Практические работы в 8 классе

Практическая работа№1.. Правила техники безопасности
при работе в химическом кабинете. Ознакомление
с лабораторным оборудованием.
см. учебник cтр.51
Цель работы :ознакомиться с правилами безопасности при работе в
химическом кабинете, приемами обращения с лабораторным штативом, со
спиртовкой .Изучить строение пламени.
Оборудование:
Лабораторный штатив ,спиртовка, спички, пробирка , лапка штатива,
держатель пробирки ,кольцо штатива ,фарфоровая чашка
Ход работы:
1.Изучить устройство лабораторного штатива (с.51)
2.Сделать рисунок штатива ( рис.20 с.52) , обозначить все части штатива
на рисунке.
3.Изучить правила обращения со спиртовкой ( текст на с.49 пункт 14),
записать их в тетрадь:
-нельзя зажигать спиртовку от другой спиртовки
-чтобы погасить пламя спиртовки, его надо закрыть колпачком( быстро)
-не переносить горящую спиртовку и не допускать проливания спирта на
стол, т.к. спирт может загореться
4.Сделать рисунок спиртовки, обозначить ее части: резервуар , фитиль,
втулка , колпачок , спирт
5.Изучить строение пламени .Ответить на вопросы полными
предложениями
А)Какая часть пламени самая холодная?
Б)Какая часть пламени самая яркая?
В)Какая часть пламени самая горячая ?
Г) В какой части пламени следует нагревать пробирку?
Д) Почему следует нагревать пробирку равномерно, перемещая ее в средней
части пламени ?
Е)Почему нельзя касаться фитиля разогретой пробиркой?
Выводы: (ответить на вопрос)
Как можно применить в реальной жизни полученные на практической работе
знания и умения?
Практическая работа №2.Очистка поваренной соли
Цель работы:
Ознакомиться со способами разделения смесей.
Очистить поваренную соль от примеси песка и воды
Оборудование:
2 химических стаканчика ,стеклянная палочка, воронка , фильтр из бумаги ,
штатив с кольцом, фарфоровая чашка , спиртовка ,спички
Ход работы: проделать работу по инструкции ,см. стр.52
1.Растворение загрязненной поваренной соли
2.Очистка раствора от песка при помощи фильтрования
3.Выраривание раствора
Выводы: (ответить на вопросы)
1.Чему вы научились на практической работе ?
2.Как можно применить в жизни полученные знания и умения?
Практическая работа№3. Получение и свойства
кислорода
Цель работы: получить кислород и изучить его свойства
Оборудование : штатив , пробирка , лучинка ,спички, стеклянная ложечка
Реактивы: пероксид водорода , оксид марганца IV
Ход работы :
1.В пробирку налить 2 мл пероксида водорода и добавить стеклянной
ложечкой немного оксида марганца IV .Наблюдать выделение пузырьков
газа из раствора. Какой газ выделяется?
Запишите уравнение химической реакции.
2.Опустить в пробирку (не касаясь жидкости) тлеющую лучинку.Что
наблюдали? Запишите уравнение реакции горения угля в кислороде
Выводы: (ответить на вопросы)
1.Почему разложение пероксида водорода при обычной температуре
происходит только в присутствии оксида марганца IV?
2.Что такое катализатор?
3.Почему кислород сразу не исчез из пробирки?
4.Почему в присутствии чистого кислорода тлеющая лучинка вспыхивает?
5.Можно ли сохранить кислород в химическом стакане ,закрыв его
картонкой? Почему?
6.Какие способы получения кислорода вы знаете ? Запишите уравнения
четырех химических реакций.
7.Как можно применить полученные знания?
Практические работы в 8 классе
Инструктаж по технике безопасности:
Учебник -стр.48-49( ИОТ 003, ИОТ 005)
Практическая работа№1. Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Практическая работа №2.Очистка поваренной соли
Практическая работа№3. Получение и свойства кислорода
Практическая работа№4. Приготовление растворов солей с заданной
концентрацией (решение задач)
Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме
«Классы неорганических соединений»
Практическая работа№6. Получение соляной кислоты и изучение ее
свойств.
Практическая работа№5. «Решение
экспериментальных задач по теме Классы
неорганических соединений»
Цель работы: Научиться опытным путем получать и распознавать
неорганические вещества.
Оборудование и реактивы: штатив с кольцом ,пробирки-6 штук, спиртовка,
фарфоровая чашечка, спички, металлическая ложечка для сжигания,
реактивы-индикаторы фенолфталеин,лакмус, гидроксид натрия, соляная
кислота,оксид кальция,магний стружка, сульфат меди (II), хлорид железа (III)
Задача1.
В двух пробирках находится прозрачный раствор. Как при помощи
индикаторов а)фенолфталеина , б)лакмуса
определить в какой из пробирок находится гидроксид натрия , а в какой
соляная кислота
Задача 2.
Осуществить превращение: оксид кальция → гидроксид кальция
В пробирке №3 дан оксид кальция .Получить гидроксид кальция .Доказать ,
что полученное вещество-щелочь .Записать уравнение химической реакции
Задача3.
Осуществить превращения:
Как получить гидроксид магния , исходя из металлического магния?
магний→ оксид магния→ хлорид магния → гидроксид магния
Запишите уравнения химических реакций
А)горения магния в кислороде
Б)взаимодействия оксида магния с соляной кислотой
В)взаимодействия хлорида магния с гидроксидом натрия
Задача4.
Осуществить превращения:
сульфат меди( II )→ гидроксид меди (II )→ оксид меди (II)
Даны гидроксид натрия и сульфат меди (II) , получить гидроксид меди (II).
Как из гидроксида меди (II )получить оксид меди( II)?
Запишите уравнения химических реакций.
Задача 5.
Как из хлорида железа (III )получить оксид железа (III) (косвенным путем,
т.е. в два этапа)?
Осуществить превращение : хлорида железа (III ) → оксид железа (III)
Запишите уравнения химических реакций
Практическая работа№6. Получение соляной
кислоты и изучение ее свойств.
Цель работы:
Узнать ,как можно получить соляную кислоту в лабораторных условиях.
Изучить опытным путем свойства соляной кислоты .Проделать качественную
реакцию на хлорид-ион.
Оборудование и реактивы: 5 пробирок ,штатив , раствор соляной кислоты,
лакмус, гранулы цинка, кусочки меди, оксид меди( II), спиртовка ,спички,
держатель пробирки, карбонат кальция (мел, мрамор),стеклянная ложечка
Ход работы:
1.Узнайте ,как получить соляную кислоту в лаборатории, зарисуйте
установку для ее получения (см. стр. 166 рис.76)
Напишите уравнение химической реакции , лежащей в основе получения
соляной кислоты
2.В пять пробирок налейте по 1 мл соляной кислоты
В первую пробирку добавьте лакмус(как изменился цвет индикатора?) , а
затем положите гранулу цинка.
Во вторую пробирку положите кусочек меди.
В третью пробирку стеклянной ложечкой положите немного оксида меди
(II) и аккуратно нагрейте в средней части пламени спиртовки.
В четвертую пробирку положите кусочек мрамора или кусочек мела
(карбонат кальция ).
В пятую пробирку добавьте несколько капель раствора нитрата серебра (I)Качественная реакция на хлорид-ион.
Оформите работу , заполнив таблицу
Что делали?
Что наблюдали?
Уравнения химических
реакций
Подумай и ответь:
1.Как можно отличить соляную кислоту от растворов других кислот?
2. Как можно отличить соляную кислоту от раствора хлорида натрия?
3. Как можно отличить хлориды от растворов других солей?