рабочая программа 8

Согласовано
Зам директора по УВР
________________Лазарева И. Г.
«_____» _______________
Бюджетное образовательное учреждение Чувашской республики среднего
профессионального образования
«Чебоксарское училище олимпийского резерва (техникум)» Министерства по
физической культуре, спорту и туризму Чувашской республики
ХИМИЯ 8 – 9 КЛАСС
Учебная программа для учащихся 8 - 9 классов
8 класс
Уроки изучения нового материала –53 часа
Обобщающие уроки – 3 часа
Контрольные работы – 5 часов
Лабораторные работы –1 час
Практические работы – 6 часов
Всего – 68 часов
9 класс
Уроки изучения нового материала –53 часа
Обобщающие уроки – 5 часов
Контрольные работы – 5 часов
Практические работы – 5 часа
Всего – 68 часов
Составил преподаватель биологии, химии
БОУ СПО «ЧУОР»
Петрова О.В.
Учебная программа утверждена на
заседании методического объединении
Чебоксары – 2012
Пояснительная записка
Настоящая программа разработана на основе обязательного минимума содержания по химии для
основной общеобразовательной школы и требований к уровню. подготовки выпускников, что
явилось главным принципом ее структурирования.
Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:
формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, химических
законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого
характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в
лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами и, используемыми при
выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также
формирование, у них отношения к химии как возможной области будущей практической
деятельности;
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в
быту и трудовой деятельности.
Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих
идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм
от сравнительно простых до наиболее сложных,, входящих в состав организмов; обусловленность
свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы
химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость
сущности химических превращений современными научными методами.
Учебная программа разработана в соответствии с федеральным компонентом
государственного стандарта на основе программы по химии, 8-11 классы, базового уровня
образования. (Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана). Она включает в себя основы общей и
неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В содержание
данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие
изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование
веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и
путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное
учение, периодический закон Д.И. Менделеева. Изучение органической химии основано на
учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ.
В программе рассмотрены основные разделы курса, для каждого их них перечислены
подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации,
лабораторные опыты, практические работы).
Для закрепления теоретических знаний и приобретения необходимых умений программой
учебной дисциплины предусмотрено проведение лабораторных и практических занятий. При
проведении лабораторных занятий класс делится на подгруппы численностью не более 5 человек.
На лабораторных и практических занятиях устанавливается связь между теоретическими
и практическими знаниями и умениями, облегчается понимание фактического материала.
Проверяются знания материала по химии при решении задач, в форме тестов, текущих
контрольных работ.
На итоговой контрольной работе осуществляется учет знаний учащихся по всему
курсу предмета
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ В 8 КЛАССАХ.
Распределение учебного материала по урокам – 2 часа в неделю (68 ч)
Тема 1.Первоначальные химические понятия (18 часов)
1.
2
3
4
5-6
7
8
9
10-11
12
13
14
15
16-17
18
Предмет химии. Вещества и их свойства
Чистые вещества и смеси
Физические и химические явления. Химические реакции
Простые и сложные вещества
ПР. №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы
обращения с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени
ПР № 2 Очистка загрязненной поваренной соли
Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов
Закон постоянства состава. Химические формулы. Расчёты по формулам
Валентность. Составление химических формул по валентности
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ
Химические уравнения
Типы химических реакций
Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.
Решение расчетных задач по химическим уравнениям
Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия»
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (5 часов)
1
2
3
4
5
Кислород. Его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода.
и его физические свойства
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение.
ЛР №1 . Ознакомление с образцами оксидов.
ПР № 3. Получение и свойства кислорода
Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе
Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо- и эндотермические
Тема 3. Водород (3 часа)
1
2
3
Водород. Физические и химические свойства
Применение водорода. Получение водорода в лаборатории и в промышленности
Обобщение и систематизация знаний по темам 2 и 3
Тема 4. Вода. Растворы (6 часов)
1
2
3
4
5
6
Вода - растворитель. Растворы
Концентрация растворов. Массовая доля растворённого вещества
ПР №4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворённого вещества»
Состав воды. Анализ и синтез воды. Вода в природе.
Физические и химические свойства воды
Контрольная работа по темам 2-4
Тема 5. Основные классы неорганических веществ (9 часов)
1
2-3
4
5
6-7
Состав и строение оксидов. Классификация. Свойства оксидов. Классификация
неорганических соединений
Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства
Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства
Состав и строение солей
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Обобщение и систематизация знаний по теме 5.
ПР №5 «Решение экспериментальных задач по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений»
Контрольная работа по теме 5
8
9
Тема 6. Периодический закон и периодическая таблица химических
элементов. Строение атома (8 часов)
Классификация химических элементов. Амфотерность
Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.
Строение атома. состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПС.
Состояние электронов в атомах. Периодические изменения свойств.
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность
Д. И. Менделеева
Обобщение и повторение темы 6
1
2
3
4
5
6
7
8
Тема 7. Химическая связь. Строение веществ (9 часов)
Электроотрицательность. Ковалентная связь
Полярная и неполярная ковалентная связь
Ионная связь (понятие о степени окисления)
Кристаллические решётки
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления
Окислительно-восстановительные реакции
Обобщение и систематизация знаний по темам 6 и 7
Контрольная работа по темам 6-7
1-2
3
4
5
6
7
8
9
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Относительная плотность газов
Объемные отношения при химических реакциях
1
2
3
Тема 9. Галогены (5 часов)
Положение галогенов в ПС и строение их атомов. Хлор. Физические и химические
свойства. Применение.
2
Хлороводород. Получение.
3
Соляная кислота и ее соли
4
Сравнительная характеристика галогенов
5
ПР № 6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств
Итоговая контрольная работа (1 час)
Резервное время
1.
Распределение учебных часов дисциплины по четвертям
№
n\n
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
Темы уроков
Тема 1.Первоначальные химические понятия
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение.
Тема 3. Водород.
Тема 4. Вода. Растворы.
Тема 5. Основные классы неорганических веществ
Количество часов
по четвертям
1
2
3
4
1
2
3
4
18
5
3
6
9
Всего
часов
18
5
3
6
9
Тема 6. Периодический закон и периодическая
таблица химических элементов. Строение атома
1.7
Тема 7. Химическая связь. Строение веществ.
1.8
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов
1.9
Тема 9. Галогены.
Итоговая контрольная работа
Резерв
ИТОГО за 8 класс
1.6
8
3
18
Повторение курса 8 класса.
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
8
Тема 1. Теория электролитической диссоциации
Тема 2. Кислород и сера
Тема 3. Азот и фосфор
Тема 4. Углерод и кремний
Тема 5. Общие свойства металлов
Тема 6. Металлы главных подгрупп 1-3 групп ПС
химических элементов
Тема 7. Железо – элемент побочной подгруппы 8
группы ПС химических элементов Д.И. Менделеева
Тема 8. Промышленные способы получения металлов
Тема 9. Органические вещества
Итоговая контрольная работа
ИТОГО за 9 класс
14
4
12
2
8
6
18
14
20
6
7
3
4
20
6
3
5
1
1
16
9
3
5
1
1
68
2
4
12
10
12
7
3
6
4
4
2
7
1
16
2
7
1
68
Программный материал за курс 8 класса.
Название тем
уроки
Виды занятий
Лабор.
Практ.
работы
работы
Контр
работы
Всего
часов
Тема 1.Первоначальные химические
понятия
15
-
2
1
18
Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение.
3
1
1
-
5
Тема 3. Водород.
3
-
-
-
3
Тема 4. Вода. Растворы.
4
-
1
1
6
Тема 5. Основные классы неорганических
веществ
Тема 6. Периодический закон и
периодическая таблица химических
элементов. Строение атома
Тема 7. Химическая связь. Строение
веществ.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем
газов
7
-
1
1
9
8
-
-
-
8
8
-
-
1
9
3
-
-
-
3
Тема 9. Галогены.
4
-
1
-
5
Итоговая контрольная работа
-
-
-
1
1
56
1
6
5
68
Итого
Распределение учебных часов по видам занятий – 8 класс
Четверти
уроки
1
2
3
4
итого
15
10
18
13
56
Виды занятий
Лаборат.
Практич.
работы
работы
2
1
2
1
1
1
6
Контр.
работы
1
1
1
2
5
Всего
часов
18
14
20
16
68
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (8 класс)
Тема 1. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (18 часов)
Ученик должен:
знать:
 формулировки основных законов химии;
 названия химических элементов по символам, названия веществ по их химическим
формулам;
 состав, названия и характерные свойства основных классов неорганических
соединений;
уметь:
 химических реакций
 обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой;
 определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов, составлять
формулы по валентности
 составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты
 распознавать качественный и количественный состав веществ
 вычислять молекулярные и молярные массы веществ по химическим формулам
 производить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакции, определять
типы
Химия в системе наук. Познавательное народно-хозяйственное значение химии. Связь
химии с другими науками.
Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Физические и химические
явления.
Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.
Относительная молекулярная масса. Расчеты по формуле.
Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности
(бинарные соединения).
Атомно-молекулярное учение. Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ
атомно-молекулярного учения.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Типы химических реакций. Понятие о классификации химических
реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная
масса.
Демонстрации:
 Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из
различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры,
твёрдости.
 Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.
 Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение
свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ и др.).
 Соединение железа с серой; фотографии молекул различных веществ, сделанные под
электронным микроскопом.
 Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.
 Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.
Расчётные задачи:
 Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной масс]
отношения масс, массовых долей элементов.
 Вычисление молярной массы вещества по формуле, массы и количества вещества.
Практические работы:
Практическая работа 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической
посудой. Изучение строения пламени. (2 часа)
Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли
Контрольные работы:
Первоначальные химические понятия
Тема 2. КИСЛОРОД. ГОРЕНИЕ (5 часов)
Ученик должен:
знать:
 физические и химические свойства кислорода
 способы получения, собирания и хранения кислорода в лаборатории
 понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермических реакций.
уметь:
 различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере
кислорода.
 составлять уравнения горения сложных веществ
 различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические
свойства. Получение и применение кислорода.
Окисление. Оксиды. Круговорот кислорода в природе. Понятие о катализаторе.
Воздух, его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения
горения, меры по предупреждению пожаров. (Виды топлива. Способы его сжигания). Экзо- и
эндотермические реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений.
Расчёты по химическим уравнениям.







Демонстрации:
Ознакомление с физическими свойствами кислорода.
Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
Количественное определение содержания кислорода в воздухе.
Опыты, выясняющие условия горения.
Ознакомление с различными видами топлива. (Коллекция «Топливо».)
Расчётные задачи:
 Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества одного из
вступающих или получающихся в результате реакций веществ.
Лабораторный опыт:
Ознакомление с образцами оксидов.
Тема 3 . ВОДОРОД. (3 часа)
Ученик должен:
знать:
 состав молекулы водорода
 области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в промышленности.
 химические (восстановительные) и физические свойства водорода
уметь:
 давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать
физические и химические свойства водорода, записывать уравнения реакций
 собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту
Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства.
Водород - восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Применение
водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Меры
предосторожности при работе с водородом
Демонстрации:
 Ознакомление е физическими свойствами водорода.
 Горение водорода в кислороде и в воздухе.
 Взаимодействие водорода с оксидом меди.
Расчётные задачи:
Решение различных типов задач.
Тема 4. ВОДА. РАСТВОРЫ. ( 6 часов)
Ученик должен:
знать:
 способы очистки воды, понятия «растворы», «растворимость»,
 определение растворимости, массовой доли растворённого вещества.
 количественный и качественный состав воды, состав основания, химические и физические свойства воды
уметь:
 составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды
 приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворённого
вещества
 решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества
Вода - растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Состав воды.
Физические свойства воды. Химические свойства воды: взаимодействие, с металлами (натрием,
кальцием), с оксидами металлов (оксид кальция), оксидами неметаллов (оксиды фосфора и
углерода), разложение воды электрическим током.
Демонстрации:
 Взаимодействие воды с металлами (Na, Са).
 Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов
индикатором.
 Реакция нейтрализации.
 Взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция и твердым
гидроксидом натрия.
Практическая работа (1 час)
Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи:
 Вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.
 Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного
из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Контрольная работа (1 час)
по темам 1-4
Тема 5. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ (9 часов)
Ученик должен:
знать:
 классификацию неорганических соединений, определение и классификацию оксидов, их строение, свойства
 определение и классификацию оснований, физические свойства.
 определение и классификацию кислот, физические свойства.
 определение и классификацию солей
 понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения.
уметь:
 классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества,
 доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать
уравнения реакций
 доказывать химические свойства оснований, кислот, солей, записывать уравнения
реакций
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и
химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области
применения оксидов, кислот, оснований, солей.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства
оснований. Химические свойства щелочей: действие индикаторов, взаимодействие с кислотами
(реакция нейтрализации), с оксидами неметаллов. Меры предосторожности при работе со
щелочами. Свойства нерастворимых оснований.
Состав кислот. Валентность кислотных остатке Общие свойства кислот (на примере
соляной и серной): изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами
металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с
кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.
Состав солей, их названия. Составление формул солей. Химические свойства растворимых
и нерастворимых солей.
Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
 Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
 Плакат «Связь между классами неорганических веществ».
Практическая работа (1 час)
Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы
неорганических веществ».
Контрольная работа (1 час)
Основные классы неорганических веществ
Тема 6. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА.
СТРОЕНИЕ АТОМА (8 часов)
Ученик должен:
знать:
 основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов, инертных газов.
 определение амфотерности оксида и гидроксида,
 определение периодического закона, определение периода, значение порядкового
номера (физический смысл).
 определение периода, физический смысл № Периода, определение группы,
физический смысл № группы.
 строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов,
 роль периодического закона для развития науки, техники,
уметь:
 объяснять общие и отличные признаки в свойствах элементов каждого семейства
 экспериментально доказывать амфотерность гидроксида цинка
 объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого
 давать характеристику по плану данного химического элемента главной
подгруппы по его положению в ПС и строению его атома
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляют амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов:
щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д. И. Менделеева.
Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы.
Строение электронных оболочек атомов.
Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и
подгруппы.
Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в
Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и
деятельность Д. И. Менделеева.
Демонстрации:
 Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
 Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
.
Тема 7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (9 часов)
Ученик должен:
знать:
 определение химической связи, электроотрицательность, ковалентная полярная и
неполярная связи, механизм образования связи, энергия связи.
 определение кристаллической решётки, типы кристаллических решёток
 определение ионной связи, механизм её образования, понятие о степени окисления.

уметь:
 составлять хим. формулы соединений по степени окисления и наоборот
 определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью
 определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы
образования ионных соединений
 определять типы кристаллических решеток
Понятие о химической связи и причинах ее образования. Электроотрицательность.
Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки.
Степень окисления.
Демонстрации:
 Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода
(IV).
ТЕМА 8. ЗАКОН АВОГАДРО. МОЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗОВ (3 часа)
Ученик должен:
знать:
 закономерности реакций между газообразными веществами
 понятия «моль», «молярная масс»; формулировку закона Авогадро, значение
молярного объема газов
уметь:
 вычислять объем по количеству вещества или массе
 определять объемные соотношения газов при хим. реакциях.
Моль. Число Авогадро. Молярная масса. Молярный объем газов. Значение закона
Авогадро
Относительная плотность газов по водороду, кислороду, воздуху, объемные отношения
газов
ТЕМА 9. ГАЛОГЕНЫ (5 часов)
Ученик должен:
знать:
 строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические
свойства, способы получения
 качественные реакции на галогены
 способы получения, соляной кислоты в лаборатории, ее физические и химические
свойства
уметь:
 составлять схемы строения атомов галогенов
 распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот:
характеризовать свойства важнейших соединений галогенов
 на основании строении атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе,
записывать уравнения реакции с точки зрения ОВР
Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физ. и хим. свойства галогенов.
Получение галогенов электролизом расплавов или растворов солей. Биологическое
значение галогенов
Галогеноводороды. Хлороводород Галогениды: хлориды. соединений. Изменение
окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду
Получение соляной кислоты. химические свойства соляной кислоты (лакмус, цинк, медь,
оксид меди, мел); распознание соляной кислоты и ее солей
Демонстрации6
 Знакомство с образцами природных соединений хлоридов, фторидов
 Свойства соляной кислоты (магний, оксид магния, гидроксид натрия, лакмус, гидроксид
меди, карбонат натрия)
 Взаимодействие алюминия с йодом;
 Йодокрахмальная проба
Практическая работа (1 час)
Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств
Итоговая контрольная работа (1 час)
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ В 9 КЛАССА Х.
Распределение учебного материала по урокам – 2 часа в неделю (68 ч)
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
1
2
3
4
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете
строения атомов
Химическая связь. Строение вещества
Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав,
классификация, свойства
Расчёты по химическим уравнениям
Тема 1. Теория электролитической диссоциации(12 часов)
1
2-3
4-5
6-7
8-9
10
11
12
Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты
Реакции ионного обмена
Расчёты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
Окислительно-восстановительные реакции
Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей
Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД»
ПР №1 Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД»
Контрольная работа по теме 1
Тема 2. Кислород и сера (10 часов)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Общая характеристика подгруппы кислорода. Кислород. Сера. Строение их молекул. Озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы.
Соединения серы. Сероводород. Сульфиды
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Оксид серы. серная кислота. Ее соли.
ПР №2. Распознавание сульфат-ионов. Решение экспериментальных задач».
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химические равновесие.
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема.
Обобщение и систематизация знаний. Решение задач
Контрольная работа по теме 2
Тема 3. Азот и фосфор (12 часов)
1
2
3
4
5
6-7
8
9-10
1112
Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Физические и химические
свойства азота
Аммиак. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака.
Соли аммония
Решение задач на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
ПР №3. Получение аммиака и изучение его свойств
Азотная кислота. Строение молекулы, получение. Окислительные свойства азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения
Обобщение и систематизация знаний по теме .4.
Тема 4. Углевод и кремний (7 часов)
1
Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний в сравнении.
2
3
Химические свойства углерода. Адсорбция
Угарный газ, свойства, действие на организм
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли
4
5
6
7
Пр №4. Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. распознавание карбонатов.
Решение задач на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или
объёму исходного вещества, содержащего примеси
Кремний и его соединения. Силикатная промышленность
Контрольная работа по темам 2-4
Т е м а 5. Общее свойства металлов (3 часа)
1-2
3
Общая характеристика металлов. Физические свойства
Химические свойства Ме. Ряд напряжений металлов.
Тема 6. Металлы главных Подгрупп I-III групп Периодической системы
химических элементов (6 часов)
1
2
3
4
5
6
Щелочные металлы. Физические и химические свойства.
Кальций и его соединения.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Свойства алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Обобщение и систематизация знаний
Тема 7. Железа - элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (4 часа)
1-2
3
4
Железо и его соединения.
ПР. №5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы. Соединения металлов»
Контрольная работа по темам 5-7
Тема 8. Промышленные способы получения металлов (2 часа)
1-2
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного
получения металлов. Электролиз, его значение
Тема 9. Органические вещества (7 часов)
Многообразие органических веществ. Основные положения теории строения органических
соединений А. М. Бутлерова
2
Углеводороды. Природные источники углеводородов.
3-4
Кислородсодержащие органические вещества (спирты, карбоновые кислоты)
5
Кислородсодержащие органические вещества (жиры, углеводы, сложные эфиры)
6
Аминокислоты. Белки.
7
Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»
Итоговая контрольная работа
1
Программный материал за курс 9 класса.
Название тем
Виды занятий
Всего
часов
уроки
Практ.
работы
Контр
работы
Введение. Повторение курса 8 класса.
4
-
-
4
Тема 1. Теория электролитической
диссоциации
Тема 2. Кислород и сера
10
1
1
12
8
1
1
10
Тема 3. Азот и фосфор
11
1
-
12
Тема 4. Углерод и кремний
5
1
1
7
Тема 5. Общие свойства металлов
3
-
-
3
Тема 6. Металлы главных подгрупп I-III
групп Периодической системы
химических элементов
Тема 7. Железа - элемент побочной
подгруппы VIII группы периодической
системы химических элементов Д. И.
Менделеева
Тема 8. Промышленные способы
получения металлов
Тема 9. Органические вещества
6
-
-
6
2
1
1
4
2
-
-
2
7
-
-
7
Итоговая контрольная работа
-
-
1
1
58
5
5
68
Итого
Распределение учебных часов по видам занятий – 9 класс
Четверти
1
2
3
4
итого
Виды занятий
уроки Практич.
Контр.
работы
работы
16
1
1
11
2
1
18
1
1
13
1
2
58
5
5
Всего
часов
18
14
20
16
68
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (9 класс)
ВВЕДЕНИЕ. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА 8 КЛАССА. (4 часа)
Ученик должен:
знать:
 названия, химические знаки, физические свойства металлов;
 названия, химические знаки, физические свойства неметаллов;
 важнейшие соединения неметаллов и металлов – оксиды, кислоты, основания.
уметь:
 составлять хим. формулы соединений по степени окисления и наоборот
 распознавать металлы и неметаллы по свойствам;
 проводить простейшие опыты по изучению свойств веществ;
 работать с лабораторным оборудованием;.
 решать задачи по химическим формулам и химическим реакциям
Металлы. Неметаллы – названия, химические формулы, знаки. Общие физические свойства
металлов и отличия металлов от неметаллов.
Важнейшие соединения металлов – основные оксиды и основания.
Важнейшие соединения неметаллов – кислотные оксиды и кислоты.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в
свете теории строения атома.
Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.
Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.
Расчетные задачи:
Расчёты по химическим уравнениям
Тема 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (12 часов)
Ученик должен:
знать:
 названия, химические знаки, физические свойства металлов;
 названия, химические знаки, физические свойства неметаллов;
 важнейшие соединения неметаллов и металлов – оксиды, кислоты, основания.
 определение периодического закона, периода, группы, физический смысл номера
периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона.
уметь:
 составлять хим. формулы соединений по степени окисления и наоборот
 распознавать металлы и неметаллы по свойствам;
 давать характеристику химического элемента,
 сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома
 определять типы химической связи в простом и сложном веществе,
 записывать схемы их образования,
 определять тип кристаллической решётки,
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и
ковалентной полярной связью: кислот, щелочей, солей (тепловые явления при растворении).
Степень электролитической диссоциации (сильные и слабые электролиты).
Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.
Химические свойства оснований, кислот и солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об окислительно-восстановительных процессах.
Расчеты по уравнениям химических реакций для случаев, когда одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Демонстрации:
 Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.
 Сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов
уксусной кислоты.
Лабораторные опыты:
 Реакции обмена между растворами электролитов.
 Качественная реакция на хлорид-ион.
Практическая работа (1 час)
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «ТЭД».
Расчетные задачи:
Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
Контрольная работа (1 час) по теме:
Теория электролитической диссоциации
Тема 2. КИСЛОРОД И СЕРА (10 часов)
Ученик должен:
знать:
 положение халькогенов в периодической системе химических элементов;
 определение аллотропии и аллотропных видоизменений
 состав, свойства, получение и применение халькогенов
 определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической
реакции от различных факторов
 определение закона Авогадро, молярный объём газов, относительную плотность
газов.
уметь:
 характеризовать общие свойства халькогенов
 распознавать сульфат-анионы;
 доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в
молекулярном и в окислительно-восстановительном виде
 доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной
кислоты
 объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.
Понятие аллотропии на примере кислорода и серы.
Сера, Строение молекул, физические и химические свойства, применение.
Серная кислота. Строение, свойства, применение. Качественная реакция на сульфат-ион.
Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объёмные
отношения газов при химических реакциях.
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных
условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения,
концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора.
Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.
Демонстрации:
 Получение озона. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
 Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от
площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру
кусочков мела с кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка
с соляной кислотой разной концентрации и взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при разных температурах).
Лабораторные опыты:
 Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.
 Распознавание сульфат-иона в растворе.
Практическая работа (1 час)
Практическая работа 2. Распознание сульфат-анионов. Решение экспериментальных задач.
Расчётные задачи:
 Расчёты с использованием понятия «молярный объём газа» по формуле и по уравнению.
 Расчёты по уравнению с использованием закона объёмных отношений.
 Расчеты по термохимическим уравнениям
Контрольная работа по теме:
Кислород и сера
Тема 4. АЗОТ И ФОСФОР (12 часов).
Ученик должен:
знать:
 положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов;
 состав, свойства, получение и применение азота и фосфора
 доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония, записывать
уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде
 строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной
кислоты
 состав, строение, свойства и применение нитратов
 характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение
и свойства соединений фосфора
уметь:
 давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя
из положения в ПС и строения атома,
 характеризовать общие свойства неметаллов V группы;
 составлять химические формулы водородных, кислородных соединений, кислот;
 строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство.
 состав, строение, свойства и применение солей аммония
 доказывать общие и особые свойства солей на примере солей азотной кислоты,
 распознавать минеральные удобрения
 определять массовую (объёмную) долю выхода продукта реакции от теоретически
возможного (решать расчетные задачи)
Общая характеристика элементов подгруппы азота.
Азот, строение молекулы, физические свойства Химические свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом.
Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства аммиака:
взаимодействие с кислородом, кислотами, водой, оксидами металлов.
Образование иона аммония. Соли аммония, состав, строение, физические и химические
свойства: взаимодействие со щелочами, качественные реакции на ион аммония.
Применение аммиака.
Производство аммиака.
Азотная кислота, строение молекулы, физические и химические свойства, применение.
Производство азотной кислоты, круговорот азота. Фосфор и его соединения (краткая
характеристика).
Минеральные удобрения. Расчётные задачи на определение массовой (объёмной) доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации:
 Растворение аммиака в воде.
 Получение аммиака и его обнаружение.
 Качественные реакции на сухие соли аммония и нитраты, растворы аммиака.
Лабораторные опыты:
 Качественная реакция на растворы солей аммония (взаимодействие их с растворами
щелочей при нагревании).
 Ознакомление с азотными, фосфорными и калийными удобрениями.
Практическая работа (1 час)
Практическая работа 3. Получение аммиака и изучение его свойств
Расчетные задачи:
Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Тема 4, УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ (7 часов)
Ученик должен:
знать:
 общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из
положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и
кремния
 состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния
 качественные реакции на углекислый газ и карбонаты;
 физиологические действие на организм угарного газа; свойства угольной кислоты
и карбонатов
уметь:
 сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения
реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и
окислительно-восстановительном виде
 сравнивать состав и строение оксидов углерода и кремния, указывать причины
сходства и отличия, доказывать химические свойства оксидов углерода (II), (IV) и
оксида кремния,
 писать уравнения реакций, отражающие свойства угольной кислоты и карбонатов
 решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продуктов реакции по
указанной массе (объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси
(задачи прямые и обратные)
Общая характеристика подгруппы углерода. Сравнительная характеристика углерода и
кремния как химических элементов и как простых веществ. Аллотропия углерода и кремния.
Явление адсорбции.
Оксиды углерода (II) и (IV) и оксид кремния: строение молекул (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства (в сравнении). Применение оксидов.
Угольная и кремниевая кислоты, их соли. Строение, свойства. Качественная реакция на
карбонат-ион.
Круговорот углерода в природе. Силикатная промышленность.
Соединения углерода и кремния в природе. "Парниковый эффект" как следствие
накопления оксида углерода (IV) в природе
Расчётные задачи на вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе
или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
Демонстрации:
 Поглощение углем растворенных веществ и газов.
 Получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.
 Получение кремниевой кислоты.
 Коллекция «Стекло и изделия из стекла».
Лабораторные опыты:
 Качественная реакция на карбонат-ион.
 2. Ознакомление с образцами природных силикатов.
Практическая работа (1 час)
Практическая работа 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств
Расчетные задачи:
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему
исходного вещества, содержащего примеси
Контрольная работа по темам 2-4 (1 час): Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и
кремний
Тема 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (3 часа)
Ученик должен:
знать:
 понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки,
 физические и химические свойства и способы получения металлов.
 определение коррозии, её виды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и
препятствующие коррозии.
уметь:
 давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению
атома, доказывать химические свойства металлов
 доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в
молекулярном и в окислительно-восстановительном виде, используя электрохимический
ряд напряжения металлов
сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно
Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о коррозии металлов и
способах защиты от неё (обзорно).
Демонстрации:

Образцы металлов. Изучение их электропроводности. Модели кристаллических решеток
металлов,
 Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, другими веществами.
 Опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии.
Лабораторный опыт:
Рассмотрение образцов металлов.
Тема 6. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
(6 часов)
Ученик должен:
знать:




важнейшие свойства щелочных металлов и их соединений
важнейшие свойства щелочноземельных металлов и их соединений
виды жесткости воды, методы ее устранения
важнейшие свойства алюминия, природные соединения алюминия
уметь:
 характеризовать химические элементы натрий, калий, кальций, магний, алюминий
по положению в ПС и строению атомов; составлять уравнения хим. реакций (ОВР),
характеризующих их хим. свойства
 записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде
 характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия
Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева (в сравнении).
Натрий и кальций. Строение и свойства. Соединения натрия и кальция. Их свойства.
Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий. Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Применение алюминия и его сплавов.
Демонстрации:
 Взаимодействие кальция и натрия с водой.
 Качественная реакция на ионы кальция и бария.
 Устранение жёсткости воды.
 Взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочью, солями.
 Механическая прочность оксидной пленки алюминия.
Лабораторные опыты:
 Ознакомление с важнейшими соединениями - солями натрия, калия, кальция.
 Ознакомление с образцами алюминия и его соединений.
Тема 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ VIII ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
(4 часа)
Ученик должен:
знать:
 положение железа в ПС, состав и характер его оксидов и гидроксидов, их
физические и химические свойства
 качественные реакции на ионы железа (III) и железа (II)
уметь:
 характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать
химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать
уравнения реакций
 проводить химический эксперимент по характеристике химических свойств
металлов и их соединений, осуществлению превращений
Железо: строение, свойства. Характеристика соединений железа (II) и (III): оксиды,
гидроксиды, соли.
Природные соединения железа.
Демонстрации:
Природные соединения железа, получение гидроксидов железа(II) и (III), их свойства.
Практическая работа (1 час)
Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы.
соединения металлов»
Тема 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)
Ученик должен:
знать:
 определение металлургии, способы промышленного получения металлов,
 роль русских учёных в развитии металлургии,
 понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов
уметь:
 записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения
об окислительно-восстановительных процессах
Понятие о металлургии. Металлы в современной технике. Основные способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).
Демонстрация:
Электролиз водного раствора хлорида меди (II).
Тема 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 часов)
Ученик должен:
знать:
 общие формулы органических соединений;
 характер связи в их молекулах: понятие гомологов;
 свойства и практическое значение органических соединений
уметь:
 записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения
об окислительно-восстановительных процессах
 называть органические соединения по систематической номенклатуре;
 составлять молекулярные и структурные формулы;
 составлять простейшие уравнения химических реакций, подтверждающих
свойства
 различных классов органических соединений;
 решать расчетные задачи;
 устанавливать взаимосвязь между строением и свойствами органических
соединений.
Понятие об органических веществах и органической химии. Многообразие органических
веществ.
Основные идеи теории строения органических соединений по А. М. Бутлерову. Понятие
изомерии.
Предельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция замещения).
Применение предельных углеводородов. Понятие о гомологах и гомологических рядах.
Непредельные углеводороды: состав, строение, свойства (горение, реакция присоединения). Применение непредельных углеводородов.
Понятие о циклических углеводородах.
Природные источники углеводородов. Виды топлива.
Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные
эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).
Общие понятия об аминокислотах и белках.
Демонстрации:
 Некоторые свойства непредельных углеводородов (горение, реакция присоединения).
 Модели молекул некоторых органических веществ, схемы, таблицы.
 Коллекция «Нефть и продукты ее переработки».
Итоговая контрольная работа за курс 8 класса (1 час)
Требования к уровню подготовки выпускников основной
общеобразовательной школы
1. Соблюдать правила:
1.1. Техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным оборудованием
(пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); с
растворами кислот, щелочей, негашеной известью, водородом, метаном, бензином,
ядохимикатами, минеральными удобрениями).
1.2. Личного поведения, оказывающего вмешательство в борьбу за защиту окружающей среды от
загрязнения.
1.3. Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.
2. Проводить:
2.1. Нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.
2.2. Опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (н.у), водорода.
2.3. Распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионов.
2.4. Изготовление моделей молекул веществ (Н2О, СО2, НСI, СН4, С2Н6, С2Н4, С2Н2, СНЗОН,
С2Н5ОН, СН3СООН).
2.5. Вычисления: а) массовой доли химического элемента по формуле вещества; б) количества
вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или
полученных веществ; в) массовой доли растворенного вещества.
3. Называть:
3.1. Химический элемент по его символу.
3.2. Вещества по их химическим формулам.
3.3. Свойства неорганических и органических веществ.
3.4. Функциональные группы органических веществ.
3.5. Признаки и условия протекания химических реакций.
3.6. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
3.7. Типы химических реакций.
3.8. Биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).
4. Определять:
4.1. Простые и сложные вещества.
4.2. Принадлежность веществ к определенному классу.
4.3. Валентность и (или) степени окисления химических элементов в бинарных соединениях.
4.4. Вид химической связи между атомами в типичных соединениях: щелочной металл — галоген,
водород — типичные неметаллы — и в молекулах простых веществ.
4.5. Тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по
характеру теплового эффекта; в) по изменению степеней окисления элементов.
5. Составлять:
5.1. Формулы неорганических соединений (по валентности химических элементов или степени
окисления).
5.2. Молекулярные структурные формулы органических веществ.
5.3. Схемы распределения электронов в атомах химических элементов с порядковыми номерами
1—20.
5.4. Уравнения химических реакций различных типов.
5.5. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.
5.6. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
б. Характеризовать:
6.1. Качественный и количественный состав вещества.
6.2. Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в
периодической системе Д. И. Менделеева и строению их атомов.
6.3. Свойства высших оксидов элементов с порядковыми номерами 1—20, а также
соответствующих им кислот и оснований.
6.4. Химические свойства неорганических и органических веществ.
6.5. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на
примере производства серной кислоты) и неправильного использования веществ в быту, сельском
хозяйстве.
6.6. Способы защиты окружающей среды от загрязнений.
6.7. Строение и общие свойства металлов.
6.8. Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.
6.9. Области практического применения полиэтилена, сплавов (чугун, сталь, дюралюминий),
силикатных материалов (стекло, цемент).
6.10. Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (11), аммиака, хлора,
озона, ртути, этилового спирта, бензина.
6.11. Состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор),
глюкозы, сахарозы, крахмала, клетчатки.
6.12. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).
7. Объяснять:
7.1. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым принадлежит элемент в периодической системе д. И. Менделеева.
7.2. Закономерности изменения свойств химических элементов мальх периодов и главных
подгрупп.
7.3. Причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и
одной главной подгруппы периодической системы д. И. Менделеева.
7.4. Причины многообразия веществ.
7.5. Сущность процессов окисления и восстановления.
7.6. Условия горения и способы его прекращения.
7.7. Сущность реакции ионного обмена.
7.8. Зависимость свойств веществ от вида химической связи.
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Основная
1. Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия, 8 класс: учебник для общеобразоват. учреждений - 13-е
изд. - М.: Просвещение, 2009
2. Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия, 9 класс: учебник для общеобразоват. учреждений - М.:
Просвещение, 2009
3. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
4. А. М. Радецкий, Дидактический материал по химии - М.: Просвещение, 2010.
5. Л. М. Брейгер, Химия. 8-9 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые
контрольные работы - Волгоград: Учитель, 2007.
Дополнительная литература:
1. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8,10,.11 классы - Волгоград; Учитель, 2004.
2. С.В. Бочарова. Химия, 9 класс. Занимательные материалы. – Волгоград: ИТД «Корифей»,2005.
3. Л.Г. Волынова. Химия. Предметная неделя в школе. – Волгоград: Учитель, 2007
4. О.С. Габриелян, Н.Н. Рунов, В. И. Толкунов. Химический эксперимент в школе. 8 класс:
учебно-методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005
5. В.Г. Денисова. 8-11 классы: открытые уроки.- Волгоград: Учитель, 2009
6. Р.Г. Иванова. Вопросы, упражнения и задания по химии (учебное пособие для 8-9 класса).- М.:
Просвещение, 2005.
7. Г.А. Фадеева. Химия и экология, 8-11 классы: материалы для проведения учебной и внеурочной
работы по экологическому воспитанию. - Волгоград: Учитель, 2005
8. И.Г. Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. - М.: РИА
«Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008
9. А. Д. Шутило, Тематические игры по химии: методическое пособие для учителей. - М.:
Творческий центр «Сфера», 2006.