Документ 4049387

1
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ЮЖНО-РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
(НОВОЧЕРКАССКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ)»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине «ХИМИЯ»
СОСТАВЛЕНА ПО КРЕДИТНО-МОДУЛЬНО-РЕЙТИНГОВОМУ ПРИНЦИПУ
для направления 150400 62 «Металлургия»
для профиля «Обработка металлов и сплавов давлением» (бакалавриат)
Новочеркасск 2011 г.
2
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«ЮЖНО-РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
(НОВОЧЕРКАССКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ)»
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по ОД ГОУ ВПО ЮРГТУ(НПИ)
______________ Л.И.Щербакова
__________________ 2011 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
Б2.1.04 Химия
для направления 150400 62 «Металлургия»
для профиля «Обработка металлов и сплавов давлением» (бакалавриат)
Факультет __Химико-Технологический________________________________________________________
Кафедра _______Общая и неорганическая химия____________________________________________
Курс ___1__________________________________________________________
Семестр _2____________________________________________________________
Лекции __18____ (час.)
Экзамен _2 (семестр) кол-во_36_(час)_1_ЗЕТ(на экз.)
Зачет
Практические
(семинарские) занятия __18_____(час.)
_нет (семестр)
Всего самостоятельной работы _54___ (час.), из них:
плановая работа__нет___ (час.)
Лабораторные занятия __18____ (час.)
Всего аудиторных __54__ (час.)
курсовой проект
_____ семестр _____ (час.)
курсовая работа
______ семестр ____ (час.)
реферат
______ семестр ____ (час)
домашнее задание
_____ семестр ____ (час.)
контрольная работа (ЗФО) ____ семестр ___ (час.)
индивидуальная работа__43___ (час.)
домашняя работа __11___ (час)
ИТОГО по дисциплине ______144_______ (час.) (с учетом часов на экзамен)
ИТОГО по дисциплине _____4______ (ЗЕТ) (с учетом ЗЕТ на экзамен)
2011 г.
3
Рабочая программа составлена на основании рабочего учебного плана по ФГОС
утвержденного ученым советом ЮРГТУ(НПИ) протоколом № _4__ от «_29_» __12_ 2010 г.
Примерной программы -___________________________________________________________
наименование программы, дата утверждения
Рабочую программу составила _доцент, к.т.н. Шабельская Н.П._______________________________
ученое звание, степень, должность, фамилия, инициалы
Рабочая программа обсуждена на заседании кафедры «Общая и неорганическая химия»_____
наименование кафедры
утверждена «_____» ________ 2011 г.
Заведующий кафедрой
Протокол № ____________
__________________________________ /_Таланов В.М._/
(подпись, фамилия, инициалы)
Рабочая программа согласована:
Заведующий кафедрой
_«Материаловедение и технология материалов»_________________________Дорофеев Ю.Г.
наименование выпускающей кафедры, подпись,
«______»________________ 2011 г.
Протокол № _______________
4
Содержание
1. Цели и задачи дисциплины, её место в структуре ООП
1.1 Цели и задачи изучения дисциплины .....................................................................................5
1.2. Краткая характеристика дисциплины и ее место в учебном процессе...............................5
1.3. Связь с предшествующими дисциплинами...........................................................................6
1.4. Связь с последующими дисциплинами……………………………………..........................6
1.5. Требования к результатам освоения дисциплины.................................................................6
2. Распределение тем, часов занятий по модулям и семестрам......................................................7
3. Содержание модулей
3.1. Содержание модуля № 1
3.1.1 Наименование тем лекций, их содержание и объём в часах......................................7
3.1.2. Практические (семинарские) занятия, их наименование и объем в часах...............8
3.1.3. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах........................................8
3.1.4. Разделы курсового проекта, курсовой работы, реферата, домашнего
задания,
их содержание и характеристика................................................................8
3.1.5. Самостоятельная работа студентов..............................................................................8
3.1.6. Самоконтроль полученных знаний..............................................................................9
3.1.7. Учебно-методические материалы по модулю.............................................................9
3.2. Содержание модуля № 2
3.2.1 Наименование тем лекций, их содержание и объём в часах......................................9
3.2.2. Практические (семинарские) занятия, их наименование и объем в часах...............9
3.2.3. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах......................................10
3.2.4. Разделы курсового проекта, курсовой работы, реферата, домашнего задания,
их содержание и хактеристика......................................................................................10
3.2.5. Самостоятельная работа студентов............................................................................10
3.2.6. Самоконтроль полученных знаний............................................................................10
3.2.7. Учебно-методические материалы по модулю...........................................................10
3.3. Содержание модуля № 3
3.3.1 Наименование тем лекций, их содержание и объём в часах.....................................11
3.3.2. Практические (семинарские) занятия, их наименование и объем в часах.............11
3.3.3. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах......................................11
3.3.4. Разделы курсового проекта, курсовой работы, реферата, домашнего задания,
их содержание и характеристика..................................................................................11
3.3.5. Самостоятельная работа студентов............................................................................11
3.3.6. Самоконтроль полученных знаний............................................................................12
3.3.7. Учебно-методические материалы по модулю...........................................................12
4. Учебно-методические материалы и информационное обеспечение дисциплины......12
5. Учебная и производственная практики, НИР..............................................................................13
6. Интерактивные формы организации изучения дисциплины.....................................................13
7. Методические материалы к тестовому контролю знаний студентов
7.1. Вопросы или контрольные задания к модулю №1..............................................................16
7.2. Вопросы или контрольные задания к модулю № 2 ............................................................18
7.3. Вопросы или контрольные задания к модулю № 3.............................................................22
8. Внеаудиторная самостоятельная работа студентов и подготовка к экзамену........................24
9. Материально-техническое обеспечение дисциплин..................................................................24
10. Календарный план (рейтинг - план)...........................................................................................24
5
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ, ЕЁ МЕСТО В СТРУКТУРЕ ООП
1.1 Цели и задачи изучения дисциплины
Цель преподавания дисциплины.
Химия – одна из фундаментальных наук, изучение которой
 способствует развитию диалектико-материалистического представления о природе
происходящих в ней явлений;
 формирует химическое мышление;
 дает практические навыки применения законов и процессов в современной технике,
знакомит со свойствами веществ и материалов;
 является звеном в целостной системе естественнонаучных знаний, получаемых
студентом.
Задачи при изучении дисциплины:
 формировать представление о современных научных методах познания природы на
уровне, необходимом для решения задач, возникших при выполнении
профессиональных функций;
 способствовать пониманию экологической опасности антропогенного воздействия на
окружающую среду.
1.2. Краткая характеристика дисциплины и ее место в учебном процессе
Курс химии позволяет овладеть основами общей химии, на которых основывается ряд
последующих дисциплин специальности. В нем даны теоретические основы курса –
термодинамика химических превращений, законы химического взаимодействия, свойства
систем на водной основе.
При изучении курса химии студент получает представление
 о соотношении порядка и беспорядка в химических системах;
 о классах неорганических и органических веществ;
 об основных химических процессах и системах;
 о методах химической идентификации и определении веществ;
 о свойствах веществ, взаимодействии между ними в химической системе, природой
веществ и их реакционной способностью;
 о теоретических и экспериментальных методах исследования в химии;
 о растворах, дисперсных и электрохимических системах;
об основах теории горения.
1.3. Связь с предшествующими дисциплинами
Требования к входным знаниям, умениям и компетенциям студентов.
Курс химии рассматривается в первом семестре, поэтому он требует освоения
следующих компетенций школьного курса:
 формирование представлений о месте химии в современной научной картине мира;
понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности
человека для решения практических задач;
 владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и
закономерностями;
 формирование готовности и способности применять методы познания при решении
практических задач;
 формирование собственной позиции по отношению к химической информации,
получаемой из разных источников.
Приступая к изучению курса химии, студент должен
- знать: правила техники безопасности при использовании химических веществ;
6
-
-
уметь: уверенно использовать химическую терминологию и символику; обрабатывать,
объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; давать количественные
оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
владеть: основными методами научного познания, используемыми в химии:
наблюдение, описание, измерение, эксперимент.
1.4. Связь с последующими дисциплинами
Рассматриваемый курс связан со следующими дисциплинами:
 Физическая химия – 3 сем.;
 Физико-химия металлургических процессов – 4 сем.
1.6. Требования к результатам освоения дисциплины
Процесс изучения дисциплины направлен на формирование следующих компетенций:
 способности к познавательной деятельности (ОК-10);
 способности использовать законы и методы математики, естественных, гуманитарных и
экономических наук при решении профессиональных задач (ОК-11).
В результате освоения дисциплины студент должен:
знать: строение атома, химические элементы и их соединения, общие закономерности
протекания химических реакций;
уметь: прогнозировать и определять свойства соединений и направления химических
реакций;
владеть: основными физико-химическими расчетами металлургических процессов –
методами измерения тепловых эффектов химических реакций.
2. РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМ, ЧАСОВ ЗАНЯТИЙ ПО МОДУЛЯМ И СЕМЕСТРАМ
ДИСЦИПЛИНА
«ХИМИЯ»
итого по дисциплине_144_ часа
___4____ ЗЕТ
Модуль 1
_35_ часов
Модуль 2
__36_ часов
Рис.1. Модульное построение дисциплины
Модуль 3
__73__ часа
7
1-3
4-6
7-9
Домашняя
Индивидуальная
Плановая
Лабораторные
занятия.
Практические
(семинарские)
занятия.
Самостоятельная работа
студентов
Итого
Экзамен,
сессия
ВСЕГО
1
2
3
тем
модулей
1
Количество часов аудиторных
занятий
час
6
6
6
6
6
6
6
6
6
18
18
18
0
0
0
13
14
16
4
4
3
17
18
19
0
0
36
35
36
73
18
18
18
54
0
43
11
54
36
144
Лекции
Номера
№ семестра
Всего
Всего
3. СОДЕРЖАНИЕ МОДУЛЕЙ
3.1. Содержание модуля 1 (35 час)
3.1.1 Наименование тем лекций, их содержание и объём в часах
Тема 1. Введение. Классы неорганических соединений. Основные законы химии. 2 час.,
УЗ – 2; ОК-11
Химия как часть естествознания. Связь химии с другими науками. Значение химии в
формировании научного мышления, в изучении законов природы и развития техники. Химия
и проблемы экологии. Понятие о химическом элементе и простом веществе. Классификация
неорганических соединений. Основные законы стехиометрии. Газовые законы.
Литература раздел 4 [1-7].
Тема 2. Строение атома и периодический закон 2 час., УЗ – 2; ОК-11
Электронная оболочка атома, энергетические уровни и подуровни, атомные орбитали,
квантовые числа. Принцип наименьшей энергии Паули, правило Хунда, строение
электронных оболочек многоэлектронных атомов, электронная формула атома, валентные
электроны. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Прогнозирование
свойств элементов и их простейших соединений в зависимости от строения атома и
положения в периодической системе.
Литература раздел 4 [1-7, 10,11].
Тема 3. Химическая связь и структура молекул 2 час., УЗ – 2; ОК-11
Химическая связь, валентность. Комплементарность. Основные виды химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая). Направленность, полярность, насыщаемость связи.
Гибридизация и форма молекул.
Литература раздел 4 [1-7, 12].
3.1.2. Практические (семинарские) занятия, их наименование и объем в часах
№
1
Наименование тем
занятий
Количество
часов
Классы неорганических 2
соединений
Форма
контроля
Отчет,
опрос
Сроки
контроля
Номер
компетенции
08.0219.02
ОК-10
Литература
9,11,
16-18
8
Химическая связь
2,3
Отчет,
опрос
4
20.0219.03
ОК-10
1-9,17,19,
21, 22
3.1.3. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах
Наименование тем
занятий
№
Химические
превращения веществ
Строение атомов
1,2
3
Количество
часов
Форма
контроля
Отчет,
опрос
Отчет,
опрос
2
2
Сроки
контроля
Номер
компетенции
Литература
08.0205.03
06.0319.03
ОК-10
19
ОК-10
1-9,17,19,
21, 22
В
ЛАБ
Ы
3.1.4. Разделы курсового проекта, курсовой работы, реферата, домашнего задания, их
содержание и характеристика.
Учебным планом не предусмотрены.
3.1.5. Самостоятельная работа студентов
Самостоятельная работа по учебному плану распределяется следующим образом
Всего (час)
Плановая (час.)
Индивидуальная(час.)
Домашняя работа(час.)
17
нет
13
4
1. Плановая самостоятельная работа: учебным планом не предусмотрена.
2. Домашняя самостоятельная работа:
 подготовка к лекциям – 2 часа;
 подготовка к лабораторным занятиям – 1 час;
 подготовка к практическим занятиям – 1 час.
3. Индивидуальная самостоятельная работа:
 самоконтроль полученных знаний – 2 часа;
 конспектирование разделов, вынесенных на самостоятельную проработку – 5 час.;
 самостоятельное изучение дисциплины – 6 часов.
Тема № 1 - Виды химических реакций - 2 часа;
Тема № 2 - Ядерная модель атома, значение атомного спектра водорода для
исследования строения атомов различных элементов. Моделирование атома, квантовомеханическая модель атома - 2 часа;
Тема № 3 - Энергия образования и длина связи – 2 часа.
3.1.6. Самоконтроль полученных знаний
№ модуля
Уровень
№ тем
Подведение и проведение рейтинг-контороля, час.
Текущий
Промежуточный
Итоговый
Тестовый контроль
Защита плановой
Подготовка к
по модулю
лабораторной работы,
зачету
Всего
контроль
модуля
на
9
экспресс опрос и т.д.
1
2
1-3
1
1
-
2
3.1.7. Учебно-методические материалы по модулю
Литература 4 [1-19].
3.1. Содержание модуля 2 (36 часа)
3.2.1 Наименование тем лекций, их содержание и объём в часах
Тема 4. Основы химической термодинамики. 2 час., УЗ – 2; ОК-11
Основные понятия: классификация систем, фаза, компонент. Энергетические эффекты
химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимия, термохимические законы
и уравнения. Энтальпия образования химических соединений и ее изменение при протекании
химических процессов. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Литература раздел 4 [1-3, 5, 7-10, 17].
Тема 5. Кинетика химических реакций. Катализ. Химическое равновесие 2 час., УЗ – 2;
ОК-11
Понятие скорости гомогенной и гетерогенной реакции. Молекулярность и механизм
реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции (концентрация реагентов, температура,
катализатор). Закон действующих масс. Колебательные реакции. Каталитические процессы.
Литература раздел 4 [1-7, 9, 18].
Тема 6. Растворы 2 час., УЗ – 2; ОК-11
Определение и классификация растворов. Вода как растворитель и ее свойства.
Растворы идеальные и неидеальные. Способы выражения концентрации растворенного
вещества. Водные растворы электролитов.
Литература раздел 4 [1-4, 8-11, 17,23].
3.2.2. Практические (семинарские) занятия, их наименование и объем в часах
№
Наименование тем
занятий
4
Основы термохимии
5,6
Расчеты
концентрацию
Количество
часов
Форма
контроля
2
Отчет,
опрос
на 4
Отчет,
опрос
Сроки
контроля
Номер
компетенции
Литература
20.0302.04
03.0407.05
ОК-10
1-3
ОК-10
9,11,
16-18
3.2.3. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах
№
4
5,6
Наименование тем
занятий
Кинетика химических
реакций. Химическое
равновесие
Свойства растворов
Количество
часов
Форма
контроля
Сроки
контроля
Номер
компетенции
Литература
2
Отчет,
опрос
20.0302.04
ОК-10
19
4
Опрос,
отчет
03.0407.05
ОК-10
19
10
3.2.4. Разделы курсового проекта, курсовой работы, реферата, домашнего задания, их
содержание и характеристика.
Учебным планом не предусмотрены.
3.2.5. Самостоятельная работа студентов
Самостоятельная работа по учебному плану распределяется следующим образом
Всего (час)
Плановая (час.)
Индивидуальная(час.)
Домашняя работа(час.)
18
нет
14
4
1. Плановая самостоятельная работа: учебным планом не предусмотрена.
2. Домашняя самостоятельная работа:
 подготовка к лекциям – 2 часа;
 подготовка к лабораторным занятиям – 1 час;
 подготовка к практическим занятиям – 1 час.
3. Индивидуальная самостоятельная работа:
 самоконтроль полученных знаний – 2 часа;
 конспектирование разделов, вынесенных на самостоятельную проработку – 7 час.;
 самостоятельное изучение дисциплины – 5 часов.
Тема № 6 - Константы кислотности и основности. Водородный показатель среды.
Ионные реакции в растворах. Условие образования осадка. Гидролиз солей. Коллоидные
растворы, их строение и классификация. Свойства и применение коллоидных растворов.
Устойчивость коллоидных систем.
3.2.6. Самоконтроль полученных знаний
№ модуля
2
Уро-вень
2
№ тем
Подведение и проведение рейтинг-контороля, час.
Текущий
Промежуточный
Итоговый
Тестовый контроль
Защита плановой
Подготовка к
по модулю,
лабораторной работы,
зачету
коллоквиум
экспресс опрос и т.д.
4-6
1
1
-
Всего
контроль
модуля
на
2
3.2.7. Учебно-методические материалы по модулю
Литература 4 [1-19].
3.3. Содержание модуля 3 (73 час)
3.3.1 Наименование тем лекций, их содержание и объём в часах
Тема 7. Электрохимические процессы. 2 час., УЗ – 2; ОК-11
Окислительно-восстановительные процессы. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций. Основные виды коррозии. Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Методы защиты от коррозии: легирование, электрохимическая
защита. Изменение свойств коррозионной среды. Ингибиторы коррозии.
Литература раздел 4 [1-17, 22, 23].
Тема 8. Общие сведения о комплексных соединениях 2 час., УЗ – 2; ОК-11
11
Комплексные соединения: состав, номенклатура, классификация. Диссоциация
комплексных соединений в растворе.
Литература раздел 4 [1, 2, 4, 11, 17-19].
Тема 9. Начальные сведения о химическом анализе. Химия высокомолекулярных
соединений 2 час., УЗ – 2; ОК-11
Аналитический сигнал. Химический, физико-химический и физический анализ.
Полимеры. Органические и неорганические полимеры.
Литература раздел 4 [2,3, 10, 12-15].
3.3.2. Практические (семинарские) занятия, их наименование и объем в часах
Наименование тем
занятий
№
Окислительно-восстановительные реакции
Свойства металлов
7
8,9
Количество
часов
Форма
контроля
Отчет,
опрос
Отчет,
опрос
2
4
Сроки
контроля
Номер
компетенции
08.0521.05
22.0504.06
ОК-10
Литература
1-9,17,19,
21, 22
1-9,17,19,
21, 22
ОК-10
3.3.3. Лабораторные занятия, их наименование и объем в часах
Наименование тем
занятий
№
7
8,9
Окислительно-восстановительные реакции
Электрохимические
процессы
Количество
часов
Форма
контроля
Отчет,
опрос
Отчет,
опрос
2
4
Сроки
контроля
Номер
компетенции
Литература
08.0521.05
22.0504.06
ОК-10
19
ОК-10
19
3.3.4. Разделы курсового проекта, курсовой работы, реферата, домашнего задания, их
содержание и характеристика.
Учебным планом не предусмотрены.
3.3.5. Самостоятельная работа студентов
Самостоятельная работа по учебному плану распределяется следующим образом
Всего (час)
Плановая (час.)
Индивидуальная(час.)
Домашняя работа(час.)
19
нет
16
3
1. Плановая самостоятельная работа: учебным планом не предусмотрена.
2. Домашняя самостоятельная работа:
 подготовка к лекциям – 1 час;
 подготовка к лабораторным занятиям – 0,5 час;
 подготовка к практическим занятиям – 0,5 час.
3. Индивидуальная самостоятельная работа:
 самоконтроль полученных знаний – 2 часа;
 конспектирование разделов, вынесенных на самостоятельную проработку – 5 час.;
 самостоятельное изучение дисциплины – 9 час.
12
Тема № 7 – Определение и классификация электрохимических процессов.
Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов. Уравнение Нернста.
Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Электролиз. Законы
Фарадея. Последовательность электродных процессов. Электролиз с нерастворимым и
растворимым анодами. – 7 часов;
Тема № 9 – Олигомеры – 2 часа;
 подготовка к экзамену – 36 часов.
3.3.6. Самоконтроль полученных знаний
№ модуля
3
Уровень
2
№ тем
7-9
Подведение и проведение рейтинг-контороля, час.
Текущий
Промежуточный
Итоговый
Тестовый контроль
Защита плановой
Подготовка к
по модулю,
лабораторной работы,
зачету
коллоквиум
экспресс опрос и т.д.
1
1
Всего
контроль
модуля
-
на
2
3.3.7. Учебно-методические материалы по модулю
Литература 4 [1-19].
4. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ И ИНФОРМАЦИОННОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Основная литература
1. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для вузов [Текст] / 10-е изд., доп. – М.: Высш. шк.,
2008. – 557 с. (Гриф Министерство Образования).
2. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов [Текст]/ Под ред. В.А. Попкова, А.В.
Бабкова. 17-е изд., перераб.; М.: Юрайт, 2010. – 886 с. (Гриф Министерство
Образования).
3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов [Текст]/ 7-е изд., стер. –
М.: Высш. шк., 2008. – 743 с. (Гриф Министерство Образования).
Дополнительная литература
Учебные издания
4. Химия: учеб. пособие для вузов, обучающихся по техническим направлениям и
специальностям [Текст] / Демьян В.В., Житный Г.М., Таланов В.М., Шабельская
Н.П.; ЮРГТУ(НПИ). – Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), 2009. – 423 с. Гриф
(УМО).
5. Лидин Р.А. Задачи по неорганической химии: учеб. пособие для вузов [Текст] / Молочко
В.А., Андреева Л.Л.; под ред. Р.А.Лидина. – М.: Владос, 2004. – 383 с.
6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии [Текст]: учеб. пособие [для вузов]. –
М.: Кронус, 2011. – 240 с.
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах. [Текст] – 4-е изд, стер. – СПб М.
Краснодар: Лань, 2003.
8. Артеменко А.И. Органическая химия. [Текст] М.: Высш. шк., 2007. – 559 с.
9. Васильев В.П. Аналитическая химия. [Текст] В 2 кн. 5-е изд., стер. – М.: Дрофа, 2005.
(Гриф Министерство Образования).
10. Химия: учебно-метод. пособие для студ. ФОДО инженерно-технич. (нехимических)
специальностей вузов [Текст] / Демьян В.В., Житный Г.М., Иванов В.В., Таланов В.М.,
Шабельская Н.П.; ЮРГТУ(НПИ), под ред. В.М. Таланова. – 3-е изд., испр. –
Новочеркасск: ЮРГТУ(НПИ), 2011. – 144 с..
11. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для студ.-заочников инженерн. химикотехнолог. специальностей вузов [Текст] / Шабельская Н.П.; Таланов В.М.;
ЮРГТУ(НПИ). – Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), 2010. – 166 с..
13
12. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Учебник в 2 томах. М.: Издательство: МГУ,
2007 г. [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://www.knigafund.ru/books/18800.
Официальные издания
13. ГОСТ 29336-92 (ИСО 2993-74) Сульфат аммония технический. Титриметрический
метод определения свободной кислоты [Электронный ресурс]. – Режим доступа:
http://195.209.112.90:3000/texpert/(доступ с компьютеров в локальной сети ВУЗа).
14. ГОСТ 28959-91 (ИСО 2990-74) Кислота азотная техническая. Метод определения
концентрации по измерению плотности [Электронный ресурс]. – Режим доступа:
http://195.209.112.90:3000/docs/(доступ с компьютеров в локальной сети ВУЗа).
Научные издания
15. Рамбиди Н.Г., Берёзкин А.В. Физические и химические основы нанотехнологий /
Монография. М.: ФИЗМАТЛИТ, 2009 г. – 455 с. [Электронный ресурс]. – Режим
доступа http://www.knigafund.ru/books/107091.
Справочные издания
16. Справочное пособие по неорганической химии [Текст] / Новиков Е. И.; ЮРГТУ(НПИ).
– Новочеркасск: Изд-во ЮРГТУ(НПИ), 2009. – 107 с.
Периодические издания
17. Журнал общей химии [Текст] : науч. журнал. – до 2010 г.
18. Известия РАН: серия Химическая [Текст] : науч. журнал. – до 2010 г.
19. Химия и жизнь ХХI век [Текст] : науч. журнал. – до 2010 г.
20. Наука и жизнь [Текст] : науч. журнал. – до 2010 г.
21. Журнал неорганической химии [Электронный ресурс] : науч. журнал. Режим доступа:
http:// www.elibrary.ru/ (доступ с компьютеров в локальной сети ВУЗа).
22. Известия высших учебных заведений. Серия: Химия и химическая технология
[Электронный ресурс] : науч. журнал. Режим доступа: http:// www.elibrary.ru/ (доступ с
компьютеров в локальной сети ВУЗа).
23. Неорганические материалы [Электронный ресурс] : науч. журнал. Режим доступа: http://
www.elibrary.ru/ (доступ с компьютеров в локальной сети ВУЗа).
24. Российский химический журнал [Электронный ресурс] : науч. журнал. Режим доступа:
http:// www.elibrary.ru/ (доступ с компьютеров в локальной сети ВУЗа).
Методические указания и материалы по видам занятий
- к лабораторным занятиям: [1-6, 10, 11, 16]
25. Житный Г.М., Таланов В.М., Шабельская Н.П. Химия. Методические указания и
задания для самостоятельной работы: учеб.-метод. пособие [Текст] / Юж. – Рос. гос.
техн. ун-т. – Новочеркасск: ЮРГТУ, 2008. – 92 с.
26. Житный Г.М., Зеленская Е.А., Таланов В.М., Шабельская Н.П. Общая и неорганическая
химия: методические указания и задания для самостоятельной работы [Текст] / Юж. –
Рос. гос. техн. ун-т. – Новочеркасск: ЮРГТУ, 2009. – 83 с.
27. Аминов Т.Г. и др.: Лабораторный практикум по общей и неорганической химии / под
общей ред. В.М. Таланова, Г.М. Житного. – Ростов н/Д: Феникс, 2008.
- дидактические материалы
28. Наглядные пособия и стенды (расположенные в лабораториях).
29. Комплект вопросов для контроля знаний.
Интернет-ресурсы
30. Методические указания к лабораторным работам по дисциплинам [Электронный
ресурс] Физика" и "Источники загрязнения окружающей среды и физико-химические
процессы в техносфере". Работы № 24, 25, 26 Авторы: Пауткина А.В., Ильина С.И.
Издательство: МИИТ, 2006 г. 76 с. Доступ: http://www.knigafund.ru/books/15241.
14
5. УЧЕБНАЯ И ПРОИЗВОДСТВЕННАЯ ПРАКТИКИ, НИР.
Учебным планом не предусмотрены.
6. МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ
ДИСЦИПЛИНЫ
Модуль
Вид аудиВид интерактивТема
Часы
торных
ной формы провезанятий
дения занятий
Модуль1 лекция
ЛекцияКлассификация
неорганических 1
презентация
соединений.
Основные
законы
стехиометрии. Газовые законы.
лекция
ЛекцияПериодический закон и периодическая 1
презентация
система Д.И.Менделеева.
лекция
ЛекцияХимическая связь, валентность.
презентация
Практическое Разбор конкретной Классы неорганических соединений
занятие
ситуации
Лабораторное Деловая игра
Строение атомов
занятие
Практическое Разбор конкретной Химическая связь
занятие
ситуации
Модуль 2 лекция
ЛекцияСпособы выражения концентрации
презентация
растворенного
вещества.
Водные
растворы электролитов.
Практическое Разбор конкретной Основы термохимии
занятие
ситуации
Модуль 3 Практическое Разбор конкретной Окислительно-восстановительные
занятие
ситуации
реакции
Лабораторное Деловая игра
Электрохимические процессы
занятие
1
1
2
1
1
1
1
1
Занятия, проводимые в интерактивных формах, составляют 11 часов (20% от объема
аудиторной нагрузки), в том числе занятия лекционного типа – 4 часа (40% от занятий,
проводимых в интерактивной форме).
7. МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ К ТЕСТОВОМУ КОНТРОЛЮ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ
7.1. Вопросы или контрольные задания к модулю №1 (темы 1 - 3)
1. Бинарные соединения перечислены в ряду:
а) Cl2, F2, I2
б) BaO, Cl2O, H2O
в) PCl5, F2, Na2O
г) B2O3, NaOH, O2
2. Только кислотные оксиды приведены в ряду:
а) CO2, P2O5, Cl2O7
б) K2O, CO2, Mn2O7
в) SO2, N2O3, SnO
г) PbO, N2O5, V2O3
3. Только основные оксиды перечислены в ряду:
а) K2O, SO3, P2O3
б) CaO, Cl2O3, CuO
в) K2O, CaO, BaO
г) BaO, MnO, Mn2O7
15
4. Только амфотерные оксиды приведены в ряду:
а) BeO, BaO, K2O
б) BeO, Cr2O3, ZnO
в) Cr2O3, MnO2, CO
г) SO2, N2O3, SnO
5. Только амфотерные гидроксиды приведены вряду:
а) KOH, NaOH, RbOH
в) KOH, Ca(OH)2, Ga(OH)3
б) Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
г) Sn(OH)2, Pb(OH)2, Ba(OH)2
6. Название соли KH2PO4 будет:
а) гидрофосфат калия
б) дигидроортофосфат калия
в) гидроортофосфат калия
г) дигидрофосфат калия
7. Кислую соль может образовывать кислота:
а) HCl
б) HClO4
в) HNO3
г) H2SO4
8. Основную соль может образовывать основание:
а) Ni(OH)2
б) KOH
в) CsOH
г) TlOH
9. Кислота, которая образует две кислые соли, это:
а) H3PO4
б) HNO2
в) H2Se
г) H2SO4
10. Основание, которое образует две основные соли, это:
а) Ca(OH)2
б) Cr(OH)3
в) NaOH
г) Co(OH)2
11. Двойная соль это:
а) KAl(SO4)2
г) CuOHNO3
б) Al2(SO4)3
12. Название соли MgOHCl звучит как:
а) гидроксохлорид магния
б) гидрохлорид магния
в) CuSO4
в) хлорид гидроксомагния
г) нет правильного ответа
13. Масса серной кислоты, вступившей в реакцию с 8 г гидроксида калия (г):
а) 56,0
б) 21,0
в) 14,0
г) 7,0
14. Объем газа (л, н.у.), выделившегося при растворении 6,5 г металлического цинка в
кислоте:
а) 2,24
б) 22,4
в) 4,48
г) 44,8
15. Электронная конфигурация валентных электронов элемента № 83:
а) 6s26p3
б) 5s25p3
в) 6s26p4
г) 6s16p2
16. Электронная конфигурация валентных электронов элемента № 32:
а) 4s24p3
б) 4s24p2
в) 4s14p3
г) 3s23p2
17. В стабильном состоянии у элемента № 32 свободных валентных орбиталей:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 0
18. Количество протонов в ядре атома изотопа 5828Ni составляет:
а) 58
б) 28
в) 30
г) 14
19. Наиболее характерные степени окисления элемента № 15:
а) +3 и +5
б) -3, +5
в) +1,+2,+3,+4,+5
г) -3, +1, +3, +5
16
20. Максимальная и минимальная степени окисления элемента № 17:
а) +1,+5
б) +2, +7
в) -1, +7
г) -1, +5
21. Значение главного квантового числа n для электрона, находящегося на подуровне 4d1:
а) 4
б) 1
в) 2
г) +1/2
22. Значение азимутального (орбитального) квантового числа l электрона, находящегося на
подуровне 4d1:
а) 4
б) 2
в) 3
г) -1/2
23. Иону Cl- соответствует электронная конфигурация валентных электронов:
а) 3s23p6
б) 3s23p5
в) 3s03p0
г) 3s23p4
24. Иону Mn2+ соответствует электронная конфигурация валентных электронов:
а) 3d54s2
б) 3d54s0
в) 3d34s2
г) 3d74s2
25. Соединения с ионным типом связи представлены в ряду:
а) NaCl, CaO, BeF2
б) Cl2, F2, O2
в) Cl2O, SO2, F2O
г) SO3, H2O, LiCl
26. Соединения с ковалентным полярным типом связи представлены в ряду:
а) NaCl, CaO, BeF2
б) Cl2, F2, O2
в) Cl2O, SO2, F2O
г) SO3, H2O, LiCl
27. Соединения с ковалентным неполярным типом связи представлены в ряду:
а) NaCl, CaO, BeF2
б) Cl2, F2, O2
в) Cl2O, SO2, F2O
г) SO3, H2O, LiCl
28. Соединение, в котором имеется одна π-связь:
а) C2H6
б) C2H4
в) C2H2
г) CH4
29. Только σ-свзи имеются в молекуле:
а) C3H6
б) C2H4
в) C2H2
г) CH4
30. Две π-связи имеются в молекуле:
а) C2H6
б) C2H4
в) C2H2
г) CH4
31. Молекула, имеющая линейную форму, это:
а) SO2
б) BeCl2
в) F2O
г) H2S
32. Молекула, имеющая форму плоского треугольника, это:
а) AlCl3
б) ClF3
в) AsCl3
г) NCl3
33. Молекула, имеющая угловую форму с валентным углом 120о, это:
а) SO2
б) BeCl2
в) F2O
г) H2S
34. Молекула, имеющая форму тетраэдра, это:
а) CH4
б) SeCl4
в) SF4
г) XeF4
35. Молекула, имеющая форму тригональной пирамиды:
а) AlCl3
б) BrCl3
в) PCl3
г) GaCl3
36. Молекула, имеющая угловую форму с валентным углом порядка 109о:
а) H2Se
б) SO2
в) PbO2
г) MgCl2
17
37. Молекула, имеющая форму тригональной бипирамиды:
а) SbCl3
б) IF5
в) BrCl5
г) AsF5
38. Форма молекулы одинакова у частиц:
а) BF3, ICl3
б) AlCl3, BrF3
в) H2O, TeO2
г) GeO2, PbO2
39. Форма молекулы одинакова у частиц:
а) H2O, OF2
б) BF3, ICl3
в) AlCl3, BrF3
г) H2O, TeO2
40. Степень ионности связей возрастает в ряду:
а) Cl2O7, SiO2, Na2O
б) AlCl3, BrF3, K2O
7.2. Вопросы или контрольные задания к модулю № 2 (темы 4 - 6)
1. Тепловой эффект реакции 2SO2 (г) + O2 (г) 
 2SO3 (г) составляет (кДж):
а) +99
б) +198
в) -99
г) -198
2. Не производя вычислений, определите, как изменяется энтропия в ходе реакции 2SO2 (г) +
+ O2 (г) 
 2SO3(г):
а) увеличивается
в) не изменяется
б) уменьшается
г) нет данных для ответа
3. Величина энергии Гиббса реакции 2SO2(г)+O2(г) 
 2SO3(г) составляет (кДж):
а) +70
б) -70
в) -140
г) +140
4. Температура равновероятного протекания реакции 2SO2 (г) + O2 (г) 
 2SO3(г) составляет
(К):
а) 273
б) 298
в) 1048
г) 524
5. Для неизолированной системы условие самопроизвольного протекания реакции в прямом
направлении, это:
а) ΔG>0
б) ΔG<0
в) ΔS>0
г) ΔS<0
6. Для изолированной условие самопроизвольного протекания реакции в прямом
направлении, это:
а) ΔS<0
б) ΔG<0
в) ΔS>0
г) ΔG>0
7. Для некоторой реакции значение величины энергии Гиббса составляет
-140 кДж. Для
нее константа равновесия (при температуре 298 К):
а) 10-24,6
б) 10-15,4
в) 1024,6
г) 1015,4
8. Считая, что реакция является элементарной (одностадийной), при повышении давления в
системе в 3 раза скорость гомогенной реакции 2SO2 (г) + O2 (г) 
 2SO3 (г) увеличится во
столько раз:
а) 3
б) 27
в) 9
г) 6
9. Считая, что реакция является элементарной (одностадийной), при повышении
концентрации SO2 в 4 раза скорость реакции 2SO2 (г) + O2 (г) 
 2SO3 (г) возрастет во столько
раз:
а) 8
б) 16
в) 4
г) 2
18
10. Для некоторой реакции значение температурного коэффициента скорости реакции равно
3. При повышении температуры на 60 градусов скорость реакции увеличится во столько раз:
а) 278
б) 729
в) 1036
г) 64
11. При повышении температуры на 40 градусов скорость некоторой
реакции
увеличилась в 16 раз. Температурный коэффициент скорости реакции равен:
а) 3,5
б) 2,5
в) 3
г) 2
12. Вещество, ускоряющее протекание реакции, но в конце процесса остающееся
неизменным, это:
а) ингибитор
б) катализатор
в) промотор
г) треггер
13. Термодинамическое условие наступления равновесия:
а) ΔG=0
б) ΔН=0
в) ΔS=0
г) Кр=0
14. Кинетическое условие наступления равновесия:
а) Равенство скоростей прямой и обратной реакции
б) Изменение энергии Гиббса равна нулю
в) Изменение энтропии равно нулю
г) Концентрация продуктов реакции равна нулю
15. Увеличение давления сместит равновесие процесса влево в случае:
а) 2SO2 (г) + O2 (г) 
в) C (т) + O2 (г) 
 2SO3 (г)
 CO2 (г)
б) 2CO (г) + O2 (г)


2CO2 (г)
г) SO3 (г) + H2O (г)
16. Понижение давления сместит равновесие влево в случае:
а) V2O3 (т) + H2 (г) 
в) C (т) + O2 (г)
 2VO(т) + H2O (г)
б) 2CO (г) + O2 (г)


2CO2 (г)




H2S (г) + 2O2 (г)
CO2 (г)
г) SO3 (г) + H2O (г)


H2S (г) + 2O2 (г)
17. Изменение давления не вызовет смещения равновесия процесса в случае:
а) 2SO2 (г) + O2 (г) 
в) C (т) + O2 (г) 
 2SO3 (г)
 CO2 (г)
б) 2CO (г) + O2 (г)


2CO2 (г)
г) SO3 (г) + H2O (г)


H2S (г) + 2O2 (г)
18. Повышение температуры сместит равновесие вправо в случае:
а) 2SO2 (г) + O2 (г) 
в) C (т) + O2 (г) 
 2SO3 (г); ΔH<0
 CO2 (г); ΔH<0
б) 2CO (г) + O2 (г)


2CO2 (г); ΔH<0
г) SO3(г)+H2O(г) 
 H2S(г)+2O2(г); ΔH>0
19. Понижение температуры сместит равновесие влево в случае:
а) 2SO2 (г) + O2 (г) 
в) C (т) + O2 (г) 
 2SO3 (г); ΔH<0
 CO2 (г); ΔH<0
б) 2CO (г) + O2 (г)


2CO2 (г); ΔH<0
г) SO3(г)+H2O(г) 
 H2S(г)+2O2(г); ΔH>0
20. Увеличение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону исходных веществ в
случае:
а) 2SO2 (г) + O2 (г) 
в) C (т) + O2 (г) 
 2SO3 (г); ΔH<0
 CO2 (г); ΔH<0
б) 2CO (г) + O2 (г)


2CO2 (г); ΔH<0
г) SO3(г)+H2O(г) 
 H2S(г)+2O2(г); ΔH>0
21. В 5 л раствора содержится 17,1 г Ba(OH)2. Его молярная концентрация равна (моль/л):
а) 0,02
б) 0,01
в) 0,2
г) 2,0
19
22. Какая масса (г) Ba(OH)2 содержится в 5 л его раствора с концентрацией 0,01 моль/л:
а) 8,55
б) 0,04
в) 0,45
г) 7,32
23. Моляльность раствора, полученного растворением 5,6 г КОН в 500 мл воды, равна
(моль/кг):
а) 2,0
б) 0,1
в) 0,4
г) 0,2
24. Массовая доля раствора, полученного при растворении 5 г растворенного вещества в 195
г воды, равна (%):
а) 97,5
б) 2,50
в) 2,56
г) 39,0
25. В 0,01 моль/л растворе КОН рН равен:
а) 2
б) 12
в) 10
г) 7
26. В 0,001 моль/л растворе HCl рН равен:
а) 3
б) 6
в) 11
г) 7
27. В 0,1 моль/л растворе слабой кислоты, имеющей константу диссоциации 1 .10-11, рН
равен:
а) 11
б) 3
в) 6
г) 7
28. Минимальная концентрация Ва(ОН)2 (моль/л), при которой начнется образование осадка
в растворе, содержащем 0,01 моль/л NaF, если величина произведения растворимости
малорастворимого соединения ПР(BaF2) = 1,7.10-6, равна:
а) 1,7.10-2
б) 1,7.10-8
в) 1,7.10-6
г) 1,7.10-4
29. Среда кислая в растворе соли:
а) NaCl
б) Na2SO3
в) K2Se
г) Ni(NO3)2
30. Среда щелочная в растворе соли:
а) NiCl2
б) RbCl
в) Na2SO3
г) NaNO3
31. Среда нейтральная в растворе соли:
а) NiCl2
б) RbCl
в) Na2SO3
г) NaNO3
32. Степень гидролиза уменьшится при добавлении сильной кислоты в раствор соли:
а) NiCl2
б) RbCl
в) Na2SO3
г) NaNO3
33. Степень гидролиза уменьшится при добавлении щелочи в раствор соли:
а) NiCl2
б) RbCl
в) Na2SO3
г) NaNO3
34. В 100 г воды растворено 5,0 г этилового спирта С2Н5ОН. Криоскопическая константа
растворителя Кводы = 1,86. Температура замерзания такого раствора (оС):
а) +2
б) -2
в) +1
г) -1
35. Осмотическое давление раствора, в 5 л которого содержится 0,23 г растворенного
вещества (при 25 оС) составляет 0,79 кПа. Молярная масса растворенного вещества
(г/моль):
а) 36
б) 72
в) 144
г) 288
36. Дисперсная система с твердой дисперсной фазой и твердой дисперсионной средой:
а) зубная паста
б) бетон
в) пена
г) не существует
20
37. Дисперсная система с жидкой дисперсной фазой и твердой дисперсионной средой:
а) цементный раствор
б) стекло
в) пена
г) не существует
38. Дисперсная система с газообразной дисперсной фазой и твердой дисперсионной средой:
а) облако
б) пыль
в) пемза
г) не существует
39. Дисперсная система с твердой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой:
а) пыль
б) пена
в) речная вода
г) не существует
40. Дисперсная система с жидкой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой:
а) пыль
б) молоко
в) речная вода
г) не существует
41. Дисперсная система с газообразной дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой:
а) пыль
б) пена
в) речная вода
г) не существует
42. Дисперсная система с твердой дисперсной фазой и газообразной дисперсионной средой:
а) дым
б) пена
в) речная вода
г) не существует
43. Дисперсная система с жидкой дисперсной фазой и газообразной дисперсионной средой:
а) пыль
б) пена
в) туман
г) не существует
44. Дисперсная система с газообразной дисперсной фазой и газообразной дисперсионной
средой:
а) облако
б) бетон
в) пена
г) не существует
45. Заряд коллоидной частицы, полученной при взаимодействии растворов нитрата серебра (I)
и бромида калия (в избытке):
а) отрицательный
б) положительный
в) нейтральный
г) не определен
46. Коллоидная частица, полученная при взаимодействии растворов нитрата серебра (I) и
бромида калия (в избытке) в электрическом поле будет двигаться:
а) к положительному б) к отрицательному в) останется неподвижной г) коагулирует
электроду
электроду
47. Коагуляцию коллоидной частицы, полученной при взаимодействии растворов нитрата
серебра (I) и бромида калия (в избытке), быстрее и более полно вызовет добавление
раствора:
а) KCl
б) BaCl2
в) FeCl3
г) K2SO4
7.3. Вопросы или контрольные задания к модулю № 3 (темы 7 - 9)
1. Коэффициент перед окислителем в реакции S + KNO3 + HCl → K2SO4 + NO2 + KCl + H2O
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8
2. Коэффициент перед восстановителем в реакции HNO2 + KI + H2SO4→NO + I2 + K2SO4 + H2O
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
3. Сумма коэффициентов в левой части уравнения в реакции PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O
а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
4. Металлы, взаимодействующие с соляной кислотой, приведены в ряду:
а) Cu, Ag, Pt
б) Cu, Mg, Ca
в) Mg, Sn, Ni
г) Mg, Sn, Ag
21
5. Для некоторой окислительно-восстановительной реакции стандартный электродный
потенциал окислителя равен плюс 0,63 В, восстановителя – минус 0,23 В. Данный процесс:
а) протекает в прямом направлении
б) протекает в обратном направлении
в) находится в термодинамическом равновесии
г) недостаточно данных для каких-либо заключений
6. Потенциал электрода, составленного из металлического никеля, погруженного в раствор
соли NiCl2, моляльность которого 0,01 моль/кг, равен (В):
а) -0,31
б) -0,25
в) -0,37
г) +0,19
7.
Стандартный
электродный
Ag│AgNO3││Ni(NO3)2│Ni:
а) 0,55
б) 1,05
потенциал
(В)
гальванического
в) -1,05
элемента
г) -0,55
8. Сумма коэффициентов в суммарной токообразующей реакции, протекающей в
гальваническом элементе Ag│AgNO3││Ni(NO3)2│Ni (В):
а) 10
б) 8
в) 4
г) 6
9. При электролизе раствора Cu(NO3)2 с инертными электродами на аноде выделяется:
а) O2
б) H2
в) Cu
г) H2O
10. При электролизе раствора CuCl2 с медным анодом на аноде:
а) выделяется Cl2
б) растворяется Ni
в) выделяется Cu
г) выделяется O2
11. При электролизе раствора CuCl2 с инертным катодом на катоде выделяется:
а) Cu
б) H2
в) O2
г) Cl2
12. При электролизе раствора AuCl3 в течение 1 часа при силе тока 3 ампера на катоде
выделилось золота (г):
а) 7,35
б) 22,05
в) 0,02
г) 12,45
13. При электролизе раствора CuCl2 с инертным анодом в течение 1 часа при силе тока 3
ампера выделилось Cl2 (л, н.у.):
а) 1,25
б) 2,50
в) 3,75
г) 5,00
14. Продуктом коррозии Zn-Cu сплава, протекающей только с водородным типом
деполяризации, является:
а) соль цинка(II)
в) газообразный водород и соль цинка(II)
б) соль меди(II)
г) газообразный водород и соль меди(II)
15. Укажите тип деполяризации, с которым протекает коррозия никеля в среде с рН=4:
а) водородная
б) кислородная
в) смешанная
г) не корродирует
16. По отношению к железу цинк является защитным покрытием:
а) анодным
в) не защищает
б) катодным
г) не достаточно данных
17. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион Fe2+, это:
а) K3[Fe(CN)6]
б) K4[Fe(CN)6]
в) HCl
г) K2SO4
22
18. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион Fe3+, это:
а) K3[Fe(CN)6]
б) K4[Fe(CN)6]
в) HCl
г) K2SO4
19. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион Fe3+, это:
а) K3[Fe(CN)6]
б) KCNS
в) HCl
г) K2SO4
20. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион Ba2+, это:
а) NaOH
б) Na2SO4
в) NaCl
г) HCl
21. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион SO42-, это:
а) соль бария
б) соляная кислота
в) щелочь
г) соль натрия
22. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион H+, это:
а) лакмус
б) серная кислота
в) натриевая щелочь
г) фенолфталеин
23. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион ОН-, это:
а) гидроксид калия
б) фенолфталеин
в) соляная кислота
г) сульфат калия
24. Реактив, с помощью которого можно обнаружить в растворе ион Cl-, это:
а) соли серебра(I)
б) соли меди(II)
в) серная кислота
г) гидроксид калия
25. Название комплексного соединения [Co(H2O)3(NH3)2Cl]Br2 звучит как:
а) дибромохлородиамминтриаквакобальта(II)
б) дибромид хлородиамминтриаквакобальта(II)
в) бромид хлородиамминтриаквакобальта(II)
г) бромид хлородиамминтриаквакобальта(III)
26. Заряд комплексного иона в комплексном соединении [Co(H2O)5Cl]Br2:
а) +2
б) +3
в) -2
г) -3
8. ВНЕАУДИТОРНАЯ САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ И
ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ
№
1.
2.
3.
4.
5.
ИТОГО
Наименование
Подготовка к лекциям
Подготовка к лабораторным занятиям
Подготовка к практическим занятиям
Индивидуальная работа
Подготовка к экзамену
Всего, час.
6
2,5
2,5
43
36
90
9. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Аудитория № 126 хим.
Оборудование:
Мост переменного тока, графопроектор,термостат, спектрофотометр, микроскоп (2 шт.),
рН-метр, дистиллятор, весы аналитические, электролизёр, мультиметр, выпрямитель,
ионнообменные колонки, термометры (5 шт.), шкаф сушильный, набор хим. реактивов и хим.
посуды.
Аудитория № 109 хим.
23
Оборудование:
Мультимедийный проектор.
Оценки
«Отлично»: 86-100 баллов
«Хорошо»: 71-85 баллов
По дисциплине «Химия»
Самостоятельная работа:
домашняя ___11______ час.
индивидуальная __79__ час.
плановая _____нет__ час.
«Удовлетворительно»: 5170 б.
«Неудовлетворительно»: ≤
50б.
Для студентов направления 150400
Лекции 18 час.
Лабораторные работы 18 час
Практические занятия
18 час.
Модуль № 4.
2
№ 5.
№ 6.
Модуль
3
№ 7.
№ 8.
№ 9.
Лектор __Шабельская Н.П.___
ИТОГО: ___144______ час.
лабораторные практические
работы (балл)
занятия
(балл)
Выполнение Выполнение
и защита
практических
лабораторных работ:
работ:
№ 1 – 2 бал.;
№ 2 – 1 балл, № 2 – 2 бал.
№ 3 – 1 балл.
Выполнение и Выполнение
защита
практических
лабораторных работ:
работ:
№ 3 – 2 бал.;
№ 4 – 1 балл, № 4 – 2 бал.
№ 5 – 1 балл,
№ 6 – 1 балл.
Выполнение
и защита
лабораторных
работ:
№ 7 – 1 балл,
№ 8 – 1 балл,
№ 9 – 1 балл.
Выполнение
практических
работ:
№ 5 – 2 бал.;
№ 6 – 2 бал.
самостоятельн
ая работа
(балл)
Подготовка
индивидуальных
заданий к
лабораторным
работам
№ 2 – 1 балл,
№ 3 – 1 балл.
Подготовка
индивидуальных
заданий к
лабораторным
работам:
№ 4 – 1 балл,
№ 5 – 1 балл,
№ 6 – 1 балл.
Подготовка
индивидуальных заданий к
лабораторным
работам:
№ 7 – 1 балл,
№ 8 – 1 балл,
№ 9 – 1 балл.
Рубежный
контроль
Контрольная
работа № 1
(10 баллов)
Максимальн
ый балл
модуля
P1max=20
06.03-19.03
№ 1 – 1 балл.
№ 2 – 1 балл.
№ 3.
Семинар ___нет_____ час.
Контрольная
работа № 2
(10 баллов)
P2max=20
Контрольная
работа № 3
(10 баллов)
P2max=20
24.04-07.05
Модуль
1
Лекции
Тема (балл)
На весений семестр 2011/2012г.
22.05-04.06
Название
модуля
«Металлургия»
экзамен
Pэкзmax=40
Всего по
дисциплине Р
Pmax=100
Модуль 1
Срок контроля
10. КАЛЕНДАРНЫЙ ПЛАН (РЕЙТИНГ - ПЛАН)
Лекции: Тема 1 «Введение. Классы неорганических соединений. Основные
законы химии»
Тема 2 «Строение атома и периодический закон»
Тема 3: «Химическая связь и строение молекул»
Лаб.работы: № 2 «Химические превращения веществ»
№ 3 «Строение атома»
Практические работы: № 1 «Классы неорганических соединений»
№ 2 «Химическая связь»
19 марта
24
Модуль 2
Модуль 3
Лекции: Тема 4 «Основы химической термодинамики»
Тема 5 «Кинетика химических реакций. Катализ. Химическое равновесие»
Тема 6 «Растворы»
Лаб. работы: № 4 «Кинетика химических реакций. Химическое равновесие»
№ 5 «Растворы»
Практические работы: № 4 «Тепловые эффекты химических реакций»
№ 5 «Расчеты на концентрацию»
Лекции: Тема 7 «Окислительно-восстановительные процессы»
Тема 8 «Общие сведения о комплексных соединениях»
Тема 9 «Начальные сведения о физико-химическом анализе»
Лаб. работы: № 7 «Окислительно-восстановительные реакции»
№ 8 «Электрохимические процессы»
Практические работы: № 7 «Окислительно-восстановительные реакции»
№ 8 «Свойства металлов»
Лектор
Заведующий кафедрой ОНХ
Заведующий кафедрой МиТМ
7 мая
4 июня
Шабельская Н.П.
Таланов В.М.
Дорофеев Ю.Г.