Тематическое планирование составлено в соответствии с

Пояснительная записка
Рабочая программа составлена с учетом Федерального государственного стандарта по
химии, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии
Структура рабочей программы:
1. Пояснительная записка
2. Содержание разделов и тем учебного курса
3. Календарно тематическое планирование
4. Требования к уровню подготовки обучающихся
5. Учебно – методическое обеспечение
6. Материально – техническое обеспечение
7. Форма и сроки проведения промежуточной аттестации.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на
достижение следующих целей:
 Освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и ториях
 Овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов
 Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе и компьютерных
 Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде
 Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, с/х и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде
Курс рассчитан на 34 часа (1час в неделю).
Результаты обучения перечислены в соответствии с образовательным стандартом в разделе
«Требования к уровню подготовки обучающихся»
В соответствии с учебной программой:
 На практические работы отводится 3 часа
 Лабораторных работ 6
На контрольные работы отводится 3 часа: КР № 1 проводится после изучения тем «Строение
атома», «Строения вещества»; КР № 2 - после изучения темы «Химические реакции», КР №
3 – после изучения темы «Неорганические вещества»
Содержание разделов и тем учебного предмета
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (1 ч.)
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии.
Моделирование химических процессов,
1
Демонстрации
Анализ и синтез химических веществ.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)
Современные представления о строении атома.
Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (х-, р-элементы).
Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элемента Периодический закон и
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное
значение.
Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления валентность
химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлически связь. Водородная связь, ее
роль в формировании структур биополимеров. Единая природа, химических связей.
Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические решетки.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие
при растворении веществ -разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация,
гидратация.
Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного
вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по |различным
признакам. Особенности реакций в органической химии
Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических к органических
соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная, Водородный показатель (рН)
раствора.
Тепловой эффект химической реакции.
Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов-Практическое
применение электролиза.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о
ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Демонстрации
Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.
Модели молекул изомеров и гомологов.
Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.
Растворение окрашенных веществ в зоде (сульфата меди (II), перманганата калия хлорида железа (III)).
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) фермента (каталазы).
Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты
Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 13 ч.).
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических
соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
2
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере
водорода, кислорода, галогенов и серы:). Общая характеристика подгруппы: гад*: генов (от фтора до
иода). Благородные газы,
Демонстрации
Образцы металлов и неметаллов.
Возгонка иода.
Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из
растворов их солей. Образцы металлов и их соединений. Горение серы, фосфора,
железа, магния в кислороде. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой, Взаимодействие меди с кислородом и серой. Опыты по коррозии
металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и шелочей. Знакомство с образцами металлов и
их рудами (работа с коллекциями). Знакомство с образцами неметаллов и их природными
соединениями (работа с кол лекциями).
Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»
Идентификация неорганических соединений
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ – 2
Промышленное получение веществ на примере серной кислоты. Химическое загрязнение
окружающей среды и его последствия
Календарно – тематическое планирование
№ п/п Дата
Тема урока
1 четверть
Тема 1 Строение атома. ПЗ и ПСХЭ
1.
Д.И. Менделеева 3 часа.
Основные сведения о строении атомов.
2.
Особенности строения электронных
оболочек атомов элементов 4 и 5
периодов.
3
ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева
Тема 2 Строение вещества 7 часов.
4.
Ионная связь.
5.
Ковалентная связь.
6.
Металлическая и водородная связь.
7.
Чистые вещества и смеси, способы
разделения смесей. Истинные растворы,
способы выражения концентрации
растворов:
массовая
доля
растворенного вещества
8.
Практикум по решению задач с
использованием понятия «доля»
9.
П.Р. 1. Получение, собирание и
распознавание газов.
Тема 3 Химические реакции 8 часов.
Реакции, идущие с изменением и без
10.
изменения состава вещества.
11.
Эксперимент
Л.Р.1. Реакции, идущие с
образованием воды, осадка,
газа реакции ионного
обмена.
Скорость химической реакции.
3
13.
13.
14.
Обратимость химических реакций.
Роль воды в химических реакциях.
Гидролиз
органических
неорганических соединений.
15.
16.
17
18.
ОВР
Электролиз.
Повторение и обобщение
Контрольная работа №1
Тема 4 Неорганическая химия 13
часов.
Классификация
неорганических
соединений
Химические свойства основных классов
неорганических соединений
Металлы. Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Общие способы
получения металлов
Коррозия
Неметаллы. О-В свойства неметаллов
на примере водорода, кислорода,
галогенов, серы.
19.
20,21.
22..
23.
24.
25
26
27.
28.
29
30.
31.
32
33
34
и Л.Р.2. Определение характера
среды
с
помощью
универсального индикатора
Л.Р. 3. Взаимодействие цинка
и железа с растворами
кислот и щелочей
Л.Р 4 . Знакомство с
образцами металлов и рудами
.
Л.Р.5.
Знакомство
с
образцами неметаллов и их
природными соединениями.
ЛР6. Распознавание хлоридов
и сульфатов
Общая
характеристика
подгруппы
галогенов
Благородные газы
Генетическая связь между классами
органических
и
неорганических
веществ.
П.Р. 2. Решение экспериментальных
задач на идентификацию органических
и неорганических соединений.
П.Р.3. Решение экспериментальных
задач по теме Металлы и неметаллы»
Повторение,
обобщение
и
систематизация знаний по теме.
Контрольная работа 2.
Тема 5. Химия и жизнь. 2 часа.
Промышленное получение веществ на
примере серной кислоты
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия
Резервный час
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
 Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
4



связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, ЭД, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная групп, изомерия,
гомология
Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ,
периодический закон
Основные теории: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических веществ
Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная,
азотная и уксусные кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен,
ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,
искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмасса
Уметь
 Называть: изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре
 Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединениях, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным
классам неорганических соединений
 Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической
системе, общие химические свойства металлов и неметаллов, основные классы
органических и неорганических соединений, строение и химические свойства
изученных органических и неорганических соединений
 Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости
химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов
 Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и
неорганических веществ
 Приводить самостоятельно поиск химической информации с использованием
различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической и её представления в различных формах
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
 Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве
 Определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки и последствий
 Экологически грамотного поведения в окружающей среде
 Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека
и другие живые организмы
 Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием
 Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
 Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из
различных источников
Учебно – методическое обеспечение
Основная литература
Габриелян О.С. Химия 11 класс. М.: Дрофа, 2005.
Дополнительная литература
1. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 11 класс 1, 2 часть – М.: Дрофа, 2003
5
2. Егоров А.С. Репетитор по химии. - Ростов на Дону: Феникс, 2006
3. Косова.О.Ю Химия. Справочные материалы. – Челябинск: Взгляд, 2006
4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии. - М.: Просвещение, 2001
5. Рябов М.А. Тесты по химии. - М.: Экзамен, 2006
Материально – техническое обеспечение
Печатные пособия
Справочные таблицы
1. Периодическая таблица Д.И.Менделеева
2. Таблица растворимости
3. Электрохимический ряд напряжений металлов
__________________________________________________________________
4. Комплект портретов ученых - химиков
5. Серия таблиц по неорганической химии
6. Серия таблиц по органической химии
Информационно – коммуникативные средства
Мультимидийные программы
1. Уроки Кирилла и Мефодия
2. Открытая химия
3. 1С: Репетитор. Химия
4. Общая и неорганическая химия. Мультимедиа обучающий курс.
Технические средства обучения
1. Компьютер
2. Проектор
Учебно – практическое и учебно – лабораторное оборудование
1. Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического
эксперимента. Общего назначения: нагревательные приборы, доска для сушки посуды, весы.
3. Демонстрационные: набор посуды и принадлежностей для демонстрационных
опытов, штатив для пробирок, Лабораторный штатив.
4. Специализированные приборы и аппараты: аппарат для получения газов.
5. Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий: набор посуды и
принадлежностей для ученического эксперимента.
Модели
1. Наборы кристаллических решеток: алмаза, йода, графита, металлов
Натуральные объекты
1. Алюминий
2. Волокна
3. Каменный уголь и продукты его переработки
4. Металлы и сплавы
5. Нефть и важнейшие продукты его переработки
6. Пластмассы
7. Стекла и изделия из стекла
8. Топливо
9. Чугун и сталь
10. Руды
Реактивы
1. Кислоты: серная, соляная, азотная, фосфорная
2. Гидроксиды: гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция
3. Оксиды: оксид железа (3), оксид меди
4. Металлы: алюминий, железо восст., магний, медь, цинк
5. Щелочные и щелочноземельные металлы: кальций, натрий
6
6. Огнеопасные вещества: сера, фосфор красный
7. Галогениды: хлорид железа (3), хлорид меди (2), хлорид натрия, хлорид цинка
8. Карбонаты: карбонат калия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия
9. Индикаторы: лакмоид, метиловый оранжевый, фенолфталеин
10. Ацетаты, роданиды: ацетат калия, гексацианоферрат (2) калия, гексацианоферрат (3)
калия. ацетат натрия, ацетат свинца
11. Соединения марганца: перманганат калия, оксид марганца (4)
12. Соединения хрома: дихромат аммония, дихромат калия, хромат калия
13. Нитраты: нитрат алюминия, нитрат калия, нитрат серебра
14. Минеральные удобрения
15. Углеводороды: гексан, нефть, толуол, циклогексан
16. Кислородсодержащие органические вещества: ацетон, глицерин, фенол. Формалин
17. Кислоты органические: муравьиная, уксусная
18. Углеводы: глюкоза, сахароза
19. Материалы: активированный уголь, карбид кальция, парафин
7