Модульный урок Свойства серной кислоты

ФГКОУ СОШ № 150. Учитель химии Васильева Е.Г.
Модульный урок по теме: «Свойства серной кислоты».
№ УЭ,
время
1
УЭ-0
УЭ-1
2 мин
УЭ-2,
5 мин
Учебный материал с указанием задания
Баллы
Рекомендации
2
3
4
Литература: 1.Настольная книга учителя. Химия. 9 класс
/О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2002.
2.Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных
заведений. – 5–е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002.
Тема: «Свойства серной кислоты» ( слайды 1, 2)
Все на этом свете объяснимо,
Если знаешь ты законы химии.
Если знаешь принципы реакций,
В жизни тебе нечего бояться.
Цель: Формирование знаний о свойствах кислот в свете
ТЭД на примере разбавленной серной кислоты, об
ОВР на примере концентрированной серной
кислоты.
Задачи: 1. Закрепление знаний о составе, признаках
классификации на примере серной кислоты.
2. Развитие умений написания уравнений
реакций, характеризующие химические свойства
разбавленной серной кислоты в свете ТЭД.
3. Изучение физических свойств и правила
разбавления концентрированной серной кислоты.
4. Развитие умений написания ОВР на примере
концентрированной серной кислоты.
5. Совершенствование учебных навыков.
6. Развитие способности к самоконтролю,
самооценки, взаимопомощи.
Актуализация знаний.
Цель: Систематизация знаний о составе и классификации
кислот (слайд 3, ИМК).
1. Что такое кислоты? (определение)
2. По каким признакам классифицируют кислоты?
(слайд 4).
3. Дайте характеристику серной кислоте по всем 1 балл
признакам классификации (слайд 5).
УЭ-3, Цель: Обобщение систематизации знаний о химических
14 мин свойствах кислот (слайд 6).
Химические свойства H2SO4 (слайд 7)
1. Запишите уравнения диссоциации серной кислоты.
2. Назовите образовавшиеся ионы.
3. Какой цвет приобретает лакмус в кислой среде?
4. Запишите реакцию взаимодействия разбавленной
серной кислоты с магнием в трех видах:
а) молекулярном; б) ионном; в) ионносокращенном.
Запишите тему
урока.
Сформулируйте
цель урока.
Прочитайте цель
и задачи урока.
1,2 пункты фронтальная
беседа
3 пункт индивидуальная
работа в тетради
со
взаимопроверкой
1 балл
1 балл
1 балл
Фронтальная
работа на
местах.
1 балл
1 балл
1 балл
За правильный
ответ 1 балл.
ФГКОУ СОШ № 150. Учитель химии Васильева Е.Г.
1
2
5. С какими металлами серная кислота не будет
взаимодействовать?
6. Запишите реакцию раствора серной кислоты с
гидроксидом натрия в трех видах:
а) молекулярном;
б) ионном;
в) ионносокращенном.
7. Запишите реакцию раствора серной кислоты с
карбонатом кальция в трех видах:
а) молекулярном;
б) ионном;
8. Назовите и запишите признак предыдущей реакции
(слайд 8)
9. Запишите реакцию раствора серной кислоты с
оксидом натрия в трех видах:
а) молекулярном;
б) ионном;
в) ионносокращенном.
10. Назовите и запишите признак предыдущей реакции.
11. Какой из реактивов можно использовать для
обнаружения серной кислоты и ее соли – сульфата
натрия: хлорид натрия или хлорид бария? Составьте
уравнения реакций в трех видах:
а) молекулярном;
б) ионном;
в) ионносокращенном.
Изучение нового материала.
УЭ-4, Цель: Изучение физических свойств серной кислоты и
6 мин правила разбавления концентрированной серной кислоты.
1. Запишите физические свойства серной кислоты в
тетрадь.
2. Подумайте и запишите свой ответ на следующий
вопрос: почему нельзя приливать воду к кислоте
(слайд 9)?
Проверьте задание друг у друга.
Проставьте баллы.
УЭ-5, Цель: Изучение химических свойств концентрированной
15 мин
серной кислоты.
1. Как отличается по свойствам концентрированная от
разбавленной серной кислоты (слайд 10)?
3
1 балл
2. Запишите
уравнения
ОВР
между
концентрированной серной кислотой и медью.
3. Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса (слайд 11, 12).
4. Запишите
уравнения
ОВР
между
концентрированной серной кислотой и цинком.
5. Расставьте коэффициенты методом электронного
баланса (слайд 13).
Проверьте выполнение заданий, проставьте баллы.
1 балл
4
Ответы
запишите в
тетрадь.
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
1 балл
2 балла
2 балла
2 балла
1 балл
Прочитайте
учебник на стр.
101
2 балла
1 балл
Прочитайте
учебник на стр.
102, запишите
ответ в тетрадь.
Учебник стр.102.
2 балла
1 балл
2 балла
Учебник стр.102.
ФГКОУ СОШ № 150. Учитель химии Васильева Е.Г.
1
УЭ-6,
3 мин
2
Цель: Подведение итогов.
1. Запишите ДЗ (слайд 14).: стр. 101-104; №7, 8
стр.107.
2. Прочитайте еще раз цель и задачи урока.
3. Достигли ли вы поставленных перед собой целей и
задач?
4. Оцените себя (слайд 12):
«5» - 34-32 балла;
«4» - 31-27 баллов;
«3» - 26-22 балла.
Менее 22 баллов – «неудовлетворительно».
Проставьте полученную отметку в тетрадь и сдайте
тетрадь учителю.
Спасибо за работу! (слайд 13)
3
4