Тесты по химии для подготовки к интернет-тестированию

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
Рыбинская государственная авиационная технологическая академия
имени П. А. Соловьева
(РГАТА имени П. А. Соловьева)
В.К. Левина, А.А. Судакова
ТЕСТЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К
ИНТЕРНЕТ-ТЕСТИРОВАНИЮ
(сборник заданий по основным разделам курса химии)
Рыбинск, 2011
2
УДК 541.18
Тесты по химии для подготовки к интеренет-тестированию: сборник
заданий. / Сост. В.К. Левина А.А. Судакова; РГАТА – Рыбинск, 2011. –
63с.
Сборник
содержит набор тестовых заданий по общей и
неорганической, аналитической, физической, коллоидной химии,
высокомолекулярным соединениям. Предназначен для студентов первого
курса всех специальностей.
Пособие
подготовлено
на
кафедре
ХОТОС
Рыбинской
государственной авиационной технологической академии имени П.А.
Соловьева коллективом авторов: к.х.н., доцентом В.К. Левиной, к.х.н.,
доцентом А.А.Судаковой.
ОБСУЖДЕНО
На заседании кафедры ХОТОС
РЕКОМЕНДОВАНО
Методическим Советом РГАТА им. П.А. Соловьева
3
ОГЛАВЛЕНИЕ
I
Общая и неорганическая химия…………………
4
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Строение атома и ПСХЭ………………………………………
Химическая связь и строение вещества………………………
Классы неорганических соединений………………………….
Способы выражения состава растворов……………………...
Равновесие в растворах электролитов………………………..
Окислительно-восстановительные реакции………………….
Свойства элементов……………………………………………
II
Аналитическая химия…………………………...
4
6
8
10
12
14
16
19
8.
9.
10.
11.
Теоретические основы аналитической химии……………….
Качественный анализ…………………………………………..
Количественный анализ………………………………………
Физико-химические методы анализа…………………………
III Физическая химия………………………………..
12.
13.
14.
15.
16.
17.
Основы химической термодинамики…………………………
Химическая кинетика и катализ………………………………
Химическое равновесие……………………………………….
Общие свойства растворов…………………………………….
Гальванический элемент. Коррозия металлов……………….
Электрохимические процессы. Электролиз………………….
IV Коллоидная химия………………………………..
19
21
24
26
30
30
32
35
38
41
44
47
18.
19.
20.
21.
Поверхностные явления и адсорбция………………………...
Дисперсные системы…………………………………………..
Коллоидные растворы и их строение…………………………
Свойства и применение коллоидных растворов……………..
V
Высокомолекулярные соединения……………..
47
49
52
55
59
22
Строение и свойства полимеров.
Методы получения полимеров
Органические и неорганические полимеры
Биополимеры…………………………………………………..
59
4
I ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Строение атома и ПСХЭ
1.1. Положение электрона в атоме характеризуется следующими
квантовыми числами: n = 4; l = 2; ml = 0; ms = +1/2.
Электрон находится на орбитали.
Варианты ответов: 1) 4р; 2) 2s; 3) 4d; 4) 4f.
1.2. Катион Mn2+ имеет электронную конфигурацию
Варианты ответов:
1) 1s22s22p63p63d54s2;
3) 1s22s22p63s23p63d34s2;
2) 1s22s22p63s23p63d5;
4) 1s22s22p63s23p63d44s1
1.3. Энергию электронных орбиталей определяет ….. квантовое
число
1) спиновое;
2) главное;
3) магнитное;
4) орбитальное.
1.4. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровни
2
3s 3p6 имеет частица….
1) S0; 2) Mg2+; 3) S2-; 4)О21.5. Наименьшую энергию ионизации имеет атом
1) магния;
2) алюминия;
3) кремния;
4) натрия.
1.6. В периоде с увеличением z элементов относительная
электроотрицательность…..
1) остается постоянной;
2) увеличивается;
3) уменьшается;
4) изменяется периодически.
1.7. В ряду веществ NaOH→Mg(OH)2→Al(OH)3…
Варианты ответов:
5
Свойства не изменяются, так как это – гидроксиды металлов
одного периода;
2) Основные свойства усиливаются, так как увеличивается число
гидроксогрупп;
3) Свойства изменяются периодически, так как возрастает заряд
ядра атома;
4) Кислотные свойства усиливаются, так как уменьшается атомный
радиус.
1.8. Формула высшего оксида элемента с электронным строением
атома 1s22s22p63s23p63d34s2…
Варианты ответов:
1) Э2О; 2) Э2О3; 3) ЭО; 4) Э2О5.
1.9. В ряду Ва→Sr→Ca металлические свойства….
Варианты ответов:
1) Не изменяются, так как атомные радиусы близки;
2) Усиливаются, так как радиусы атомов уменьшаются;
3) Ослабляются, так как атомные радиусы уменьшаются.
1.10. Теллур является…
1) s – элементом главной подгруппы V группы;
2) р – элементом побочной подгруппы V группы;
3) р – элементом главной подгруппы VI группы;
4) s – элементом главной подгруппы VI группы.
1.11. Высшему валентному состоянию ванадия соответствует
электронная конфигурация…
Варианты ответов:
1) 3d34s2; 2) 3d43s1; 3) 3d34s14р1; 4) 3d24s14р2
1.12. Формула высшего оксида элемента, образующего водородное
соединение ЭН2, имеет вид…
1) ЭО4; 2) ЭО2; 3) ЭО3; 4) ЭО.
1.13. Возможна комбинация квантовых чисел для одного из
состояний электрона в атоме…
Варианты ответов:
1) n = 3, l=3, ml=0; ms=+1/2;
2) n = 3, l=2, ml=3; ms= -1/2;
3) n = 2, l=0, ml=0; ms=+1/2;
4) n = 2, l=2, ml=1; ms= -1/2;
1.14. Магнитное квантовое число может принимать значения…
1)
6
1) 0,1,2…∞;
2) 1,2,3…(п-1);
3) – ℓ…0…+ℓ;
4) +-1/2.
1.15. В ряду Ва(ОН)2→Sr(OH)2→ Са(ОН)2 сила основания…
Варианты ответов:
1) Усиливается, так как радиус иона металла уменьшается;
2) Усиливается, так как радиус иона металла увеличивается;
3) Ослабляется, так как радиус иона металла уменьшается;
4) Ослабляется, так как радиус иона металла увеличивается.
2.
Химическая связь и строение вещества
2.1. Наиболее полярной является химическая связь в соединении
Варианты ответов:
1) КF; 2) ВF3; 3) SiF4; 4) F2.
2.2. Неполярными среди приведенных молекул являются (выбрать)
1) I2; 2) ВF3; 3) НI; 4) SiH4;
5) Н2О.
2.3. Химическая связь наиболее прочная в молекуле
Варианты ответов:
1) ССl4; 2) СН4; 3) СF4; 4) СВr4.
2.4. Центральный атом находится в состоянии sp3-гибридизации в
молекуле:
Варианты ответов:
1) СН4, 2) К2СО3,
3) СО,
4) СО2.
2.5. Какие молекулы являются неполярными?
Варианты ответов:
1) СF4 – тетраэдрическая;
2) PH3 – пирамидальная;
3) SO2 – угловая;
4) BeCl2 – линейная.
2.6. В молекуле H2SO4 между атомами водорода и кислорода
реализуется ……. связь
1) ионная;
3) ковалентная неполярная;
2) ковалентная полярная;
4) водородная.
2.7. Установите соответствие между формулой вещества и типом
химической связи
7
Варианты ответов:
1) NaCl
а) водородная
2) PH3
б) ионная
3) Na
в) ковалентная полярная
4) Cl2
г) ковалентная неполярная
2.8. Из приведенных молекул N2, PCl3, AlF3, SeCl2 неполярными
являются…
Варианты ответов:
1) N2, SeCl2, PCl3; 2) N2, AlF3; 3) PCl3, AlF3; 4) AlF3, SeCl2.
2.9. Атомную кристаллическую решетку имеет…
Варианты ответов:
1) кремний; 2) иод I2; 3) железо; 4) лед (Н2Отв)
2.10. Образование химической связи в ионе [BF4]BF3+ F- = [BF4]- осуществляется:
1) по донорно-акцепторному механизму;
2) за счет электростатического притяжения ионов фтора и бора;
3) по обменному механизму;
4) вследствие обмена электронами между молекулой и ионом.
2.11. Вещества, содержащие только ковалентные химические связи,
приведены в ряду…
Варианты ответов:
1) PF5 ; Cl2O7 ;
NH4Cl ;
2) H3PO4; BF3;
CH3COONH4;
3) NO2; SOCl2 ; CH3COOH;
4) F2 ;
H2SO4 ; P2O5.
2.12. Неполярной является молекула…
Варианты ответов:
1) Угловая SO2;
2) Тетраэдрическая CF4;
3) Пирамидальная PH3;
4) Линейная HCN.
2.13. Молекула SiF4 имеет …. пространственную конфигурацию
Варианты ответов:
1) Угловую;
2) Треугольную;
3) Линейную;
4) Пирамидальную (тетраэдр).
2.14. Центральный атом имеет sp2 – гибридизацию в молекулах…
8
Варианты ответов:
1) С2Н4; 2) BF3; 3) NCl3; 4) C2H2.
3.
Классы неорганических соединений
3.1. Оксид хрома (VI) CrO3 взаимодействует (без перемены степени
окисления) со следующими веществами (следует выбрать):
Варианты ответов:
1) Ва(ОН)2; 2) ZnO; 3) N2O5; 4) HCl; 5) Н2О.
3.2. Продуктом реакции P2O5 + 2NaOH + H2O → является
Варианты ответов:
1) Na3PO4; 2) NaH2PO4; 3) Na2HPO4; 4) NaPO3.
3.3. Молярная масса соли, образующейся при взаимодействии одного
моля гидроксида кальция с одним молем соляной кислоты равна
Варианты ответов:
1) 75,5; 2) 92,5; 3) 76,5; 4) 111.
3.4. Молярная масса соли образующейся при взаимодействии двух
молей оксида углерода (IV) c одним молем гидроксида магния равна
1) 144; 2) 84; 3) 146; 4) 85.
3.5. В водном растворе будут взаимодействовать друг с другом
Варианты ответов:
1) MgO и КОН;
2) PbO и NaOH;
3) Сu(OH)2 и Zn;
4) Al2O3 и НСl.
3.6. При взаимодействии оксида серы (IV) с избытком раствора NaOH
образуется ….
Варианты ответов:
1) Сульфат натрия и вода;
2) Гидросульфат натрия;
3) Гидросульфит натрия;
4) Сульфит натрия и вода.
3.7. Для цепочки превращений
Cl2
NaOH
t0
Fe → х1 → х2 → х3
конечным веществом х3 является…
Варианты ответов:
1)
Fe2O3;
3) Fe(OH)3;
2)
Fe(OH)2;
4) FeO.
9
3.8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe(OH)2 + HCl
→ основная соль +….
Варианты ответов:
1) 4; 2) 5; 3) 6; 4) 9.
3.9. Из раствора сульфата цинка (II) выпадает осадок при
добавлении…
Варианты ответов:
1) KCl; 2) К2S; 3) СН3СООК; 4) КВr.
3.10. Основные оксиды, которым соответствует нерастворимые в
воде основания, не взаимодействуют с …
Варианты ответов:
1) Кислотами; 2) водой; 3) водородом; 4) алюминием.
3.11. В водном растворе практически осуществима реакция…
Варианты ответов:
1) Na2SO4 + KCl→
2) H2SO4+ BaCl2→
3) KNO3 + NaOH→
4) CuCl2 + Na2SO4→
3.12. Из раствора нитрата меди (II) выпадает осадок при
добавлении…
Варианты ответов:
1) AgNO3; 2) NaBr; 3) NaOH; 4) Na2SO4.
3.13. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…
Варианты ответов:
1) Хрома (III);
2) Хрома (II);
3) Магния ;
4) Хрома (VI).
3.14. Уравнение реакции, практически осуществимой в водном
растворе, имеет вид…
Варианты ответов:
1) Fe2(SO4)3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2SO4
2) Ba(NO)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Ba(OH)2
3) CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
4) NaNO3 + HCl = NaCl + HNO3
3.15. Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты
на…
Варианты ответов:
10
1) Карбонат меди (II)
2) Оксид меди (I);
3) Бромид меди;
4) Медь.
3.16. Основными оксидами являются…
Варианты ответов:
1) Na2O; 2) ВеО;
3) Al2O3; 4) СаО.
3.17. В схеме «кислотный оксид + основание = » ….продуктами
реакции являются
Варианты ответов:
1) Вода;
2) Основной оксид;
3) Соль и вода;
4) Кислота и соль.
3.18. При взаимодействии оксида железа (III) c избытком раствора
H2SO4 образуется
Варианты ответов:
1) Сульфат железа;
2) Гидросульфат железа;
3) Гидроксосульфат железа;
4) Реакция не пойдет.
3.19. Веществами х1 и х2 в цепочке превращений
Н2О
Н2СО3
СО2 + Н2О
Ca → х1 → СаСО3 → х2 являются
Варианты ответов:
1) СаО и СаС2О4
3) СаО и Са(ОН)2
2) СаСl2 и СаО
4) Сa (OH)2 и Са(HCO3)2
4.
Способы выражения состава растворов
4.1. В 300 мл воды растворили 50г NaCl. Массовая доля NaCl в
растворе составляет (%)
Варианты ответов:
1) 16,7; 2) 14,3;
3) 6;
4)7.
4.2. В 1 л раствора содержится 3,42 г Al2(SO4)3 (Mr = 342).
Молярная концентрация ионов Al3+ в растворе равна (моль/л):
Варианты ответов:
11
1) 0,1;
2) 0,01;
3) 0,02;
4) 0,03.
4.3. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится
4,25г хлорида лития LiCl равна, моль /л
Варианты ответов:
1)
0,05; 2) 1;
3) 0,1;
4) 0,5.
4.4. Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 л с молярной
концентраций эквивалентов 0,5 моль/л равна, г
Варианты ответов:
1)
49;
2) 196;
3) 98;
4) 24,5.
4.5. В 45 г воды растворено 6,84 г сахара C12H22О11. Мольные доли
сахара и воды соответственно равны…
Варианты ответов:
1)
0,02 и 2,5; 2) 0,008 и 0,992; 3) 0,02 и 1,25; 4) 0,02 и 0,998.
4.6. Объем 2М раствора хлорида натрия, необходимый для
приготовления 100 мл 0,5 М раствора, равен…
1)
20; 2) 10; 3) 25; 4) 50.
4.7. В 500см3 воды растворено 105г фторида натрия (NaF).
Моляльность раствора составляет ….. моль/1кг
Варианты ответов:
1) 0,5; 2) 5,0; 3) 0,05; 4) 1,5.
4.8. К 250г 14%-ного раствора хлорида калия KCl добавили 2г той же
соли. Массовая доля соли ( в процентах) в полученном растворе равна…
Варианты ответов:
1)
13,0;
2) 4; 3) 5;
4) 14,7.
4.9. В 500 мл 0,1н раствора CuSO4 содержится растворенной соли…
Варианты ответов:
1)
8г; 2) 4г;
3) 16г; 4) 40г.
4.10. Смешали 200 г 20% - ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы.
Массовая доля вещества в полученном растворе равна…
Варианты ответов:
1)
16%; 2) 14%; 3) 15%; 4) 18%.
4.11. Объем 0,1 н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20
мл 0,15 н раствора азотной кислоты, равен…
Варианты ответов:
1) 15 мл; 2) 20 мл; 3) 30 мл; 4) 45мл.
4.12. Объем аммиака (н.у.), необходимый для получения 15% раствора
аммиака из 500 г 10% раствора, равен…
12
Варианты ответов:
1) 44,8л; 2) 16,05л; 3) 38,75л; 4) 32,94л.
4.13. 500 см3 водного раствора, содержащего 106г карбоната натрия,
разбавили дистиллированной водой в 2 раза. Молярная концентрация
Na2CO3 в полученном растворе составляет…. моль/л
Варианты ответов:
1) 0,1; 2) 1,0; 3) 0,05; 4) 0,5.
4.14. Смешали 1,6 г метанола СН3ОН и 2,7 г воды. Мольная доля
метанола в растворе составляет…
Варианты ответов:
1) 0,125; 2) 0,25; 3) 0,48; 4) 0,32.
4.15. Молярная концентрация раствора, в 2-х литрах которого
содержится 4,25 г хлорида лития, равна….моль/л
Варианты ответов:
1) 0,50; 2) 0,05; 3) 1,0; 4) 0,1.
4.16. К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили
250см3 дистиллированной воды. Массовая доля растворенного вещества в
растворе….
Варианты ответов:
1) увеличилась в 2 раза;
2) уменьшилась в 2,1раза;
3) уменьшилась в 2 раза;
4) осталась неизмененной.
5.
Равновесие в растворах электролитов
5.1. Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции
между железом и соляной кислотой равна
Варианты ответов:
1) 8; 2) 6; 3) 5; 4) 7.
5.2. Сильным электролитов является водный раствор
Варианты ответов:
1) СO2
2) CuCl2;
3) С2Н5ОН; 4) СО.
5.3. В уравнении для расчета константы гидролиза ацетата натрия не
учитывается значение концентрации
Варианты ответов:
1) [CH3COO-]; 2) [CH3COOH]; 3) [Na+]; 4) [OH-].
13
5.4. Одним
из
продуктов гидролиза нитрата железа (III) по
второй ступени является…
1) FeOHNO3;
2) Fe(OH)2NO3; 3) Fe(OH)3; 4) FeOH(NO3)2.
5.5. Число катионов, образующихся при полной диссоциации
1 молекулы сульфата хрома (III) равно…
1) 3; 2) 2;
3) 4; 4) 5.
5.6. В 500 мл раствора азотной кислоты HNO3 содержится 0,05 моль.
рН данного раствора равен:
Варианты ответов:
1) 1; 2) 5;
3) 1,3;
4) 3.
5.7. Лакмус окрашивается в красный цвет растворами солей в
наборе…
Варианты ответов:
1) BaCl2, FeSO4;
2) NH4NO3, Al(NO3)3;
3) KHSO4, NaCl;
4) NH4Cl, K2SiO3
5.8. Лакмус окрашивается в синий цвет растворами солей в наборе…
Варианты ответов:
1) K2SiO3, Na3PO4;
3) ZnSO4, K2[Zn(OH)4];
2) КНСО3, NaNO3;
4) Na2S, NH4Cl.
5.9. рН < 7 имеет водный раствор солей…
Варианты ответов:
1) K2SO4 и Cu(NO3)2; 3) NaI и K2SO4;
2) FeSO4 и Na2SO3;
4) FeSO4 и Cu(NO3)2.
5.10. В
водном
растворе
хлорид-ионы
образуются
при
диссоциации…
Варианты ответов:
1) Cl2; 2) МgCl2; 3) AgCl; 4) ССl4.
5.11. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении
взаимодействия растворов хлорида алюминия и карбоната натрия равна…
Варианты ответов:
1) 17; 2) 15; 3) 13; 4) 19.
5.12. Краткому молекулярно-ионному уравнению СО32- + 2Н+ = СО2
+ Н2О соответствует полное молекулярное уравнение
Варианты ответов:
1) (CuOH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O;
2) КHCO3 + HNO3 = KNO3 + CO2 + H2O;
3) K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + CO2 + H2O;
4) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O.
14
5.13. Степень
диссоциации (ионизации) в 0,2 М растворе
хлорноватистой кислоты HClO (КД= 5·10-8) равна:
Варианты ответов:
1) 2 · 10-3; 2) 2,5· 10-4; 3) 5· 10-4; 4) 10-5.
5.14. Степень диссоциации синильной кислоты HCN
в 0,1М
растворе равна 0,007 %. Константа диссоциация для данных условий
равна:
Варианты ответов:
1) 4,9 · 10-10; 2) 7 · 10-8; 3) 4· 10-6; 4) 2,4· 10-10
5.15. Введение в раствор уксусной кислоты СН3СООН ионов Н+
диссоциацию ее:
Варианты ответов:
1) Не изменяет;
2) Ослабляет;
3) Усиливает;
4) Сначала ослабляет, затем усиливает.
6.
Окислительно- восстановительные реакции
6.1. Только восстановительные свойства азот может проявлять в
соединениях (выбрать)
Варианты ответов:
1) KNO3; 2) NH4Cl; 3) N2H4; 4) KNO2.
6.2. Сумма
коэффициентов
в
уравнении
окислительновосстановительной реакции I2+ HNO3→HIO3 +NO2+ … равна
Варианты ответов:
1) 20; 2) 22; 3) 26; 4) 27.
6.3. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении
реакции
H2S + Na2SO3 →S + NaOH + … равен
Варианты ответов:
1) 1; 2) 3; 3) 2; 4) 4.
6.4. Окислительными свойствами обладает соединение серы…
Варианты ответов:
1) H2S; 2) SO3; 3) Na2SO3; 4) Na2S2O3.
6.5. Степень окисления серы в ионе (S2O3)2- равна…
15
Варианты ответов:
1) +4; 2) +6; 3) +2; 4) +3.
6.6. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции NaCrO2 + Br2
+ NaOH → Na2CrO4 + NaBr + …
Варианты ответов:
1) 12; 2) 24; 3) 25; 4) 30.
6.7. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции
MnO2+ HCl → MnCl2 + Cl2+ H2O … равен
Варианты ответов:
1) 4; 2) 1; 3) 8; 4) 2.
6.8. Коэффициент перед молекулой восстановителя в уравнении
реакции KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4→MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
равен…
Варианты ответов:
1) 5; 2) 3; 3) 1; 4) 2.
6.9. Общая сумма коэффициентов в уравнении реакции Mn(NO3)2 +
PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + … равна
Варианты ответов:
1) 18; 2) 22; 3) 20; 4) 16.
6.10. Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом
железа (III) имеет вид…
Варианты ответов:
1) Cu0 + 2Fe3+ = Cu2+ = 2Fe2+
2) 3Cu0 + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2Fe0
3) Cu 0 + Fe3+ = Cu + + Fe 2+
4) 3Cu0 + Fe3+ =3Cu + + Fe0
6.11. При окислительно-восстановительной реакции в нейтральной
среде перманганат калия (KMnO4) восстанавливается с образованием
Варианты ответов:
1) MnO2 , 2) Mn , 3) K2MnO4, 4) Mn2+
6.12. Только окислительную способность проявляет ….. кислота
Варианты ответов:
1) сероводородная;
2) сернистая;
3) тиосерная;
4) серная.
6.13. Сумма коэффициентов в уравнении, соответствующем схеме
NH3 + O2 → NO + H2О, равна
16
Варианты ответов:
1) 20; 2) 18; 3) 21; 4) 19.
6.14. В реакции KI + KMnO4 + H2SO4→ I2 + MnSO4+ К2SO4 + H2O
перманганат- ионы…
Варианты ответов:
1) Окисляются;
2) Восстанавливаются;
3) Не изменяют степени окисления;
4) Окисляются и восстанавливаются одновременно.
6.15. LiH + Н2О → … + … пропущенными в схеме химической
реакции являются…
Варианты ответов:
1) LiOH;
2) Н2;
3) О2;
4) Li2O.
6.16. При повышении степени окисления элемента происходит его…
Варианты ответов:
1) Восстановление;
2) Окисление;
3) Окисление-восстановление;
4) Диспропорционирование.
7.
Свойства элементов
7.1. Амфотерными свойствами обладает оксид хрома:
Варианты ответов:
1) CrO; 2) СrO3; 3) Сr2O3.
7.2. Кремний и германий имеют кристаллическую решетку:
Варианты ответов:
1) Металлическую;
3) Атомную тетраэдрическую;
2) Молекулярную;
4) Атомную слоистую.
7.3. Кислотный травитель для кремния и германия содержит
кислоты:
Варианты ответов:
1) HCl и H2SO4;
3) HF и HNO3;
17
2) H2SO4 и HNO3;
4) HCl и HF.
7.4. Конечным продуктом х3 в цепочке превращений соединений
меди
Сl2
NaOH
NH4OH
Cu → х1 → х2 → х3
является:
Варианты ответов:
1) Медь;
3) оксид меди;
2) Гидроксид меди;
4) аммиачное комплексное основание меди.
7.5. При сплавлении оксида хрома (III) и щелочи КОН образуется:
Варианты ответов:
1) Хромит калия;
3) Дихромат калия;
2) Хромат калия;
4) Не происходит взаимодействия.
7.6. Медь не растворяется в:
Варианты ответов:
1) HNO3(разб.); 2) HCl;
3) H2SO4 (разб.); 4) H2SO4(конц.)
7.7. В ряду Cu→Ag→Au способность восстанавливаться из
соединений до свободного металла…
Варианты ответов:
1) Не изменяется;
3) Возрастает;
2) Уменьшается;
возраст.
уменьш.
4) Cu → Ag → Au
t,С
NaOH
HCl
7.8. В результате следующих превращений SiO2 → х1 → х2 → х3
образуется конечный продукт (х3)…
Варианты ответов:
1) SiO2; 2) SiH4; 3) H2SiO3; 4) SiCl4.
HI
7.9. В цепочке превращений Fe→х1→Fe(OH)3→х2+… веществами
х1 и х2 являются…
Варианты ответов:
1) Fe(OH)2 и FeI3
2) FeSO4 и Fe
3) FeCl3 и Fe2O3
4) FeCl3 и FeI2
7.10. Образование соли аммония возможно в химической реакции…
Варианты ответов:
1) Cu+HNO3(разб.)→
2) Mg +HNO3(разб.)→
18
3) Fe + HNO3(конц.)→
4) Zn + HNO3(конц.)→
7.11. Золото можно растворить в:
Варианты ответов:
1) Н2SO4 (разб.)
2) «царская водка» (HNO3 + HCl)
3) HNO3(конц.)
4) HClконц.
7.12. Титанат бария BaTiO3 получают сплавлением:
Варианты ответов:
1) Бария и титана;
2) Оксидов бария и титана;
3) Титана и оксида бария;
4) Гидроксида бария и диоксида титана.
7.13. Необходимо разделить Fe и Zn, имея в своем распоряжении
HCl и NaOH. На смесь порошков Fe и Zn сначала надо подействовать…
Варианты ответов:
1) HCl; 2) NaOH; 3) нельзя разделить; 4) одновременно HCl и
NaOH.
7.14. В ряду Fe2+→ Co2+→Ni2+ восстановительная способность
ионов…
Варианты ответов:
1) Усиливается;
2) Ослабляется;
3) Не изменяется.
19
II АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
8.
Теоретические основы аналитической химии
8.1. Раствор MgNH4PO4, в котором произведение концентрации ионов
равно 1·10-6 (ПИ), а величина произведения растворимости ПР = 1· 10 -12
является
Варианты ответов:
1) концентрированным;
2) ненасыщенным;
3) перенасыщенным;
4) насыщенным.
8.2. рН раствора, в 1 литре которого содержится 0,2 моль гидроксида
аммония ( Кd = 1,8 · 10-5) , равен…
Варианты ответов:
1) 11,3;
2) 3,3;
3) 2,7;
4) 10,7.
8.3. рН раствора, в 1 л которого содержится 0,01 моль гидроксида
калия КОН равен…
Варианты ответов:
1) 2; 2) 14; 3) 12; 4) 4.
8.4. Концентрация гидроксид-ионов в водном растворе аммиака с
рН = 10 составляет … моль / дм3
Варианты ответов:
1) 104; 2) 1010; 3) 10-4; 4) 10-10.
8.5. Концентрация ионов водорода в растворе Н3ВО3 с рН = 4
составляет … моль / дм3
Варианты ответов:
1) 104; 2) 10-4; 3) 10-10; 4) 1010.
8.6. Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г НСl, имеет рН,
равный…
Варианты ответов:
1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 4.
20
8.7. Ионное
произведение воды во всех водных средах имеет
значение…
Варианты ответов:
1) 10-12 ; 2) 10-7; 3) 10-14; 4) 107
8.8. При смешивании 10 мл 0,01 М раствора NaCl и 10 мл 0,01М
раствора AgNO3 ( ПРAgCl = 1,8·10-10) осадок
Варианты ответов:
1) Выпадает;
2) Не выпадает;
3) Выпадает не полностью;
4) Находится во взвешенном состоянии.
8.9. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) гидроксида
магния в реакции Mg (OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O равна …. г/моль
Варианты ответов:
1) 29; 2) 58; 3) 42; 4) 24.
8.10. Раствор гидроксида бария имеет рН=12. Концентрация
основания в растворе при 100% диссоциации раствора …
Варианты ответов:
1) 0,1; 2) 0,001; 3) 0,005; 4) 0,01.
8.11. Растворимость иода в воде можно увеличить при добавлении
раствора
Варианты ответов:
1) Сульфата натрия ;
2) Тиосульфата натрия;
3) Иодида калия;
4) Хлорида калия.
8.12. Молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) гидроксида
алюминия в реакции 2Al(OH)3+ 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 6H2O равна …
г/моль
Варианты ответов:
1) 39; 2) 78; 3) 26; 4) 156.
8.13. Из уравнения Нернста следует, что на величину электродного
потенциала наибольшее влияние оказывает
Варианты ответов:
1) Концентрация ионов металла;
2) Температура раствора;
3) Природа электрода;
4) Число электронов, участвующих в электрохимической реакции.
21
8.14. Фенолфталеин не изменяет окраски в растворах солей
Варианты ответов:
1) CuSO4 , MgCl2, K2CO3, NaCl
2) MgCl2, Cu(NO3)2 , FeSO4, NiCl2
3) Na2CO3, CaCl2, ZnSO4, Na2SO4
4) CuCl2, MgSO4, Na2SO3, K3PO4
8.15. Лакмус приобретает синюю окраску в растворах солей
1) CuCl2, MgCl2, FeCl3, CaCl2
2) Ni(NO3)2, Cu(NO3)2, FeSO4, Na2CO3
3) NaF, KCl, Na2CO3, KNO3
4) K2CO3, Na3PO4, ВaCl2, CsNO3
9.
Качественный анализ
9.1. Реактив Несслера (KOH + K2[HgI4]) c ионами NH4+ образует
соединение, представляющее собой осадок … цвета
Варианты ответов:
1) Оранжевого;
2) Малинового;
3) Белого;
4) Золотистого.
9.2. Для качественного определения ионов Fe+3
применяют
растворы…
Варианты ответов:
1) K3[ Fe(CN)6];
2) Диметилглиоксима;
3) К4[Fe(CN)6];
4) NH4SCN.
9.3. Концентрированный раствор аммиака можно использовать для
разделения следующих катионов
Варианты ответов:
1) Cu2+ от Ni2+;
2) Fe2+ от Mn2+;
3) Cu2+ от Mn2+;
4) Ni2+ от Fe2+.
22
9.4. По кислотно-основной классификации катионов групповым
реагентом для ионов Ca2+; Sr2+; Ba2+ является
Варианты ответов:
1) HCl;
2) K2CrO4;
3) H2SO4;
4) (NH4)2 C2O4.
9.5. Присутствие иона Cu2+ в смеси с ионами Fe2+, Fe3+, Zn2+ можно
доказать используя в качестве реактива …
Варианты ответов:
1) Раствор Н2S;
2) Раствор аммиака;
3) Раствор К4[Fe(CN)6];
4) Раствор К3[Fe(CN)6].
9.6. При взаимодействии ионов Fe3+ c гексацианоферратом (II)
калия наблюдается образование…
Варианты ответов:
1) Бурого осадка;
2) Белого осадка;
3) Темно-синего осадка;
4) Кроваво-красного раствора.
9.7. В растворе одновременно могут находится ионы…
Варианты ответов:
1) Na+, Ba2+, Cl-, SO42-;
2) Zn2+, Cu2+, OH-, NO3-;
3) Fe3+, Ca2+, S2-, Cl-;
4) K+, NO32-, Ba2+, H+.
9.8. AgNO3 является групповым реагентом для анионов
Варианты ответов:
1) Cl-, Br-;
2) I-, S2-;
3) NO2-, F-;
4) SO42- , CO32-.
9.9. Жесткость воды обусловлена наличием солей
Варианты ответов:
1) Калия и натрия;
2) Кальция и магния;
3) Железа и марганца;
4) Цинка и никеля.
23
9.10. Пероксид водорода H2O2 применяется
при
проведении
качественной реакции на ион…
Варианты ответов:
1) Fe3+; 2) Ni2+;
3) Cr3+; 4) Cu2+.
9.11. Одновременно могут находиться в растворе все ионы…
1) К+, Ва2+, SO42+, NO3-;
2) Li+, Ca2+, Cl-, NO3-;
3) Zn2+, Ba2+, OH-, S2-;
4) Na+, Ca2+, CO32-, OH-.
9.12. Карбонат – ион СО32- обнаруживают в растворе …
Варианты ответов:
1) Гидроксидом натрия;
3) Иодидом калия;
2) Соляной кислотой;
4) Сульфатом магния.
9.13. Присутствие иона Са2+ в смеси с ионами Сu2+, Ni2+, Cr3+ можно
доказать, используя в качестве реактива
Варианты ответов:
1) Раствор (NH4)2C2O4;
3) Раствор (NH4)2SO4;
2) Раствор NH4NO3;
4) Раствор NH4Cl.
9.14. При действии аммиачной воды на гидроксид меди Cu(OH)2
происходит образование соединения
Варианты ответов:
1) Бурого цвета;
3) Синего цвета;
2) Черного цвета;
4) Красного цвета.
9.15. Более устойчив комплексный ион серебра константа
нестойкости, которого равна…
Варианты ответов:
1) [Ag(CN)2]Кн = 1,0 · 10-21
2) [Ag(NH3)2]Кн = 5,89 · 10-8
3) [Ag(S2O3)2]3- Kн = 1,00 · 10-18
4) [Ag(NO2)2]Кн = 1,3 · 10-3
9.16. Более устойчив комплексный ион меди с константой
нестойкости
Варианты ответов:
1) [Cu(NH3)4]2+
Кн = 9,33· 10-13
2) [Cu(CN)2] Кн = 1,00 · 10-24
3) [Cu(NH3)2]+
Кн = 1,38 · 10 -11
4) [Cu(CN)4]3Kн = 5,13· 10-31
24
10. Количественный анализ
10.1. Для приготовления 3 л 0,2н раствора карбоната натрия
необходимо взять …. г безводной соли Na2СО3.
Варианты ответов:
1) 35;
2) 31,8; 3) 42; 4) 53,6.
10.2. Для приготовления 0,1 л раствора нитрата серебра, 1 мл
которого соответствовал бы 0,015 моль Cl- необходимо взять ….г AgNO3
Варианты ответов:
1)
250; 2) 290; 3) 287,6; 4) 255.
10.3. При нейтрализации сильной кислоты сильным основанием
применяют индикатор (ы)
Варианты ответов:
1) Эрихром черный;
2) Фенолфталеин;
3) Хромоген;
4) Метиленовый красный.
10.4. Для нейтрализации раствора содержащего 4,9 г H2SO4
потребуется 2 н раствора NaOH в количестве … мл
Варианты ответов:
1) 50; 2) 100; 3) 25; 4) 75.
10.5. Объем раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента
0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 20 мл раствора азотной
кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л, равен …
миллилитрам
Варианты ответов:
1) 20; 2) 45; 3) 15; 4) 30.
10.6. Объем 0,5н раствора H2SO4, необходимый для нейтрализации
20 мл 0,1н раствора NaOH, равен … мл
Варианты ответов:
1) 10; 2) 5; 3) 4; 4) 6.
10.7. В кислой среде перманганат калия восстанавливается до
Варианты ответов:
1) K2MnO4;
3) MnSO4;
2) MnO2;
4) Mn(OH)2.
25
10.8. В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов
применяют
Варианты ответов:
1) Кислоты;
2) Основания;
3) Соли кислые;
4) Соли средние.
10.9. Методом нейтрализации не определяют
Варианты ответов:
1) Слабые кислоты;
2) Сильные кислоты;
3) Сильные основания;
4) Средние соли.
10.10.
В основе титрования лежит закон…
Варианты ответов:
1) Скорости;
2) Действия масс;
3) Эквивалентов;
4) Первый закон термодинамики.
10.11. Объем 0,1н раствора NaOH, необходимый для нейтрализации
20 мл 0,15н раствора хлороводородной кислоты, равен … миллилитрам.
Варианты ответов:
1) 15; 2) 45; 3) 30; 4) 20.
10.12. Для установления титра раствора перманганата калия
применяется стандартный раствор
Варианты ответов:
1) Щавелевой кислоты;
2) Иода;
3) Сульфата железа (II);
4) Серной кислоты.
10.13. Титрование по реакции Na2B4O7 + 2HCl + H2O = 2NaCl +
4H3BO3 относится к методу…. титрования
Варианты ответов:
1) Осадительного;
2) Окислительно-восстановительного;
3) Комплексонометрического;
4) Кислотно-основного.
26
10.14. При определении жесткости воды анализируемую пробу
титруют раствором:
Варианты ответов:
1) Трилона Б;
2) Гидроксида натрия;
3) Тиосульфата натрия;
4) Серной кислоты.
10.15. Расчет концентрации анализируемого раствора при
титровании производится по формуле
Варианты ответов:
1) сн 
m
;
mэ  V
2) c1  V1  c2  V2 ;
3) cm 
m
;
M V
4) cн 
Т 1000
.
М э V
11. Физико-химические методы анализа
11.1. В методе кондуктометрии измеряется … анализируемых
растворов
Варианты ответов:
1) Температура;
2) Концентрация;
3) Электродный потенциал;
4) Электропроводность.
11.2. Электрохимическая ячейка применяется в … методе анализа
Варианты ответов:
1) Хроматографическом;
2) Рентгеноструктурном;
3) Полярографическом;
4) Спектральном.
11.3. Выбор светофильтра осуществляется на сновании снятия
Варианты ответов:
1) Калибровочного графика;
2) Градуированного графика;
3) Спектральной характеристики;
27
4) Спектров испускания.
11.4. Методы анализа, основанные на совокупности методов
разделения и распределения вещества между подвижной и неподвижной
фазами называются…
Варианты ответов:
1) полярографическими;
2) хроматографическими;
3) адсорбционными;
4) распределительными.
11.5. Индикационным параметром для установления качественного
состава веществ спектральными методами является…
Варианты ответов:
1) Интенсивность линии;
2) Сила тока;
3) Оптическая плотность;
4) Длина волны.
11.6. Методы анализа, основанные на способности веществами
поглощать свет определенной длины волны, называются…
Варианты ответов:
1) Потенциометрическими;
2) Спектрофотометрическими;
3) Фотоэмиссионными;
4) Радиометрическими.
11.7. В основе потенциометрического метода анализа лежит
уравнение…
Варианты ответов:
1) Нернста;
2) Ламберта–Бугера –Бера;
3) Фарадея;
4) Гиббса.
11.8. Метод плазменной фотометрии находит преимущественное
применение при анализе… металлов
Варианты ответов:
1) Переходных;
2) Щелочных и щелочно-земельных;
3) Тугоплавких;
4) Благородных.
28
11.9. В основе фотометрического метода анализа лежит уравнение…
Варианты ответов:
1) Нернста;
2) Ламберта–Бугера –Бера;
3) Фарадея;
4) Гиббса.
11.10. К электрохимическим методам анализа не относится… метод
Варианты ответов:
1) Амперометрический;
2) Кондуктометрический;
3) Вольтамперометрический;
4) Хроматографический.
11.11. Метод анализа, основанный на выделении веществ на
электродах при прохождении через растворы электролитов постоянного
электрического тока называется…
Варианты ответов:
1) Электролизом;
2) Электрофорезом;
3) Электродиализом;
4) Электрогравиметрией.
11.12. Электрохимическая ячейка не применяется в … методах
анализа
Варианты ответов:
1) Спектральном;
2) Фотометрическом;
3) Потенциометрическом;
4) Кондуктометрическом.
11.13. Аналитическим сигналом в потенциометрическом методе
анализа является…
Варианты ответов:
1) Сила тока;
2) Оптическая плотность;
3) Сопротивление раствора;
4) Электродвижущая сила.
11.14. В методе кулонометрии измеряется … прошедшего(шая)
через раствор
Варианты ответов:
29
1) Сила тока;
2) Количество электричества;
3) Количество электронов;
4) Напряжение тока.
11.15. Прямое фотометрирование возможно лишь для веществ,
способных образовывать соединения…
Варианты ответов:
1) Светопоглощающие;
2) Светоотражающие;
3) Светопреломляющие;
4) Светорассеивающие.
11.16. Распределительная жидкостная хроматография основана на
использование различия в …
1) Сорбируемости компонентов смеси между жидкими фазами;
2) Сорбируемости газов и паров на адсорбенте;
3) Растворимости веществ;
4) Устойчивости образуемых компонентов.
30
III ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
12. Основы химической термодинамики
12.1. Реакция CaCO3(т) = CaO(т) + CO2, для которой ∆Hº = 178 кДж,
∆S° = 160 Дж/моль·к, при стандартных условиях…
Варианты ответов:
1) Находится в колебательном режиме;
2) Протекает в обратном направлении;
3) Протекает в прямом направлении;
4) Находится в равновесии.
12.2. Уравнение реакции, происходящей с увеличением энтропии
реакции, имеет вид
Варианты ответов:
1) 2Н2S (г) + 3О2 = 2SO2(г) + 2H2O(г);
2) N2 + O2 = 2NO
3) CaO(т) + CO2 = CaCO3(т)
4) NH4NO2(т) = N2 + 2H2O(г)
12.3. Изменение свободной энергии Гиббса служит критерием
направленности процесса в … условиях
Варианты ответов:
1) Изохорно-изотермических;
2) Изобарно-изотермических;
3) Изотермических;
4) Изобарных.
12.4. Если ∆Н сгорания Sмонокл и Sромб равны – 297,21 и – 296,83
кДж/моль, то ∆Н превращения 1 моль моноклинной серы в ромбическую
составляет … кДж
Варианты ответов:
1) 0,52; 2) 0,48; 3) 0,38; 4) 0,43.
12.5. Термодинамическое уравнение синтеза аммиака имеет вид
N2 + 3H2 = 2NH3 ∆rH° = -92кДж. При получении 6,72л NH3 выделяется…
кДж
Варианты ответов:
1) 20,0; 2) 46,0; 3) 13,8; 4) 15.
31
12.6. Количественное соотношение между ∆U, Q, и A устанавливает
закон термодинамики
Варианты ответов:
1) Нулевой;
2) Первый;
3) Второй;
4) Третий.
12.7. Уравнение Гиббса - Гельмгольца позволяет определить
изменение … в изобарно-изотермических условиях
Варианты ответов:
1) Энтальпии;
2) Энтропии;
3) Свободной энергии;
4) Теплоты образования.
12.8. Изменение энтропии в результате процесса может служить
критерием направленности его в … системе
Варианты ответов:
1) Открытой;
2) Закрытой ;
3) Изолированной;
4) Равновесной.
12.9. В реакции С2H2(г) + H2(г) = С2Н4(г) энтропия…
Варианты ответов:
1) Возрастает;
2) Убывает;
3) Остается неизменной;
4) Равна нулю.
12.10. В
изобарно-изотермических
условиях
в
системе
самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в
результате которых энергия Гиббса системы…
Варианты ответов:
1) Возрастает;
2) Остается без изменения;
3) Убывает;
4) Сначала убывает, потом возрастает.
12.11. При приближении температуры к абсолютному нулю
энтропии веществ стремятся к нулю, т.к.
32
Варианты ответов:
1) Усиливается дальний порядок в кристаллах;
2) Число микросостояний кристаллов близко к 1;
3) Число микросостояний больше 1;
4) Ослабляется дальний порядок в кристаллах.
12.12. Константа равновесия при 298 К и ∆G° = 0 имеет значение…
Варианты ответов:
1) 10-1; 2) 100; 3) 101; 4) 100,5.
12.13. Чтобы увеличить выход хлора в реакции 4HCl + O2 ↔ 2Н2О +
2Сl2, ∆Н° = -113,3 кДж/моль необходимо…
Варианты ответов:
1) Повысить температуру;
2) Поддерживать постоянной температуру;
3) Понизить температуру;
4) Понизить давление и температуру.
12.14. Если энтальпия образования H2O(пар) равна – 241,84 кДж/моль,
то количество теплоты, выделяемое при сгорании 224л (н.у.) водорода,
равно … кДж
Варианты ответов:
1) 120,92;
2) 1209,2;
3) 2418,4;
4) 2420.
12.15. Количество теплоты (кДж), выделяемое в организме при
окислении 45г глюкозы (∆Нf°= -1273кДж/моль) до углекислого газа
(∆Нf°= -393кДж/моль) и воды (∆Нf°= -286кДж/моль), равно…
Варианты ответов:
1) 466,8; 2) 1400,5; 3) 700,25; 4) 2801.
12.16. Если энтальпия образования SO2 (∆Нf°= -297 кДж/моль), то
количество теплоты выделяемое при сгорании 16г серы, равно …кДж.
Варианты ответов:
1) 148,5; 2) 297; 3) 74,25; 4) 594.
33
13. Химическая кинетика и катализ
13.1. Выбрать факторы, не влияющие на константу скорости
реакции
Варианты ответов:
1) Температура;
2) Природа реагентов;
3) Концентрация;
4) Площадь соприкосновения реагентов.
13.2. Константа скорости по своему физическому смыслу…
Варианты ответов:
1) Удельная скорость реакции;
2) Концентрация вещества при постоянной температуре;
3) Скорость реакции при любых концентрациях реагентов.
13.3. Энергия активации реакции 1 (Е1) больше энергии активации
реакции 2 (Е2). Скорость реакции 1…. скорости реакции 2.
Варианты ответов:
1) Больше
2) Меньше;
3) Равны.
13.4. Если температурный коэффициент химической реакции равен
2, то при повышении температуры от 20°С до 50°С скорость реакции…
Варианты ответов:
1) Увеличивается в 6 раз;
2) Уменьшается в 4 раза;
3) Уменьшается в 2 раза;
4) Увеличивается в 8 раз.
13.5. При повышении давления в 2 раза скорость химической
реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl увеличивается в … раз
Варианты ответов:
1) 4; 2) 2; 3) 6; 4) 8.
13.6. Скорость реакции между растворами КСl и AgNO3,
концентрации которых составляют 0,2 и 0,3 моль/л соответственно, а
k = 1,5 ·10-3 равна…
Варианты ответов:
1) 9·10-5; 2) 6·10-2; 3) 9·10-3; 4) 9·10-1.
34
13.7. При увеличении давления в системе в 3 раза скорость
химической реакции 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г)…
Варианты ответов:
1) Уменьшится в 27 раз;
2) Увеличится в 27 раз;
3) Увеличится в 9 раз;
4) Не изменится.
13.8. Если образец карбоната магния растворяется в серной кислоте
при 25°С за 16 сек, а при 55°С за 2 сек, то температурный коэффициент
скорости реакции равен…
Варианты ответов:
1) 0,5; 2) 8; 3) 2; 4) 2,67.
13.9. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Скорость реакции при повышении температуры от 300 до 340°С
увеличивается в …раз
Варианты ответов:
1) 27; 2) 12; 3) 81; 4) 9.
13.10. Для увеличения скорости реакции в 9 раз (температурный
коэффициент равен 3) необходимо повысить температуру на …
Варианты ответов:
1) 20°; 2) 30°; 3) 40°; 4) 50°.
13.11. Для увеличения скорости реакции в 32 раза (температурный
коэффициент равен 2) необходимо повысить температуру на …
Варианты ответов:
1) 16°; 2) 50°; 3) 40°; 4) 20°.
13.12. Константа скорости химической реакции возрастает в 105 раз
при увеличении температуры от 500 до 1000 К, следовательно, энергия
активации данной реакции равна …. кДж/моль
Варианты ответов:
1) 100; 2) 57,5; 3) 80; 4) 95,5.
13.13. Константа скорости химической реакции возрастает в 100 раз
при увеличении температуры от 500 до 1000К, следовательно, энергия
активации реакции равна … кДж/ моль
Варианты ответов:
1) 38.2; 2) 36,2; 3) 39,2; 4) 40,2.
13.14. Основная причина увеличения скорости реакции при
гетерогенном катализе заключается в том, что…
35
Варианты ответов:
1) Катализатор направляет реакцию по пути с меньшей энергией
активации;
2) Катализатор уменьшает скорость реакции;
3) Катализатор увеличивает скорость реакции;
4) Катализатор увеличивает энергию активации реакции.
13.15. Энергия активации реакции снижается при…
Варианты ответов:
1) введении катализатора в систему;
2) повышении температуры;
3) введении ингибитора в систему;
4) понижении температуры.
13.16.
При уменьшении давления в системе в 2 раза скорость
элементарной реакции 2SO2 + O2 = 2SO3…
Варианты ответов:
1) Уменьшится в 2 раза;
2) Уменьшится в 4 раза;
3) Увеличится в 4 раза;
4) Уменьшится в 8 раз.
13.17. Природа промежуточного соединения при гетерогенном
катализе связана с образованием…
Варианты ответов:
1) Промежуточного соединения исходного вещества
с
катализатором;
2) Интерметаллидов;
3) Поверхностного соединения за счет хемосорбции
13.18. Энергия активации гетерогенно-каталитической реакции
снижения за счет
Варианты ответов:
1) Активной диффузии реагентов из глубины фазы;
2) Адсорбции активированного комплекса на поверхности
катализатора;
3) Диссоциации продуктов;
4) Химического взаимодействия катализатора с поверхностью
раздела.
36
14. Химическое равновесие
14.1. Константа равновесия Кр равна равновесному давлению одного
компонента в системе при данной температуре для реакции
Варианты ответов:
1) Fe2O3(тв) + 3Н2↔ 2Fe(тв) + 3 Н2О(пар)
2) MgCO3(тв)↔ MgO(тв) + CO2
3) CuO(тв) + H2↔ Cu (тв) +Н2О(пар)
4) Mn3O4 (тв) ↔ 3Mn(тв) + 2O2
14.2. Теплота образования РCl5(тв) в стандартных условиях при 298К
равна -463,5 кДж/моль. Как нужно изменить давление и температуру,
чтобы увеличить равновесный выход пентахлорида фосфора в реакции
его образования PCl3 + Cl2 = PCl5?
Варианты ответов:
1) Уменьшить давление и понизить температуру;
2) Увеличить давление и понизить температуру;
3) Увеличить давление и повысить температуру;
4) Уменьшить давление и повысить температуру.
14.3. Кр′ есть константа равновесия реакции 3/2 Н2 + 1/2N2↔ NH3,
Кр″ - константа равновесия реакции 3Н2+ N2 = 2 NH3. При одинаковой
температуре…
Варианты ответов:
1) Кр′ и Кр″ одинаковы;
2) Кр′ и Кр″ различны;
3) Кр″ больше Кр′;
4) Кр″ меньше Кр′.
14.4. Чем меньше константа равновесия, тем … реакции
Варианты ответов:
1) Меньше выход продуктов;
2) Больше выход продуктов;
3) Более необратима;
4) Медленнее протекает в обратном направлении.
14.5. Мерой влияния температуры
на константу равновесия
является…
Варианты ответов:
1) Изменение свободной энергии Гиббса;
2) Изменение энтальпии;
37
3) Изменение энтропии;
4) Изменение свободной энергии Гельмгольца.
14.6. Факторами, влияющими на константы равновесия Кр и Кс в
идеальных системах являются…
Варианты ответов:
1) Давление и концентрация;
2) Температура и давление;
3) Природа реагирующих веществ и температура;
4) Природа реагирующих веществ и давление.
14.7. Равновесие экзотермической реакции
С(кокс) + 2N2O(г)↔ СО2(г) + 2N2(г) сместится вправо (→) при…
Варианты ответов:
1) Повышении давления;
2) Повышении температуры;
3) Дополнительном введении С;
4) Понижении концентрации азота N2.
∆Н<0
14.8. Равновесие в системе 2СО+ О2↔ 2СО2 сместится вправо при
Варианты ответов:
1) Увеличении температуры;
2) Уменьшении давления;
3) Уменьшении температуры;
4) Повышении давления.
14.9. В состоянии химического равновесия скорость прямой
реакции… скорости обратной реакции
Варианты ответов:
1) Меньше;
2) Не зависит от;
3) Равна;
4) Больше.
14.10. Повышение давления приводит к увеличению выхода
продуктов реакции…
Варианты ответов:
1) Fe3O4(т) + 4 СО(г) ↔3Fe(т)+4CO2(г)
2) СO +H2O (г)↔CO2 + H2
3) 2NO + O2↔2NO2
4) CaO(т)+CO2(г)↔ СаСО3(т)
38
14.11. Системами,
для которых математическое выражение
закона действующих масс имеет вид К=[CO], являются…
Варианты ответов:
1) СаСО3(т) + 4С(т)↔СаС(т) + 3СО(г)
2) Fe3O4(т) + C(т) ↔ 3FeO(т) + СО(г)
3) Fe3O4(т) + 4C(т)↔3Fe(г) + 4CO(г)
4) СaO(т) + 3С(т)↔ СаС2(т) + СО(г)
14.12. Для
экзотермического
процесса
синтеза
аммиака
одновременно понижение температуры и увеличение давления… выход
аммиака
Варианты ответов:
1) Увеличивает;
2) Не влияет на ;
3) Уменьшает;
4) Сначала увеличивает, потом уменьшает.
14.13. Реакция обратима, если константа равновесия имеет
значение (выбрать)
Варианты ответов:
1) 10-10; 2) 1064; 3) 1,0; 4) 100,2.
14.14. В какую сторону сместится равновесие в реакции
СОСl2↔СО+ Сl2 при добавлении к равновесной системе инертного газа
при постоянном общем давлении?
Варианты ответов:
1) Вправо;
2) Влево;
3) Равновесие не изменится;
4) Сначала вправо, затем влево.
15. Общие свойства растворов
15.1. Уменьшение энтропии наблюдается при растворении
Варианты ответов:
1) Твердых веществ в воде;
2) Жидких веществ в воде;
3) Газов в воде;
39
4) ВМС в воде.
15.2. При растворении аммиака в воде наблюдается…. энтропии
Варианты ответов:
1) Уменьшение;
2) Возрастание;
3) Выравнивание;
4) Скачкообразное изменение.
15.3. При растворении 2,3 г некоторого вещества в 100г воды
температура кипения раствора повысилась на 0,26°относительно
температуры кипения воды. Молярная масса растворенного вещества
(ЕН О = 0,52 град·кг/моль) составляет…. г/моль
Варианты ответов:
1) 98; 2) 53; 3) 46; 4) 28.
15.4. Понижение температуры замерзания составляет 1,86°
(КН О =1,86°). Моляльность данного раствора составляет… моль/кг.
Варианты ответов:
1) 0,5; 2) 1; 3) 1,2; 4) 0,6.
15.5. В каком соотношении находятся величины осмотического
давления двух водных 0,005М растворов глюкозы и сульфата натрия?
Варианты ответов:
1) В равном;
2) Давление сульфата больше;
3) Давление глюкозы больше;
4) В соотношении 2:1.
15.6. Как изменяется свободная энергия Гиббса системы при
растворении сахара в воде при постоянных температуре и давлении?
Варианты ответов:
1) Возрастает;
2) Убывает;
3) Не изменяется;
4) Сначала возрастает, затем убывает.
15.7. Понижение давления насыщенного пара над водным раствором
глюкозы по сравнению с чистой водой при 293К равно 963Па. Давление
насыщенного пара воды при этой температуре 2338Па. Молярная доля
глюкозы в растворе равна
Варианты ответов:
1) 0,205; 2) 0,588; 3) 0,725; 4) 0,41.
2
2
40
15.8. В 250 г воды растворен неэлектролит с молярной массой
340 г/моль. Раствор замерзает при -0,28°С. Масса вещества в растворе
составляет…. граммов
Варианты ответов:
1) 12800; 2) 45,8; 3) 12,8; 4) 163,2.
15.9. Давление насыщенного пара над раствором нелетучего
вещества в летучем растворителе при диссоциации растворенного
вещества…
Варианты ответов:
1) Уменьшается пропорционально степени электролитической
диссоциации;
2) Увеличивается пропорционально α;
3) Уменьшается пропорционально изотоническому коэффициенту;
4) Увеличивается пропорционально i.
15.10. Раствор, содержащий 5 г вещества неэлектролита в 100 г
воды, кипит при 100,43°С (ЕН О =0,52°). Молярная масса вещества равна …
г/моль.
Варианты ответов:
1) 216; 2) 11; 3) 0,6; 4) 60.
15.11. При 20°С давление насыщенного пара бензола (растворитель)
равно 100 кПа. Давление насыщенного пара раствора 12,8 г нафталина
(М =128 г/моль) в 83 г бензола (М = 78 г/моль) составляет … кПа
Варианты ответов:
1) 85; 2) 98; 3) 91; 4) 65.
15.12. Осмотическое давление раствора, содержащего 45 г глюкозы
в 200 мл раствора при 298К равно ….кПа
Варианты ответов:
1) 4643; 2) 3095; 3) 6120.
15.13. Раствор, содержащий 1,05г неэлектролита в 30 г воды,
замерзает при -0,7°С (Ккр(Н О) = 1,86°). Молярная масса неэлектролита
равна…
Варианты ответов:
1) 47; 2) 93; 3) 50; 4) 98.
15.14. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 18,4 г
глицерина С3Н8О3 при 0°С равно …кПа
Варианты ответов:
1) 2,27·105; 2) 4,54· 102; 3) 4,2 ·103; 4) 5·102.
2
2
41
15.15. Отношение суммарной концентрации всех форм веществ в
органическом растворителе к суммарной концентрации всех форм
веществ в воде является….
Варианты ответов:
1) Коэффициентом распределения;
2) Коэффициентом Генри;
3) Коэффициентом Рауля.
15.16. Раствор, содержащий 11,6 г вещества в 400г воды, замерзает
при температуре -0,93°С (КН О = 1,86°). Молярная масса растворенного
вещества равна … г/моль.
Варианты ответов:
1) 29; 2) 58; 3) 116; 4) 87.
2
16. Гальванический элемент. Коррозия металлов
16.1. При зарядке свинцового аккумулятора на аноде протекает
процесс:
Варианты ответов:
1) PbSO4 + 2e → Pb + SO422) PbSO4 + 2H2O → PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e
3) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O
4) Pb+ SO42- → PbSO4 + 2e
16.2. Электродный потенциал меди в 0,01М растворите сульфата
меди равен…
Варианты ответов:
1) 0,399В; 2) 0,281В; 3) 0,34В; 4) 0,89В.
16.3. При работе гальванического элемента в стандартных условиях
происходят процессы превращения химической энергии реагентов в …
Варианты ответов:
1) Электромагнитную;
2) Электрическую;
3) Магнитную;
4) Световую.
42
16.4. В
гальваническом элементе из никелевого (φ°= -0,25В)
и железного (φ°= -0,44В) электродов, погруженных в 1М растворы их
солей, на аноде протекает процесс
Варианты ответов:
1) Fe0 - 2e = Fe2+
2) Fe2++2e = Fe0;
3) Ni0 - 2e = Ni2+
4) Ni2+ + 2e = Ni0
16.5. ЭДС гальванического элемента Mg|Mg(NO3)2||Cu(NO3)2|Cu в
стандартных условиях составляет….
Варианты ответов:
1) 2,02; 2) 2,4; 3) 2,6; 4) 2,7.
16.6. Какая реакция не может быть
использована в работе
гальванического элемента:
Варианты ответов:
1) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2) Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag
3) Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni
4) 2AlCl3 + 3Cu = 2Al + 3CuCl2
16.7. При повышенной влажности наиболее коррозионно-активным
газом является …
Варианты ответов:
1) N2; 2) SO2; 3) СО; 4) СО2.
16.8. ЭДС гальванического элемента, содержащего железный и
серебряный электроды в 0,1М растворах их солей составляет …В (φ°Fe /Fe =
-0,44В, φ° Ag /Ag = 0,80В)
Варианты ответов:
1) -1,21; 2) 1,21; 3) 1,24; 4) -1,24.
16.9. ЭДС гальванического элемента, содержащего цинковый и
медный электроды в 0,01М в растворах их солей (φ° Zn /Zn = -0,76В,
φ°Сu /Cu = +0,34В) составляет…
Варианты ответов:
1) 1,2; 2) 1,1; 3) 1,05; 4) 1,3.
16.10. На поверхности стандартного водородного электрода
Pt, H2 / Н2SO4 (1M) протекает электрохимическая реакция
Варианты ответов:
1) Pt4+ - 4e ↔ Pt0
2) 2H2 + Pt4+ ↔ Pt0 + 4H+
2+
+
2+
2+
43
3) 2H+ + 2e ↔ H2
4) 4H+ + Pt0 ↔ 2H2 + Pt0
16.11. Существуют ли гальванические элементы, для которых
величина ЭДС не зависит от величин стандартных электродных
потенциалов?
Варианты ответов:
1) Существуют;
2) Не существуют;
3) Существуют только при низких температурах;
4) Существуют только при низких концентрациях.
16.12. Указать ионы - окислители в следующих гальванических
элементах:
Mg| Mg(NO3)2 || Pb(NO3)2| Pb
Pt,H2| H2SO4|| SnSO4| Sn
Ag | AgCl, KCl || CuCl2| Cu
Варианты ответов:
1) Mg2+, Sn2+, Ag+
2) Pb2+, H+, Cu2+
3) Mg2+, Pt4+, Ag+
4) Mg2+, Sn2+, Cu2+
16.13. В гальваническом элементе могут протекать реакции…
Варианты ответов:
1) 2Н+ + Ni = Ni2+ + H2
2) Sn2++Cu = Sn0 + Cu2+
3) 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
4) Fe2+ + Pb = Fe0 + Pb2+
16.14. В качестве протектора для стальной конструкции имея в
своем распоряжении металлы Mg, Bi, Cd, Pb, можно использовать …
Варианты ответов:
1) Pb и Bi;
2) Mg и Cd;
3) Только Mg;
4) Только Cd.
16.15. Цинковое изделие от атмосферной коррозии могут защищать:
Варианты ответов:
1) Sn и Mn;
2) Al и Mn;
3) Sn и Cd;
44
4) Al и Cd.
16.16. В морскую воду опущены: 1) алюминиевая пластинка,
2) алюминиевая, склепанная с медной, 3) алюминиевая, склепанная с
магниевой. Процесс коррозии алюминия протекает интенсивнее в …
случае
Варианты ответов:
1) ; 2); 3); 4) в первом и во втором.
17. Электрохимические процессы. Электролиз
17.1. Электрохимическим путем восстанавливают катион Au3+. На
восстановление 1 моля и 1 эквивалентной массы золота потребуется….
кулонов электричества
Варианты ответов:
1) 289500 и 96500;
2) 96500 и 48250;
3) 98600 и 100000;
4) 36000 и 50000.
17.2. При электролизе водных растворов солей SnCl2, AlCl3, MnSO4,
AgNO3, CoSO4 на катоде можно получить следующие металлы…
Варианты ответов:
1) Ag, Co, Mn, Sn;
2) Sn, Al, Mn, Ag;
3) Co, Sn, Al, Ag;
4) Ag, Sn, Al, Mn.
17.3. При электролизе водных растворов солей NaCl, CuSO4,
AgNO3, K2SO4 на катоде можно получить следующие металлы…
Варианты ответов:
1) Ba, Cu, Ag, K;
2) Ag, Cu;
3) Na, K.
17.4. Раствор содержит ионы Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+ в одинаковой
концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов будут
восстанавливаться в следующей последовательности…
45
Варианты ответов:
1) Zn2+, Cu2+, Ag+, Ni2+;
2) Ag+, Cu2+, Ni2+, Zn2+;
3) Ag+, Cu2+, Zn2+, Ni2+;
4) Zn2+, Ni2+, Cu2+, Ag+.
17.5. Раствор содержит ионы Fe2+, Hg2+, Bi3+ и Pb2+ в одинаковой
концентрации. При электролизе этого раствора катионы металлов будут
восстанавливаться в следующей последовательности…
Варианты ответов:
1) Fe2+, Pb2+, Bi3+, Hg2+;
2) Pb2+, Bi3+, Fe2+, Hg2+;
3) Hg2+, Bi3+, Pb2+, Fe2+;
4) Bi3+, Hg3+, Fe2+, Pb2+.
17.6. При электролизе раствора хлорида металла затрачено
38800 Кл электричества и на катоде выделилось 11,742 г металла.
Эквивалентная масса металла равна… г/моль
Варианты ответов:
1) 28,4; 2) 29,2; 3) 32,3; 4) 27,8.
17.7. Сколько граммов гидроксида калия образовалось у катода при
электролизе раствора К2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л (н.у.)
кислорода?
Варианты ответов:
1) 56г; 2) 112г; 3) 104г; 4) 58г.
17.8. При пропускании электрического тока через раствор нитрата
магния на угольном катоде будет выделяться
Варианты ответов:
1) Mg; 2) H2; 3) О2; NO2.
17.9. При электролизе раствора сульфата никеля на катоде
выделилось 29,35г Ni. Объем газа, выделившегося на аноде, равен…л.
Варианты ответов:
1) 2,24; 2) 11,2; 3) 5,6; 4) 22, 4.
17.10. При электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде
выделилось 12,7 г Cu. Объем газа, выделившегося на аноде, равен…л
Варианты ответов:
1) 2,24; 2) 4,48; 3) 6,72; 4) 8,96.
46
17.11. При
пропускании электрического тока через раствор
нитрата меди (II) на угольном катоде выделяется
Варианты ответов:
1) О2; 2) Cu; 3) Н2О; 4) Н2.
17.12. Уравнение процесса, протекающего на катоде при
электролизе водного раствора иодида калия имеет вид
Варианты ответов:
1) К+ + 1е = К;
2) I2 + 2e = 2I-;
3) 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-;
4) 2Н2О – 4е = О2 + 4Н+.
17.13. Уравнение процесса, протекающего на катоде при
электролизе водного раствора гидроксида калия имеет вид
Варианты ответов:
1) 2Н2О – 4е = 4Н++ О2;
2) 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-;
3) 2Н+ + 2е = Н2;
4) К++ 1е = К.
17.14. Водород будет выделяться при электролизе водного раствора
соли…
Варианты ответов:
1) AgNO3; 2) СuCl2; 3) NaCl; 4) Нg(NO3)2.
17.15. Водород будет выделяться при электролизе водного раствора
солей…
Варианты ответов:
1) Na2SO4; 2) СuSO4; 3) NiSO4; 4) СаСl2.
17.16. Для выделения 1 г кадмия из раствора кадмиевой соли
необходимо пропустить через раствор 1717 кулонов, значит
эквивалентная масса кадмия равна… г/моль
Варианты ответов:
1) 28,1; 2) 112,4; 3) 56,2; 4) 168,6.
17.17. При прохождении через раствор нитрата серебра 48250Кл
электричества на катоде образуется …г чистого серебра (F= 96500Кл)
Варианты ответов:
1) 62; 2) 34; 3) 54; 4) 48.
17.18. На аноде выделяется кислород при электролизе водных
растворов солей…
Варианты ответов:
47
1) CuCl2;
2) FeSO4;
3)
MgBr2; 4) Ca(NO3)2.
17.19. На катоде происходит только восстановление воды при
электролизе растворов солей…
Варианты ответов:
1) KBr; 2) Ca(NO3)2; 3) NaCl; 4) ZnSO4.
IV КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
18. Поверхностные явления и адсорбция
48
18.1. По
интенсивности молекулярного взаимодействия на
границе раздела фаз лиофильные системы отличаются… взаимодействием
между дисперсной фазой и дисперсионной средой
Варианты ответов:
1) Слабым;
3) Средним;
2) Сильным;
4) Молекулярно – кинетическим.
18.2. По интенсивности молекулярного взаимодействия на границе
раздела фаз лиофобные системы отличаются … взаимодействием между
дисперсной фазой и дисперсионной средой
Варианты ответов:
1) Сильным;
3) Молекулярно- кинетическим;
2) Слабым;
4) Средним по энергии.
18.3. Лучше адсорбируют поверхностно-активные вещества из
водных растворов… соединения
Варианты ответов:
1) Гидрофобные;
3) Любые неорганические;
2) Гидрофильные;
4) Любые органические.
18.4. Лучше адсорбируют поверхностно-активные вещества из
углеводородных растворов … соединения
Варианты ответов:
1) Гидрофильные;
3) Органические;
2) Гидрофобные;
4) Неорганические.
18.5. Гидрофильной поверхностью обладают…
Варианты ответов:
1) Пирит;
3) Тальк;
2) Графит;
4) Гипс;
18.6. Гидрофобной поверхностью обладают…
Варианты ответов:
1) Гипс;
2) Слюда;
3) Малахит;
4) Графит.
18.7. При адсорбции молекул ПАВ на поверхности воды в области
неполярной фазы ориентируются…
Варианты ответов:
1) Все молекулы ПАВ;
2) Полярные части молекул ПАВ;
3) Неполярные углеводородные радикалы молекул ПАВ;
49
4) Различные
участки
молекул.
18.8. Область, в которой проявляется поверхностное явление, это
Варианты ответов:
1) Жидкая фаза;
2) Твердая фаза;
3) Газ;
4) Межфазный поверхностный слой.
18.9. Для физической адсорбции характерна (о)
Варианты ответов:
1) Необратимость;
2) Специфичность;
3) Усиление с ростом температуры;
4) Нелокализованность.
18.10. К
поверхностным
явлениям
относятся
процессы,
протекающие…
Варианты ответов:
1) Без изменения химического состава системы;
2) В межфазном поверхностном слое;
3) С изменением химического состава системы;
4) Между веществами в одной фазе.
18.11. Адсорбция сопровождается… концентрации вещества на
поверхности раздела фаз
Варианты ответов:
1) Выравниванием;
2) Уменьшением;
3) Увеличением;
4) Изменением.
18.12. ПАВ называется вещества, добавки которых
1) Увеличивают поверхностное натяжение;
2) Увеличивают поверхностную активность;
3) Уменьшают поверхностное натяжение;
4) Уменьшают поверхностную активность.
18.13. Образование адсорбционных слоев имеет основное значение
для…
Варианты ответов:
1) Степени дисперсности систем;
2) Неустойчивости дисперсных систем;
50
3) Устойчивости дисперсных
систем;
4) Коагулирующих свойств систем.
18.14. В водном растворе вещество, поверхностное натяжение
которого меньше, чем у воды, преимущественно находится…
Варианты ответов:
1) У стенок сосуда;
2) Во всем объеме раствора;
3) На дне сосуда;
4) В поверхностном слое.
19. Дисперсные системы
19.1. Системы со слабым взаимодействием между дисперсной
фазой и дисперсионной средой называются…
Варианты ответов:
1) Гелями;
2) Золями;
3) Эмульсиями;
4) Взвесями.
19.2. Лиофобные коллоиды являются … системами
Варианты ответов:
1) Обратимыми;
2) Необратимыми;
3) Равновесными;
4) Неравновесными.
19.3. Размер частиц дисперсной фазы в грубодисперсных
(микрогетерогенных) системах… м
Варианты ответов:
1) > 10-7;
3) > 10-4;
2) < 10-7 ;
4) < 10-4.
19.4. Размер частиц дисперсной фазы в коллоидных системах… м
Варианты ответов:
1) ≈ 10-7 - 10-9 ;
2) ≈ 10-4 - 10-6;
3) ≈ 10-10 - 10-14;
4) ≈ 10-3 - 10-8;
51
19.5. Распределите вещества по
условному
обозначению
дисперстных систем
Варианты ответов:
1) Пемза
а) ж-г;
2) Эмульсия
б) г-ж;
3) Пена
в) г-т;
4) Туман
г) ж-ж.
19.6. При растворении в воде поверхностно-активного вещества
величина поверхностного натяжения…
Варианты ответов:
1) Сначала увеличивается, затем уменьшается;
2) Уменьшается;
3) Не изменяется;
4) Увеличивается.
19.7. Характерным свойством частиц дисперсной фазы коллоидных
растворов является способность…
Варианты ответов:
1) Рассеивать свет;
2) Наблюдаться в оптический микроскоп;
3) Образовывать конус Тиндаля;
4) Проходить через ультрафильтры.
19.8. В соответствии с классификацией дисперсионных систем по
агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсной среды к типу ж / ж
относят…
Варианты ответов:
1) Хлеб;
3) Молоко;
2) Нефть;
4) Облака.
19.9. К дисперсным системам с трехмерной дисперсной фазой
относятся
Варианты ответов:
1) Растворимый кофе;
2) Древесина;
3) Пленка нефти на поверхности воды;
4) Молоко.
19.10. К количественным характеристикам дисперсных систем
относится…
Варианты ответов:
1) Дисперсность;
52
2) Гетерогенность;
3) Число частиц в единице объема;
4) Масса системы.
19.11. К дисперсионным системам с жидкой дисперсионной средой
относятся
Варианты ответов:
1) Коллоиды;
2) Сплавы;
3) Стекла;
4) Морская пена.
19.12. Среди приведенных веществ дисперсной системой является…
Варианты ответов:
1) Раствор сахара;
2) Минеральная вода;
3) Молоко;
4) Соленый раствор.
19.13. Моющее действие мыл – сложный комплекс процессов….
загрязнений
Варианты ответов:
1) Пептизации;
2) Эмульгирования;
3) Смачивания;
4) Стабилизации.
19.14. Гетерогенная система, в которой дисперсионная среда
является газом, дисперсная фаза – жидкостью, называется…
Варианты ответов:
1) Гидрозоль;
2) Аэрозоль;
3) Эмульсия;
4) Суспензия.
19.15. Для дисперсных систем наиболее характерным оптическим
явлением следует считать…
Варианты ответов:
1) Отражение света;
2) Поглощение света;
3) Рассеяние света;
4) Преломление света.
19.16. Дисперсные коллоидные системы получают методом….
53
Варианты ответов:
1) Конденсации более мелких частиц;
2) Электролиза растворов ВМС;
3) Полимеризации углеводородов;
4) Диспергирования более крупных частиц.
19.17. Свойствами грубодисперсных и микрогетерогенных систем
являются
Варианты ответов:
1) Неустойчивость;
2) Непрозрачность;
3) Гетерогенность;
4) Прозрачность.
20. Коллоидные растворы и их строение
20.1. Мицеллы золя гидроксида алюминия
{m[Al(OH)3] n Al3+(n-x) Cl-}+ x Cl- образуются при сливании равных
объемов растворов AlCl3 и гидроксида аммония NH4OH при условии, что
концентрация хлорида алюминия….. концентрации NH4OH
Варианты ответов:
1) Ниже;
2) Равна;
3) Выше;
4) Значительно ниже.
20.2. В формуле мицеллы иодида серебра
{m[AgI] n Ag+(n-x)NO3-}+ x NO3- курсивом выделен (а)
Варианты ответов:
1) Адсорбционный слой противоионов;
2) Коллоидная частица;
3) Диффузионный слой противоионов;
4) Слой потенциалообразующих ионов.
20.3. Коллоидные частицы золя, полученного пропусканием через
хлорид мышьяка AsCl3 насыщенного раствора Н2S имеют … заряд
Варианты ответов:
1) Отрицательный;
2) Положительный;
54
3) Нулевой;
4) Различный.
20.4. Коллоидные частицы золя, полученного при сливании
растворов КОН и избытка FeCl3, имеют… заряд
Варианты ответов:
1) Отрицательный;
2) Положительный;
3) Нейтральный;
4) Нулевой.
20.5. Мицеллы золя гидроксида железа (III)
{m[Fe(OH)3]nFe3+3(n-x)Cl-}+3xCl- образуются при сливании равных
объемов растворов FeCl3 и NaOH при условии, что концентрация FeCl3…
концентрации NaOH
Варианты ответов:
1) Ниже;
2) Равна;
3) Выше;
4) Значительно ниже.
20.6. Коллоидные частицы золя, полученного при сливании
растворов К2SO4 и избытка BaCl2, имеют … заряд
Варианты ответов:
1) Положительный;
2) Нулевой;
3) Отрицательный;
4) Очень малый.
20.7. В коллоидном растворе, полученном взаимодействием К2SiO3 c
избытком Н2SO4, потенциалопределяющим является ион:
Варианты ответов:
1) SO422) K+;
3) H+;
4) SiO32-.
20.8. В формуле мицеллы иодида серебра курсивом выделен (а)
{m[AgI]nI- (n-x)K+}-xK+
Варианты ответов:
1) Адсорбционный слой ПТИ ( противоионов);
2) Коллоидная частица;
3) Слой ПТИ;
55
Слой
потенциалообразующих
ионов.
20.9. Мицеллы золя сульфата бария {m[BaSO4]nBa2+2(n-x)Cl}2xClобразуются при сливании равных объемов растворов ВаСl2 и K2SO4 при
условии, что концентрация ВаСl2 …концентрации K2SO4
Варианты ответов:
1) Равна;
2) Выше;
3) Значительно ниже;
4) Ниже.
20.10. Адсорбционный слой противоионов в формуле мицеллы
иодида серебра записывается в виде
Варианты ответов:
1) (n-x)K+;
2) nI-;
3) m[AgI];
4) xK+.
20.11. Структурной единицей коллоидного раствора считается…
Варианты ответов:
1) Коллоидная частица;
2) Золь;
3) Ядро коллоидной частицы;
4) Мицелла.
20.12. Согласно теории строения коллоидных растворов мицелла
является… частицей
Варианты ответов:
1) Положительно заряженной;
2) Электронейтральной;
3) Радикальной;
4) Отрицательно заряженной.
20.13. Для золя иодида серебра, полученного по реакции
AgNO3 +KI(изб.) →AgI + KNO3, коагуляцию вызывают…
Варианты ответов:
1) Анионы электролита;
2) Нейтральные молекулы;
3) Катионы электролита;
4) Катионы и анионы одновременно.
20.14. Для золя иодида серебра, полученного по реакции
4)
56
AgNO3(изб.) +KI→AgI + KNO3, коагуляцию вызывают…
Варианты ответов:
1) Анионы электролита;
2) Катионы электролита;
3) Катионы и анионы одновременно;
4) Нейтральные молекулы.
20.15. Для золя сульфата бария, полученного по реакции
ВаCl2(изб) + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl, наименьшим порогом коагуляции
обладает…
Варианты ответов:
1) AlCl3;
2) KCl;
3) K2SO4;
4) K3PO4.
21.
Свойства и применение коллоидных растворов
21.1. Явление переноса частиц дисперсной фазы в постоянном
электрическом поле называется
Варианты ответов:
1) Потенциал течения;
2) Электролиз;
3) Электрофорез;
4) Электроосмос.
21.2. Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно
заряженным коллоидными частицами оказывает
Варианты ответов:
1) KCl;
2) FeSO4;
3) AlCl3;
4) K3PO4
21.3. Образование коллоидного раствора происходит путем… частиц
Варианты ответов:
1) Коагуляции;
2) Диспергирования;
3) Седиментации;
57
4) Конденсирования.
21.4. Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной
химии является
Варианты ответов:
1) Агрегатная неустойчивость;
2) Седиментационная неустойчивость;
3) Гетерогенность;
4) Способность к диализу.
21.5. Для золя гидроксида железа (III), полученного по реакции
FeCl3(изб) + 3NaON→Fe(OH)3 + 3NaCl, коагуляцию вызывают…
Варианты ответов:
1) Нейтральные молекулы NaCl;
2) Катионы электролита;
3) Анионы электролита;
4) Введение дополнительно NaOН.
21.6. Беспрерывное тепловое движение коллоидных частиц
называется
Варианты ответов:
1) Диффузией;
2) Броуновским движением;
3) Колебанием частиц;
4) Притяжением частиц.
21.7. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей
применяют метод
Варианты ответов:
1) Электрофореза;
2) Электроосмоса;
3) Электрокоагуляции;
4) Электродиализа.
21.8. Интенсивность броуновского движения усиливается при
Варианты ответов:
1) Уменьшении массы частиц;
2) Увеличение вязкости среды;
3) Увеличение массы частиц;
4) Понижении температуры.
21.9. Коагулирующее действие K3PO4 выше для золя с …частицами
Варианты ответов:
58
1) Незаряженными;
2) Имеющими очень малый заряд;
3) Отрицательно заряженными;
4) Положительно заряженными.
21.10. Односторонняя диффузия молекул растворителя через
полупроницаемую мембрану в коллоидный раствор называется
Варианты ответов:
1) Осмосом;
2) Диализом;
3) Осмотическим давлением;
4) Растворением.
21.11. Эффект рассеивания света характеризует
Варианты ответов:
1) Грубодисперсные гетерогенные системы;
2) Высокодисперсные гетерогенные системы;
3) Гомогенные системы;
4) Окрашенные растворы.
21.12. Броуновское движение относится к … свойствам коллоидных
частиц
Варианты ответов:
1) Диффузионным;
2) Осмотическим;
3) Седиментационным;
4) Молекулярно-кинетическим
21.13. Взаимодействие коллоидов с нейтральными солями
сопровождается
Варианты ответов:
1) Разрушением двойного слоя;
2) Десорбцией потенциалоопределющего слоя;
3) Адсорбцией ионов солей;
4) Сжатием двойного электрического слоя.
21.14. Устойчивость
коллоидных
гетерогенных
систем
определяется…
Варианты ответов:
1) Наличием заряда коллоидной частицы;
2) Присутствием ионного или молекулярного стабилизатора;
59
3) Отсутствием
стабилизатора;
4) Наличием диффузионного слоя.
21.15. Форму коллоидных частиц можно определить с помощью
Варианты ответов:
1) Электронного микроскопа;
2) Ультрамикроскопа;
3) Прибора Дорна;
4) Эффекта Тиндаля.
21.16. При получении устойчивых лиофобных золей, применяемых в
качестве лекарственных препаратов (колларгол и протаргол)
используются…
Варианты ответов:
1) Эффект Тиндаля;
2) Коллоидная защита;
3) Прибор Дорна;
4) Диализатор.
21.17. Процесс перехода свежеполученного при коагуляции осадка в
золь под действием посторонних веществ (электролитов и
неэлектролитов) называется…
Варианты ответов:
1) Коагуляцией;
2) Седиментацией;
3) Пептизацией;
4) Старением.
21.18. При очистке воды к ней добавляют сульфат алюминия (III)
для:
Варианты ответов:
1) Связывания ионов СО32-;
2) Коагуляции коллоидных органических примесей;
3) Умягчения воды;
4) Замещения катионов Ca2+.
21.19. При очистке воды к ней добавляют сульфат Fe(III) для:
Варианты ответов:
1) Связывание ионов РО43-;
2) Коагуляции коллоидных органических примесей;
3) Замещения ионов тяжелых металлов;
4) Увеличения рН среды
60
21.20. Для очистки дымовых газов
эффективными является:
Варианты ответов:
1) Механический способ фильтрации;
2) Электрофорез;
3) Введение адсорбентов;
4) Обработка УФО.
(аэрозолей)
наиболее
22. Высокомолекулярные соединения
22.1. Из перечисленных аминов наиболее сильным основанием
является…
Варианты ответов:
1) Диметиламин;
2) Анилин;
3) Метиламин;
4) Дифениламин.
Н2 О
сакт.
СН3Сl, AlCl3
22.2. В цепочке превращений СаС2→ х1→х2 ——→х3 вещество х3
называется…
Варианты ответов:
1) Этилбензол;
2) Метилциклонексан;
3) Толуол;
4) Бензол.
22.3. Вещество, имеющее формулу С4Н8О, при окислении которого
аммиачным раствором оксида серебра выделяется серебро, называется…
Варианты ответов:
1) Бутанон;
2) Пропанон;
3) Бутаналь;
4) Пропаналь.
22.4. Дикарбоновой кислоте соответствует формула…
Варианты ответов:
1) С4Н8О4;
2) С4Н6О3;
61
3) С4Н6О4;
4) С4Н6О2.
22.5. При взаимодействии первичных аминов с азотной кислотой в
качестве органического продукта образуется…
Варианты ответов:
1) Нитросоединение;
2) Альдегид;
3) Спирт;
4) Соль.
22.6. Число изомеров, являющихся производными пиридина состава
С6Н7N равно…
Варианты ответов:
1) 4; 2) 2; 3) 1; 4) 3.
22.7. Синтетическим полимером является…
Варианты ответов:
1) Целлюлоза;
2) Крахмал;
3) Белок;
4) Полистирол.
22.8. Макромолекулы природного каучука имеют… структуру
Варианты ответов:
1) Беспорядочную;
2) Сетчатую;
3) Линейную;
4) Разветвленную.
22.9. Мономерным звеном природных полимеров полисахаридов
является остаток…
Варианты ответов:
1) Глицина;
2) Сахарозы;
3) Глюкозы;
4) Сахарной кислоты.
22.10. Белки – это биополимеры, молекулы которых построены из
остатков…
Варианты ответов:
1) α – глюкозы;
62
2) α – аминокислот;
3) β – глюкозы;
4) β – аминокислот.
22.11. Полиэтилен получают в результате реакции…
Варианты ответов:
1) Сополимеризации;
2) Поликонденсации;
3) Полимеризации;
4) Вулканизации.
22.12. В промышленности методом поликонденсации получают…
Варианты ответов:
1) Тефлон;
2) Каучук;
3) Найлон;
4) Поливинилхлорид.
22.13. Протекание процесса вулканизации каучука обусловлено
наличием в макромолекулах…
Вариант ответов:
1) Двойных связей;
2) Тройных связей;
3) Карбонильных групп;
4) Ароматических колец.
22.14. К неорганическим полимерам относится…
Варианты ответов:
1) Асбест;
2) Фторопласт;
3) Эбонит;
4) Плексиглас.
Раздел
III
11
3
3
12
4
2
13
3
4
14
3
1;2
15
3
16
1;4
3
Тема
задания
1
2
1
1
2
2
2
1;2;4
3
2
3
4
3
1
5
4
1;4
6
2
2
3
4
5
6
7
1;2;5
2
3
2
3
2
2
2
4
3
2
3
3
3
4
3
1
2
2
4
2;4
2
2
3
1
1
3
1
3
2;3
1
2
2
2
3
1
4
1
1
3
2
1
4
2
4
2
2
2
3
2
2
3
3
1
2
3
3
3
4
2
1
2
4
4
2
3
2
1
2
2
1
2
2
1;2
8
9
10
11
3
1
2
4
1
3;4
4
3
1
3
2
3
3
3
1
2
2
2
4
4
1
3
3
2
3
4
3
1
1
1
1;2
2
2
2
4
2
4
3
3
4
3
2
3
4
3
2
1
1;2
3
1
4
4
2
3
1
2
4
1
2
1
12
13
14
15
16
17
2
3;4
2
3
2
1
4
1
2
1
2
1
2
2
3
3
2
2
3
4
1
2
1
2
3
4
2
2
4
3
2
1
3
2
4
2
3
2
4
4
2
1
3
3
3;4
3
2
2
2
3
3
4
2
3
3
1
3;4
4
3
2
2
2
2;4
3
1
2
2
4
1
2
2
3
3
1
3
2
1;3
2
3
1
2
2
3
3
3
1
1
4
1
2
1;4
2
2
3
18
2
2
2
2
4
4
3
4
2
2
3
3
3
4
I
II
ОТВЕТЫ
Номер задач
7
8
9
10
4
4
3
3
1-2
2
1
1
2-3
3-1
4-4
2
4
1
64
19
4
3
1
1
1-в
2-г
3-б
4-а
2
3
3
4
1
4
3
2;3
2
3
4
20
21
3
3
1
3
2
2
2
3
3
3
1
2
3
4
1
1
2
4
1
1
4
2
2
4
3
1;3
1
1;4
1
2
2
22
3
3
3
3
1
4
4
3
2
2
3
3
1
1
2
IV
V