулировку и
объяснять сущность
периодического закона.
Уметь объяснять
закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и
главных подгрупп
Т
ТК Демонстрация
различных
вариантов
периодической системы
§34
§35
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Т
УО
11
12
13
задач, формулирование
проблемы и
определение способов
со решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
45
Периодическая таблица
химических
элементов Д.
И. Менделеева
1
Комбинированный урок
Периодический закон
и Периодическая система
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
Группы и
периоды
Периодической системы
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, в оперирование понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами
Знать особенности
строения Периодической системы Д. И.
Менделеева. Уметь
объяснять
физический смысл
атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и
периода, к которым
элемент принадлежит
в Периодической
системе Д. И.
Менделеева
§36
2
3
4
5
6
Нуклон
46 Строение
атома
1
Урок получения и
первичного
закрепления
новых
знаний
Строение
атома. Ядро
(протоны,
нейтроны)
и электроны.
Изотопы
47 Строение
атома
1
Урок получения и
первичного
закрепления
новых
знаний
Строение
Энергеэлектронных тическая
оболочек
диаграмма
атомов
первых 20
элементов
Периодической
7
устных и публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения учебных
задач, формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений,оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
8
9
10
11
Знать особенности
строения атома, состав
ядра, определение
понятий: протоны,
нейтроны, электроны,
изотопы. Уметь
объяснять физический
смысл атомного
(порядкового) номера
химического элемента,
номеров группы и
периода, к которым
элемент принадлежит в
Периодической
системе Д. И.
Менделеева
т
УО Демонстрация:
модели
строения
атома
Знать особенности
строения атома, план
характеристики
химического
элемента.
Уметь характеризовать химические элементы (от водорода
т
УО
12
13
§37
Химия.
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
Просвещение
-Медиа,
2003
§37
2
3
4
5
6
системы Д.
И. Менделеева
48 Строение
атома
1
Комбинированный урок
Строение
электронных
оболочек
атомов
первых 20
элементов
Периодической
системы Д.
И. Менделеева
Виды
электронов: s, р,
d, f. Отличия
друг от
друга
7
8
для решения задач, фор
мул ирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
до кальция) на основе
их положения в Периодической системе Д.
И. Менделеева и
особенностей строения
их атомов, составлять
схемы строения атомов
первых 20 элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
Знать особенности
строения атома, план
характеристики
химического элемента.
Уметь характеризовать химические
элементы (от водорода
до кальция) на основе
их положениям
Периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов, составлять
схемы строения атомов
первых 20 элементов
Периодической
системы Д. И.
Менделеева
9
10
т
тк
II
12
13
§37
2
3
4
49
Значение периодического
закона. Жизнь
и деятельность Д.
И. Менделеева
1
Комбинированный урок
50
Периодический закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
Строение
атома
1
Урок
обобщения
и систематизации
знаний
5
6
7
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
ПериодиЗначение
Учебно-организаческий закон научных
ционные: определение
и Пеоткрытий и учебных задач,
риодическая достижеорганизация рабочего
система
ний гениместа;
химических ального
учебно-информаэлементов Д. ученого и ционные: использоИ. Менгражвание информации для
делеева
данина Д. решения задач,
И. Менформулирование
делеева
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Периодический закон
и Периодическая
система
химических
элементов Д.
И. Мен
делеева
Схемы
электронного
строения
химических элементов с 1
по 20
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения
8
9
10
II
12
13
Знать/понимать
сущность и значение
периодического закона
химических элементов
Д. И. Менделеева
Т
УО
§ 38-39
Знать особенности
строения атома, план
характеристики химического элемента
Уметь характеризовать химические
элементы (от водорода
до кальция) на основе
их поло-
И
СР
§34-39
2
3
4
5
Строение
атома. Ядро
(протоны,
нейтроны) и
электроны.
Изотопы.
Строение
электронных
оболочек
атомов
первых 20
элементов
Периодической
системы Д.
И. Менделеева
51 Элсктро-отри
цатель-ность
химических
элементов
1
Урок получения и
первичного
закрепления
новых
знаний
Строение
атома,
электроотрицательность
б
7
8
задач, формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
жения в Периодической системе Д. И.
Менделеева и
особенностей строения
их атомов, составлять
схемы строения атомов
первых 20 элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева,
уравнения химических
реакций
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Учебно-организаЗнать сущность
ционные: опредепонятия «электроление учебных задач, отрицательность
организация рабочего химических элеменместа;
тов», основные типы
учебно-информахимической связи
ционные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
9
т
10
11
УО Демонстрация:
образование нерастворимых,
газообразных и
мало-иониз
ирующих
веществ
12
13
§40
1
52
2
Основные
виды химическом связи
3
1
4
Комбинированный урок
5
Химическая связь.
Типы химических
связей:
ко-валентная
(полярная и
неполярная),
ионная,
металлическая
6
7
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других, владение различными формами
устных и публичных выступлении,
оценка разных точек зрения
Схема
Учебно-организаобразова- ционные: опредения химической
связи с
указанием
валентных
электронов
ление учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
8
Знать понятие
«электроотрицательность химических элементов»,
основные типы химической связи
9
10
т
УО
11
12
Химия.
Мультимедийное
учебное
пособие
нового
образца. 8
класс.
Просвещение
-Медиа,
2003
13
§41
1
2
3
4
5
53
Основные
виды химической связи
1
Комбинированный урок
Химическая
связь. Типы
химических
связей:
ко-валентна
я (полярная
и неполярная), ионная,
металлическая
54
Основные
виды химической связи
1
Комбинированный урок
Химическая
связь.
Типы химических
связей:
ко-валентная
(полярная и
неполярная),
ионная,
металлическая
6
7
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов ее решения;
8
Знать определение
понятия
«ковалент-ная связь»
и ее разновидности
(полярная и
неполярная).
Понимать механизм
образования
ковалентной связи.
Уметь определять тип
химической связи в
соединениях
Знать определение
понятий: ион, ионная
связь.
Понимать механизм
образования ионной
связи.
Уметь определять
тип химической связи
в соединениях
9
Т
Т
10
11
12
13
УО Демонстрация
коллекций с
различными видами связи
§41
УО
§41
1
55
2
Кристаллические решетки
3
1
4
Комбинированный урок
5
Вещества в
твердом,
жидком и
газообразном
состоянии.
Кристаллические и
аморфные
вещества
6
Типы
кристаллических
решеток
(атомная,
молекулярная,
ионная и
металлическая)
7
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее решения, наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
8
9
10
Знать особенности
строения веществ в
твердом, жидком и
газообразном состоянии, кристаллических и аморфных
веществ, типы кристаллических решеток
(атомная, молекулярная, ионная и
металлическая). Уметь
характеризовать связь
между
составом,строением и
свойствами веществ
т
ТК Демонстрации:
модели
кристаллических
решеток
ковалент-н
ых и ионных соединений.
Сопоставление
физико-хи
мических
свойств
соединений
с
ко-валент-н
ыми и ионными
связями.
Возгонка
йода
11
12
13
§42
1
56
57
2
Степень
окисления
Степень
окисления
3
1
1
4
5
6
7
Комбинированный урок
Понятие
о степени
окисления.
Составление
формул
соединений
по степени
окисления
Нахождение степени
окисления
по одному
известному
в соединении
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблем 1.1 и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Комбинированный урок
Классификация химических
реакций по
изменению
степеней
окисления
химических
элементов.
Метод
электронного баланса
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
8
Знать определение
понятия «степень
окисления». Уметь
определять степень
окисления элементов
в соединениях,
составлять формулы
бинарных соединений
по степени окисления
Знать понятия:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные
реакции; классификацию химических реакций по изменении! степеней
9
Т
10
11
УО Демонст-
12
13
§43
рация:
коллекции
соединений
железа с
различными степенями
окисления
т
УО Демонстрационный
эксперимент:
горение
фосфора
§43
1
58
2
Строение
атома. Химическая связь.
Строение
веществ
3
1
4
Урок обобщения и
систематизации
знаний
5
6
7
8
Окисли-тель
но-восстано
-вительные
реакции.
Окислитель
и восстановитель
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
окисления химических -элементов.
Уметь расставлять
степени окисления,
определять окислительно-восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель. Иметь
представление об
электронном балансе
Строение
молекул.
Химическая
связь. Типы
химических
связей:
ко-валентная
(полярная и
неполярная),
ионная.
Окис-литель
но-восстановительные
реакции.
Окислитель и
восстановитель
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
у чебно-ло! и ческие:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение раз-
Знать основные понятия темы: химическая связь, типы
химической связи,
окисление,восстановление, окислитель,
восстановитель. Уметь
определять тип
химической связи в
соединениях,
определять степени
окисления химических
элементов, составлять
формулы бинарных
соединений по степени
окисления, определять
окислитель и
восстановитель
9
10
Т
УО
11
12
13
§40-43
I
2
3
4
5
6
59
Периодический закон и
Периодическая
система
химических
элементов Д.
И. Менделеева.
Строение
атома.
Химическая
связь. Строение веществ
1
Контроль
усвоения
полученных знаний
Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Строение
молекул.
Химическая
связь. Типы
химических
связей:
ко-валентная
(полярная и
неполярная),
ионная
60
Закон Лно
1
Урок
получения
и первичного
закрепления
Молярный
объем газов.
Закон
Авогадро
гадро
7
личными формами
устных и публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями
X
Знать особенности
строения атома, план
характеристики
химического элемента,
типы химических
связей. Уметь
характеризовать
химические элеменз ы
(от водорода до
кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д. И.
Менделеева и
особенностей строения
их атомов, составлять
схемы строения атомов
первых 20 элементов
Периодической системы Д. И. Мепде
леева, определять тип
химической связи,
приводить примеры
веществ с раз личным
типом химической
связи
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
История
Знать определение
Учебно-организавозникпонятия «молярный
ционные: определеновения
объем», сущность
ние учебных задач,
закона
закона Авогадро.
организация рабочего
Авогадро.
Уметь находить объ
места;
ем газа по известному
9
10
11
И
КР
т
УО Демонстрация:
модель
молярного
объема
газов
12
13
§44
1
2
3
4
НОВЫХ
знаний
61
Объемные
<м ношении
газов при
химических
реакциях
1
Комбинированный урок
5
6
Значение
трудов А.
Аво-гадро
для
развития
науки
7
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Получение
Молярный Учебно-организагазообразных объем
ционные: опредевеществ
газов
ление учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объек-
8
9
10
Т
УО
11
12
13
количеству вещества (и
производить обратные
вычисления)
Знать определение
понятия «относительная плотность
газов».
Уметь вычислять
относительную
плотность газов
§45
1
62
2
Объемные
отношении
газов при химических реакциях
3
1
4
Комбинированный урок
5
6
7
тов анализа, оперирование понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Вычисления Вывод
Учебно-организаформулы
но химичеционные: определение
для наским уравучебных задач,
нениям мас- хождения
организация рабочего
объемных места;
сы объема
или количе- отношений учебно-информаства одного газов
ционные: испольиз продуктов
зование информации
реакции по
для решения задач,
массе
формулирование
исходного
проблемы и
вещества и
определение способов
вещества,
ее решения;
содержащего
учебно-логические:
опредеопределение объектов
ленную долю
анализа, оперирование
примесей
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
8
Уметь проводить
расчеты на основе
уравнений реакций,
находить объем газа по
количеству вещества,
массе или объему
одного из реагентов
или продуктов
реакции
9
10
т
ТК
11
12
13
§45
63
Положение
галогенов в
Периодической таблице и
строение их
атомов. Хлор
1
64
Хлороводород
1
Урок
комбинированный
Галогены
История
открытия
галогенов
Комбинированный урок
Хлороводород.
Методы
анализа
веществ
Качественная
реакция
на хлорид-ион
Тема 9. Галогены (6 ч)
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание
мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
Знать положение
галогенов в периодической таблице и
строение их атомов,
свойства хлора. Уметь
характеризовать
галогены как
химические элементы,
обосновывать их
свойства как типичных неметаллов, составлять уравнения
характерных для
хлора реакций
Т
УО Демонстрация:
распознавание
соединений
хлора
§46-47
Знать/понимать
свойства
хлорово-дорода,
значение качественных реакций.
Уметь выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ, распознавать
Т
УО Демонстрационный эксперимент:
получение
хлорово-до
рода и его
растворение в
воде
§48
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1(1
11
12
13
проблемы и опредехлориды, составлять
ление способов ее ре- уравнения
шения, наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
65
Соляная кислота и ее соли
1
Комбинированный урок
Соляная
кислота
и её соли.
Методы
анализа
веществ
Отличие
соляной
кислоты от
хлоро-водо
рода
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения,
наблюдение;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения Д|1\1 их.
Знать эмпирическую
формулу соляной
кислоты и хлоридов,
понимать значение
качественных реакций.
Уметь выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических веществ, распознавать
хлориды, составлять
уравнения характерных
для соляной кислоты
реакций
Лабораторный
опыт№ 10.
Знакомство
с образцами
природных
соединений
неметаллов
- хлоридами
§49
1
2
3
4
66
Сравнительная
характеристика галогенов
1
Комбинированный урок
67
Обобщение
знаний по курсу химии 8
класса
1
Урок обобщения и
систематизации
знаний
5
Галогены:
бром, йод,
фтор, хлор,
астат
6
Характеристика
астата
7
владение различны ми
формами устных и
публичных выступлений, оценка разных
точек зрения
Учебно-организационные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации для
решения задач,
формулирование
проблемы и определение способов ее
решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
Учебно-организационные: определение учебных задач,
организация
рабочего места;
8
9
10
Знать положение галогенов в Периодической таблице и строение
их атомов. Уметь
давать сравнительную
характери-стику
галогенов
т
УО
Понимать важность
химических знаний.
Уметь применять
полученные знания
и
УО
II
Демонстрационный
эксперимент:
возгонка
йода
12
13
§50
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
И
КР
для решения проучебно-информаграммных задач
ционные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объектов
анализа, оперирование
понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
68 Контрольная
работа № 5 за
курс химии 8
класса
1
Урок
контроля,
оценки и
коррекции
знаний учащихся
Учебно-организа-иио
нные: определение
учебных задач,
организация рабочего
места;
учебно-информационные: использование информации
для решения задач,
формулирование
проблемы и
определение способов
ее решения;
учебно-логические:
определение объек-
Уметь применять
полученные знания
для решения программных задач
11
12
13
1
2
3
4
5
6
7
тов анализа, оперирование понятиями;
учебно-коммуникативные: выслушивание мнения других,
владение различными
формами устных и
публичных
выступлений, оценка
разных точек зрения
6970
С".
Итоговое
повторение
(резерв)
2
8
9
10
11
12
13