демовариант

Контрольная работа по химии
9 класс
1 вариант
Часть «А»
А1 Заряд ядра атома натрия численно равен:
1) 23
2) 11
3) 3
4) 1
А2 Металлические свойства химических элементов в периодах слева на право:
1) не изменяются
2) убывают
3) возрастают
4) сначала убывают, затем возрастают
А3 Для какого из указанных веществ характерна ионная химическая связь?
1) LiF
2) O2
3) CO2
4) HCl
А4 В каком из соединений степень окисления серы равна +6?
1) S
2) H2S
3) SO2
4) SO3
А5 Химическая формула серной кислоты:
1) H2S
2) H2SO3
3) H2SO4
4) H2S2O7
А6 К кислотным оксидам относится:
1) оксид кальция
2) углекислый газ
3) оксид бария
4) оксид меди (II)
А7 Электрический ток не проводит:
1) расплав хлорида натрия
2) водный раствор сахара
3) раствор серной кислоты
4) раствор гидроксида натрия
А8 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между алюминием и серой составляет:
1) 3
2) 7
3) 10
4) 6
А9 Реакции разложения соответствует химическое уравнение:
1) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
2) C + O2 = CO2
3) CaCO3 = CaO + CO2
4) FeO + C = Fe + CO
А10 Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:
1) хлорида натрия и нитрата серебра
2) азотной кислоты и хлорида бария
3) сульфата калия и гидроксида натрия
4) карбоната лития и нитрата натрия
А11 Кислород в лаборатории можно получить разложением:
1) карбоната кальция
2) воды
3) сульфата меди (II)
4) сульфита калия
А12 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом меди (II)?
1) вода
2) серная кислота
3) хлорид натрия
4) оксид кальция
А13 С раствором соляной кислоты реагирует каждое из двух веществ:
1) оксид магния и гидроксид калия
2) оксид углерода (IV) и магний
3) медь и карбонат натрия
4) сера и нитрат серебра
А14
Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории?
А. При приготовлении раствора серной кислоты нельзя добавлять воду к
концентрированной кислоте
Б. Разрешается зажигать спиртовку от другой спиртовки
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
А15 Массовая доля кислорода в сульфате меди (II) равна:
1) 10%
2) 40%
3) 50%
4) 25%
А16 Масса хлорида натрия в 150 г 15% раствора этой соли равна:
1) 20,5 г
2) 21,5 г
3) 22,5 г
4) 23,5 г
Часть «В»
В1 Выберите уравнения реакций, в которых элемент сера является окислителем:
1) S + H2 = H2S
2) S + O2 = SO2
3) 2SO2 + O2 = 2SO3
4) Cu + 2H2SO4 (к) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
В2 В реакцию с водородом вступит:
1) хлор
2) углекислый газ
3) кислород
4) оксид меди (II)
В3 Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионным уравнениями
химических реакций:
А. FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Б. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
В. NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
1) Ag+ + Cl− = AgCl↓
2) Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2↓
3) Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3↓
4) Mg0 + 2H+ = Mg2+ + H2↑
5) H+ + OH− = H2O
В4 Найдите объём углекислого газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 5 г
карбоната кальция с раствором серной кислоты.
Часть «С» (для профильного уровня)
С1 Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении реакции между
алюминием и раствором серной кислоты. Укажите окислитель и восстановитель.
С2
Даны вещества: Mg, HCl, Cu, CuSO4, Cu(OH)2, S. Напишите уравнения четырёх
возможных реакций между этими веществами.
С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnSO4
C4 Какие массы натрия и брома потребуются для получения бромида натрия массой
5,15 г?