«Учительская газета», №20 от 18 мая 2004 года Пьеса для

http://www.ug.ru/archive/4045
«Учительская газета», №20 от 18 мая 2004 года
Пьеса для фортепиано с раствором
Урок двух учителей одного предмета
Share on vk Share on facebook Share on twitter Share on google Share on favorites More
Sharing Services 0
В условиях предпрофильного обучения учителя химии используют
нетрадиционные методики. Среди них урок-практикум для
разновозрастной группы (9-й и 11-й классы). Это позволяет учащимся
9-х классов более осознанно подойти к выбору профиля, по которому
предстоит обучаться в 10-11-х классах. Учащиеся 11-го класса
обобщают и систематизируют полученные знания по курсу химии и
готовятся к поступлению в вуз. Присутствуют два учителя, а
результаты учебной деятельности социализируются на каждом этапе
урока.
Учительская
Газета
Объяснительная записка
Важной частью урока является использование идеи Штейнберга о конструкторскотехнологическом моделировании в деятельности учителя. Построение логико-смысловой
модели позволяет систематизировать знания учащихся 11-х классов и определяет
перспективы дальнейшего обучения девятиклассников.
Использование логико-смысловой модели развивает логическое мышление учащихся и
формирует навыки индивидуальной конструкторской деятельности в процессе познания.
Тема урока. «Решение расчетно-экспериментальных задач по теме «Растворы».
На уроке присутствуют разновозрастные группы: учащиеся 9-го класса, изучающие
элективный курс химии, выбравшие химический профиль на будущее, и учащиеся 11-го
профильного класса, для которых химия является профилирующим предметом при
поступлении в вуз. Каждый учитель руководит своей возрастной группой.
Учитель 11-го класса: Решение задач по химии - это практическое искусство, подобно
игре на фортепиано, научиться ему можно, только постоянно решая задачи в качестве
образца. Насколько трудно играть на фортепиано, настолько трудно учиться решать
задачи.
Учитель 9-го класса определяет цели урока:
- повторение, обобщение, закрепление навыков решения экспериментальных и расчетных
задач и индивидуальная работа с лабораторным оборудованием;
- формирование интеллектуальных умений анализировать, сравнивать, строить аналоги;
- профориентационное образование учащихся.
Ход урока
Учитель химии 9-го класса говорит о том, что решение задач невозможно без знания
теоретического материала. Для того чтобы раскрыть логику действия при решении задач,
необходимо составить логико-смысловую модель.
(См. схему 1).
Опираясь на данную модель, учитель предлагает решить первую задачу:
9-й класс. Выбрать уравнение химической реакции, в которой образуется только средняя
соль, и дописать это уравнение:
1) HCL + Ca(OH)2 =
2) Ba(OH)2 + H2SO4 =
3) HNO3 + Cu(OH)2 =
4) LiOH + HNO3 =
11-й класс. Выбрать уравнение химической реакции, в которой образуется 3 вида солей,
написать уравнение химических реакций:
1) HCL + Ca(OH)2 =
2) Ba(OH)2 + H2SO4 =
3) HNO3 + Cu(OH)2 =
4) LiOH + HNO3 =
Результат обсуждается и делается вывод (образование кислой, основной и средней соли
зависит от количественного состава реагирующих веществ).
Учащиеся 11-го класса решают задачу № 2 экспериментальным путем, учащиеся 9-го
класса - расчетным путем. Предварительно учитель химии 11-го класса проводит
инструктаж по технике безопасности.
9-й класс. Какая соль и какое количество вещества образуется в результате химической
реакции между 3М раствором гидроксида бария и 1М раствором соляной кислоты?
11-й класс. Определить, какая соль и какая реакция среды образуется в результате
сливания 3M раствора гидроксида бария и 1M раствора соляной кислоты.
(См. схему 2).
Учащиеся 9-го и 11-го классов приходят к единому результату, то есть учащиеся 11-го
класса экспериментально, с помощью индикатора, доказали, что при сливании двух
растворов образовалась основная соль, а учащиеся 9-го класса подтвердили это расчетом.
Использовались базовые знания, полученные в 9-м классе, о количественных
соотношениях исходных веществ, а также ребята повторили методику решения задач на
избыток и недостаток.
Учитель 11-го класса предлагает решить задачу № 3.
11-й класс. Определить массовую долю образовавшейся соли при взаимодействии 10 мл
гидроксида натрия (p = 1,22 г/мл) молярной концентрации 5 моль/л с раствором серной
кислоты объемом 50 мл (p = 1,2 г/мл) и массовой долей 8,2%.
9-й класс. Определить, какая соль образуется при взаимодействии гидроксида натрия и
серной кислоты, и определить реакцию среды.
(См. схему 3).
Учащиеся 9-го класса проводят эксперимент, учащиеся 11-го класса решают расчетную
задачу.
Описание деятельности: с помощью индикатора определяют, что в результате реакции
образовалась кислая соль, и записывают уравнение химической реакции. Учащиеся 11-го
класса делают необходимые расчеты, и на доске с помощью учителя составляется
алгоритм решения задачи № 3, объясняется ход решения.
(См. схему 4).
Учитель 9-го класса предлагает девятиклассникам решить домашнюю задачу № 4 по
составленному алгоритму.
Определить количество вещества образовавшейся соли при взаимодействии 10 мл
гидроксида натрия молярной концентрации 4 моль/л с раствором серной кислоты объемом
71,3 мл (p = 1,1 г/мл) и массовой долей 5%.
Общий итог работы подводится в ходе беседы учителей с учащимися.
Учитель химии 9-го класса задает вопрос: «Какие основные моменты курса химии мы
сегодня вспомнили? Урок был один, но один ли объем информации повторили учащиеся
11-го и 9-го классов?».
Общий вопрос: «Отметьте общее и различное в курсах химии 9-го и 11-го классов (объем,
содержание и уровень сложности практической деятельности)».
Учителя просят учащихся оценить значение подобных форм уроков (опережающий
характер обучения, вид на перспективу, профильный подход к обучению).
Ирина ТЯПКОВА, Маргарита АБДУЛИНА, учителя химии СШ № 11 с углубленным
изучением отдельных предметов г.Зеленодольска Республики Татарстан, участницы
конкурса «Сто друзей»
«Учитель года»