Химия - Волжский институт строительства и технологий

Федеральное агентство по образованию
Волжский институт строительства и технологий (филиал)
Волгоградского государственного архитектурно -строительного
университета
Варианты заданий контрольной работы
по дисциплине
«Химия»
для студентов сокращенной заочной формы обучения
Вариант № 1
1) Дать обзор свойств элементов V группы таблицы Д.И. Менделеева.
2) Ковалентная химическая связь, ее свойства. Примеры.
3) Рассчитать химический эквивалент азота в оксидах азота (III) и
азота (V).
4) Химические свойства металлов. Взаимодействие с водой,
кислотами, щелочами, солями. Примеры.
5) Рассчитайте молярную и моля льную концентрации, а также
массовую долю, если 20 г NaOH растворено в 200 г Н 2 О.
Плотность раствора 1,2 г/см 3 .
6) Производство серной кислоты. Ее свойс тва и применение.
7) Записать диссоциацию: Na 2 SO 4 , A1C1 3 , Н 3 РО 4 , Cr 2 (SO 4 ) 3 , KMnO 4 ,
Na 2 Cr 2 О 7 , H 2 SO 3 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
a) Sb 2 S 3 + HNO 3 → H 3 SbO 4 + NO + SO 2
б) K 2 Cr 2 O 7 + HCl + SnCl 2 → CrCl 3 + SnCl 4 + КCl
Вариант № 2
1) Дать обзор свойств элементов II группы таблицы Д.И. Менделеева.
2) Типы химической связи. Примеры. Что объединяет все типы
связей, чем отличаются?
3) Рассчитать химический эквивалент фосфора в соединениях: РН 3 ,
Р2О5.
4) Химические свойства металлов. В заимодействие с водой,
кислотами, щелочами, солями. Примеры.
5) Какой объем 50% раствора серной кислоты, плотностью
ρ = 1,4 г/см 3 потребуется для приготовления 500 мл двумолярной
концентрации?
6) Производство азотной кислоты. Ее свойства и применение.
7) Записать диссоциацию: Al 2 (SO 4 ) 3 , Mn(OH) 2 , Na 2 SO 4 , Н 2 СrO 4 ,
К 2 Сг 2 О 7 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
a) MoS 2 + HNO 3 → H 2 MoO 4 + H 2 SO 4 + N 2
б) КМnО 4 + HCl + H 2 O 2 → MnCl 2 + O 2 + KCl
Вариант № 3
1) Дать
обзор
свойств
элементов
III
группы
таблицы
Д.И. Менделеева.
2) Донорно-акцепторная связь. Примеры. Отличия и общие свойства
с ковалентной связью. Комплексообразователь, лиганды.
3) Рассчитать химический эквивалент алюминия в оксиде А1 2 О 3 .
Какое процентное содержание кислорода в этом оксиде.
4) Химические свойства металлов. Сплавы, их применение.
5) Какой объем двумолярного раствора хлорида кальция потребуется
для приготовления 200 мл 5% раствора, ρ = 1,1 г/см 3 .
6) Производство щелочей NaOH, КОН. Их сво йства и применение.
7) Записать диссоциацию: К 2 СО 3 , Н 3 РО 4 , К 2 Сr 2 О 7 , НМnО 4 , Н 2 СО 3 ,
Zn(OH) 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
a) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4
б) Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + SO 2 + N 2
Вариант № 4
1) Дать
обзор
свойств
элементов
IV
группы
таблицы
Д.И. Менделеева.
2) Рассмотреть строение молекул: Н 2 , О 2 , N 2 , H 2 O, H 2 SO 4 , NaCl,
[Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 . Какой тип химической связи в этих молекулах?
3) Рассчитать химический эквивалент азота в соединениях NH 3 , NO,
N2O5.
4) Легкие алюминиевые сплавы, их применение. Химические
свойства алюминия.
5) Смешали 200 мл 5% раствора NaOH (ρ = 1,1 г/см 3 ) и 200 мл
одномолярного раствора NaOH (ρ = 1,1 г/см 3 ). Рассчитать
массовую долю NaOH в новом растворе.
6) Производство соляной кислоты. Ее свойства и применение.
7) Записать диссоциацию: H 2 CO 3 , H 2 SO 4 , A1(OH) 3 , КОН, Cr 2 (SO 4 ) 3 ,
К 2 Сr 2 О 7 , НМnО 4 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
a) KМnО 4 + HCl + С 6 Н 6 → МnС1 2 + СО 2 + КС1
б) WS 2 + HNO 3 → H 2 WO 4 + H 2 SО 4 + NO
Вариант № 5
1) Дать обзор свойств элементов I группы таблицы Д.И. Менделеева.
2) Типы химической связи. Примеры. Рассмотреть строение молекул
Н 2 , Н 2 О, NH 3 , С1 2 , НС1, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 .
3) Рассчитать химический эквивалент цинка в оксиде цинка. Каково
процентное содержание кислорода в этом оксиде?
4) Сплавы на основе меди, их применение. Химические свойства
меди.
5) Смешали 50 мл двумолярного раствора хлорида калия
(ρ = 1,1 г/см 3 ) и 50 мл 5% раствора хлорида калия. Рассчитать
массовую долю и молярность нового раствора, если ρ = 1,1 г/см 3 .
6) Производство аммиака. Его свойства и применение.
7) Записать диссоциацию: Н 2 SO 3 , H 2 SO 4 , КОН, Mg(OH) 2 , А1(ОН) 3 ,
Na 2 Сr 2 О 7 , КМnО 4 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
a) K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + FeSO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4
б) Cu 2 S + HNO 3 + PbO 2 → Cu(NO 3 ) 2 + Pb(NO 3 ) 2 + PbSO 4
Вариант № 6
1) Дать
обзор
свойств
элементов
VII
группы
таблицы
Д.И. Менделеева.
2) Ионная связь, отличие ионной связи от ковалентной. Рассмотреть
строение молекул: О 2 , Cl 2 , HC1, NaCl, H 2 O, A1 2 O 3 .
3) Рассчитать химический эквивалент хлора в соединениях: НС1,
С1 2 О 5 , С1 2 О 7 .
4) Ряд активности металлов. Химические свойства металлов.
5) 20 г сульфата натрия растворили в 500 мл воды. Определить
массовую долю и молярную концентрацию раствора.
6) Производство соляной кислоты. Ее свойства и применение.
7) Записать диссоциацию: Н 3 РО 4 , Н 2 S, H 2 SO 4 , KОН, Zn(OH) 2 , СrС1 3 ,
A1(NO 3 ) 3 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
а) КМnО 4 + НС1 + Н 2 О 2 → МnС1 2 + KCl + O 2
б) Hg 2 S + HNO 3 → Hg(NO 3 ) 2 + SO 2 + NO
Вариант № 7
1) Дать
обзор
свойств
элементов
VI
группы
таблицы
Д.И. Менделеева.
2) Природа ковалентной связи. Ра ссмотреть строение молекул: Н 2 О,
Н 2 , O 2 , N 2 , NH 3 , H 2 SO 4 .
3) Рассчитать химический эквивалент хрома в оксиде хрома (III).
Рассчитать процентное содержание хрома в этом оксиде.
4) Химические свойства металлов. Взаимодействие с окислителями.
Ряд активности металлов.
5) Смешали 200 мл 20% раствора хлорида калия (ρ = 1,2 г/см 3 ) и
200 мл двумолярного раствора (ρ = 1,2 г/см 3 ). Рассчитать
массовую долю и молярность раствора.
6) Производство чугуна и стали. Сплавы на основе железа, их
применение.
7) Записать диссоциацию: Н 2 О, Н 3 РО 4 , Н 2 СО 3 , А1(ОН) 3 , КМnО 4 ,
Na 2 SO 4 , K 2 Cr 2 O 7 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
а) К 2 Сr 2 O 7 + НС1 + СН 3 СOOН → СrС1 3 + СО 2 + КС1
б) Sb 2 S 3 + HNO 3 → H 3 SbO 4 + NO + H 2 SO 4
Вариант № 8
1) Дать обзор свойств элементов V группы таблицы Д.И. Менделеева.
2) Донорно-акцепторная связь. Комплексообразователь, лиганды.
Дать названия соединений: [Zn(NH 3 ) 4 ]SO 4 , K 3 [Al(SO 4 ) 3 (H 2 O) 3 ].
3) Рассчитать химический эквивалент фосфора в оксидах Р 2 О 3 и Р 2 О 5 .
4) Химические
свойства
металлов.
Отно шение
металлов
к
окислителям. Ряд активности металлов.
5) 50 г щелочи NaOH растворили в 200 г воды. Плотность этого
раствора ρ = 1,2 г/см 3 . Определить массовую долю и молярность
раствора.
6) Производство чугуна и стали. Сплавы на основе железа.
7) Записать диссоциацию: Cu(OH) 2 , КОН, Zn(OH) 2 , HNO 3 , Н 2 СО 3 ,
К 2 SO 4 , Na 2 Cr 2 O 7 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
a) Cd + KMnO 4 + H 2 SO 4 → CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4
б) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + FeCl 2 → (NH 4 ) 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + FeCl 3 +
+ Cr 2 (SO 4 ) 3
Вариант № 9
1) Дать
обзор
свойств
элементов
VIII
группы
таблицы
Д.И. Менделеева.
2) Природа ковалентной и ионной связи. Общие свойства, различия.
Рассмотреть строение молекул: N 2 , С1 2 , НС1, NaCl, NH 3 , CaO, SO 3 .
3) Рассчитать химический эквивалент марганца в соединениях: М nО,
МnО 2 , Мn 2 О 7 .
4) Химические свойства щелочных металлов. Щелочи NaOH, КОН, их
получение и применение.
5) Какой объем 96% раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/см 3 )
потребуется для приготовления 500 мл 0,5-молярного раствора?
6) Производство ортофосфорной кислоты. Ее свойства и применение.
7) Записать диссоциацию: Са(ОН) 2 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 , H 2 SO 4 , H 2 S,
Cr 2 (SO 4 ) 3 , Pb(NO 3 ) 2 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
а) К 2 Сr 2 O 7 + НС1 + С 2 Н 2 → СrС1 3 + СО 2 + КС1
б) MoS 2 + HNO 3 → H 2 MoO 4 + N 2 + H 2 SO 4
Вариант № 10
1) Дать обзор свойств элементов V группы таблицы Д.И. Менделеева.
2) Типы химической связи. Донорно -акцепторная связь. Указать
комплексообразователь, его заряд в соединениях: [Cu(NH 3 ) 4 ]C1 2 ,
К[СrС1 4 (Н 2 О) 2 ], Na 2 [HgI 4 ]. Назвать эти соединения.
3) Рассчитать химический эквивалент хрома в соединениях С r 2 О 3 и
СrО 3 , а также процентное содержание кислорода в этих
соединениях.
4) Алюминий. Положение в таблице Д. И. Менделеева, химические
свойства, получение. Сплавы на основе алюминия, их применение.
5) Какой объем двумолярного раствора щелочи КОН потребуется для
приготовления 500 мл 1% раствора (ρ = 1,05 г/см 3 )?
6) Производство аммиака. Его свойства и применение.
7) Записать диссоциацию: Na 2 SO 4 , А1С1 3 , К 2 Сr 2 О 7 , Mn(NO 3 ) 2 ,
Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Н 2 СО 3 .
8) Составить схему электронного баланса и уравнять реакции:
а) K 2 Cr 2 O 7 + HCl + Na 2 SO 3 → СrС1 3 + КС1 + Na 2 SO 4
б) Cu 2 S + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + Н 2 SO 4 + NO
Вопрос по контрольной работе преподавателю вы можете задать по адресу:
[email protected]