ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Рабочая программа по химии в 8

1
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе:
– Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.
– Примерной программы основного общего образования по химии.
– Программы «Курса химии для 8–11 классов общеобразовательных учреждений» (авт. Н. Н. Гара. – М.: Просвещение,
2010)
Программа рассчитана на базовом уровне 2 часа в неделю + 1 час (за счет школьного компонента, т.к. 8 К класс обучается
по программе специальной коррекционной школы VII вида): количество учебных часов в году – 102 часа; количество часов в
неделю -3 часа (34 недели). Количество контрольных работ – 5; практических работ – 6.
Цели учебного курса:
* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
* овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений реакций;
* развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
* воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
* применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Внесенные изменения и их обоснование
2
За счет выделения 1 часа в неделю из школьного компонента количество часов на изучение тем в рабочей программе изменено,
что прослеживается в таблице распределения часов
В рабочую программу внесен новый раздел «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса» - 4 часа, так как в конце
учебного года учащиеся должны повторить и проверить знания по основным вопросам.
Учебно-методический комплект
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, Химия. 8 класс. – М.: , 2010.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии-М. Просвещение 2011.
Таблица распределения количества часов
Разделы, темы
Количество часов
по
государственной
программе
Количество часов
по рабочей
программе
Причина изменения количества часов
Выделение 1 ч. в неделю из школьного
компонента
Тема № 1 Первоначальные химические
понятия
18
30
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Тема № 2 Кислород
5
6
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Тема № 3 Водород
3
3
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Тема № 4 Растворы. Вода.
6
8
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Тема № 5 Основные классы
9
17
Формирование опорных понятий, умений
3
неорганических соединений
по химии, необходимых на всех этапах
обучения химии
Тема № 6 Периодический закон и
периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение
атома.
8
11
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Тема № 7 Строение вещества.
Химическая связь
9
11
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Тема № 8 Закон Авогадро. Молярный
объем газов.
3
4
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Тема № 9 Галогены
6
7
Формирование опорных понятий, умений
по химии
Повторение основных вопросов 8 класса
Итого
4
67+1 час резерва
101+ 1час резерва
СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА
Тема 1. Первоначальные химические понятия (30 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки
веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки
химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная
единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность
химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.
4
Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация,
дистилляция0 хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения
количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита.
Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение
основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.
Практические работы.
 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
 Очистка загрязненной поваренной соли
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли
элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления
по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.
Тема 2. Кислород (6 часов)
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в
природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление.
Тепловой эффект химических реакций.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
5
Тема 3. Водород (3 часа)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода
методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2).
Тема 4. Растворы. Вода (8 часов)
Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного
вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (17 часов)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение.
Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция
6
нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов
Н.Н.Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии
индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (11
часов)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон
Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (11 часов)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная
полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления
элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
7
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств
веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление
физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических
реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям массы,
объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества,
содержащего определенную долю примесей.
Тема 9. Галогены (7 часов)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.
Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение
хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг
другом из раствора их соединений. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Повторение основных вопросов 8-го класса (4 часа)
8
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать
 важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и
материалы.
уметь
 называть, определять, характеризовать вещества, объяснять явления и свойства, выполнять химический
эксперимент
использовать
 приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Тема 1 «Первоначальные химические понятия» - 30 часов
Учащиеся должны знать:
1. определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула; различать
понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент», «физические явления» и «химические
явления»;
2. определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
3. знаки первых 20 химических элементов;
4. понимать и записывать химические формулы веществ;
5. правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
1. отличать химические реакции от физических явлений;
2. использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически
грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
3. называть химические элементы;
9
4. определять валентность важнейших элементов по формуле и составлять формулы бинарных соединений по
валентности;
5. определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам;
6. вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
7. классифицировать химические реакции по типу;
8. расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
9. проводить расчеты по уравнению реакции;
10.применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 2 «Кислород» - 6 часов
Учащиеся должны знать:
1. условия горения и способы его прекращения; понятие «тепловой эффект химической реакции»;
2. строение, свойства, способы получения и области применения кислорода;
3. состав, свойства, способы получения оксидов;
4. круговорот кислорода в природе;
5. состав воздуха
Уметь:
1.
2.
3.
4.
5.
записывать уравнения реакции окисления;
вести расчеты по термохимическим уравнениям;
получать и собирать кислород методом вытеснения воздуха и воды;
записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода;
применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 3 «Водород» - 3 часа
Учащиеся должны знать:
1. состав молекулы водорода;
2. определение восстановителя;
10
3. области применения водорода и способы получения его в лаборатории и промышленности.
Уметь:
1. получать водород в лабораторных условиях методом вытеснения воздуха; доказывать его наличие, проверять на
чистоту.
2. давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические и химические свойства
водорода, записывать уравнения реакций;
3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 4 «Растворы. Вода» - 8 часов
Учащиеся должны знать:
1. способы очистки воды;
2. понятия «растворы», «растворитель», «дистиллированная вода»;
3. меры по охране воды от загрязнений;
4. определение растворимости, массовой доли растворенного вещества;
5. количественный и качественный состав воды;
6. химические и физические свойства воды;
7. понятие об анализе и синтезе как методах определения состава вещества.
Уметь:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
объяснять процесс растворения с точки зрения атомно – молекулярного учения;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды;
приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества;
решать задачи на определение массовой доли и массы растворенного вещества;
применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 5 «Основные классы неорганических соединений» - 17 часов
Учащиеся должны знать:
11
1. классификацию неорганических соединений;
2. определение и классификацию оксидов, оснований, кислот и солей;
3. понятие генетической связи
Уметь:
1.
2.
3.
4.
классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества;
доказывать химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, записывать уравнения реакций;
осуществлять схемы превращений, доказывающих генетическую связь между классами соединений;
применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» - 11
часов.
Учащиеся должны знать:
определение амфотерности оксида и гидроксида;
1. основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных и
щелочноземельных металлов, галогенов, инертных газов;
2. определение периодического закона, периода, группы;
3. строение атома, состав атома, определение изотопов;
4. расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей;
5. причину периодического изменения химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном слое;
6. роль периодического закона для развития науки и техники;
7. основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева.
Уметь:
1.
2.
3.
4.
объяснять общие и отличительные признаки в свойствах элементов каждого семейства;
объяснять изменения свойств элементов и их соединений, причину этого;
описывать химический элемент с точки зрения строения атома;
находить черты сходства и отличия у изотопов;
12
5. записывать строение атомов элементов первых четырех периодов;
6. записывать электронные и электронно – графические формулы для первых 20 элементов;
7. давать характеристику по плану данного химического элемента главной подгруппы по его положению в ПС и строению
его атома;
8. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 7 «Строение вещества. Химическая связь» - 11 часов.
Учащиеся должны знать:
1. определение химической связи, электроотрицательности, ковалентной и ионной связи;
2. механизм образования связи;
3. определение кристаллической решетки, типы.
Уметь:
1. определять ковалентную и ионную связи в различных веществах, записывать схемы образования связи;
2. определять тип кристаллической решетки;
3. применять ЗУН при выполнении тренировочных заданий и упражнений.
Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» - 4 часа
Учащиеся должны знать:
1. определение понятия молярный объем, сущность закона Авогадро;
2. определение понятия относительная плотность газов.
Уметь:
1. вычислять относительную плотность газов;
2. проводить расчеты на основе уравнений реакций, уметь вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции (находить объем газа по количеству вещества, массе или
объему одного из реагентов или продуктов реакции).
13
Тема 9 «Галогены» - 7 часов
Учащиеся должны знать:
1. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов; свойства хлора;
2. свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов; понимать значение качественных реакций;
3. положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.
Уметь:
1. характеризовать галогены как химические элементы; обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
2. составлять уравнения характерных для хлора реакций;
3. уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ - распознавать
хлориды;
4. составлять уравнения химических реакций (характерных для соляной кислоты реакций).
Информационно-методическое обеспечение
 Брейгер Л.М. Химия. 8 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград:
Учитель, 2010
 Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2012. -56с.
 Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2011.
 Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, Химия.8 класс. – М.:, 2012.
 Радецкий А.М. Дидактический материал по химии-М. Просвещение 2012.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
 Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2009
 Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2010
14
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 8 класс
(3 часа в неделю,102 часа)
№ урока
Дата
проведения
Тема занятия
1
2
Вводимые опорные
химические понятия и
представления.
Формирование
специальных навыков
3
Лабораторные
опыты,демонс
трации(Д )
Требования к уровню
подготовки учащихся
4
5
Тема 1. Первоначальные химические понятия (30 часов)
15
Подг
отов
ка к
ГИА
*
6
Задания на дом
по учебникам
7
1
Предмет химии.
2
Вещества и их
свойства.
3
Чистые вещества и
смеси. Способы их
разделения.
4
П/Р №1
Правила техники
безопасности при
работе в хим. кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием.
5
П/Р № 2
Очистка поваренной
соли.
6
Физические и
химические явления.
Химия как наука, ее
задачи. Исторический
аспект развития
химических знаний. Тело.
Вещество.
Физические свойства
веществ
Смеси однородные и
неоднородные. Методы
их разделения:
отстаивание,
фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография и др.
Правила техники
безопасности, приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием,
знакомство с химической
посудой.
Разделение однородных и
неоднородных смесей,
работа с лабораторным
оборудованием.
Химическая реакция.
Признаки химической
реакции. Условия
1. Рассмотрение
веществ с
различными
физическими
свойствами
2.Разделение
смеси с
помощью
магнита.
Д. Способы
очистки
веществ.
3.Примеры
физических и
химических
16
Знать определение предмета
химии, вещества.
§ 1, вопр. 1-3, (с.
13)
Уметь описывать вещества по их
физическим свойствам.
№ 1,вопр. 4-5,
(с.13)
Знать понятия чистого вещества
и смеси, способы разделения
смесей;
Уметь различать однородные и
неоднородные смеси.
§ 2, вопр. 6-9, (с.
13)
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием;
Знать правила работы в
химическом кабинете
Практическая
работа №1
(с. 51)
Уметь проводить разделение
смесей фильтрованием и
выпариванием
Практическая
работа №2
(с. 53)
Знать определение физических и
химических явлений, признаки
химических реакций, условия
§ 3, вопр. 10-13,
(с. 13)
возникновения и течения
химических реакций.
7
Молекулы и атомы.
Вещества молекулярного
и немолекулярного
строения. Разложение
(электролиз воды).
8
Простые и сложные
вещества
Простые и сложные
вещества Различие между
смесью и химическим
соединением.
9
Химический элемент.
Химический элемент:
история, сущность
определения. , .
10
Относительная атомная
масса химического
элемента (Ar). Знаки
химических элементов
Закон постоянства
состава веществ.
Химические формулы.
Знаки (символы)
химических элементов.
Условная классификация
на металлы и неметаллы.
Закон Ж. Пруста.
Химическая формула.
Коэффициент. Индекс.
Относительная
молекулярная масса.
Смысл химической
11-12
Явлений.
4.Реакции,
иллюстрирующ
ие основные
признаки
химических
реакций.
Д.Ознакомлени
е с образцами
простых и
сложных
веществ
возникновения и течения
химических реакций.
Уметь отличать физические и
химические явления, определять
признаки химических реакций.
Знать определение атома,
молекулы;
Уметь определять вещества
молекулярного и
немолекулярного строения
Знать определения простого и
сложного вещества, отличие
смеси от сложного вещества;
Уметь различать простые и
сложные вещества.
Знать определение химического
элемента, знаки химических
элементов;
Уметь отличать понятия
химический элемент и простое
вещество
Знать определение
относительной атомной массы.
Знать определения закона
постоянства состава веществ,
химической формулы;
Уметь описывать состав
вещества.
17
§ 4 вопр. 3-10,
(с. 25)
А-5
№5,вопр.1113(с. 25),
§ 6,8
(выборочно),
вопр. 14-15
(с. 25)
§ 7,8, вопр. 1619 (с. 25)
§ 9-10, вопр. 1-4
(с. 31)
13-14
Относительная
молекулярная масса.
15-16
Вычисления по
химическим формулам.
17
Валентность
химических элементов.
Определение
валентности элементов
по формуле.
Составление
химических формул по
валентности.
18
формулы вещества.
Относительная
молекулярная масса.
Знать определение
относительной молекулярной
массы.
Уметь вычислять величину по
химической формуле
Уметь вычислять массовые
отношения элементов, массовые
доли элементов.
Вычисление массовых
отношений, массовых
долей элементов по
химическим формулам
Валентность элементов.
Постоянная и переменная
валентность.
Алгоритм составления
химических формул с
учетом валентности
элементов.
Объяснение физических и
химических явлений с
точки зрения атомномолекулярного учения.
19
Атомно-молекулярное
учение. Закон
сохранения массы
вещества.
20-21
Химические уравнения.
Условная запись
химической реакции.
Закон сохранения массы
вещества.
22-23
Типы химических
реакций.
Реакции разложения,
соединения, замещения и
обмена.
А-18
§ 10 ( с. 28-29),
вопр. 9-12 (с.
25)
А-18
Задания по
формулам,
задачи 1,2 (с.
37)
11-12, вопр. 1-4
(с. 37)
Знать определение валентности.
Уметь определять валентность
по формуле состоящей из двух
элементов.
Д. Опыты,
подтверждающ
ие закон
сохранения
массы веществ.
5.Разложение
основного
карбоната
18
Уметь составлять формулы по
валентности.
§ 12, упр. 5-7 (с.
37),
Знать основные положения
атомно-молекулярного учения,
роль М.В. Ломоносова и Д.
Дальтона в создании учения,
закон сохранения массы веществ
Знать определение химического
уравнения, значение
коэффициентов в химических
уравнениях.
Уметь составлять химические
уравнения.
Знать определение реакций
разложения, соединения,
замещения, обмена.
§ 13-14, вопр. 13 (с. 47)
2.1 –
2.2
§ 15,
индивидуальные
задания по
карточкам
2.1 –
2.2
§ 16, вопр. 5-7
(с. 47-48)
24
Количества вещества.
Моль. Молярная масса.
25-26
Урок-тренинг «Решение Вычисление массы
химических задач».
вещества по известному
количеству вещества, а
также вычисление
количества вещества по
известной массе
вещества.
Урок-тренинг «Решение Вычисление по
химических задач».
химическим уравнениям
массы или количества
вещества по известной
массе или количеству
одного из вступающих
или получающихся в
реакции вещества.
Обобщение знаний
Повторение и
«Первоначальные
систематизация ЗУН
химические понятия»
Закрепление и контроль
Контрольная работа
№ 1 по теме
ЗУН
«Первоначальные
химические понятия.»
27-28
29
30
Моль, молярная масса
вещества, число
Авогадро.
меди.6.Реакции
замещения
меди железом.
Д. Химические
соединения
количеством
вещества 1
моль.
Уметь определять типы
химических реакций по
химическим уравнениям.
Знать определение количества
вещества, моль, числа Авогадро
молярной массы.
Уметь определять число молей,
структурных частиц.
Уметь вычислять массу по
количеству вещества и наоборот
-массу по числу структурных
частиц.
Уметь вычислять количество
вещества, массу, по количеству,
массе реагентов или продуктов
реакции.
Уметь применять знания,
умения, навыки при
выполнении упражнений.
Уметь применять знания,
умения, навыки, полученные в
ходе изучения темы, при
выполнении к/р № 1.
Тема 2. Кислород (6 часов)
19
§ 17, тестовые
задания,
индивидуальные
задачи
§ 17,
индивидуальные
задачи
4.4
§ 17,
индивидуальные
задачи
31 (1)
Кислород: общая
характеристика,
нахождение в природе,
получение, физические
свойства.
Распространение
химических элементов в
природе. Получение
кислорода. Физические
свойства.
32 (2)
Химические свойства
кислорода. Применение
кислорода.
Понятие об оксидах.
Применение кислорода
33(3)
П/Р №3
Получение и свойства
кислорода.
34(4)
Воздух и его состав.
Процесс горения.
Закрепление
теоретических и
практических навыков
Состав воздуха. Горение
веществ в воздухе.
Условия возникновения и
прекращения горения.
Медленное горение –
окисление.
35(5)
Тепловой эффект
химических реакций.
36(6)
Топливо и способы его
сжигания. Расчеты по
термохимическим
уравнениям.
Экзотермические и
эндотермические
химические реакции.
Тепловой эффект (Q).
Твердое, жидкое и
газообразное топливо.
Сжигание топлива и
расчет его
эффективности.
Д. Получение и
собирание
кислорода
вытеснением
воздуха и воды.
Знать физические и химические
свойства кислорода.
Уметь различать понятия
простое вещество и химический
элемент, способы получения
кислорода в лаборатории и
промышленности, понятие
катализатор.
7.Ознакомление Уметь записывать уравнения
с образцами
реакций взаимодействия
оксидов.
кислорода с простыми
веществами.
Знать роль и области
применения.
Уметь получать, собирать
вытеснением воздуха.
§ 18-20 , упр. 17 (с. 59-60),
задачи 1-2 (с.
60)
Д. Определение
состава
воздуха.
§ 22, упр. 5-7, (с.
69), решение
задач по
карточкам
Д. Коллекция
нефти,
каменного угля.
20
Знать состав воздуха, условия
возникновения и прекращения
горения, меры по
предупреждению пожаров.
Уметь составлять уравнения
реакций горения сложных
веществ.
Знать понятие теплового
эффекта экзо- и
эндотермических реакций.
Уметь различать реакции.
Знать экологические проблемы,
связанные с сжиганием топлива.
Уметь вычислять количество
теплоты по термохимическим
уравнениям.
§ 20-21, вопр. 48 (с. 60)
С. 70№ 3
3.1 –
3.4
§ 23, упр. 11-13,
(с. 69)
§ 24, задачи 1, 2
(с. 69)
Тема 3. Водород (3 часа)
37 (1)
Водород, его общая
характеристика,
нахождение в природе.
физические свойства и
получение.
38 (2)
Водород, его
химические свойства и
применение.
39 (3)
Повторение и
обобщение по темам:
«Кислород» и
«Водород».
Нахождение элемента Н в
природе и простого
вещества Н2. Физические
свойства. Получение в
лаборатории и
промышленности.
8.Получение
водорода и
изучение его
свойств.
Химические свойства
9.Взаимодейств
водорода. Водород –
ие водорода с
восстановитель.
оксидом меди
Особенности применения.
Вычисление по
химических уравнениям
массы или количества
вещества по известной
массе или количеству
одного из вступающих
или получающихся в
реакции вещества.
Тепловой эффект
химической реакции
Тема 4. Растворы. Вода (8 часов)
40 (1)
Вода – растворитель.
Растворы.
41-42
(2-3)
Растворы. Гидраты.
Взвеси. Суспензии.
Эмульсии. Растворимость
веществ в воде.
Коэффициент
растворимости.
Массовая доля
Разбавленные и
растворенного вещества. концентрированные
21
Знать состав молекулы
водорода, способы его
получения в лаборатории и
промышленности;
Уметь собирать вытеснением
воздуха доказывать наличие и
проверять на чистоту.
Уметь описывать химические
свойства водорода, записывать
уравнения химических реакций.
§ 25-26 упр. 1-5,
(с. 76)
Расчеты по уравнениям
химических реакций на
вычисление объема продукта
реакции, если известны
количество, масса или объем
исходного вещества.
Повторение
свойств
водорода и
кислорода как
простых
веществ.
Решение задач
Знать понятие растворов
растворимости, способы
очистки воды, меры по охране
воды.
§ 28 до 80 с.,
вопр. 1-2 (с. 81)
-знать определение массовой
доли растворенного вещества:
§ 28 до 81 с.,
вопр. 3-6 (с. 81),
§ 27 упр. 6-11,
(с. 77)
44-45
(5-6)
Приготовление
растворов солей с
определенной массовой
долей растворенного
вещества.
Вода – физические и
химические свойства.
46 (7)
Обобщение тем 2, 3, 4.
47 (8)
Контрольная работа
№ 2 по темам:
«Кислород», «Водород»,
«Вода и растворы».
43(4)
П/Р № 4
растворы. Массовая доля
растворенного вещества.
Расчет массовой доли
растворенного вещества.
Закрепление
теоретических и
практических навыков
приготовления растворов.
Метод определения
состава веществ путем их
разложения. Аномалии в
физических свойствах
воды. Химические
свойства воды:
взаимодействие с
простыми и сложными
веществами.
Расчет массовой доли
растворенного вещества
уметь вычислять массовую долю
и массу вещества в растворе.
задачи 1-4 (с.
81)
Уметь приготавливать раствор
соли с определенной массовой
долей растворенного вещества.
Решение задач
по карточкам
Д. Анализ воды. Знать количественный и
Синтез воды.
качественный состав воды хим.
и физ. свойства.
Уметь составлять уравнения
реакций на химические
свойства.
§ 29, упр. 1-7,
задача (с. 88)
Уметь применять знания,
умения, навыки при
выполнении упражнений
Уметь применять знания,
умения, навыки, полученные в
ходе изучения тем 2,3,4, при
выполнении к/р № 2
Подготовка к
контрольной
работе
Закрепление и контроль
ЗУН
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (17 часов).
48(1)
Оксиды, их состав,
Общая классификация
Д. Знакомство с
классификация,
сложных неорганических образцами
получение и
соединений.
оксидов.
22
Знать определение и
классификацию оксидов.
Уметь определять оксиды,
3.1 –
3.4
§ 30, упр. 1, 3, 5
(с. 92-93)
применение.
49-50(2-3)
51(4)
Физические и
химические свойства
оксидов.
Основания, их состав,
классификация,
получение и
применение.
Классификация оксидов.
Общие способы
получения. Понятие об
амфотерности
Химические свойства
оксидов.
Состав оснований и их
классификация.
Растворимые основания
(щелочи) и
нерастворимые.
Получение оснований.
Химические свойства.
Индикаторы.
52-53(5-6)
Физические и
химические свойства
оснований.
54(7)
Кислоты, их состав,
классификация,
получение, применение.
Состав и классификация
кислот. Структурные
формулы кислот.
55-56
(8-9)
Физические и
химические свойства
кислот.
Индикаторы Физические,
химические свойства и
получение
57(10)
Соли, их состав,
классификация,
получение и
применение.
Физические и
58-59
группы оксидов.
Д. Знакомство с
образцами
оснований.
10.Опыты,
подтверждающ
ие химические
свойства
оснований.
11.Опыты,
подтверждающ
ие химические
свойства
кислот.
Состав солей и их
Д. Знакомство с
названия. Классификация. образцами
Способы получения.
солей.
Физические и химические
23
Знать свойства оксидов.
Уметь записывать уравнения
реакций на химические свойства
Знать определение оснований,
их классификацию;
Уметь определять основания,
группы оснований.
« 30,упр.2, 3, 4,
6 (с. 93)
3.1 –
3.4
§ 31, упр. 1-3,
задача 1 (с. 99)
Знать основания, их физические
и химические свойства.
Уметь составлять уравнения
реакций на химические
свойства.
3.1 –
3.4
§ 31, упр 4-7 (с.
99)
Знать определение и
классификацию кислот.
Уметь определять группы
кислот.
Знать кислоты, их физические и
химические свойства.
Уметь составлять уравнения
реакций на химические
свойства.
Знать определение и
классификацию солей.
Уметь определять соли, группы
солей.
Знать свойства солей.
3.1 –
3.4
§ 32, упр. 5-9,
1-2 (с. 104-105)
§ 32, упр. 8(с.
104)
3.1 –
3.4
§ 33, упр. 1-4 (с.
112)
§ 33, упр. 6-9 (с.
(11-12)
60-61
(13-14)
62
П/Р № 5
(15)
63 (16)
64 (17)
химические свойства
солей.
Генетическая связь
между классами
неорганических
веществ.
«Решение
экспериментальных
задач по теме:
«Основные классы
неорганических
соединений».
Обобщение знаний по
теме «Основные классы
неорганических
веществ».
свойства солей.
Уметь записывать уравнения
реакций на химические свойства
Знать понятие генетической
связи.
Уметь осуществлять
превращения.
Уметь применять знания,
умения, навыки, полученные в
ходе изучения темы, при
выполнении п/р № 5.
Повторение и
систематизация ЗУН
Уметь применять знания,
умения, навыки при выполнении
упражнений.
Контрольная работа
№ 3 по теме «Основные
классы неорганических
соединений».
Закрепление и контроль
ЗУН.
Уметь применять знания,
умения, навыки, полученные в
ходе изучения темы 5 при
выполнении к/р № 3
Генетическая связь.
Закрепление
теоретических и
практических навыков,
полученных при изучении
темы 5
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.М. Менделеева. Строение атома
(11 часов)
65(1)
Классификация
Первые попытки
12.Взаимодейст Знать определение
химических элементов.
классификации
вие гидроксида амфотерности оксида и
химических элементов.
цинка с
гидроксида, первые попытки
Металлы и неметаллы –
растворами
классификации элементов.
понятие о группах
кислот и
Уметь экспериментально
сходных элементов.
щелочей.
доказывать амфотерность.
66(2)
Периодический закон
Периодический закон.
Знать определение ПЗ, периода.
Д.И. Менделеева.
Примеры,
24
112)
§ 32-33, упр.
10(с. 112)
3.1 –
3.4
Повторение
материала § 3033, выполнение
заданий по
карточкам
Подготовка к
контрольной
работе,
выполнение
заданий по
карточкам
1.1 –
1.4
§ 34, упр. 1-3 (с.
122), решение
задач по
карточкам
1.1 –
1.4
§ 35, упр. 4-5, (с.
122), решение
подтверждающие
периодический закон.
История открытия.
Структура периодической
таблицы: большие и
малые периоды, главные
и побочные подгруппы
67(3)
Периодическая таблица
химических элементов
68-69(4-5)
Строение атома.
Заряд ядра атома
элемента. Физический
смысл периодического
закона. Изотопы.
70-71(6-7)
Строение электронных
оболочек атомов.
72(8)
Характеристика
химических элементов
главной подгруппы на
основании положения в
П С и строения атома.
Периодическое
изменение свойств
химических элементов и
их соединений в
периодах и главных
подгруппах.
Состояние электронов в
атомах, расположение по
электронным орбиталям.
Расположение электронов
по энергетическим
уровням в атоме.
План характеристики
химического элемента
исходя из его положения
в ПС и строения атома
73(9)
74(10)
Значение
периодического закона.
тестовых
заданий
Изменение
металлических и
неметаллических,
основных и кислотных
свойств в периодах и
главных подгруппах.
Значение периодического
закона для науки, техники
25
Знать определение, периода,
группы, положение элемента в
ПСХЭ
А-1
1.11.4
§ 36, упр. 1-2,
(с. 125),
решение задач
Знать строение атома, состав
атомного ядра, определение
изотопов.
Уметь описывать элемент с
точки зрения строения атома.
Знать расположение электронов
по слоям, формы орбиталей.
Уметь записывать строение
элементов1-4 периодов,
электронные формулы.
А-1,2
1.11.4
§ 37 до с. 132,
упр- 1-5 (с. 138)
А-1,2
1.11.4
§ 37, упр. 6-7 (с.
138)
Уметь давать характеристику по
плану, исходя из положения в
ПС и строению атома
А-1,2 Характеристика
1.-1.4 элемента
Знать о периодических
изменениях химических свойств
в периодах и главных
подгруппам.
Уметь объяснять изменение
свойств с точки зрения строения
атома.
Знать роль Периодического
закона Менделеева для развития
А-2
1.11.4
С.138 упр. 5-6
§ 38-39 упр. 7
Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева.
75(11)
и других областей,
основные этапы жизни и
деятельности Д. И.
Менделеева.
Обобщение темы
Повторение и
«Периодическая система систематизация ЗУН
химических элементов
Д.М. Менделеева и
строение атома»
науки, техники, основные этапы
жизни.
Уметь доказывать на примере
ПЗ законы диалектики.
Уметь применять знания,
умения, навыки при
выполнении упражнений.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (11 часов)
76(1)
Электроотрицательность Электроотрицательность
химических элементов.
Периодический закон и
таблица химических
элементов Д.И.
Менделеева.
77-78(2-3)
Ковалентная химическая Ковалентная полярная и
связь.
неполярная хим. связь.
Механизмы образования
ковалентной связи.
Ионная связь.
79(4)
Ионная связь.
Ионная связь, Механизм
образования ионной
связи.
26
Повторение
материала § 3437, работа над
тестовыми
заданиями
Знать определение химической
связи, ЭО.
А–2
4.14.4
§ 40, вопр. 1
(с. 145),
Знать определение ковалентной
полярной и неполярной связи,
механизм образования.
Уметь определять виды
ковалентной связи, записывать
схемы образования
Знать определение ионной
связи, механизм ее образования.
Уметь определять ионную и
ковалентную связи в разных
веществах, составлять схемы
образования ионных
соединений.
А-3
4.14.4
§ 41, вопр. 2-7
(с. 145),
А-3
4.14.4
§ 41, решение
задач по
карточкам
80(5)
Кристаллические
решетки.
81-82(6-7)
Степень окисления.
83-84(8-9)
Окислительновосстановительные
реакции.
85(10)
Обобщение и
повторение тем 6 и7.
Ионная, атомная и
молекулярная
кристаллическая решетка.
Свойства веществ с
разными
кристаллическими
решетками.
Степень окисления.
Правила вычисления
степени окисления.
Окислитель и
восстановитель.
Представления об ОВР.
Окислитель и
восстановитель.
Представления об ОВР.
Составление уравнений
ОВР и расстановка
коэффициентов методом
электронного баланса.
Повторение и
систематизация ЗУН.
86(11)
Контрольная работа
№ 4 по темам 6 и 7.
Закрепление и контроль
ЗУН
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа)
87(1)
Закон Авогадро.
Закон Авогадро.
Молярный объем газов. Молярный объем газов.
Относительная плотность
газов.
27
Знать понятие кристаллической
решетки, типы решеток
Уметь распознавать типы
кристаллических решёток.
4.1 –
4.4
§ 42,
выполнение
тестовых
заданий на
повторение
материала
Знать определение СО.
Уметь вычислять СО по
формулам, составлять формулы
по степеням окисления.
А-4
§ 43, вопр. 4-7
(с. 152), задачи
1, 2 (с. 152)
Знать определение ОВР,
окисление, восстановление,
окислитель, восстановитель.
Уметь определять ОВР среди
реакций.
§ 43, решение
задач
Уметь применять знания,
умения, навыки при
выполнении упражнений.
Уметь применять знания умения
навыки, полученные в ходе
изучения темы 6 и 7 при
выполнении к/р № 4.
Подготовка к
к/р
Уметь объяснять закон
Авогадро, знать молярный
объем газов.
§ 44, вопр. 1-2,
(с. 156)
88(2)
89(3)
90(4)
Вычисления по
химическим
уравнениям.
Относительная
плотность газов.
Объемные отношения
газов при химических
реакциях.
Тема 9. Галогены (8 часов)
91(1)
Положение галогенов в
периодической таблице
и строение их атомов
Вычисления объема газов
по химическим
уравнениям реакций.
Относительная плотность
газов.
Вычисления объемных
отношений газов.
Уметь вычислять объемы по
массе, количеству исходных
веществ
Уметь вычислять
относительную плотность газов
Уметь вычислять объемы газов
по уравнениям реакций.
§ 45, (. 156)
задача 3
Распределение
электронов по
энергетическим уровням
и подуровням. Схема
строения молекул. ОВР
свойства
Нахождение хлора в
природе. Физические и
химические свойства.
Применение
Получение. Физические и
химические свойства.
Применение.
Уметь давать характеристику
3.1.2
подгруппы по плану, сравнивать
простые вещества, образованные
элементами, указывать причины
сходства и отличия.
§ 46, решение
задач по
карточкам
Уметь записывать уравнения
реакций на химические свойства
хлора.
3.1.2
§ 47, подготовка
к ГИА
Знать физические и химические
свойства хлороводорода.
Уметь записывать уравнения
реакции получения.
Знать физические и химические
свойства соляной кислоты.
Уметь записывать уравнения
реакций на химические
свойства.
Уметь объяснять различие в
химической активности
галогенов с точки зрения
3.1.2
§ 48, подготовка
к ГИА
92(2)
Хлор и его свойства
93(3)
Хлороводород и его
свойства.
94 (4)
Соляная кислота и ее
соли.
Физические и химические
свойства соляной
кислоты. Понятие об
ингибиторах.
Распознавание
соляной
кислоты
95(5)
Сравнительная
характеристика
галогенов.
Физические и химические
свойства галогенов.
Распознавание
хлоридов,
бромидов,
28
§ 45, (. 156)
задача 1
Повторить § 4445, решение
задач по
карточкам
§ 49, подготовка
к ГИА
3.1.2
§ 50, подготовка
к ГИА
иодидов и йода.
96(6)
П/Р № 6
Получение соляной
кислоты и опыты с ней.
97(7)
Контрольная работа № 5
по темам 8 и 9.
Закрепление и контроль
ЗУН.
Повторение основных вопросов по 8 классу
98-99
Классификация
Повторение,
неорганических
систематизация знаний,
соединений.
умений, навыков.
100
Химические свойства
Повторение,
неорганических
систематизация знаний о
соединений.
химических свойствах.
101
Генетическая связь
Повторение,
между классами
систематизация знаний о
неорганических
химических свойствах.
веществ.
102
Резервное время
ИТОГО:
строения атомов
Уметь практически получать,
проводить характерные реакции,
распознавать соляную кислоту
Уметь применять знания,
умения, навыки, полученные в
ходе изучения темы 8 и 9 при
выполнении к/р № 5.
Уметь определять классы
веществ, составлять формулы
соединений.
Уметь составлять уравнения
реакций, доказывающие
химические свойства.
Уметь составлять уравнения
реакций, доказывающие
химические свойства
102 часа
29
Решение
тестовых
заданий
30
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
к рабочей программе курса химии 9 класса, составленная на основе федерального компонента государственного стандарта
основного общего образования по химии, Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса
химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян).
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 4 часа,
практических работ – 6 часов. Форма итоговой аттестации – контрольная работа.
Цели курса:
 Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
 Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений реакций;
 Развитие познавательных процессов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Учебно-методический комплект и дополнительной литературы:
1. Габриелян О.С. Химия-9:учебник для общеобразовательных учреждений. Сост. О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010
2. Габриелян О.С. Химия-9:настольная книга учителя [Текст] О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2009
3. Химия: поурочные планы по учебнику Габриеляна О.С. [Текст] автор-составитель В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель,
2007
4. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-8» [Текст] авторсоставитель О.Р. Гуревич – М.: Дрофа, 2006
31
5. Денисова В.Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы [Текст] В.Г. Денисова. – Волгоград:
Учитель, 2004
6. Ширшина Н.В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации [Текст] Н.В. Ширшина. –
Волгоград: Учитель, 2004
7. Ширшина Н.В. Химия для гуманитариев [Текст] Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2004
8. Занимательные задания и эффектные опыты по химии [Текст] автор-составитель Б.Д. Степин, Л.Ю. Аликберова. – М.:
Дрофа, 2002
9. Электронные ресурсы (CD): «Химия элементов», «Химия для гуманитариев», «Дидактический и раздаточный материал.
Химия. 10-11 классы, «Тесты. Химия. 8-11 классы» (автор Н.В. Ширшина.- Волгоград: Учитель, 2008)
Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.
В рабочей программе произведено разделение учебного материала:
 На обязательный материал, включенный в требования к уровню подготовки выпускников основной школы (напечатан
прямым шрифтом);
 Дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня подготовленности класса к усвоению данного
материала (выделен курсивом).
При оформлении рабочей программы использовались следующие условные обозначения:
Дидактические материалы – ДМ;
Демонстрации – Д.;
Лабораторные опыты – Л.;
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – ПСХЭ;
Периодический закон – ПЗ;
Периодическая система - ПС
Требования к уровню подготовки обучающихся
Соблюдать правила:
32
— техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками,
химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,
негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;
— личного поведения, способствующего защите окружающей среды от загрязнения;
— оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
Проводить:
— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;
— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;
— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонатионов;
— изготовление моделей молекул веществ (Н20, С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);
— вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества, б) количества вещества (массы) по
количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли растворенного
вещества.
Называть:
— химический элемент по его символу;
— вещества по их химическим формулам;
— свойства неорганических и органических веществ;
— функциональные группы органических веществ;
— признаки и условия осуществления химических реакций;
— факторы, влияющие на скорость химической реакции;
33
— типы химических реакций;
— биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
Определять:
— простые и сложные вещества;
— принадлежность веществ к определенному классу;
— валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;
— вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные
неметаллы, в) в молекулах простых веществ;
— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового
эффекта, в) по изменению степеней окисления химических элементов.
Составлять:
— формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени окисления);
— молекулярные, структурные формулы органических веществ;
— схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами 1—20;
— уравнения химических реакций различных типов;
— уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;
— полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
Характеризовать:
— качественный и количественный состав вещества;
— химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе Д. И.
Менделеева и строению их атомов;
34
— свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и
оснований;
— химические свойства органических и неорганических веществ;
— химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства
серной кислоты) и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;
— способы защиты окружающей среды от загрязнений;
— строение и общие свойства металлов;
— связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;
— области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных
материалов (стекло, цемент);
— свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового
спирта, бензина;
— состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы,
крахмала и клетчатки;
— круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).
Объяснять:
— физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он
принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
— закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;
— причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы
периодической системы Д. И. Менделеева;
— причины многообразия веществ;
35
— сущность процессов окисления и восстановления;
— условия горения и способы его прекращения;
— сущность реакции ионного обмена;
— зависимость свойств веществ от вида химической связи.
Перечень химических элементов,
веществ и их свойств, включенных в требования
к уровню подготовки обучающихся
Химические элементы:
Н, Не, Li, Be, В, С, N, О, F, Ne, Na, Mg, Al, Si, P, S, CI, AT, K, Ca, Fe, Cu, Ag, Zn.
Простые вещества
Неметаллы:
водород (взаимодействие с кислородом, оксидом меди (II), получение в лаборатории при взаимодействии цинка (железа)
с соляной кислотой;
кислород (взаимодействие с водородом, серой, фосфором, магнием, медью, железом, метаном), получение из пероксида
водорода и перманганата калия, аллотропия;
сера (взаимодействие с кислородом, цинком, железом и магнием);
углерод (аллотропия, взаимодействие с кислородом с образованием оксидов углерода (II) и (IV)), восстановление меди
углем и водородом из оксида меди (II).
Металлы:
натрий, калий, кальций (взаимодействие с серой и водой);
магний и алюминий (взаимодействие с серой, соляной кислотой);
-
железо, цинк (взаимодействие с серой, соляной кислотой, растворами солей СuCl2, CuS04).
36
Сложные вещества
Оксиды неметаллов: S02, S03, Р205, С02, Si02 (отношение к воде, щелочам).
Оксиды металлов: Na20, MgO, CaO, А1203, Fe203, CuO (отношение к воде, кислотам).
Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2 (взаимодействие с кислотами, с оксидами неметаллов); Cu(OH)2, Fe(OH)3
(взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании).
Амфотерные гидроксиды: Zn(OH)2, А1(ОН)3 (взаимодействие с растворами кислот и щелочей, разложение при
нагревании).
Кислоты: НС1, H2S04 (отношение к индикаторам, взаимодействие с некоторыми металлами, основными оксидами,
основаниями, солями — СаС03, ВаС12, AgN03).
Соли: хлориды, нитраты, сульфаты, сульфиды железа (II), меди (II), фосфаты; химические реакции замещения и ионного
обмена.
Реакции окисления-восстановления: металл + неметалл, металл + кислота, металл + соль, водород + оксид металла.
Органические вещества
Предельные углеводороды: метан (горение, взаимодействие с хлором — I стадия реакции), этан (горение).
Непредельные углеводороды: этилен (горение, взаимодействие с водородом, бромом, полимеризация этилена); ацетилен
(горение).
Спирты: метанол, этанол (горение).
Карбоновые кислоты: уксусная кислота (химические свойства как электролита, реакция этерификации).
Биологически важные вещества: углеводы, жиры, белки.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема урока
Кол-
ФОПД и
Основные элементы
Требования к уровню подготовки
37
Оборудование
Домаш
п/п
во
часов
МО
содержания.
Дополнительные элементы
содержания.
учащихся
(стандарт)
Эксперимент
(Д –демонстративный,
Л – лабораторный)
нее
задание
Тема 1 Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс химии 9 класса (6 часов)
1
Характеристика
химического
элемента по его
положению в
периодической
системе
Д.И.Менделеева.
1
Объяснит.- Закономерности изменения
иллюстр.
свойств атомов простых
Парная
веществ и соединений,
образованных химическими
элементами в пределах
главных подгрупп и
периодов Периодической
системы Д.И.Менделеева.
План характеристики
химического элемента.
Характеристика элемента –
металла. Характеристика
элемента – неметалла.
2
Свойства оксидов,
кислот, оснований,
солей в свете теории
электролитической
диссоциации и
процессов
окислениявосстановления.
1
Объяснит.- Оксиды, кислоты, соли в
иллюстр
свете ТЭД.
Уравнения
электролитической
диссоциации кислот, солей,
оснований.
Окислительновосстановительные
процессы. Окисление.
Восстановление.
Окислитель.
Восстановитель. Метод
электронного баланса.
38
Знать важнейшие химические
понятия: химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и
молекулярная массы.
Уметь:
-объяснять физический смысл
атомного порядкового номера
химического элемента, номеров
группы, периода, к которым элемент
принадлежит в ПС; закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и малых
подгрупп.
-характеризовать химический элемент
(от водорода до кальция) на основе их
положения в ПС и особенностей
строения их атомов
Знать:
-основные положения теории
электролитической диссоциации;
-определения кислот, солей,
оснований в свете ТЭД, ионы,
катионы, анионы;
-окислительно-восстановительные
реакции, процесс окислении и
восстановления.
Уметь самостоятельно составлять
уравнения электролитической
диссоциации для оснований, кислот,
солей;
-определять окислительновосстановительные реакции,
расставлять степени окисления,
уравнивать химические реакции
методом электронного баланса.
Периодическая система
химических элементов
Д.И Менделеева.
План характеристики
элемента.
Слайд-презентация по
теме «ПЗ и ПС»,
проектор, ноутбук.
§1
Таблица
«Электролитическая
диссоциация»,
таблица растворимости
Записи
в
тетради
.
3
Генетические ряды
металлов и
неметаллов.
Значение
Периодического
закона
Д.И.Менделеева
1
Объяснит.- Генетические ряды металла
иллюстр
и неметалла. Классификация
химических элементов
Понятие о переходных
элементах.
4
Характеристика
химического
элемента по
кислотно-основным
свойствам
образуемых им
соединений.
1
Объяснит.- Кислотный и основный
иллюстр
характер оксида и
гидроксида элемента как
отличительный его признак.
Зависимость химических
свойств оксидов и
гидроксидов элементов
побочных подгрупп ПС
Д.И.Менделеева от
степеней окисления их
атомов. Понятие
амфотерности на примере
оксида и гидроксида
алюминия.
5-6
Периодический
закон и
Периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева в свете
учения о строении
атома.
2
Конферен
ция,
групповая
Периодический закон Д.И.
Менделеева.
Периодическая система.
Строение атома.
Периодическая таблица.
Атом. Химический элемент.
Порядковый номер
химического элемента.
Протоны, нейтроны,
электроны. Период. Группы
ПСХЭ.
39
Знать:
-положение металлов и неметаллов в
ПСХЭ;
-отличие физических свойств Ме и
НеМе;
-значение ПЗ для науки и практики.
Уметь:
-составлять генетические ряды
металла и неметалла;
-записывать уравнения реакций
химических свойств металлов и
неметаллов.
Знать:
-химические свойства основных
классов неорганических веществ;
-возможность протекания реакций
ионного обмена.
Уметь
-записывать уравнения химических
реакций ионного обмена в
молекулярном и ионном виде;
-составлять электронный баланс для
ОВР;
-определять окислитель и
восстановитель;
-составлять формулы неорганических
соединений изученных классов,
уравнения химических реакций.
Знать:
-современную формулировку ПЗ;
-определения атома, химического
элемента;
-физический смысл порядкового
номера, номера периода, номера
группы.
Уметь:
-самостоятельно составлять схему
строения атома, пользуясь таблицей
ПСХЭ, по порядковому номеру
ПСХЭ.
Таблица «Генетические
связи неорганических
веществ».
С.19,
упр.4
ПСХЭ.
«Контрольные и
проверочные работы.
Химия-9» к учебнику
О.С.Габриеляна. Д.
Амфотерность
гидроксида алюминия и
гидроксида цинка
(растворы едкого
натра, соляной
кислоты, солей цинка и
алюминия).
§2
Таблица ПСХЭ по
строению атома.
Записи
в
тетерад
и
химического элемента;
-составлять электронные формулы
химических элементов с 1 по 21.
Тема 2. Металлы (15 часов+ Практикум № 1-3 – 3 часа)
1
Положение
металлов в
Периодической
системе
Д.И.Менделеева.
общие физические
свойства металлов.
1
Частичнопоисковый
2
Сплавы.
1
Частичнопоисковый
Парная
3
Химические
свойства металлов.
Ряд активности
металлов
1
Краткий исторический
обзор: век медный –век
бронзовый-век железный.
Характеристика положения
элементов-металлов в ПС.
Строение атомов металлов.
Металлические
кристаллические решетки.
Металлическая химическая
связь. Физические свойства
металлов простых веществ.
Легкие и тяжелые металлы.
Черные и цветные металлы.
Драгоценные металлы.
Сплавы и их классификация.
Черные металлы: чугуны и
стали. Цветные металлы:
бронза, латунь, мельхиор,
дюралюминий.
Характеристика сплавов, их
свойства. Значение
важнейших сплавов.
Объяснит.- Восстановительные свойства
иллюстр
металлов. Взаимодействие
металлов с кислородом и
другими неметаллами.
Характеристика общих
химических свойств
40
Знать:
-положение элементов металлов в ПС;
-физические свойства металлов:
пластичность, электро- и
теплопроводность, металлический
блеск, твердость, плотность.
Уметь:
-характеризовать металлы на основе
их положения в ПС и особенностей
строения их атомов;
-использовать приобретенные знания
и умения в практической
деятельности и повседневной жизни:
 Для безопасного обращения с
металлами;
 Экологически грамотного
поведения в окружающей
среде;
 Критической оценки
информации о веществах,
используемых в быту.
Знать классификацию сплавов на
основе черных и цветных металлов,
характеристик физических свойства
металлов.
Уметь описывать свойства и области
применения различных металлов и
сплавов.
ПСХЭ.
Сборник «Контрольные
и проверочные работы.
Химия-9».
Л. Знакомство с
образцами металлов и
сплавов.
Таблицы:
«Относительная
твердость некоторых
металлов», «Плотность
некоторых металлов»
§ 4-5,
упр.1
с.29
Л. Знакомство с
образцами металлов и
сплавов.
Репродукции и
фотографии
произведений искусства
из сплавов.
§6-7,
упр.2
с.38
Знать общие химические свойства
металлов: взаимодействие с
неметаллами, водой, кислотами,
солями.
Уметь записывать уравнения реакций
взаимодействия с неметаллами,
Д. Горение магния.
Взаимодействие натрия
и кальция с водой (вода,
фенолфталеин).
Взаимодействие
металлов с галогенами
§8
упр.2
с.41
металлов на основании их
положения в ряду
напряжения в свете
представления об ОВР.
Правила применения
электрохимического ряда
напряжения при
определении возможности
взаимодействия с
растворами кислот и солей.
Металлотермия.
кислотами, солями, используя
электрохимический ряд напряжения
металлов для характеристики
химических свойств.
4
Металлы в природе, 1
общие способы
получения металлов.
Объяснит.- Самородные металлы.
иллюстр
Минералы. Руды.
Металлургия и ее виды:
пиро-, гидро-,
электрометаллургия.
Металлотермия
микробиологические методы
получения металлов.
Знать основные способы получения
металлов в промышленности.
Уметь характеризовать реакции
восстановления металлов из их
оксидов.
5
Общие понятия о
коррозии металлов
Объяснит.- Коррозия металлов, способы
иллюстр
защиты металлов от
коррозии.
Знать причины и виды коррозии.
Уметь объяснять и применять
доступные способы защиты от
коррозии металлов в быту.
1
41
(смесь порошка
алюминия с
мелкорастертым
йодом, фарфоровая
чашка, вода, пипетка).
Взаимодействие
металлов с серой. Ряд
активности металлов.
Слайд лекция
«Металлы», проектор,
ноутбук.
Л. Растворение железа и
цинка в соляной
кислоте (гранулы
цинка, железные
опилки, соляная
кислота).
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли (раствор
медного купороса,
железо).
Л. Знакомство с
§9
образцами металлов,
рудами железа,
соединениями
алюминия (коллекция
руд железа, природных
соединений натрия,
калия, кальция, магния
и алюминия).
Д. Металлотермия
(термитная смесь Al и
Fe, спички,
кристаллизатор с
песком).
Ряд активности
§ 10,
металлов.
упр.1-4
Образцы металлов и
сплавов, подвергшихся
6
Щелочные металлы.
Соединения
щелочных металлов.
1
Объяснит.- Строение атомов элементов
иллюстр
главной подгруппы первой
группы. Щелочные металлы
– простые вещества. Общие
физические свойства
щелочных металлов.
Химические свойства
щелочных металлов:
взаимодействие с простыми
веществами, с водой.
Природные соединения,
содержащие щелочные
металлы, способы получения
металлов.
Уметь:
-характеризовать химические
элементы натрий и калий по их
положению в ПСХЭ и строению
атомов;
-составлять уравнения химических
реакций (ОВР), характеризующих
химические свойства натрия и калия.
Знать применение соединений
щелочных металлов.
Уметь характеризовать свойства
важнейших соединений щелочных
металлов.
7
Общая
характеристика
элементов главной
подгруппы II
группы
1
Объяснит.- Строение атомов
иллюстр
щелочноземельных
металлов. Физические
свойства. Химические
свойства: взаимодействие с
простыми веществами. С
водой, с оксидами (магний,
кальций – термия)
Уметь:
-характеризовать химические
элементы кальций и магний по их
положению в ПСХЭ и строению
атомов;
-составлять уравнения химических
реакций (ОВР), характеризующих
химические свойства кальция и
магния.
8
Важнейшие
соединения
1
Объяснит.- Важнейшие соединения:
Знать важнейшие соединения
иллюстр
оксид кальция – негашеная
щелочноземельных металлов.
известь, оксид магния –
Уметь:
42
коррозии.
Образцы щелочных
металлов.
Д. Взаимодействие
натрия с водой (вода,
фенолфталеин, натрий).
Горения натрия в
кислороде.
Схема «Натрия и калий
в организме человека»,
«Натрий и калий в
продуктах питания».
Видео-фильм. Слайдлекция, проектор,
ноутбук.
Л. Распознавание
катионов натрия и
калия по окраске
пламени.
CD «Виртуальная
лаборатория».
Образцы металлов:
кальция, магния и их
важнейших природных
соединений.
Д. Горение магния.
Взаимодействие
кальция с водой (вода,
фенолфталеин, кальций,
чашка Петри).
Л. Распознавание
катионов кальция и
бария (растворы солей
кальция и бария, серной
кислоты, карбоната
натрия, пробирки).
Слайд-презентация
«Щелочноземельные
Металлы»
§11
§12
щелочноземельных
металлов.
жженная магнезия,
гидроксид кальция, соли
(мел, мрамор, известняк,
гипс, фосфаты и др.).
Применение важнейших
соединений. Роль
химических элементов
кальция и магния в
жизнедеятельности живых
организмов
Объяснит.- Строение атома алюминия.
иллюстр
Физические и химические
свойства алюминия:
взаимодействие с простыми
веществами, кислотами.
Алюминотермия.
Природные соединения
алюминия и способы его
получения. Области
применения алюминия.
-на основании знаний химических
свойств важнейших соединений
щелочноземельных металлов
осуществлять цепочки превращений;
-характеризовать свойства оксидов и
гидроксидов щелочноземельных
металлов.
Таблицы: «Магний и
кальций в организме
человека», «Магний и
кальций в продуктах
питания».
Знать химические и физические
свойства алюминия.
Уметь характеризовать алюминий по
положению в ПСХЭ и строению
атома.
Образцы алюминия
(гранулы, пудра) и его
природные соединения.
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Таблица «Основные
области применения
алюминия и его
сплавов»
Д.Взаимодействие
алюминия с кислотами
(пробирки, гранулы
алюминия, соляная
кислота)
Д.Амфотерность
гидроксида алюминия
(растворы едкого
натра, соляной
кислоты, соли
алюминия, пробирки)
Л.Знакомство с
образцами руд и
сплавов железа
(коллекция).
Растворение железа в
соляной кислоте
(пробирка, железные
опилки, соляная
кислота).
Вытеснение одного
9
Алюминий.
1
10
Соединения
алюминия.
1
Объяснит.- Соединения алюминия:
иллюстр
амфотерность оксида и
гидроксида. Важнейшие
соли алюминия и его
соединений.
Знать природные соединения
алюминия, применение алюминия и
его соединений.
Уметь характеризовать свойства
оксида и гидроксида алюминия.
11
Железо, его
строение,
физические и
химические
свойства.
1
Объяснит.- Строение атома железа
иллюстр
степени окисления железа.
Физические и химические
свойства железа:
взаимодействие с простыми
веществами, водой,
кислотами, солями. Железо в
природе, минералы железа.
Уметь:
-составлять схему строения атома
железа;
-записывать уравнения реакций
химических свойства железа (ОВР) с
образование соединений с
различными степенями окисления
железа.
43
§ 13
§ 14
12
Генетические ряды
железа (II) и железа
(III). Важнейшие
соли железа.
1
Объяснит.- Соединения катионов
иллюстр
железа: Fе2+ Fе3+
Железо – основа
современной техники.
Понятие коррозии. Роль
химического элемента
железа в жизнедеятельности
живых организмов.
Знать химические свойства
соединений железа (II) и (III).
Уметь:
-осуществлять цепочки превращений;
-определять соединения, содержащие
ионы Fе2+ Fе3+ с помощью
качественных реакций.
13
Практическая
работа № 1-3
1. Получение
соединений
металлов и
изучение их
свойств.
2. Решение
экспериментальны
х задач на
распознавание и
получение
веществ.
3. Свойства
металлов и их
соединений.
Осуществление
цепочки
химических
превращений
металлов.
Обобщение и
3
Групповая
Правила безопасности при
выполнении данных работ.
Объяснять результаты и
записывать уравнения
соответствующих реакций в
молекулярной и ионной
формах.
Уметь:
-обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием;
-распознавать опытным путем
соединения металлов;
-использовать приобретенные знания
и умения в практической
деятельности и повсеместной жизни
для безопасного обращения с
веществами и материалами.
2
Частично-
Повторение ключевых
Знать:
14
44
металла другим из
раствора соли (раствор
медного купороса,
железная скрепка или
кнопка)
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Л.Получение
гидроксидов железа +2,
+3 и изучение его
свойств.
Д.Качественные
реакции на ионы железа
+2, +3
Опыты на коррозию
металла.
Инструкции.
Таблица растворимости.
Растворы хлорида
бария, серной кислоты,
нитрата серебра,
медного купороса,
гидроксида натрия,
соляная кислота,
железные скрепки или
кнопки, спиртовка,
спички пробирки.
Железные опилки,
серная кислота,
растворы хлорида
железа, гидроксида
натрия, серной кислоты.
ПСХЭ.
§ 14,
упр.4-6
§ 5-14
систематизация
знаний по теме
«Металлы»
поисковый
моментов темы «Металлы».
Физические и химические
свойства металлов и их
важнейших соединений.
-строение атомов металлических
элементов;
-физические и химические свойства;
-применение металлов и их
важнейших соединений.
Уметь:
-составлять уравнения реакций в
молекулярном и ионной формах;
-объяснять ОВР металлов и их
соединений.
Индивидуа Тематический контроль
льная
знаний.
15
Контрольная
работа № 1 по теме
«Металлы»
1
1
Неметаллы: атомы и
простые вещества.
Воздух. Кислород.
Озон.
1
Частичнопоисковый
2
Водород.
1
Частичнопоисковый
Ряд реактивности
металлов.
ДМ
Компьютерный тест
«Металлы»
повтори
ть.
Подгот
овка к
контрол
ьной
работе.
ДМ
«Контрольные и
проверочные работы.
Химия-9» к учебнику
О.С. Габриеляна,
с.113-120
Тема 3. Неметаллы (23 часа+ Практикум № 4-6 – 3 часа)
Положение элементов
неметаллов в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
особенности строения их
атомов. Свойства простых
веществ неметаллов.
Электроотрицательность как
мера неметалличности, ряд
электроотрицательности.
Кристаллическое строение
неметаллов – простых
веществ. Аллотропия, состав
воздуха. Физические
свойства неметаллов.
Относительность понятий
«металл» - «неметалл».
Двойственное положение
водорода в периодической
системе Д.И. Менделеева.
Физические свойства
водорода. Химические
свойства водорода –
45
Знать:
-положение неметаллов в ПСХЭ;
-строение атомов-неметаллов,
физические свойства неметаллов.
Уметь:
-характеризовать свойства
неметаллов;
-давать характеристику элементамнеметаллам на основе их положения в
ПСХЭ;
-сравнивать неметаллы с металлами.
Д.Образцы неметаллов:
водород, кислород, хлор
в пробирках с
пробками, бром (в
ампуле), сера, йод,
красный фосфор,
активированный уголь.
Л.Знакомство с
образцами неметаллов
(коллекция)
Таблица «Состав
воздуха»
Слайд-лекция
«Неметаллы
§ 15-16
Уметь:
-характеризовать водород по его
положению в ПСХЭ;
-составлять уравнения реакций (ОВР)
химических свойств водорода.
Д.Получение, собирание
и распознваание
водорода (штатив,
пробирка, прибор
Кирюшкина, гранулы
цинка, соляная кислота,
§ 17
3
Галогены.
1
4
Соединения
галогенов.
1
окислительные и
восстановительные.
Применение водорода.
Получение, собирание,
распознавание водорода.
Объяснит.- Строение атомов галогенов
иллюстр
и их степени окисления.
Физические свойства
галогенов. Химические
свойства галогенов:
взаимодействие с
металлами, водородом,
растворами солей и
галогенов. Изменение
окислительновосстановительных свойств
у галогенов от фтора к йоду.
Объяснит.- Галогеноводороды.
иллюстр
Галогеноводородные
кислоты: фтороводородная
(плавиковая),
хлороводородная (соляная),
бромводородная,
йодоводородная.
Галогениды: фториды,
хлориды, бромиды, йодиды.
Качественные реакции на
галогенид-ион. Природные
соединения галогенов.
46
спички).
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Знать строение атомов галогенов,
степени окисления, физические и
химические свойства.
Уметь:
-составлять схемы строения атомов;
-на основании строения атомов
объяснять изменение свойств
галогенов в группе;
-записывать уравнения реакций с
точки зрения ОВР.
Д.Слайд-лекция,
мультимедиа, ноутбук.
Образцы галогенов.
«Возгонка йода»
Взаимодействие
алюминия с йодом»
(смесь порошков
алюминия и йода,
фарфоровая чашка,
пипетка, вода).
Последовательное
вытеснение галогенов
из растворов их солей.
Йодкрахмальная проба
(крахмальный клейстер,
спиртовая настойка
йода)
Знать качественную реакцию на
Д.Знакомство с
хлорид-ион.
образцами природных
соединений неметаллов
Уметь:
-характеризовать свойства важнейших (хлоридами,
соединений галогенов;
фторидами).
-распознавать опытным путем
Д.Распознавание
раствор соляной кислоты среди
соединений хлора,
других кислот.
брома, йода (растворы
хлорида, бромида,
иодида калия, нитрата
серебра, пробирки)
Свойства соляной
кислоты (магний, оксид
магния, гидроксид
натрия, лакмус,
свежеприготовленный
гидроксид меди (II),
карбонат натрия.
§ 18,
упр.1,
с.109
§ 19.№
3,4 ,
с.115
5
Получение
галогенов.
Биологическое
значение и
применение
галогенов и их
соединений.
1
Объяснит.- Получение галогенов
иллюстр
электролизом расплавов или
растворов солей.
Биологическое значение
галогенов. Применение
галогенов и их соединений.
6
Кислород.
1
Объяснит.- Кислород в природе.
иллюстр
Химические свойства
кислорода: взаимодействие с
простыми веществами
(металлами и неметаллами),
сложными веществами.
Горение и медленное
окисление. Дыхание и
фотосинтез. Получение
кислорода. Применение
кислорода.
7
Сера и ее
соединения.
1
Объяснит.- Строение атомов серы и
иллюстр
степени окисления серы.
Аллотропия серы.
Химические свойства серы:
взаимодействие с
металлами, кислородом,
водородом. Демеркуризация.
Сера в природе: самородная,
47
Знать способы получения галогенов.
Уметь вычислять количество
вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов
реакции.
Иметь навыки:
-осуществления цепочек
превращений;
-составления различных уравнений
реакции.
Знать:
-способы получения кислорода;
-значение кислорода в атмосфере и в
жизнедеятельности человека.
Уметь записывать уравнения реакций
кислорода с простыми и сложными
веществами.
Уметь:
-характеризовать химический элемент
сера по положению в ПСХЭ и
строению атома;
-записывать уравнения реакций серы
с металлами, кислородом и другими
неметаллами.
Видеофильи
«Галогены».
Получение хлора
электролизом раствора
хлорида натрия.
Образцы изделий с
тефлоном,
фторсодержащие
зубные пасты, хлор- и
бромсодержащие
материалы и лекарства.
Л.Знакомство с
образцами природных
оксидов, солей
кислородсодержащих
кислот.
Таблицы:
«Фотосинтез»,
«Газообмен в легких и
тканях», «Круговорот
кислорода в природе»
Слайд-лекция
«Кислород», проектор,
ноутбук.
Д.Получение кислорода
и его взаимодействие с
простыми веществами
(пробирка с
перманганатом калия,
древесный уголь, сера,
спиртовка, спички,
пинцет, лучина)
Слайд-лекция «Сера»,
проектор, ноутбук.
Л.Знакомство с
образцами природных
соединений серы.
Д.Аллотропия
серы.(сера, штатив,
спиртовка, спички,
§ 20
§ 21
§ 22-23
сульфидная и сульфатная.
Биологическое значение
серы. Применение серы.
Сероводород и сульфиды.
Сернистый газ, сернистая
кислота, сульфиты.
8
Серная кислота.
Окислительные
свойства серной
кислоты.
1
Частичнопоисковый
Серная кислота
разбавленная и
концентрированная.
Применение серной кислоты
соли серной кислоты:
глауберова соль, гипс,
сульфат бария медный
купорос. Качественная
реакция на сульфат-ион.
Знать:
-свойства серной кислоты в свете
представлений ТЭД;
-окислительные свойства
концентрированной серной кислоты в
свете ОВР;
-качественную реакцию на сульфатион.
Уметь записывать уравнения реакций
в ионном виде и с точки зрения ОВР.
9
Решение задач и
упражнений.
Обобщение и
систематизация
1
Групповая
Решение упражнений по
теме «Подгруппа
кислорода». Повторение
ключевых понятий темы.
Уметь:
Вычислять массовую долю
химического элемента в формуле;
-массовую долю вещества в растворе;
-объем или массу по количеству
48
стакан с водой, колба с
обратным
холодильником, часовое
стекло, лупа).
Взаимодействие серы с
металлами (натрий,
сера, фарфоровая
ступка, пестик)
Д.Взаимодействие
разбавленной серной
кислоты с металлами,
оксидами металлов,
растворимыми и
нерастворимыми
гидроксидами металлов
(гранулы цинка,
алюминия, железные
стружки, оксид магния,
раствор гидроксида
натрия + лакмус,
свежеприготовленный
гидроксид железа (III),
разбавленная серная
каислота).
Свойства
концентрированной
серной кислоты
(обугливание бумаги и
сахарной пудры).
Л. Распознавание
сульфат-иона (раствор
сульфата натрия,
нитрата бария).
Таблица «Применение
серной кислоты»
ПСХЭ.
Ряд активности
металлов.
Гольдфарб Я.Л.,
Хомченко И.Г. Сборник
§ 23, №
3,8,
с.141
§ 21-23
повтори
ть
знаний по теме.
вещества, объему или массе
реагентов, или продуктов питания.
Знать круговорот азота в природе
(корни культурных и бобовых
растений с клубеньками)
Уметь записывать уравнения реакций
в свете представлений об ОВР.
10
Азот.
1
Объяснит.- Строение атомов и молекул
иллюстр
азота. Свойства азота.
Взаимодействие с
металлами, водородом и
кислородом. Получение
азота из жидкого воздуха.
Азот в природе и его
биологическое значение.
11
Аммиак.
1
Объяснит.- Строение молекулы
иллюстр
аммиака. Свойства аммиака:
взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом.
Донорно-акцепторный
механизм образования связи
в ионе аммония. Получение,
собирание и распознавание
аммиака.
Знать:
-строение молекулы аммиака;
- донорно-акцепторный механизм
образования связи в ионе аммония;
- свойства аммиака: взаимодействие с
водой, кислотами, кислородом;
-способы получения, собирания и
распознавания аммиака.
Уметь описывать свойства аммиака с
точки зрения ОВР и его
физиологическое воздействие на
организм человека.
12
Соли аммония.
1
Объяснит.- Свойства солей аммония,
иллюстр
обусловленные ионом
аммония и различными
анионами. Разложение солей
аммония. Хлорид, нитрат,
карбонат аммония и их
применение.
Знать строение, свойства и
применение солей аммония.
Уметь распознавать ион аммония.
49
задач и упражнений по
химии.
Д.Слайд-лекция «Азот»,
проектор, ноутбук.
Получение азота
(кристаллические
бихромат аммония,
нитрит натрия, спирт,
ступка с пестиком,
фарфоровая чашка,
пробирка, спички.)
Таблица «Круговорот
азота в природе»
Д.Получение,
распознавание,
собирание аммиака
(гидроксид кальция и
хлорид аммония,
газоотводная трубка,
штатив, спиртовка,
спички, влажная
индикаторная
лакмусовая бумага,
стеклянная палочка,
концентрировая соляная
кислота)
Таблица «Применение
аммиака»
Д.Получение солей
аммония
(концентрированные
растворы серной и
азотной кислоты,
концентрированная
соляная кислота,
кристаллические
хлорид аммония и
гидроксид кальция,
влажная лакмусовая
бумага, штатив,
§ 24
§ 25,
№13,с.152
§ 26,
№ 2, с.
155
1314
Кислородные
соединения азота.
Азотная кислота и
ее соли.
Окислительные
свойства азотной
кислоты.
2
Объяснит.- Несолеобразующие
иллюстр
кислотные оксиды азота.
Оксид азота (IV). Свойства
азотной кислоты как
электролита и как
окислителя. Взаимодействие
концентрированной и
разбавленной кислоты с
медью. Применение азотной
кислоты. Нитраты, селитры.
15
Фосфор и его
соединения.
1
Объяснит.- Аллотропия фосфора: белый
иллюстр
фосфор. Красный фосфор.
Свойства фосфора:
образование фосфидов,
оксида фосфора(V).
Фосфорная кислота и три
ряда ее солей: фосфаты,
гидрофосфаты и
дигидрофосфаты.
Биологическое значение
фосфора (фосфат кальция,
АТФ, ДНК и РНК).
Применение фосфора и его
соединений.
16
Решение задач и
1
Объяснит.- Решение упражнений по
иллюстр
теме «Подгруппа азота»
Знать:
- свойства кислородных соединений
азота;
-свойства азотной кислоты как
окислителя.
Уметь:
-писать уравнения реакций,
доказывающих их свойства с точки
зрения ОВР;
-писать уравнения реакции
взаимодействия концентрированной и
разбавленной азотной кислоты с
металлами.
Знать:
-строение атома, аллотропные
видоизменения, свойства и
применение;
-применение фосфора.
Уметь писать уравнения реакций
образования фосфидов, фосфина,
оксида фосфора (V), свойств
фосфорной кислоты.
Уметь вычислять массовую долю
химического элемента в формуле,
50
горелка, спички,
стеклянная пластинка,
пипетки)
Л.Распознавание
катиона аммония
(растворы солей
аммония и гидроксида
натрия, спиртовка,
спички, влажная
лакмусовая бумага)
Ряд активности
металлов.
Д.Получение оксида
азота и его
взаимодействие с
водой.
Взаимодействие
азотной кислоты с
основаниями,
основными оксидами,
солями.
Образцы азотных
удобрений.
Д.Видеофрагмент,
слайд-лекция, проектор,
ноутбук.
Горение фосфора,
образование фосфорной
кислоты.
Взаимодействие
фосфорной кислоты с
щелочами и солями.
(растворы фосфорной
кислоты, гидроксида
натрия, нитрата
серебра, УИ бумага).
Таблица «Круговорот
фосфора в природе»
ПСХЭ.
Ряд активности
§ 27
№2,4,5,
с.158
§ 28,
№ 12,с.163
§ 24-28
повтори
17
упражнений.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
подгруппы азота.
Углерод.
повторение ключевых
понятий темы.
массовую долю вещества в растворе,
количество вещества, объем или
массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или
продуктов реакции.
металлв.
ДМ, сборники задач.
ть
Д.Слайд-презентация
темы, ноутбук,
проектор.
Модели
кристаллических
решеток алмаза и
графита.
Адсорбция (древесный
уголь, таблетки
карболена, растворы
чернил, вишневого
компота, одеколон,
стеклянная трубка,
штатив, вата, речной
песок, стакан, колба).
Противогаз.
Д.Получение,
собирание и
распознавание
углекислого газа.
Модель, имитирующая
огнетушитель и
объясняющая принцип
его работы.
Л.Качественная реакция
на карбонат-ион.
§ 29
Инструкции для
выполнения данной
работы.
§ 29-30
повтори
ть
1
Объяснит.- Строение атома и степень
иллюстр
окисления углерода.
Аллотропия углерода: алмаз
и графит. Древесный
активированный уголь.
Адсорбция и ее применение.
химический свойства
углерода. Взаимодействие с
кислородом, металлами,
водородом, с оксидами
металлов. Карбиды кальция
и алюминия. Ацетилен и
метан. Круговорот углерода
в природе.
Знать и уметь характеризовать
свойства углерода.
Уметь составлять схемы строения
атома.
Объяснит.- Оксид углерода (II) или
иллюстр
угарный газ: получение,
свойства, применение.
Оксид углерода (IV) или
углекислый газ. Получение,
свойства, применение.
Угольная кислота и ее соли.
Карбонаты и
гидрокарбонаты.
Превращения карбонатов в
гидрокарбонаты и обратно.
Понятие жесткости воды и
способы ее устранения.
Качественная реакция на
соли угольной кислоты.
Групповая Правила техники
безопасности при
выполнении данной работы.
Знать:
- качественные реакции на
углекислый газ и карбонаты;
-физиологическое действие на
организм угарного газа.
Уметь:
-писать уравнения реакций,
отражающие свойства оксидов
углерода;
-оказывать первую помощь при
отравлении угарным газом.
18
Кислородные
соединения
углерода.
1
1920
Практическая
работа № 4-5
1. Получение,
2
51
Уметь:
-обращаться с посудой и
лабораторным оборудованием;
§ 30,
№5,6, с.
178
Технологическая схема
работы. Способы собирания
газов.
собирание и
распознавание
газов.
2.РЭЗ по теме
«Подгруппа
кислорода»
21
Кремний и его
соединения.
1
22
Решение задач и
упражнений.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Подгруппа
углерода».
Практическая
работа № 6
«Получение
соединений
1
23
1
Частичнопоисковый
-получать и собирать газы водород,
кислород, аммиак, углекислый;
-распознавать опытным путем
кислород, углекислый газ, аммиак.
Природные соединения
кремния: кремнезем, кварц,
силикаты, алюмосиликаты,
асбест. Биологическое
значение кремния. Свойства
кремния:
полупроводниковые,
взаимодействие с
кислородом, металлами,
щелочами. Оксид кремния
(IV): его свойства и
строение. Кремниевая
кислота и ее соли.
Растворимое стекло.
Применение кремния и его
соединений. Стекло. Цемент.
Индивидуа Решение упражнений по
льная
теме «Подгруппа углерода».
Повторение ключевых
понятий.
Знать свойства, значение и
соединения кремния в живой и
неживой природе.
Уметь составлять формулы
соединений кремния, уравнения
реакций, иллюстрирующие свойства
кремния и силикатов.
Групповая
Уметь:
-распознавать растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы и ионы аммония;
-писать уравнения химических
Правила по технике
безопасности при
выполнении данной работы.
РЭЗ по теме «Подгруппа
углерода».
52
Уметь производить вычисления
количества вещества, объема или
массы по количеству вещества,
объему или массе реагентов или
продуктов реакций, содержащих
примеси.
Получение, собирание и
распознавание
водорода.
Получение, собирание и
распознание аммиака.
Получение, собирание и
распознавание
кислорода.
Получение, собирание и
распознавание
углекислого газа.
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
Л.Знакомство с
образцами природных
соединений неметалла –
кремния.
Д.Получение
кремниевой кислоты
(Силикат натрия,
соляная кислота,
пробирка).
Образцы изделий из
фарфора различных
марок, фаянса, стекла.
Иллюстрации
стеллажей.
Дидактические
материалы.
Электронный тест.
Сера, уголь, серная
кислота, хлорид бария,
иодид калия, бромная
вода, сульфат натрия,
карбонат натрия,
§ 31,
№ 1-2,
с. 185
§ 29-31
повтори
ть,
задачи
по
тетради
.
§ 29-30
реакций в молекулярном и ионном
видах.
неметаллов и
изучение их
свойств».
24
Решение задач
1
25
Обобщение и
систематизации я
знаний по теме
«Неметаллы».
Решение задач.
1
26
Контрольная
работа № 2
«Неметаллы»
1
1
Предмет
органической
химии. Особенности
органических
веществ
1
2
Предельные
углеводороды.
1
3
Непредельные
1
Подгуппов
ая,
индивидуа
льная
Групповая
Решение упражнений и
задач по теме «Неметаллы»
Уметь производить вычисления
массы и объемов продуктов реакции с
определенной долей выхода
Решение задач.
Уметь:
- писать уравнения химических
реакций в молекулярном и ионном
видах;
- производить вычисления массы и
объема продуктов реакции с
определенной долей выхода.
Знать строение и свойства изученных
веществ
Уметь выполнять упражнения и
решать задачи.
Индивидуа Контроль знаний, умений и
льная
навыков.
соляная кислота,
индикаторы, нитрат
серебра, раствор
крахмала, известь,
хлорид аммония,
спиртовка, спички.
ДМ. Задачники.
ДМ,
ПСХЭ.
Ряд активности
металлов.
Таблица растворимости.
§ 29-30
Сборник «Контрольные
и проверочные работы.
Химия-9»,с.120
§ 29-30
Тема 4. Первоначальные представления об органических веществах (10 часов)
Объяснит.- Первоначальные сведения о
иллюстр
строении органических
веществ. Теория витализма.
Ученые, работы которых
опровергли теорию
витализма. Понятие об
изометрии и
гомологическом ряде.
Объяснит.- Строение алканов.
иллюстр
Номенклатура алканов.
Углеводороды: метан, этан.
Особенности физических и
химических свойств
углеводородов.
Объяснит.- Непредельные
53
Знать:
-особенности органических
соединений;
-валентность и степень окисления
элементов в соединениях.
Уметь определять изомеры и
гомологи.
Д.Слайд-презентация,
проектор, ноутбук.
Модели молекул
органических
соединений.
Портреты Бутлерова,
Велера.
§ 32,
№1,2,6,
с.200
Знать понятия: предельные
углеводороды, гомологический ряд
предельных углеводородов, изомерия.
Уметь:
-записывать структурные формулы
изомеров и гомологов;
-давать названия изученным
веществам.
Уметь:
Д.Образцы нефти,
каменного угля и
продуктов их
переработки.
Горение углеводородов
и обнаружение
продуктов их горения.
Видеоэксперимент.
Д.Образцы изделий из
§ 33
§ 34
углеводороды.
Этилен и его
гомологи.
иллюстр
4
Спирты.
1
5
Предельные
одноосновные
карбоновые
кислоты. Сложные
эфиры.
1
6
Жиры.
1
углеводороды: этилен.
Химическое строение
молекулы этилена. Двойная
связь. Взаимодействие
этилена с водой.
Полимеризация. Полиэтилен
и его значение, применение.
Объяснит.- Спирты и их атомность.
иллюстр
Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин –
важнейшие представители
класса спиртов, их строение
и свойства. Понятие о
карбонильной группе и
альдегидах.
Объяснит.- Карбоксильная группа и
иллюстр
общая формула предельных
одноосновных карбоновых
кислот. Муравьиная и
уксусная кислоты –
важнейшие представители
класса предельных
одноосновных карбоновых
кислот, их строение и
свойства.
Объяснит.- Предельные и непредельные
иллюстр
жирные кислоты. Жиры как
сложные эфиры.
Растительные и животные
жиры, из применение.
понятие о мылах,
синтетических моющих
средствах.
54
-называть изученные вещества;
-характеризовать химические
свойства органических соединений.
полиэтилена.
Качественные реакции
на этилен.
Видеоэксперимент.
Уметь описывать свойства и
физиологическое действие на
организм этилового спирта.
Д.Видеофрагмент
«Образцы спиртов»
CD»Открытая химия»
§ 35
№ 4,5,
с.216
Знать реакцию этерификации и
формулы сложных эфиров.
Уметь характеризовать типичные
свойства уксусной кислоты.
Д.Образцы кислот
(муравьиная, уксусная,
стеариновая). Лакмус,
гранулы цинка, раствор
гидроксида натрия,
оксид магния,
свежеприготовленный
гидроксид меди.
ДМ.
§ 36
Иметь представления о биологически
важных органических веществах:
жирах как сложных эфирах глицерина
и жирных кислот.
Д.Образцы жиров.
Таблицы.
§ 37
Самост
оятельн
ый
поиск
химиче
ской
информ
ации с
использ
ование
м
различн
ых
источни
7
Аминокислоты.
Белки.
1
8
Углеводы.
1
9
Полимеры.
1
10
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Органические
соединения»
1
Объяснит.- Аминокислоты. Получение и
иллюстр
свойства аминокислот.
Биологическая роль
аминокислот. Пептидная
связь и полипептиды.
Уровни организации
структуры белка. Свойства
белков и их биологические
функции. Качественные
реакции.
Объяснит.- Углеводы: моносахариды,
иллюстр
дисахариды, полисахариды.
Глюкоза и фруктоза.
Сахароза. Крахмал.
Целлюлоза.
Объяснит.- Основные понятия химии
иллюстр
ВМС: полимер, мономер,
структурное звено, степень
полимеризации, средняя
молекулярная масса
полимера. Краткий обзор
важнейших полимеров.
Индивидуа Отработка теоретического
льная
материала в рамках данной
темы.
ков.
§ 38
Иметь первоначальные сведения о
белках и аминокислотах, их роли в
живом организме.
Д.Качественные
реакции на белки.
Видеофрагмент.
Иметь первоначальные сведения о
строении углеводов и о глюкозе, ее
свойствах и значении.
Д.Глюкоза, сахароза,
крахмал, целлюлоза.
Коллекции углеводов.
§ 39
Иметь первоначальные сведения о
полимерах на примере полиэтилена.
Д.Образцы изделий из
полиэтилена.
Коллекция
«Пластмассы».
Слайд-лекция,
проектор, ноутбук.
§ 40
Знать формулы метана и его
ближайших гомологов, этилена и его
ближайших гомологов.
Уметь:
-писать уравнения реакций
органических веществ, решать
простейшие цепочки превращений;
-вычислять массы, объемы,
количества вещества по формулам
органических соединений и
уравнениям реакций.
ДМ.
Задачники.
Электронный тест.
Повтор
ить
главу 5,
задания
по
тетради
.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)
1
Физический смысл
порядкового номера
элемента в ПСХЭ
Д.И.Менделеева,
1
Частичнопоисковый
Групповая
Периодический закон Д.И.
Менделеева.
Периодическая система.
Строение атома.
Знать:
-современную формулировку ПЗ;
-определения атома, химического
элемента;
55
Таблица ПСХЭ по
строению атома.
Записи
в
тетради
номеров периода и
групп.
2
3
4
Периодическая таблица.
Атом. Химический элемент.
Порядковый номер
химического элемента.
Протоны, нейтроны,
электроны. Период. Группы
ПСХЭ. Относительная
атомная и молекулярная
массы.
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений в
периодах и группах
в свете
представлений о
строении атомов
элемента.
Значение
Периодического
закона.
1
Частичнопоисковый
Групповая
Период. Малые и большие
периоды. Периодичность.
Изменение свойств
элементов в периодах.
Группа. Главная подгруппа.
Побочная подгруппа.
Изменение свойств
химических элементов в
главных подгруппах.
1
Частичнопоисковый
Групповая
ПЗ. Основные законы
природы.
Типы химических
связей и типы
кристаллических
решеток.
Взаимосвязь
строения и свойств
веществ.
1
Частичнопоисковый
Групповая
Химическая связь.
Ковалентная полярная и
неполярная химическая
связь. Ионная химическая
связь. Металлическая
химическая связь. Донорноакцепторная химическая
связь. Взаимосвязь
физических свойств веществ
с типами кристаллических
решеток (атомной,
56
-физический смысл порядкового
номера, номера периода, номера
группы.
Уметь:
-самостоятельно составлять схему
строения атома, пользуясь таблицей
ПСХЭ, по порядковому номеру
химического элемента;
-составлять электронные формулы
химических элементов с 1 по 21;
- определять относительную атомную
массу по Периодической таблице;
-рассчитывать относительную
молекулярную массу.
Знать:
-как изменяются свойства химических
элементов и их соединений по
периодам и группам в свете
представлений о строении атома.
Уметь сравнивать химические
элементы по периоду и по группе с
соседними химическими элементами
в Периодической таблице
химических элементов.
Знать взаимосвязь ПЗ с основными
законами природы.
Уметь на основании взаимосвязи ПЗ
с основными законами природы
делать выводы о важном значении ПЗ.
Знать определения химической связи,
ковалентной полярной и неполярной
связи, ионной, металлической,
донорно-акцепторной.
Уметь по физическим свойствам
определять тип химической связи и
кристаллической решетки.
Таблица ПСХЭ
Записи
в
тетради
Таблица ПСХЭ
Записи
в
тетради
Таблицы «Химическая
связь»,
«Кристаллические
решетки».
Модели
кристаллических
решеток.
Записи
в
тетради
5
Классификация
химических реакций
по различным
признакам.
1
6
Простые и сложные
вещества.
Генетические ряды
металлов и
неметаллов.
1
7
Оксиды,
гидроксиды и соли в
свете теории
электролитической
диссоциации.
1
молекулярной,
металлической, ионной)
Объяснит.- Химическая реакция.
иллюстр
Химическая реакция без
изменения степени
окисления. Химические
реакции с изменением
степени окисления.
Химические реакции с
выделением и поглощением
тепла: экзо- и
эндотермические.
Термохимические реакции.
Химические реакции по
составу исходных веществ и
образующихся веществ.
Обратимые и необратимые
химические реакции.
Объяснит.- Простое вещество. Сложное
иллюстр
вещество. Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения.
Генетическая связь.
Генетический ряд металлов.
Генетический ряд
неметаллов.
Объяснит.- Оксиды, кислоты, соли в
иллюстр
свете ТЭД.
Уравнения
электролитической
диссоциации кислот, солей,
оснований.
Окислительновосстановительные
процессы. Окисление.
Восстановление.
Окислитель.
Восстановитель. Метод
57
Знать:
-классификацию химических реакций;
-определения всех видов химических
реакций;
Уметь самостоятельно
классифицировать химическую
реакцию по различным признакам.
Слайд-лекция
«Классификация
химических реакций»,
проектор, ноутбук.
Записи
в
тетради
.
Знать:
- определения вещества, простого
вещества, сложного вещества,
генетической связи;
-вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Уметь распознавать вещества по
строению и по свойствам;
-составлять химические реакции по
схематическому генетическому ряду.
Знать:
-основные положения теории
электролитической диссоциации;
-определения кислот, солей,
оснований в свете ТЭД, ионы,
катионы, анионы;
-окислительно-восстановительные
реакции, процесс окислении и
восстановления.
Уметь самостоятельно составлять
уравнения электролитической
диссоциации для оснований, кислот,
Таблицы
«Кристаллические
решетки»
Слайд-лекция по
«Генетические ряды
металлов и неметаллов.
Записи
в
тетради
.
Таблица
«Электролитическая
диссоциация», таблица
растворимости
Записи
в
тетради
электронного баланса
8
Итоговая
контрольная работа
за курс основной
школы.
ИТОГО: 68 часов
1
солей;
-определять окислительновосстановительные реакции,
расставлять степени окисления,
уравнивать химические реакции
методом электронного баланса.
Индивидуа Контроль знаний и умений
льная
за курс основной школы.
58
Текст контрольной
работы.
59
Рабочая программа
курса химии 8 класса,
разработанная на основе примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии для 8 класса
общеобразовательных учреждений, автор Н.Н.Гара (2010г.)
и Государственного образовательного стандарта.
Пояснительная записка.
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 4 часа,
практических работ – 6 часов. Форма итоговой аттестации – контрольная работа.
Учебно-методический комплект:
 Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Авторы: Рудзитис Г.Е.,
Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение. 2011
 Гара Н.Н. Программа общеобразовательных учреждений. Химия. 8-9 классы М.: Просвещение 2010 г.
 Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы. Пособие для учащихся общеобразовательных
учреждений. М.: Просвещение. 2010 г.
 Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя. М.:
Просвещение.2009 г.
 Гара Н.Н Химия. Уроки в 8 классе. Пособие для учителя. М.: Просвещение. 2009 г.
 В.В. Еремин, Н.Е. Кузменко. Сбоник задач и упражнений по химии. Школьный курс. М.: «ОНИКС-21 Век» «Мир и
образование». 2005 г.
 Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия. 8 класс. М.: дрофа. 2010 г.
Изучение химии в 8 классе направлено на:
 Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
 Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на
основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
 Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического
эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
60
 Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
 Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся 8 класса.
В результате изучения химии в 8 классе учащийся должен
знать/ понимать:
 Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,
классификация реакций, электролит и неэлектролит, электрическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление;
 Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодический закон Д.И. Менделеева;
уметь:
 Называть: химические элементы, соединений изученных классов;
 Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов
в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе
Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ,
химические свойства основных классов неорганических веществ;
 Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы
химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях,
возможность протекания реакций ионного обмена;
61
 Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 Распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей;
 Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществом и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.
62
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Тема урока
Требования к уровню подготовки
выпускников основной
п/п
общеобразовательной школы
Элемент
образовательного
минимума
содержания
образования
Химический
эксперимент
Домашнее
задание
Тема 1. Первоначальные химические понятия. (18 часов)
1
2
3
Химия как часть
естествознания. Понятие о
веществе.
Начать формировать умение
характеризовать вещества,
используя физические свойства.
Практическая работа № 1.
«Правила техники
безопасности при работе в
химическом кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием»
Формировать навыки работы с
оборудованием.
Чистые вещества и смеси.
Способы разделения
смесей.
Сформировать представление о
чистых веществах и смесях.
63
Предмет химии.
Вещество.
Свойство
веществ.
Способы очистки
веществ:
отстаивание,
Практическая
работа № 1 с.51
§ 1, вопросы
1-5 с. 13
ИТБ
Правила техники
безопасности при
работе в
химическом
кабинете.
Ознакомление с
лабораторным
оборудованием.
Стр. 48
Л.О.
Фильтрование.
Действие
§2,
ИТБ
вопросы 6-9
фильтрование,
выпаривание,
кристаллизация,
дистилляция,
хроматография.
магнитом.
Выпаривание.
Дистилляция.
с.13
Основные
Практическая
понятия в рамках работа
данной темы.
№ 2 с. 52
ИТБ
4
Практическая работа № 2
«Очистка загрязненной
поваренной соли».
Закрепить знания и умения по
теме. Формировать навыки работы
с оборудованием.
5
Физические и химические
явления.
Сформировать понятие
Физические и
«физические и химические явления химические
и их отличия»
явления.
Химические
реакции. Условия
возникновения и
течение
химических
реакций.
Атомы и молекулы.
Атомно-молекулярное
учение. Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения.
Сформировать понятие простого и
сложного вещества.
6
7
Л.О. № 1-5 с. 49.
§ 3, вопросы
10-13 с.13
Атомы и
молекулы.
§ 4, 13,
вопросы
1-10 с. 25
Простые и сложные
вещества. Химический
элемент.
Простое
вещество.
Сложное
64
Образцы простых
и сложных
веществ.
§ 5, вопросы
11-13 с.25;
§8 вопросы
вещество.
Химический
элемент.
18-19
Язык химии. Знаки
химических элементов.
Относительная атомная
масса.
Сформировать понятие
«химический элемент».
Познакомить с современной
химической символикой. Знаки
химических элементов. Задача:
объясняться с учителем, переходя
на химический язык.
Язык химии.
Химический
элемент. Знаки
химических
элементов.
9
Закон постоянства состава
вещества. Относительная
молекулярная масса.
Химические формулы.
Первые представления о
химической формуле.
Сформировать понятие о
коэффициентах и индексах. Дать
понятие об Аr и Мr массах.
Научиться рассчитывать Мr.
Закон
Ш.Л. Пруст
постоянства
состава. Вещества
с молекулярным
строением.
Химическая
формула.
Коэффициент.
Индекс.
Относительная
атомная масса.
Относительная
молекулярная
масса.
§ 7, вопросы
16-17 с.25;
§ 9, упр. 1-3
с.31
10
Массовая доля химического Сформировать умения и навыки
элемента в соединении.
учащихся по решению расчета
массовой доли химического
Атомная единица
массы.
§10 № 9
8
65
W – массовая
Таблица
химических
элементов
§ 6, вопросы
14-15 с. 25
Д.И. Менделеева.
с. 32; № 3
элемента.
11-12
13
14-15
16
Валентность химических
элементов. Составление
химических формул по
валентности.
Закон сохранения массы
веществ. Химические
уравнения.
доля химического
элемента.
Сформировать понятия
«валентность». Научить учащихся
определять валентность элементов
по химическим формулам,
составлять химические формулы
по валентности.
Валентность.
Знать: современную
формулировку закона.
Закон сохранения
массы веществ Р.
Бойля, М.В.
Ломоносова (1748
г.), А. Лавудье.
Химические
уравнения.
Обучить навыкам уравнивать
химические уравнения.
с.30;
№ 10 с.32
Таблица
валентности
химических
элементов.
§ 11-12
упр.4-7
с. 37,
зад. 1-2 с.37
§ 14 упр.1-4
с.47
Классификация химических Знать определения всех типов
реакций по числу и составу химических реакций.
исходных и полученных
веществ. Типы химических
реакций.
Реакции:
разложение,
соединение,
замещение,
обмена (с.95)
Л.О. № 6,7
(инструкция)
Моль – единица количества Сформулировать понятия
вещества. Молекулярная
«количества вещества», «моль»,
масса.
«молярная масса». Навыки в
решении расчетных задач с
использованием данных понятий.
Количество
вещества. Моль.
Молярная масса.
Модель
§ 17
молярного объема повторить
газов.
пройденный
материал
66
§ 15 упр.5-7
с.47-48
ИТБ
17
18
Решение расчетных задач
по химическим уравнениям
реакций.
Контрольная работа № 1 по
теме «Первоначальные
химические понятия»
Вычисление Мr
вещества по
формуле.
Вычисление
массовой доли
элемента в
химическом
соединении.
Установление
простейшей
формулы
вещества по
массовым долям
элементов.
Вычисление по
химическим
уравнениям
массы и
количества
вещества по
известной массе.
Контроль и учет знаний по
изученной теме.
67
Основные
Уметь применять
понятия в рамках полученные
данной темы.
знания, умения и
навыки при
выполнении
контрольной
§ 10
вопросы 710 с.47
Задачи 1-2
с.48
работы.
Тема 2. Кислород (5 часов)
19
20
21
Кислород. Общая
характеристика и
нахождение в природе.
Получение в природе и
физические свойства.
Познакомить со свойствами
химического элемента и простого
вещества кислорода.
Химический
элемент О.
Химические свойства
кислорода. Оксиды.
Применение. Круговорот
кислорода в природе.
Дать начальное представление об
оксидах. Рассмотреть основные
химические свойства кислорода,
реакции окисления и горения.
Оксиды (состав,
названия).
Физические
свойства
(агрегатное
состояние);
основные и
кислотные,
реакция
окисления,
реакция горения.
Практическая работа № 3
«Получение и свойства
кислорода»
Закрепить знания и умения по
теме. Формировать навыки работы
с оборудованием.
Основные
Уметь применять § 22
понятия в рамках полученные
данной темы.
знания, умения и
навыки при
68
§ 18
вопросы 1
с.59; § 19
вопросы 2-3
Простое вещество
О2.
ИТБ
Л.О. № 8
§ 20-21
вопросы 4-7
с.60;
задачи 1- 2
выполнении
практической
работы.
22
Воздух и его состав. Защита Сформировать начальные
атмосферного воздуха от
представления о качественном и
загрязнения.
количественном составе воздуха,
его свойствах и применение
компонентов воздуха.
23
Горение и медленное
окисление. Теплый эффект
химических реакций.
Ввести понятие. Дать
представление о тепловом эффекте
химических реакций. Научить
составлять термохимические
уравнения и выполнять расчеты по
ним.
Экзотермические
реакции.
§ 23, 24
вопросы 11
– 13 стр. 69.
Задачи 2
Эндотермические
реакции.
Тема 3. Водород (3 часа)
24
25
Водород. Общая
характеристика, нахождение
в природе. Получение
Водорода и физические
свойства
Познакомить учащихся с
элементом водород, дать
характеристику его физических
свойств простого вещества
водорода.
Химические свойства
водорода.
Рассмотреть химические
свойства и основные способы его
получения. Показать взаимосвязь
между свойствами водорода и
областями его применения.
Применение.
69
Химический знак
– H.
ИТБ. Вытяжной
шкаф.
Химическая
формула – H2.
Л.О. №9
Л.О. №10
§ 25, 26
вопросы 1 –
5
стр.76
§ 27
Вопросы 6 –
11
стр.77
26
Повторение и обобщение по
темам: «Кислород»,
«Водород».
Закрепить знания и умения по
теме.
Основные
понятия в рамках
данной темы.
Тема 4. Растворы. Вода. (6 часов)
27
Вода – растворитель.
Растворы. Насыщенные и
ненасыщенные растворы.
Растворимость веществ в
воде.
Познакомить учащихся с
растворами, ввести понятия
«раствор», «взвеси», «гидраты»,
«насыщенные и ненасыщенные
растворы».
Хорошо
растворимые.
Суспензия –
смесь, глины с
водой. Эмульсия
Малорастворимы
– смесь бензина
е. Практически не
(керосина) с
растворимые.
водой, серная
Раствор.
кислота (конц.)
Растворимость.
Гидраты. Взвеси.
Суспензии.
Эмульсии.
§ 28
Пр.р. №4
28
Концентрация растворов.
Рассмотреть способы выражения
концентрации растворов –
Массовая доля растворенного
растворимость и массовую долю.
вещества.
Формирование навыков решения
задач по теме: «Растворы».
W р.в.
растворимость.
29
Практическая работа №4
«Приготовление растворов
солей с определенной
Массовая доля
растворенного
вещества в
Знать: массовую долю
растворенного вещества в воде.
70
Пр. №4
ИТБ
массовой долей растворимого
вещества»
30
Вода. Методы определения
состав воды – анализ и
синтез. Вода в природе и
способы ее очистки.
растворе.
Рассмотреть состав воды,
способы очистки воды,
охарактеризовать применение
воды и растворов для нужд
человека.
§ 29
Вопросы 1 –
7
стр.87 – 88
задача (с.88)
31
Физические и химические
свойства воды. Круговорот
воды в природе.
32
Обобщение и систематизация
знаний по темам:
«Кислород», «Водород»,
«Растворы», «Вода».
33
Контрольная работа № 2 по
темам: «Кислород»,
«Водород», «Растворы»,
«Вода».
Изучить физические и
химические свойства воды.
Контроль и учет знаний по
изученной теме.
71
Взаимодействие
воды с
основными и
кислотными
оксидами,
активными
металлами,
Разложение воды.
Повтор гл. II
– IV
Основные
понятия в рамках
данной темы.
Уметь применять Повторить §
полученные
20, 26, 27, 29
знания, умения и
навыки
Основные
понятия в рамках
данной темы.
Уметь применять
полученные
знания, умения и
навыки при
выполнении
контрольной
работы.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов)
34
Оксиды. Классификация.
Номенклатура. Свойства
оксидов. Получение.
Применение.
Закрепить на оксидах значение
химической номенклатуры для
бинарных соединений. Знать:
состав оксидов, их
классификации. И свойства.
Уметь: объяснять свойства
оксидов.
35
36-37
Оксиды.
Л.О. № 13
Основные
оксиды.
Кислотные
оксиды.
Солеобразующие
и
несолеобразующи
е оксиды.
§ 30 упр.1-7
с.92-93 зад.
1-2 с.92
Основания. Физические и
химические свойства
оснований. Реакция
нейтрализации.
Дать понятие о реакции
нейтрализации.
Растворимые
(щелочи) и
нерастворимые
основания.
Реакция
нейтрализации.
Л.О. № 14-17
§ 31 упр.1-9
Изучить
взаимодействие
щелочей и
оснований с
кислотами.
Задачи 1-4
Кислоты. Классификация.
Номенклатура. Физические и
химические свойства кислот.
Знать: определение кислот.
Кислота.
Вытеснительный
ряд металлов
Л.О. 11-13
§ 32 упр. 1-9
Уметь: записывать уравнения
химических свойств кислот.
Н.Н. Бекетова.
38-39
Соли. Классификация.
Способы получения солей.
Физические и химические
Знать: определение солей.
Уметь: записывать уравнения
реакций, характеризующие
72
Соли. Средние
соли. Кислые
соли. Основные
с. 104-105
задачи 1-2
с. 105
§ 33 упр. 110
с. 112
свойства солей.
свойства солей.
40
Генетическая связь между
основными классами
неорганических соединений.
Сформировать знания о
химических свойствах оксидов,
кислот, оснований, солей.
41
Практическая работа № 5
«Решение
экспериментальных задач по
теме «Основные классы
неорганических соединений»
Знать: химические свойства
оксидов, кислот, оснований,
солей.
Контрольная работа № 3 по
теме «Основные классы
неорганических соединений»
Контроль и учет знаний по теме
«Основные классы
неорганических соединений»
42
соли.
Задачи 1-2
с. 112
С.110
ИТБ
Практическая
работа № 5 с. 114
Уметь применять
полученные
знания, умения и
навыки при
выполнении
тренировочных
заданий и
упражнений.
Подготовка к
контрольной
работе.
73
Основные
понятия в рамках
данной темы.
Уметь применять
полученные
знания, умения и
навыки при
выполнении
контрольной
работы.
43
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома. (8 часов)
Классификация химических
Знать: понятие «Амфотерные
Группы сходных Л.О. № 18
элементов. Амфотерные
соединения».
элементов.
соединения.
§ 34
упр. 1-3
с. 122
44
Периодический закон Д.И.
Менделеева.
Знать периодический закон Д.И.
Менделеева
Периодический
закон
§ 35 упр. 4-5
с. 122
Д.И. Менделеева.
45
Периодическая таблица
химических элементов.
Группы и периоды.
Знать: физический смысл
порядкового номера элемента,
номера группы, номера периода.
Уметь: объяснять причины
изменения свойств химических
элементов в периодах и группах.
Группы и
периоды.
Короткий и
длинный
варианты
периодической
таблицы.
§ 36 упр.1-4
с. 125
46
Строение атома. Состав.
Атомных ядер. Изотопы.
Химических элемент – вид
атома с одинаковым зарядом
ядра.
Знать: доказательства сложности Атом. Протоны.
строения атома, состав атомного Нейтроны.
ядра.
Электроны.
Изотопы.
Уметь: определять состав ядра
атома.
§ 37
47-48
Строение электронных
оболочек элементов № 1-20.
современная формулировка
периодического закона.
Знать: строение электронных
оболочек атомов элементов № 120, современная формулировка
периодического закона.
§ 37
74
Планетарная
модель строения
атома.
Электронная
оболочка.
Энергетические
уровни.
49
Строение электронов в
атомах. Периодическое
изменение свойств
химических элементов в
периодах и главных
подгруппах.
Знать: изменение свойств
элементов в периодах и группах.
Причины
изменения
свойств
элементов в
периодах и
группах.
§ 37
50
Значение периодического
закона. Жизнедеятельность
Д.И. Менделеева.
Знать: значение периодического
закона для развития науки;
жизнедеятельность
Значение
периодического
закона для
развития науки.
Жизнедеятельнос
ть Д.И.
Менделеева.
§ 37
Д.И. Менделеева.
Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (10 часов)
51
Электроотрицательность
химических элементов.
Знать: понятие
электроотрицательности,
изменение
электроотрицательности в
периодах и группах.
Электроотрицате
льность.
§ 40 упр. 1
с.145
52-53
Ковалентная связь
Знать: механизм образования
ковалентной неполярной и
Ковалентная
связь.
§ 41
75
полярной связи.
с.141-144
Уметь: записывать электронные
и структурные формулы веществ,
объяснять природу ковалентной
связи.
54
Ионная связь
Знать: понятие ионов.
Уметь: составлять схемы
образования ионных соединений,
объяснять природу ионной связи.
Ионы. Катионы.
Анионы. Ионная
связь
§ 41
с.144-145
55
Кристаллическая решетка.
Знать: понятие кристаллической
решетки, их видов.
Кристаллические
решетки.
Кристаллические
и аморфные
вещества.
§ 42
56
Валентность и степень
окисления.
Знать: понятие валентности и
степени окисления.
Валентность и
степень
окисления.
§ 42 с.148149
Окисление.
Восстановление.
§ 43
Уметь: определять валентность и
степень окисления, сравнивать
их.
57-58
Окислительновосстановительные реакции.
Знать: понятия «окисление»,
«восстановление», «окислитель»,
«восстановитель».
Уметь: составлять схемы
электронного баланса для ОВР.
76
Окислительновосстановительн
ые реакции.
с.151-152
59
Повторение и обобщение по
темам 6,7.
60
Контрольная работа № 4 по
Контроль и учет знаний по
Основные
темам: «Периодический
изученным темам.
понятия и законы
закон и периодическая
в рамках данной
система химических
темы.
элементов
Д.И. Менделеева. Строение
атома», «Строение вещества.
Химическая связь».
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов. (3 часа).
Закон Авогадро. Молярный
Знать: закон Авогадро.
Определение
объем газов.
Молярный объем газов.
молярного
Уметь: выполнять упражнения с объема. Закон
использованием понятий
Авогадро.
«объем», «молярный объем»,
«количество вещества», «масса».
Относительная плотность
Знать: определение
Относительная
газов.
относительной плотности газов.
плотность газов.
Уметь: выполнять упражнения с
использованием понятий
«объем», «молярный объем»,
«количество вещества», «масса»,
«относительная плотность газов»
Объемное отношение газов
Знать: объемное отношение
Объемное
при химических реакциях.
газов при химических реакциях.
отношение газов
61
62
63
Основные
понятия и законы
в рамках данной
темы.
77
Уметь применять
полученные
знания, умения и
навыки.
Повторить
§ 35-37, 41,
43
Уметь применять
полученные
знания, умения и
навыки при
выполнении
контрольной
работы.
Повторить
§ 35-37, 41,
43
§ 44 упр.3
с.156
§ 44
§ 45 упр. 4
с.156
Уметь: решать задачи и
упражнения по теме: «Закон
Авогадро. Молярный объем
газов».
64
Положение галогенов в ПС.
Строение атомов. Хлор.
Физические и химические
свойства хлора. Применение.
65
Хлороводород. Физические и
химические свойства и
получение хлороводорода.
Соляная кислота и ее соли.
Практическая работа № 6
«Получение соляной кислоты
и изучение ее свойств».
66
67
при химических
реакциях.
Тема 9. Галогены. (6 часов)
Знать: положение галогенов в
Галогены.
ПС, строение атомов, хлор,
физические и химические
свойства хлора, применение
хлора.
Знать: свойства соляной кислоты Соляная кислота.
и ее солей.
Хлориды.
Основные
понятия и законы
в рамках данной
темы.
Сравнительная
характеристика галогенов.
Основные
понятия и законы
в рамках данной
темы.
78
§ 46, 47
Л.О. № 20-21
ИТБ
Уметь применять
полученные
знания, умения и
навыки при
выполнении
тренировочных
заданий и
упражнений.
§ 48, 49
68
Резервное время.
Общее количество часов – 68
Количество практических работ – 6
Количество контрольных работ - 4
79
80
Рабочая программа
курса химии 10 класса,
разработанная на основе Примерной программы основного среднего (полного) общего образования по химии (базовый
уровень) 2010 г., программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор
О.С. Габриелян (2010г.), Государственного образовательного стандарта и учебного плана школы.
Пояснительная записка.
Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю), в том числе для проведения контрольных работ – 2 часа,
практических работ – 2 часа. Форма итоговой аттестации – контрольная работа.
Учебно-методический комплект:
 Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2010 г.
 Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа. 2010 г.
 Габриелян О.С. и др. Химия. 10 класс: Контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа. 2009 г.
Методическая литература для учителя:
 Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2008 г.
 М.А. Ахметов, И.Н. Прохоров. Система заданий и упражнений в тестовой форме. УИПК ПРО, Ульяновск, 2004 г.
 М.А. Ахметов Контрольно-измерительные материалы по химии для старшей школы: базовый уровень. УИПК ПРО,
Ульяновск, 2006 г.
 В.В. Еремин, Н.Е. Кузменко. Сборник задач и упражнений по химии. Школьный курс. М.: «ОНИКС-21 век» «Мир и
Образование», 2005 г
81
Требования к уровню подготовки учащихся 10 классов
В результате изучения курса химии на базовом уровне учащиеся должны:
Знать (понимать)
 Важнейшие химические понятия: вещество, химическая связь, Электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология.
 Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства составов, периодический закон.
 Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений.
 Важнейшие вещества и материалы: уксускная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза,
сахароза, крахмал, целлюлоза, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
Уметь:
 Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре.
 Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений.
 Характеризовать: основные классы органических соединений, строение и химические свойства изученных органических
соединений.
 Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной).
 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
82
- Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- Определения возможности протекания химических превращения в различных условиях и оценки их последствий;
- Экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
83
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
урока
Тема урока.
Дата
Требования к уровню
подготовки выпускников
основной
общеобразовательной школы.
Введение (1 час)
1/1
Предмет органической
химии. Сравнение
органических
соединений с
неорганическими.
Элементы
образовательного
минимума
содержания
образования
Химический
эксперимент.
Д. –
демонстрационный;
Л. - лабораторный
Знать: роль химии в
Органическая
Д. Коллекция
естествознании, ее связь с
химия.
органических веществ,
другими естественными
Органические
материалов и изделий
науками, значение в жизни
вещества.
из них.
современного общества.
Уметь: составлять
структурные формулы
органических веществ по
молекулярным формулам.
Тема 1. Теория строения органических соединений и химические реакции в органической химии (6 часов)
1/2
Валентность.
Знать: электронное строение
Понятие
Химическое строение
атома способы и механизмы
валентности.
как порядок
образования химических
Валентные
соединения атомов в
связей.
состояния атома
молекуле согласно их
Уметь: строить электронные и углерода.
валентности.
графические формулы
органических веществ
согласно их валентности.
2/3
Основные положения
Знать: историю и
Теория строения
Д. 1. Модели молекул
теории строения
предпосылки создания теории А.М. Бутлерова,
СН4 и СН3ОН; С2Н2,
органических
строения органических
химическое
С2Н4 и С6Н6; н-бутана и
соединений А.М.
веществ, основные положения строение.
изобутана.
84
Домашнее
задание.
§ 1, № 4-5
1 вар.-№ 6
2 вар.-№ 7
стр. 12-13
ИТБ
§2
стр.13-16
№ 1-2,
стр.20
§2
стр.18-20
3-4/
4-5
Бутлерова.
теории А.М. Бутлерова.
Понятие изомерии и
изомерах.
Знать: виды изомерии,
гомологи.
Уметь: строить формулы
изомеров, давать названия
веществам по формулам.
Знать: гомологи
Уметь: строить формулы
гомологов, давать названия
веществам по формулам.
6/7
Химические формулы
Учет и контроль знаний по
и модели молекул в
теме «Строение органических
органической химии.
соединений и реакции в
органической химии»
Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16 часов)
1/8
Алканы Строение,
Знать: строение молекулы
изомерия,
метана и др., алканов;
номенклатура,
гомологический ряд и
получение,
названия основных алканов;
5/6
Понятие о гомологии
и гомологах.
85
2. Взаимодействие
натрия с этанолом и
отсутствие
взаимодействия с
диэтиловым эфиром.
3. Коллекция
полимеров, природных
и синтетических
каучуков,
лекарственных
препаратов, красителей
Структурная
Д. Шаростержненвые
изомерия. Изомерия модели молекул.
углеродного
скелета. Положения,
межклассовая
пространственная
изомерия.
Гомологи.
Д. Шаростержненвые
Гомологическая
модели молекул.
разность.
§ 2,
Задание в
тетр.,
№ 5-8 с.20
§ 2, № 11
Основные понятия в ДМ
рамках данной темы
§ 1-2
повторить
Углеводороды,
циклические,
ациклические.
Алканы. Метан.
§3
№ 1-5 и 79 (по
вариантам)
Д. Растворение
парафина в бензине и
испарение растворителя
из смеси.
2/9
физические свойства.
Природный газ как
топливо. Состав
природного газа,
химические свойства.
Применение алканов
на основе свойств.
лабораторные и
промышленные способы
получения, природные
источники алканов;
природный газ как источник
алканов.
Уметь: строить формулы
веществ по названиям и
называть вещества по
формулам, составлять
формулы изомеров и
гомологов.
Пропан. Этан.
Бутан. Пентан.
Гексан. Гептан.
Октан. Нонан.
Декан. Крекинг.
Синтез Вюрца.
Детонационная
устойчивость.
Октановое число.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Алканы. Химические
свойства алканов»
Знать: основные химические
свойства алканов.
Уметь: составлять уравнения
реакций с участием алканов.
Свободнорадикальн
ое замещение,
инициирование.
Разрыв и развитие
цепи.
Промежуточные
частицы.
86
2. Плавление парафина
и его отношение к воде
(растворение,
сравнение плотностей,
смачивание).
3. Разделение смеси
бензин-водас помощью
делительной воронки.
4. Получение СН4 из
СН3СООNа и NaОН.
5. Модели молекул
алканов –
шаростержневые и
объемные.
Л. Изготовление
парафинированной
бумаги, испытание ее
свойств – отношение к
воде и жирам.
Д. 1. Горение метана,
§3
пропан-бутаной смеси, № 10-11
парафина в условиях
избытка и недостатка
кислорода.
2. Взрыв смеси СН4 с
воздухом.
3. Отношение метана,
пропанбутановой
смеси, бензина,
парафина к бромной
воде и раствору КМnО4.
4. Взрыв смеси СН4 и
СI2, инициируемый
освещением.
5. Восстановление СuО,
РbО или РbО2
парафином.
Л. 1. Обнаружение Н2О,
сажи, СО2 в продуктах
горения свечи.
2. Изготовление
моделей
галогеналканов
3-4/
Решение задач «Вывод
10-11 молекулярной
формулы
углеводородов»
5/12 Алкены. Строение,
изомерия,
номенклатура,
получение,
физические свойства
этилена.
6/13
Химические свойства
алкенов, полиэтилен.
Применение этилена
Уметь: решать задачи на
вывод молекулярной формулы
Задание в
тетради
Знать: строение молекулы
этилена, бутена-2,
гомологический ряд алкенов,
основные способы получения
алкенов, применение.
Уметь: строить формулы и
называть органические
вещества.
Алкены. Олефины.
Крекинг. Правило
Зайцева.
Знать: основные химические
свойства алкенов.
Уметь: составлять уравнения
Этилен, поэтилен.
Этен. Правило
Марковникова.
87
Д.1.Шаростержневые и
объемные модели
молекул структурных и
пространственных
изомеров алкенов.
2.Объемные модели
молекул.
3. Получение этена из
этанола.
Л. Обнаружение в
керосине непредельных
соединений.
Д.1. Обесцвечивание
этеном бромной воды.
2. Обесцвечивание
§4
№ 1-4 с. 38
§4
№ 5-6 с.38
на основе свойств.
реакций с участием алкенов.
Реакция
полимеризации.
7/14
Алкадиены и каучуки.
Химические свойства
алкадиенов. Резина.
Кумулированное,
сопряженное,
изолированное
положение писвязей. Реакция
Лебедева.
Вулканизация.
Резина. Каучук.
8/15
Обобщение и
систематизация
знаний по темам
«Алканы» и «Алкены»
Знать: основные химические
свойства алкадиенов,
электронное и
пространственное строение.
Уметь: пользоваться
номенклатурой, строить
структурные формулы,
изомеры, составлять
уравнения реакций с участием
алкадиенов; составлять
уравнения реакций
образования полимеров.
Закрепление знаний об
алканах, алкенах.
Уметь: составлять реакции с
их участием; развивать
навыки решения задач
9/16
Алкины. Строение,
изомерия,
номенклатура,
получение,
физические свойства,
Знать: электронное строение
ацетилена, изомерию и
номенклатуру алкинов.
Уметь: составлять
структурные формулы, давать
88
этеном раствора
КМnО4.
3. Горение этена.
Л. Ознакомление с
образцами полиэтилена
и полипропилена.
Д.1. Модели
(шаростержневые и
объемные) молекул
алкадиенов с
различным взаимным
расположением πсвязей.
2. Деполимеризация
каучука.
Л. Ознакомление с
коллекцией «Каучук и
резина»
Основные понятия в Л. 1. Распознавание
рамках данной темы образцов алканов и
алкенов.
2. Обнаружение воды,
сажи и углекислого газа
в продуктах горения
углеводородов.
Алкины. Реакция
Д. Получение С2Н2 из
Кучерова.
СаС2, ознакомление его
Димеризация.
физическими
Тримеризация.
свойствами.
Л. Изготовление
§5
§ 3-4
повторить
§5
§6
применение.
10/17 Химические свойства
алкинов. Применение
ацетилена на основе
свойств.
Поливинилхлорид.
11/18 Нефть. Природный
газ.
12/19 Ароматические
углеводороды.
Строение молекулы
бензола. Гомологи
бензола. Физические
свойства и способы
получения.
названия алкинам.
моделей алкинов и их
изомеров.
Знать: основные химические
Хлоропрен.
Д.1. Взаимодействие
свойства алкинов.
Хлорвинил.
С2Н2 с бромной водой.
Уметь: составлять уравнения
Полихлорвинил.
2. Взаимодействие
реакций с участием алкинов.
С2Н2 с раствором
КМnО4.
3. Горение ацетилена.
4. Взаимодействие
С2Н2 с раствором соли
меди или серебра.
Знать: природные источники
Нефть.
Д.1. Коллекция
углеводородов, их состав и
Фракционная
«Природные источники
способ переработки.
перегонка.
углеводородов».
Уметь: вести самостоятельный Термический и
2. Сравнение процессов
поиск информации по данной каталитический
горения нефти и
теме.
креинг. Природный природного газа.
газ. Каменный
3. Образование
уголь. Коксование. нефтяной пленки на
поверхности воды.
4. Каталитический
крекинг парафина.
Знать: электронное строение
Арены. Орто-, мета- Д. 1. Шаростержневые
бензола, эффект сопряжения,
и параположения.
и объемные модели
правила номенклатуры аренов;
молекул бензола и его
способы получения аренов.
гомологов.
2. Разделение смеси
«бензол-вода» с
помощью делительной
воронки.
3. Растворение в
89
§6
№6
§7
№ 6-7
§8
№ 1-3
13/20 Химические свойства
бензола. Применение
бензола и его
гомологов.
Знать: химические свойства
бензола и его гомологов,
правило ориентации в кольце.
Уметь: определять взаимное
влияние атомов в молекуле на
примере толуола.
Ориентанты I и II
рода
14/21 Генетическая связь
между классами
углеводородов.
Актуализировать и обобщить
знания о взаимных
превращениях углеводородов
друг в друга.
Относительная
плотность.
Массовая доля
вещества.
90
бензоле различных
органических и
неорганических
(например, серы)
веществ.
4. Экстрагирование
красителей и других
веществ (например,
йода) бензолом из
водных растворов.
Л. Ознакомление с
физическими
свойствами бензола.
Изготовление и
использование
простейшего прибора
для хроматографии.
Д.1. Горение бензола.
2. Отношение бензола к
бромной воде и
раствору КМnО4.
3. Получение
нитробензола.
4. Обесцвечивание
тоулолом раствора
КМnО4
(подкисленного) и Вr2
Л.1. Распознавание
органических веществ
изученных классов.
2. Определение
§8
№ 405
§ 3-8
повторить
№ 4 с.58
15/22 Обобщение знаний по
теме «Углеводороды»
Уметь: решать задачи
а) на нахождение
молекулярной формулы
органического соединения по
массе (объему) продуктов
горения;
б) на нахождение
молекулярной формулы
вещества по его
относительной плотности и
массовой доле элементов в
соединении.
Контроль и учет знаний по
изученной теме.
качественного состава
парафина или бензола.
3. Получение ацетилена
и его взаимодействие с
бромной водой и
раствором КМnО4.
16/23 Контрольная работа №
Основные понятия в ДМ
1 по теме
рамках данной
«Углеводороды»
темы.
Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (19 часов)
1/24
Спирты.
Знать: классификацию
Классификация
Кислородсодержащие
кислородсодержащих
кислородсодержащи
органические
органических соединений и их х соединений.
соединения. Нефть,
источники получения; спирты Функциональные
природный газ –
– представители
группы.
сырье для получения
кислородсодержащих
кислородсодержащих
соединений.
органических
Уметь: составлять формулы
соединений.
изомеров, давать веществам
названия.
2/25
Спирты. Алкоголизм,
Знать: иметь представление о
Д. 1. Физические
его последствия и
спиртах; электронное
свойства эталона,
предупреждение.
строение молекул спиртов
пропанола-1 и
Уметь: составлять формулы
бутанола-1.
изомеров, давать веществам
2. Шаростержневые
91
§ 3-8
повторить
§ 3-11
повторить
§9
§ 11, инд.
задания
названия.
3-4/
26-27
Предельные
одноатомные и
многоатомные
спирты. Применение
этанола и глицерина
на основе свойств.
Знать: гомологический ряд и
химические свойства
предельных одноатомных
спиртов, иметь представления
о многоатомных спиртах, о
взаимном влиянии
гидроксильных групп, групп
знать важнейших
представителей.
Уметь: составлять уравнения
реакций с участием спиртов.
5/28
Решение задач и
выполнение
Контроль и учет знаний по
теме «Спирты и фенолы,
92
модели молекул
изомеров с
молекулярной
формулой C3H8O,
C4H10O.
Реакция
Д. 1. Количественное
этерификации,
вытеснение водорода из
простые эфиры,
спирта натрием.
глицерин,
2. Сравнение
этиленглиоль
протекания горения
этилового и
пропилового спиртов.
3. Сравнение скоростей
взаимодействия натрия
с этанолом,
пропанолом-2,
глицерином.
4. Получение эфира.
5. Получение сложного
эфира.
6. Получение этена из
этанола.
Л. 1. Растворение
глицерина в воде.
2. Взаимодействие
глицерина с Cu(OH)2.
3. Ректификация смеси
вода – этанол (1-2
стадии)
Основные понятия в ДМ
рамках данной
§ 11 с.7782,
повторить
§ 3-8
§ 11
№ 9-10
6/29
упражнений по теме
«Спирты,
карбонильные
соединения»
Каменный уголь.
Фенолы. Строение,
получение,
физические и
химические свойства.
Коксохимическое
производство и его
продукция.
карбонилсодержащие
соединения»
темы.
Знать: строение, свойства,
взаимное влияние атомов в
молекуле фенола.
Уметь: составлять уравнения
реакций с участием фенола.
Фенол. Крезол.
Пирокатехин.
Резорцин.
Гидрохинон.
Пирогаллол.
Реакция
поликонденсации.
Перегонка.
Коксование.
93
с.86
Д.1. Растворимость
§ 12,
фенола в воде при
№ 5 с.91
обычной и повышенной
температуре.
2. Вытеснение фенола
из фенолята натрия
угольной кислотой.
3. реакция фенола с
FeCl3.
4. Реакция фенола с
формальдегидом.
Л.1. Взаимодействие
фенола с раствором
щелочи.
2. Распознавание
растворов фенолята
натрия и карбоната
натрия (барботаж
выдыхаемого воздуха
или действие сильной
кислоты).
3.Взаимодействие
фенола с бромной
водой.
4. распознавание
водных растворов
фенола и глицерина.
7/30
Альдегиды,
получение. Строение,
изомерия,
номенклатура,
физические свойства.
Знать: строение, изомерию и
номенклатуру карбонильных
соединений, электронное
строение карбонильной
группы.
Карбонильная
группа,
формальдегид,
уксусный альдегид,
акролеин, ацетон.
Д. 1. Шаростержневые
модели молекул
альдегидов и
изомерных им кетонов.
Реакция
«серебряного
зеркала», реактив
Гриньяра.
Д.1. Окисление
бензальдегида на
воздухе.
Уметь: составлять
структурные формулы и
формулы изомеров, давать
веществам названия.
8/31
Химические свойства
альдегидов.
Качественные
реакции на альдегиды.
Знать: химические свойства
альдегидов.
Уметь: составлять уравнения
реакций с участием
альдегидов; прогнозировать
реакционную способность
альдегидов на основании их
электронного строения.
Л. 1. Знакомство с
физическими
свойствами отдельных
представителей
альдегидов и кетонов:
ацетальдегида, ацетона,
водного раствора
формальдегидов.
2. Реакция
«серебряного зеркала».
3.Окисление
альдегидов
гидроксидом меди (II).
Л. 1. Окисление этанола
в этаналь.
2. Окисление
альдегидов Сu(ОН)2.
3. Получение
фенолоформальдегидно
го полимера
94
§13, № 7
с. 95
§13
9/32
Карбоновые кислоты,
предельные
одноосновные
карбоновые кислоты.
Знать: строение, изомерию,
номенклатуру карбоновых
кислот
Уметь: определять силу
кислот в зависимости от
влияния атомов в молекулах
органических кислот,
составлять формулу изомеров.
Карбоксильная
группа, карбоксил,
одно-, двух- и
многоосновные
карбоновые
кислоты.
10/33
Химические свойства
карбоновых кислот
Знать: свойства кислот.
Уметь: Сравнивать свойства
органических и
неорганических кислот;
составлять уравнения реакций
с участием органических
кислот
Диссоциация,
реакция
нейтрализации,
этерификации.
95
Д. 1. Знакомство с
физическими
свойствами некоторых
карбоновых кислот:
муравьиной, уксусной,
пропионовой,
масляной, щавелевой,
лимонной, олеиновой,
стеариновой,
бензойной.
2. Возгонка бензойной
кислоты.
3. Отношение
различных карбоновых
кислот к воде.
Д. 1. Сравнение pH
водных растворов
муравьиной и уксусной
кислот одинаковой
молярности.
2. Получение приятно
пахнущего сложного
эфира.
3. Отношение к
бромной воде и
раствору KMnO4
предельной и
непредельной
карбоновых кислот.
Л. Взаимодействие
раствора уксусной
§14
с. 96-99
§14, № 6
§15, № 10
11/34
Сложные эфиры.
12-13/ Жиры. Состав и
35-36 строение молекул.
Мыла и
синтетические
Знать: строение, свойства,
получение и применение
сложных эфиров.
Сложные эфиры.
Актуализировать знания о
жирах из курса биологии;
знать строение и свойства
жиров.
Щелочной
гидролиз. Пиролиз.
Мыла и СМС.
Жиры, масла.
96
кислоты с магнием
(цинком), оксидом меди
(II), гидроксидом
железа (III), раствором
карбоната натрия,
раствором стеората
калия (мыла).
Д.1. Шаростержневые
модели молекул
сложных эфиров и
изомерных им
карбоновых кислот.
2. Получение сложного
эфира.
Л.1. Ознакомление с
образцами сложных
эфиров.
2.Отношение сложных
эфиров к воде и
органическим
веществам (например,
красителям).
3. «Выведение»
жирного пятна с
хлопчатобумажной
ткани при помощи
сложного эфира.
Д. Отношение
сливочного,
подсолнечного и
машинного масел к
§ 15.
стр.103104
№ 1-6, 13
§ 15,
стр. 105110
моющие средства.
14/37
15/38
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Карбоновые
кислоты. Сложные
эфиры. Жиры»
Углеводы.
Моносахариды.
Глюкоза.
Знать: способы получения и
химические свойства солей;
механизм действия моющих
средств.
Омыление.
Гидрогенизация.
водным растворам
брома и КМnО4.
Л. 1. Растворимость
жиров в воде и
органических
растворителях.
2. Распознавание
сливочного масла и
маргарина с помощью
подкисленного теплого
раствора КмnО4.
3. Получение мыла.
4. Сравнение моющих
свойств хозяйственного
мыла и СМС в жесткой
воде.
Знать: иметь представление об
углеводах, их классификации;
химические свойства
моносахаридов.
Уметь: составлять
структурные формулы
линейной и циклической форм
молекул; составлять
уравнения реакций с участием
Моно-, ди- и
полисахариды.
Таутометрия.
Глюкоза. Фруктоза.
Д.1. Образцы углеводов § 10, № 7
и изделий их них.
2. Взаимодействие
сахарозы с
гидроксидом меди (II).
3. Получение сахарата
кальция и выделение
сахарозы из раствора
сахарата кальция.
97
16-17/ Дисахариды.
39-40 Полисахариды.
Крахмал. Целлюлоза
углеводов на примере
глюкозы, фруктозы, рибозы.
Знать: строение и химические
свойства сахарозы; состав,
строение, физические и
химические свойства крахмала
и целлюлозы.
Уметь: вести самостоятельный
поиск информации по данной
теме.
98
Восстанавливающие
и
невосстанавливающ
ие дисахариды.
Амилоза.
Амилопектин.
Коллодий.
Целлулоид.
Коллоксилин.
Д.1. Реакция
§ 10 с. 73«серебряного зеркала». 74, № 7 ,
2. Взаимодействие
с. 75
глюкозы с
фуксинсернистой
кислотой.
3. Отношение
растворов сахарозы и
мальтозы (лактозы) к
С(ОН)2 при нагревании.
4. Ознакомление с
физическими
свойствами целлюлозы
и крахмала.
5. Набухание
целлюлозы и крахмала
в воде.
6. Получение нитрата
целлюлозы.
Л.1. Ознакомление с
физическими
свойствами глюкозы
(аптечная упаковка,
таблетки).
2. Взаимодействие
глюкозы с Сu(ОН)2 при
различной температуре.
3. Кислотный гидролиз
сахарозы.
18/41
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Кислородсодержащи
е органические
соединения»
Закрепить и обобщить знания
о кислородсодержащих
органических соединениях.
Уметь: решать задачи по
данной теме.
Контрольная работа
Контроль и учет знаний по
№ 2 по теме
изученной теме.
«Кислородсодержащи
е органические
соединения»
Тема 4. Азотсодержащие соединения (9 часов)
1/43 Амины. Химические
Знать: состав, строение
свойства и получение.
аминов; взаимное влияние
атомов в молекулах аминов.
Уметь: прогнозировать
свойства соединения на
основании молекулярного
19/42
99
4. Знакомство с
образцами
полисахаридов.
5. Обнаружение
крахмала с помощью
качественной реакции в
меде, хлебе, клетчатке,
бумаге, клейстере,
йогурте, маргарине.
6. Знакомство с
коллекцией волокон.
Основные понятия в Экспериментальные
Повторить
рамках данной
задачи:
§ 10-15
темы.
1.Распознавание
растворов глюкозы и
глицерина.
2.Определение наличия
крахмала в меде, хлебе,
маргарине.
Повторить
§ 10-15
Амины. Анилин.
Первичные,
вторичные и
третичные амины.
Амиды.
Полиамидные
Д.1. Физические
§ 16
свойства метиламина:
агрегатное состояние,
цвет, запах, отношение
к воде.
2. Горение метиламина.
2/44
3/45
Анилин –
органическое
соединение.
Получение.
Применение.
Взаимное влияние
атомов в молекуле.
Аминокислоты: состав
и строение молекул.
Свойства
аминокислот.
Применение.
Пептидная связь.
Полипептиды.
строения и электронного
сопряжения; решать задачи,
составлять уравнения реакций
с участием аминов.
волокна. Реакция
Зинина.
Знать: понятие об анилине как
органическом соединении, его
получении и применении.
Уметь: объяснять взаимное
влияние атомов в молекуле
анилина.
Анилин.
Знать: строение, изомерию,
номенклатуру, химические
свойства аминокислот.
Уметь: предполагать свойства
веществ на основании его
строения.
Биполярный ион,
незаменимые
аминокислоты.
100
3. Взаимодействие
анилина и метиламина
с водой и кислотами.
4. Отношение бензола и
анилина к бромной
воде.
5. Окрашивание тканей
анилиновыми
красителями.
Л. Изготовление
шаростержневых
моделей изомерных
аминов.
§ 16, с.
117-119
№ 5-7
Д. 1. Обнаружение
§ 17,
функциональных групп стр.117в молекулах
120, № 10
аминокислот.
2. Нейтрализация
щелочи аминокислотой.
3. Нейтрализация
кислоты
аминокислотой.
Л. Изготовление
моделей изомерных
4-5/
Белки как
46-47 биополимеры. Их
биологические
функции. Значение
белков.
Актуализировать знания о
белках из курса биологии.
Знать: строение, состав,
химические свойства белков.
6-7/
Нуклеиновые кислоты.
48-49
Актуализировать знания о
нуклеиновых кислотах из
курса биологии.
Знать: строение, состав,
химические свойства
нуклеиновых кислот.
8/50
Обобщение и
систематизация
знаний об углеводах и
азотсодержащих
соединениях.
9/51
Практическая работа
№ 1 «Идентификация
Закрепить и обобщить знания
о кислородсодержащих
органических соединениях и
углеводах..
Уметь: решать задачи на
установление молекулярной и
структурной формул.
Закрепить знания и умения по
теме. Формировать навыки
101
молекул состава
С3Н7NO2.
Самоорганизация,
Д.1. Растворение и
структуры белков.
осаждение белков.
Первичная,
2. Денатурация белков.
вторичная и
3. Качественные
третичная
реакции на белки.
структуры белков.
Л.1. Растворение
Глобулярные,
белков в воде и
фибриллярные
ихкоагуляция
белки. Студень.
3. Обнаружение белка в
Денатурация.
курином яйце и молоке.
РНК. ДНК.
Д. Модель ДНК и
Нуклеотиды.
различных видов РНК.
Нуклеозиды.
Образцы продуктов
питания из трансгенных
форм растений и
животных; лекарств и
препаратов,
изготовленных с
помощью генной
инженерии.
Основные понятия в Таблицы
рамках данной
темы.
Правила техники
безопасности при
Л. Набор реактивов и
оборудования.
§ 17, №
101
стр.121128
§ 18,
вопросы
на стр.136
устно
§ 16-18
повторить,
подготови
ться к
Практ.раб
(с.174)
органических
веществ».
работы с веществами и
оборудованием.
Тема 5. Биологически активные вещества (8 часов)
1-2/
Витамины.
Знать: общее представление,
52-53
классификацию витаминов,
основных представителей,
значение витаминов для
организма.
3-4/
Лекарства.
54-55
Знать: химическую природу и
механизм действия
лекарственных веществ,
безопасные способы приема
лекарств.
Уметь: анализировать
строение молекул и
предсказывать на основе этого
анализа их химические
свойства.
102
выполнении данной
практической
работы
Водорастворимые и
жирорастворимые
витамины.
Авитаминоз, гипери гиповитаминоз.
Анестезирующие
вещества,
алкалоиды.
Антисептики.
Антибиотики.
Анальгетики.
Наркоз.
Стрептоцид.
Пенициллин.
Аспирин.
Д.1. Образцы
витаминных
препаратов.
Поливитамины.
2. Иллюстрации
фотографий животных
с различными формами
авитаминозов.
Л. 1. Обнаружение
витамина А в
растительном масле.
2. Обнаружение
витамина С в яблочном
соке.
3. Обнаружение
витамина D в желтке
куриного яйца.
Д. Плакаты или
кодограммы с
формулами имида
сульфаниловой
кислоты,
дигидрофолиевой и
ложной
дигидрофолиевой
кислоты,
бензилпенициллина,
§ 20,
№ 1-5,
с. 154,
проектные
работы
учащихся
§ 20, С.
149-154,
проектные
работы
учащихся
5-6/
Гормоны.
56-57
7-8/
Ферменты.
58-59
тетрациклина,
цефотаксима, аспирина.
Л. Обнаружение
аспирина в готовой
лекарственной форме
реакцией гидролиза или
цветной реакцией с
сульфатом бериллия.
Знать: общее представление о Гормоны.
Д.1. Плакат или
гормонах, химическую
Стероиды.
кодограмма с
природу и значение гормонов, Белковые
изображением
ферментах как
пептидные
структурных формул
биокатализаторах; значение
гормоны.
эстрадиола,
ферментов.
Экстрагены.
тестостерона,
Уметь: находить общие черты Андрогены.
адреналина.
и различия между ферментами Прогестеронтиреоко 2. Взаимодействие
и неорганическими
рт. Икоиды.
адреналина с раствором
катализаторами.
Тестостерон.
FeCl3.
Инсулин.
3. Белковая природа
инсулина (цветная
реакция на белки).
Л. Испытание
растворимости
адреналина в воде и
соляной кислоте.
Знать: общее представление о Инзимы.
Д.Сравнение скорости
ферментах как о
Анаболизм,
разложения Н2О2 под
биокатализаторах; значение
катаболизм.
действием фермента
ферментов.
Селективность
(каталазы) и
Уметь: находить общие черты амилаза, мальтаза.
неорганических
и различия между ферментами Пепсин. Трипсин.
катализаторов.
103
§ 19-20,
проектные
работы
учащихся
§ 19
проектные
работы
учащихся
и неорганическими
катализаторами.
Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (7 часов)
1-2/
Искусственные
Знать: основные способы
60-61 полимеры.
получения искусственных
полимеров; свойства
искусственных волокон, из
применение.
3-4/
Синтетические
Знать: реакции
62-63 полимеры.
поликонденсации и
полимеризации, структуру
полимеров.
Уметь: распознавать
пластмассы и волокна.
5/64
Практическая работа
№ 2 «Распознавание
пластмасс и волокон»
Закрепить знания и умения по
теме, формировать навыки
работы с веществами и
оборудованием.
6/65
Обобщение и
Закрепить и обобщить знания
104
Липаза. Кофермент.
Активный центр
декарбоксилазы.
Л.1.Ферментативный
гидролиз крахмала под
действием амилазы.
2. Разложение
пероксида водорода
под действием
каталазы.
3. Действие
дегидрогеназы на
метиленовый синий.
Ацетатный шелк.
Вискоза.
Д.1. Коллекция
пластмасс и изделий из
них.
Полиэтилен,
полипропилен,
поливинилхлорид,
лавсан, нитрон,
капрон.
§21
Повторить
конспект
урокалекции
Д.1. Коллекция
§22
искусственных и
Повторить
синтетических волокон, конспект
полимеров и изделия из уроканих.
лекции.
Подготови
ться к
Пр.раб.№
2 (стр.175)
Д. Образцы
искусственных и
синтетических
полимеров.
Правила техники
безопасности при
выполнении данной
практической
работы.
Основные понятия в Таблица-схема «Классы
систематизация
знаний по
органической химии.
об органических веществах.
Уметь: составлять уравнения
реакций, решать задачи с
участием органических
веществ.
66-68 Резервное время
ИТОГО:
Общее число часов по курсу – 68
Количество практических работ – 2
Количество контрольных работ - 2
105
рамках данной
темы.
органических веществ»