Тема. Комплексонометрия.

Тема. Комплексонометрия.
Лабораторная работа 11
Определение общей жесткости воды
Общая жесткость воды определяется титрованием пробы воды трилоном Б (ЭДТА) в
присутствии комплексонометрических индикаторов: эриохром черный Т или хром темносиний.
Реактивы:
 Эриохром черный Т индикатор, кристаллический
 Хлорид натрия NaCl, кристаллический
 Трилон Б, 0,1 н раствор, из фиксанала
 Аммиачный буферный раствор (рН = 10)
Посуда:
 Склянка темного стекла (20 - 50 мл)
 Весы аналитические
 Колба мерная (1000 мл)
 Колба коническая для титрования (100 мл), 3 шт
 Бюретка для титрования (25 мл)
 Пипетка (100 мл)
Выполнение работы:
1. Приготовление индикатора эриохром черный Т.
Взять 0,05 г сухого эриохрома черного Т и 10 г NaCl (тв.). Все тщательно перетереть в
ступке. Ссыпать в склянку (темное стекло) с притертой пробкой.
2. Приготовление 1000 мл рабочего раствора 0,1 н трилон Б (из фиксанала).
3. Титрование проб воды стандартным раствором 0,1 н трилона Б (ЭДТА)
В коническую колбу для титрования отобрать пипеткой 100 мл анализируемой воды, прилить
5 мл аммиачной буферной смеси, рН=10. В колбу добавить 20-30 мг сухой смеси индикатора с
NaCl. Тщательно перемешать до полного растворения и появления винно-красной окраски.
Титровать воду 0,1 н трилоном Б, добавлять по 1 капле до исчезновения красного оттенка.
Повторить титрование три раза и рассчитать средний результат.
Общую жесткость воды (в мг - экв Са2+ и Mg2+ в 1 л) вычислить по формуле:
Ж
N ТР  VТР
 1000
V H 2O
Задания.
1. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование аликвоты
объемом 20.00 мл с эриохром чёрным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М ЭДТА, а на
титрование такой же пробы с мурексидом пошло 8,22 мл ЭДТА. Какая масса Са и Mg
содержалась в исходном растворе?
Ответ: 0,0168 г Са; 0,0127 г Mg
2. На титрование 20,00 мл раствора NiCl2 израсходовано 21,22 мл 0,02065 М ЭДТА.
Определить концентрацию (г/л) раствора соли никеля.
Ответ: 2,840 г/л
3. Какую массу металлического цинка (99,9%) следует взять для приготовления 100,0 мл
раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его потребовалось 20.00 мл 0,2000М ЭДТА?
Ответ: 1,31 г
4. Какую массу Co(NO3)2 ∙ 6H2O , содержащего около 7% индифферентных примесей,
следует взять для анализа, чтобы на титрование её потребовалось около 10,00 мл 0,1М
ЭДТА?
Ответ: 0,31 г
5. При определении железа в сточной воде объемом 200,0 мл его окислили до
трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в НCl
оттитровали 5,14 мл 0.005 М ЭДТА (К = 1,101). Определить общую концентрацию
(мг/л) железа в воде.
Ответ: 7,9 мг/л