Итоговый тестовый контроль по химии для всех специальностей.

Итоговый тестовый контроль по химии
для всех специальностей.
Вариант 1
1. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды.
а) Na2O, CaO, CO2;
б)SO3, CuO, CrO3;
в)Mn2O7, CuO, CrO3;
г)SO3, CO2, P2O5;
д)SO2, N2O5, CaO
Приведите уравнения реакций, характерных для этих кислотных оксидов.
2. Какое число электронов у иона Cr3+?
а) 21
б)24
в)27
г)52
д)6
3. Какие электронные облака перекрываются при образовании связей в молекуле HCl?
а) p-p
б) s-p
в) d-s
г) p-d
д) d-f
4. При каких условиях возможно протекание следующей реакции:
N2(Г)+2Н2О(Ж) = NH4NO2(Ж)·ΔH298 = 37,68 кДж
а) при стандартных условиях; б) при очень высоких температурах;
в) при любой температуре; г) при очень низких температурах;
д)реакция невозможна
5. Напишите выражение скорости прямой реакции N2+3H2↔2NH3
а) V=K [N2]
б)V=K·[N2]·3[H2]
г) V=2[NH3]
д) V= [NH3]2
[N2] [H2]3
в) V=K[N2]·[H2]3
6. Какова молярность 15% раствора серной кислоты плотностью 1,1 г/мл?
а) 1,85
б) 1,68
в) 2,12
г) 4,24
д) 3,30
7. Добавление какого вещества к воде приведет к возрастанию рН выше 7 и какая
кислая или щелочная среда в полученном растворе
а) карбонат натрия;
б) хлорид натрия;
в) хлорид алюминия; г) НСl;
д) хлорид цинка
8. Укажите комплексообразователь и его заряд в комплексном соединении К3[Fe(CN)6]
а) K+
б) Fe3+
в) CN –
г) Fe2+
9. Какая из приведенных ниже реакций является окислительно-восстановительной:
а) Pb(NO3)2+Na2CrO4=PbCrO4+2NaNO3
б) FeO+2HCl=FeCl2+H2O
в) CH4+2O2=CO2+2H2O
г) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
д) CO2+H2O=H2CO3
10. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента из двух серебряных электродов при
[Ag+]=10-1 моль/л у одного электрода и [Ag+]=10-4 моль/л у другого электрода.
а) 0,8 В б) 0,09 В
в) 0,18 В
г) 0,36 В
д) 1,30 В
Вариант 1
11. Как методом электролиза можно получить металлический натрий из хлорида натрия?
Составьте схему электролиза.
а) электролизом кристаллического хлорида натрия
б) электролизом водного раствора NaCl
в) электролизом расплава NaCl
г) электролизом раствора хлорида натрия в кислоте
д) электролизом раствора хлорида натрия в щелочи
12. В 39 л воды содержится 8,5 г гидрокарбоната кальция. Чему равна временная
жесткость воды (мгэкв/л)?
а) 6,24
б) 3,12
в) 2,59
г) 3,54
д) 5,38
13. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую
нить из:
а) алюминия
б) меди
в) цинка
г) вольфрама
д) серебра,
так как этот металл обладает наибольшей
1. электропроводностью
2. теплопроводностью
3. тугоплавкостью.
Составьте формулу оксида выбранного металла в его высшей степени окисления. Какими
свойствами – кислотными, основными или амфотерными он обладает?
14. С ростом порядкового номера элемента кислотные свойства оксидов
N2O3 – P2O3 – As2O3 – Sb2O3 – Bi2O3
а) усиливаются
б) ослабевают
в) не изменяются
г) проходят через максимум
д) проходят через минимум
15. Какая добавка к неорганическим вяжущим придает пластичность цементному тесту:
а) Ca(OH)2
б) мылонафт в) CaSO4
г) Na2SiO3 д) кремнезем
16. Какие связи должны быть в молекулах мономеров, способных полимеризоваться?
а) только сигма
б) только одинарные
в) пи и сигма
г) водородные
д) ионные
Итоговый тестовый контроль по химии
для всех специальностей.
Вариант 2
1. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:
а) Na2O
б) CO
в) Al(OH)3
г) Fe(OH)2
д) BaSO4 ?
Составьте уравнение реакций.
2. Какие из приведенных конфигураций соответствуют электронным формулам
Cl— и Mn2+:
а) 3s23p6; 3d34s0
б)3s23p5; 3d54s2
в)3s23p5; 3d04s0
2 6
5 0
2
0
1 0
г) 3s 3p ; 3d 4s
д) 3s 3p ; 3d 4s
3. Сколько электронов в молекулярном ионе О2— находится на π разр. орбиталях?
а) 0
б)1
в)2
г)3
д)4
4. Экзо – или эндотермическая данная реакция?
2Cl2(Г)+O2(Г)= 2Cl20(Г) , ΔH0298=150,7 кДж
а) экзотермическая, т.к. идет с выделением тепла;
б) эндотермическая, т.к. идет с поглощением тепла;
в) эндотермическая, т.к. идет с выделением тепла;
г) экзотермическая, т.к. идет с уменьшением объема;
д) экзотермическая, т.к. идет с поглощением тепла.
5.
Напишите выражение скорости прямой реакции 2Н2(Г)+О2(Г)↔2Н2О(Г)
а) V=K 2[H2] [O2];
б) V= K [H2]2·[O2];
г) V=K [H2O]2;
д) V=
в) V=K [H2]2+[O2];
[H2O] 2
[H2]2·[O2]
6. В 200 г воды растворили 40 г гидроксида калия. Какова молярность полученного
раствора, если плотность его равна 1,06?
а) не знаю
б) 3,35
в) 3,25
г) 3,15
д) 3,30
7. Щелочной раствор получается при растворении в воде:
а) сульфата алюминия;
б) сульфата натрия; в) хлорида железа (III);
г) сульфида калия;
д) сульфида алюминия.
8. Укажите лиганд и число атомов во внешней сфере комплексного соединения
К2[MoF8]:
+
а)К , 2
б) Мо+6, 8
в) F--, 8
г) F--, 2
д) К+, 8
9. Что окисляется в реакции 3Pb + 8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O:
а) NO
б) NO3 –
в) Н+
г) Pb0
д) O—2
10. Вычислите электродный потенциал меди в 0,01М растворе CuSO4:
а) 0, 399 В б) 0,281 В
в) 0,369 В
г) 0,458 В
д) 0, 34 В
Вариант 2
11. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида никеля с никелевым анодом.
Какой процесс протекает на никелевом аноде?
а) окисление хлора;
б) окисление никеля;
г) окисление воды с выделением кислорода;
в) восстановление никеля;
д) окисление водорода.
12. В 43 л воды содержится 5,6 г сульфата кальция. Чему равна карбонатная жесткость
воды?
а) 1,52
б) 1,72
в) 1,8
г) 1,92
д) 2,08
13. С водой не будет взаимодействовать (при н.у.):
а) Ca
б) Na
в) Fe
г) Ba
д) K
14. Какой из названных электролитов является сильным?
а)H2Te
б)Co(OH)2
в)H3PO4
г)KCl
д) H2CO3
15. Из какого природного минерала обжигом можно получить воздушную известь:
а) CaCO3 б) Mg(OH)2 в) MgSO4
г) СaSO4∙MgSO4
д) CaSO4
16. Какое вещество может быть инициатором радикальной полимеризации?
а) перекись бензоила
б) вода
в) хлорид натрия
г) едкий натр
д) тринатрийфосфат
Итоговый тестовый контроль по химии
для всех специальностей.
Вариант 3
1. Составьте уравнение реакции получения сульфата алюминия из гидроксида
алюминия и серной кислоты. Укажите сумму коэффициентов в левой части
уравнения.
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
д) 7
2. Максимальное число электронов, которые могут занимать 3d подуровень, равно:
а) 2 ē
б) 6 ē
в) 10 ē
г) 18 ē
д) 14 ē
3. Какие электронные облака перекрываются при образовании молекулы Br2?
а) s-s
б) s-p
в) p-p
г) d-d
д) f-f
4. Не производя вычислений, установить знак ∆S 0 реакции:
2H2S(Г)+3O2(Г)=2Н2О(Ж)+2SO2(Г)
а) ∆S0>0
б) ∆S0=0
в) ∆S0<0
г) ∆S0≥0
д) ∆S0≤0
5. Каково выражение константы равновесия реакции:
N2(Г)+3H2(Г)↔2NH3(Г)
а) [N2]•[H2]3
[NH3]2
б) [NH3]2
[N2][H2]3
в) [N2]+3[H2]
2[NH3]
г) [N2]•[H2]3
д) [NH3]2
6. Какое количество карбоната калия и воды нужно взять для приготовления 250 г 0,4 М
раствора плотностью 1,05?
а) 13,14 и 236,86
б) не знаю
в) 14,16 и 235,86
г) 12,84 и 237,16
д) 24,45 и 318,16
7. Если в растворе увеличивается концентрация ионов водорода, то:
а) численное значение рН раствора растет;
б) концентрация ионов гидроксида растет;
в) численное значение рН раствора уменьшается;
г) раствор становится менее кислым;
д) значение рН не меняется.
8. В каком из комплексных соединений заряд комплексообразователя равен +2?
а) [Al(H2O)6]Cl3
б) K4[Mn(CN)6]
в) Na2[SlF6]
г)K2[Sn(OH)6]
д)K3[Fe(CN)6]
9. В реакции: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
а) водород восстанавливается в соединении H2SO4
в) сера восстанавливается
г) сера окисляется
б) водород окисляется
д) кислород восстанавливается
Вариант 3
10. Составьте схему гальванического элемента из железной и свинцовой пластин
погруженных в растворы их солей с концентрациями [Fe2+] = [Pb2+] = 1 моль/л.
Напишите уравнение электродных процессов и рассчитайте ЭДС этого элемента.
а) 0,57 В
б) 0,44 В
в) 0,31 В
г) 0,13 В
д) 0,26 В
11. Какой газ и в каком объеме выделяется на аноде при электролизе водного раствора
сульфата магния, если на катоде выделилось 11,2 л водорода (у.н.)?
Составьте схему электролиза.
а) кислород, 5,6 л
б) сероводород, 22,4 л в) сероводород, 11,2 л
г) кислород, 22,4 л
д) водород, 22,4 л.
12. При кипячении 11,5 л воды, содержащей гидрокарбонат магния, выпал осадок массой
1,7 г. Чему равна жесткость исходной воды?
а) 3,25
б) 3,52
в) 1,56
г) 3,74
д) 2,48
13. Какой из приведенных компонентов является наиболее коррозионно-активным по
отношению к металлам, особенно при повышении влажности:
а) CO2
б) N2
в) CO
г) SO2
14. Для сушки аммиака можно использовать…
а) концентрированную серную кислоту;
б) концентрированную соляную кислоту;
в) оксид фосфора (у);
г) безводный хлорид кальция;
д) силикагель.
15. Какое гипсовое вяжущее вещество получают при обжиге в температурном интервале
900 –1100 0С:
а) строительный гипс (алебастр)
б) эстрих – гипс
в) ангидритовый цемент
г) двухводный гипс ?
16. Какое из веществ нужно добавить к алкилгалогенидам для получения
элементоорганического соединения?
а) этилен
б) ацетилен
в) кадмий г) винилхлорид д) хлорид натрия
Итоговый тестовый контроль по химии
для всех специальностей.
Вариант 4.
1. Какая пара указанных соединений может вступить в химическое взаимодействие:
а) CO+NO б) CuO+CrO в) ZnO+Na2O г) SO3+CO д) K2O+CaO
Составьте уравнение выбранной реакции.
2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию:
Is 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
а) К
3.
б) Ca
в) Bа
г) Na
д) Сu
В каком веществе H 2 , F 2, N 2 , Cl 2 , I 2 молекула имеет кратные связи?
а ) H2
б )F 2
в)N 2
г)Cl 2
д ) I2
4. При каких значениях ∆G реакция может протекать самопроизвольно?
а) ∆G > 0
б) ∆G = 0
в) ∆G < 0
г) ∆G ≥ 0
д) ∆G ≤ 0
5. Какими изменениями условий в равновесной системе 2СО (Г)+О2(Г)↔2СО2(Г) можно
сместить равновесие вправо?
а) увеличить концентрации СО и О2
б) уменьшить концентрации СО и О2
в) уменьшить давление
г) уменьшить объем сосуда
д) увеличить концентрации СО2
6. К 90 г 5%-го раствора хлорида калия добавили 20 г этой же соли. Какова
молярность нового раствора, если его плотность 1,08?
а) 3,22
б) не знаю
в) 4,52
г) 4,3
д)5,1
7. Какие вещества необходимо взять, чтобы осуществить образование осадка по схеме:
Cr3++OH- → Cr(OH)3
а) Сr(OH)3 и H2O
б) CrCl3 и H2O
в) CrCl3 и KOH
г) CrCl3 и HCl
д) CrCl3 и NH4OH
8. Укажите ион внешней сферы и координационное число комплексообразователя в
соединении: Li2[PbI4]
а) Li+, 4
б) Pb+, 4
в) Pb2+, 4
г) I-, 2
д) Pb2+, 2
9. В реакции, протекающей по уравнению: 2H2S + 3O2 = 2 SO2 + 2H2O, окислению
подвергается:
а) кислород
б) сера
в) водород
г) изменения степени окисления не происходит д) сера и одновременно водород
Вариант 4.
10. В каком направлении будут перемещаться электроны по проводнику, соединяющему
полюсы гальванического элемента Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Какой металл будет растворяться?
а) от цинка к железу, цинк;
б) от железа к цинку, цинк;
в) от цинка к железу, железо;
г) от железа к цинку, железо;
д) от цинка к железу, оба.
11. При электролизе водного раствора какого из приведенных в ответе веществ
происходит выделение водорода и кислорода на угольных электродах ? Составьте схему
электролиза.
а) KNO3
б) CuCl2
в) CuSO4
г) AgNO3
д) Cu(NO3)2
12.Сколько г. фосфата натрия нужно добавить к 18 л воды, чтобы удалить жесткость,
равную 3,6 мэкв/л?
а) 3,96
б) 6,4
в) 3,54
г) 3,75
д) 4,3
13.Какой из металлов активнее всего реагирует с кислородом при комнатной
температуре:
а) Fe
б) Hg
в) Сu
г) Ag
д) Рb
14.Соли азотистой кислоты, например NaNО2, могут быть…
а) только восстановителями;
б) только окислителями;
в) и восстановителями и окислителями;
г) ни окислителями, ни восстановителями;
д) не проявляют окислительно-восстановительных свойств.
15. Для получения магнезиального цемента замешивают каустический магний MgO с:
а) раствором MgCl2 б) раствором Na2CO3
в) раствором NaOH
г) водой
д) песком
16. Определите вещество, в котором две функциональные группы. Может ли это
вещество вступить в реакцию поликонденсации? Напишите эту реакцию
а) NH2 – (CH2)5 – COOH
д) С2Н5 –СОО – СН3
б) CH3OH
в) СН2О
г) СН2 = СН – СООН
Итоговый тестовый контроль по химии
для всех специальностей.
Вариант 5.
1. Какой ряд содержит только основные оксиды:
а)BaO, Li2O, FeO
б) CO2, SiO2, MnO
в) BaO, CuO, CO2
г) V2O5, Cr2O3, CrO д) CO2, NO2, N2O
Приведите уравнения реакций, характеризующие их основные свойства.
2.Атомам каких элементов соответствуют представленным ниже электронным
конфигурациям:
а) 1s22 S 22р3
б) 1s22 S 22p63s1
в) 1s22s22p63s23p63d34s2
а) азот, натрии, ванадий;
б) фосфор, литий, ниобий;
б) натрий, кремний, фосфор; г) ванадий, хром, марганец
д) натрий, мышьяк, цезий.
3. Какие электронные облака перекрываются при образовании связей в молекуле 02?
а) s-s
б) s- р
в) р - p
г) s -d д) p-d
4. Профессор химии Петербургского горного института Герман Гесс в 1840 году
сформулировал основной закон термохимии, суть которого заключается в том, что
тепловой эффект процесса зависит только от вида и состояния исходных веществ и
конечных продуктов, но не зависит от пути перехода.
Важным следствием закона является то, что:
а) тепловой эффект реакции равен теплотам образования исходных веществ
б) тепловой эффект реакции равен теплотам образования продуктов реакций
в) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за
вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических
коэффициентов;
г) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции и теплот
образования исходных веществ;
д) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за
вычетом суммы теплот образования веществ без учета стехиометрических
коэффициентов.
5. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20°, если
температурный коэффициент скорости равен 3?
а) 1,5
б) 6
в) 3
г) 15
д) 9
6. К 400 мл 0,8М Н2S04 добавили 100 г воды. Какова молярность нового раствора?
а) О,88
б) не знаю
в) 0,64
г) 0,76
д) 0,81
7. Кислый раствор получается при растворении в воде:
а) ацетата натрия;
б) хлорида аммония; в) карбоната натрия
г) карбоната калия;
д) сульфида хрома (III),
8. Укажите комплексообразователь и координационное число в комплексном
соединении: Na2[HgCl4]
а) Na+, 4
б) Hg2+,4
в) Cl-, 2
г) Cl-, 4
д) Na+, 1
Вариант 5.
9. Соли азотистой кислоты, например NaNO2:
а) только восстановители; б) только окислители;
в) и восстановители,и окислители;
г) не могут повлиять на окислительно-восстановительные свойства
10.Вычислите э.д.с. алюминиево-платинового гальванического элемента при н.у.
а) 2,85 В
б) 1,46 В
в) 1,19 В
г) 1,34 В
д) 0,47 В
11. Где и в какой последовательности выделяются металлы при электролизе водного
раствора, содержащего в равных концентрациях хлориды олова (II),меди, кадмия ?
а) на аноде, Sn, Cu, Cd
б) на катоде, Sn, Cu, Cd
в) на аноде, Cu, Sn, Cd
г) на катоде, Cu, Sn, Cd
д) на катоде, Cd, H2 , Sn
12. При кипячении 8,5 л воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой
1,8 г. Чему равна жесткость исходной воды?
а) 4,64
б) 4,58
в) 4,42
г) 2,6
д) 4,44
13. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже, (электролит
берется в виде водного раствора) произойдет химическая реакция:
а) Zn и MgCl2
б) Pb и ZnSO4
в) Au и Hg(NO3)2 г) Fe и AgNO
д) Zn и AlCl3
14. Дождевая вода находится в равновесии с атмосферным оксидом углерода(1У).Как
.правило, дождевая вода имеет рН :
а) << 7
б) < 7
в) ≈ 7
г) > 7
д) >> 7
15. Силикатцемент (портландцемент) получают обжигом
а) гипса с глиной
б) известняка с каустиком
г) не знаю
д) известняка с бокситами
в) известняка с глиной
17. Какое вещество вступит в реакцию полимеризации? Напишите эту реакцию.
а) [-CH2 – CH2-]n
б) C2H5OH
в) CH3 – O – CH3
г) CF2 = CF2
д) CH3COOH
Итоговый тестовый контроль по химии
для всех специальностей.
Вариант 6.
1. С каким из приведенных веществ реагирует гидроксид кальция:
а) К2О
б) NaOH
в) N2O
г) Fe(OH)2
д) CO2
2.Какая из приведенных электронных конфигураций марганца соответствует
электронной формуле Mn+4. Напишите формулу оксида марганца (III) и приведите
уравнение реакций , характеризующих его свойства.
а) …3d54s2
б) …3d54s0
в) …3d14s0 г) …3d04s0
д) …3d34s0
З. Какой тип гибридизации имеет место при образовании молекулы ВСl3? Какова форма
этой молекулы?
а) sp, линейная;
г) sp2 линейная
б) sp2 ,треугольная;
в) sp3 ,тетраэдрическая
д) sp3d2 октаэдрическая.
4. Могут ли в стандартных условиях протекать реакции
а) Cl2(Г)+2HI(Г)=I2(K)+2HCl(Г) ∆G = -194,0 кДж
б) I2(K)+H2S(Г)=2HI(Г)+S(K)
∆G = 37,4 кДж
самопроизвольно в прямом направлении при 298°К?
а) реакция 1 протекает самопроизвольно, реакция 2 - нет;
б)реакция 1 не протекает самопроизвольно, реакция 2 протекает самопроизвольно
в) обе реакции протекают самопроизвольно;
г) обе реакции самопроизвольно не протекают;
д) обе реакции протекают самопроизвольно при высоких температурах.
5.Какие из перечисленных воздействий приведут к увеличению выхода HCI в реакции H2
+ CI2 ↔2HCI?
а) увеличение концентрации H2 и Cl2
б) уменьшение концентрации H2 и Cl2
в) увеличение концентрации HCI;
г) увеличение давления;
д) увеличение объема.
6.Сколько воды и растворенного вещества необходимо для приготовления 450 мл 15%-го
раствора NaOH плотностью 1,16?
а) 445,5 и 76,5;
б) 443,7 и 78,3;
в) не знаю;
г) 441,8 и 80,2
7.Чему равен рН 0,01М раствора азотной кислоты?
а) 1
б) 2
в) 10
г) 12
д) 3
8. Укажете ион внешней сферы и коорданадионное число комплексообразователя в
соединении: К4[MnF6]
а) F-, 4
б) K+, 6
в) Mn2+, 6
г) Mn2+, 4
д) K+, 4
Вариант 6.
9.Расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении
реакции, протекающей по схеме:
H2SO3+HСlO4→HCl+H2SO4
Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения.
а) 6
б) 5
в) 4
г) 7
д) 3
10.Какой металл является катодом при работе гальванического элемента Zn/HCl/Cu?
Какой процесс происходит на катоде ?
а) Cu, Cu2++2ē=Cu
б) Zn, Zn2++2ē=Zn
в) Zn, 2H++2ē=H2↑
+
2+
г) Cu, 2H + 2ē =H2↑ д) Zn, Zn – 2ē = Zn
11. Неочищенная медь содержит примеси золота, серебра, цинка и никеля. Куда перейдут
эти примеси при электролитической очистке такой меди, являющейся анодом в
электролите – растворе CuSO4?
Составьте схему электролиза.
а) ионы золота и серебра перейдут в раствор; цинк, никель -шлами
б) ионы цинка и никеля перейдут в раствор, золото и серебро выпадут в шлам;
в) ионы никеля и серебра перейдут в раствор, цинк и золото выпадут в шлам;
г) ионы цинка и золота перейдут в раствор, никель и серебро выпадут в шлам;
д) ионы металлов перейдут в раствор, а на электродах выделяются
водород и кислород.
12.Для удаления солей жесткости к 48 л воды добавили 7,4 г тетрабората натрия. Какова
величина жесткости воды ?
а) 1,97
б) 1,53
в) 1,87
г) 1,75
д) 2,05
13.С концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Сu
б) Fe
в) Мg
г) Zn
д) Ni.
Почему?
14.В результате полного сгорания углеводорода CnHm на воздухе образуется:
а) СО и Н2
б) СО2 и Н2
в) СО и Н20
г) С02 и H2O
д) СН4 и 02
15. Какой минерал:
a) 3СаО•Al2O3;
б) 3CaO•SiO2;
в) 2СаО•SiO2
г) 4СаО•Al2O3•Fe2O3
при затворении цемента водой и контакте с CaSO4 вызывает образование “цементной
бациллы”?
17. Какие два вещества вступают во взаимодействие с образованием нового вещества,
способного полимеризоваться? Напишите реакцию
а) СН ≡ СН + Н – С ≡ N
в) C6H5OH + CH3O
б) CH3COOH + NaOH
г) C6H6 + Cl
д) HCOOH + CH3OH
Итоговый тестовый контроль по химии
для всех специальностей.
Вариант 7.
1. С каким из приведенных веществ реагирует оксид фосфора (+5)?
а) HNO3
б) СаО
в) N2O
г) HCl
д) СО
2. Какой из представленных электронных формул соответствует
конфигурация иона S-2 и атома серы в одном из возбужденных состояний:
а) …3s23p43d0
б) …3s23p63d0
в) …3s23p03d0
г) …3s03p03d0
д) …3s13p33d2 ?
Ответ:
а) а и в
б) а и б
в) а и г
г) а и д
д) б и д
3. Какие электронные облака перекрываются при образовании связей в молекуле NH3?
а) р-р
б) s-s
в) s-d
г) s-p
д) d-f
4. Зависит ли значение ∆Н° обратимой реакции от присутствия в системе катализаторов?
Ответ обосновать.
а) ∆Н0 реакции увеличивается; б) ∆Н° уменьшается;
в) ∆Н0 реакции не зависит;
г) ∆Н°≥0 д) ∆Н°≤0
5. Во сколько раз изменится скорость реакции при понижении температуры на 30 0С,
если температурный коэффициент равен 3.
а) увеличится в 9 раз
б) уменьшится в 27 раз в) не изменится
г) возрастет в 27 раз
д) уменьшится в 3 раза
6. В 250 г воды растворили 80 г Na2CO3. Какова %-ная концентрация полученного
раствора?
а) 25, 16
б) 24,24
в) не знаю
г) 24,72
д) 24,90
7. Какое из указанных веществ при растворении в воде даёт слабокислую среду?
а) СаО
б) С02
в) СО
г) N20
д) N2S
8. Укажите комплексообразователь и ион внешней сферы в соединении Н2[MоF8]:
а) Н+, Mo6+ б) H+,Fв) Mo,H+
г) Mo,Fд) F, H+
9, Расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении
реакции, протекающей по схеме:
BiCl3+SnCl2→Bi+SnCl4
Укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения?
а) 6
б) 5
в) 4
г) 7
д) 3
10. Какой металл является анодом при работе гальванического элемента Zn/H2SO4/Cu?
Какой процесс происходит на аноде?
а) Cu, Cu2++2ē = Cu б) Zn, Zn2++2ē = Zn в) Zn, 2H++ 2ē =H2↑ г) Cu, 2H++2ē = H2↑
д) Zn, Zn – 2ē = Zn2+
Вариант 7.
11. Какое вещество и в каком количестве выделяется на катоде при
пропускании через водный раствор сульфата никеля 19300 Кл электричества? Составьте
cxeму электролиза этой соли с никелевым анодом.
а) водород, O,2 г;
б) кислород, 0,8 г;
в) никель, 5,9 г
г) сера, 3,2
д) сероводород, 34 г
12. При кипячении 6,5 л воды, содержащей гидрокарбонат кальция, образовался осадок
массой 1,05 г. Чему равна жесткость исходной воды ?
а) 3,06
б) 3,45,
в) 3,87
г) 1,98
д) 6,12
I3. Kaкой метод получения металлов (или их очистки) не может применяться для
получения металлов высокой степени чистоты:
а) зонная плавка металлов;
б) перегонка металлов в вакууме;
в) разложение летучих соединений металлов;
г) электротермическое восстановление металлов;
д) разложение карбонилов.
14. В качестве хладоагента широко используется «хладон 12» (фреон-12), имеющий
температуру кипения –З0°С, формула которого…
а) ССl4
б) CF4
в) CF2Cl2
г) CH2ClF
д) CH3Cl
15. В настоящее время широкое применение получили вяжущие материалы на основе
оксидов различных металлов и :
а) раствора NaOH
б) раствора H3PO4 и ее солей
в) раствора Ca(OH)2
г) раствора HCl и ее солей
17. Какие 2-а вещества вступают во взаимодействие с образованием нового вещества,
способного вступать в реакцию полконденсации:
а) C6H5OH + CH2O б) CH≡CH + HCl
г) CH2 = CHCOOH + CH3OH
в) CH≡CH + HCN
д) CH3COOH + C2H5OH